ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О КИСЛОРОДЕ Свойства кислорода

Материалы справочника составлены в форме таблиц, расположенных в следующем порядке общие сведения, стехиометрия и кристаллохимические свойства окислов, термодинамические и термические свойства, молекулярные свойства, механические, электрические и магнитные свойства, оптические свойства, ядерные свойства и влияние облучения, химические и каталитические свойства, огнеупорные свойства, диаграммы состояния бинарных систем элемент — кислород. [c.6]

Материалы справочника составлены в форме таблиц, расположенных в следующем порядке общие сведения, стехиометрия и кристалло-химические свойства окислов, тер.мические и термодинамические свойства, электрические и магнитные, оптические, механические, химические, огнеупорные свойства. Кроме того, дано представление об основных областях применения окислов в технике и приведены наиболее достоверные варианты диаграмм систем, образуемых элементами с кислородом., [c.8]

Окислы металлов относятся к классу наиболее широко применяемых в различных областях техники материалов. В справочнике систематизированы физические, физико-химические и химические свойства окислов. В частности приведены общие сведения об окислах, кристаллическая структура, их электрические, магнитные, оптические, термодинамические, механические, термические, молекулярные, ядер-ные, химические, каталитические и огнеупорные свойства, а также диаграммы состояния бинарных систе.м металл — кислород. [c.2]

В представленных опытах даются самые общие предварительные сведения о свойствах водорода. Отмечаются легкость его молекул, быстрота их движения и в связи с этим наибольшая, по сравнению с другими газами, скорость диффузии и сравнительно высокая теплопроводность. Иллюстрируется взаимодействие водорода с кислородом горение и образование гремучей смеси. Приводятся реакции, в которых водород выступает как восстановитель. Гидриды — многообразные производные водорода с разными элементами — рассматриваются в других главах. [c.11]

Кислород — газ, для которого наиболее детально исследовано взаимодействие со средой, что обусловлено простотой его определения и важной ролью в жизненных процессах. Однако существуют различные мнения относительно его свойств и распределения в водной системе. Общее содержание кислорода в гидросфере меняется в пределах 6—12 млн , однако сведения о скоростях обмена и поглощения кислорода за короткий период все еще содержат очень много неизвестных. Наблюдения в течение длительного срока (более года) показали, что в незагрязненных системах холодной воды наблюдается повышенная растворимость кислорода в течение осени и зимы. Она компенсируется активностью фотосинтеза и меньшей растворимостью кислорода в более теплой воде (в течение весны и лета). Это означает, что хотя содержание кислорода может изменяться, степень насыщения кислорода остается примерно на постоянном уровне. Степень насыщения (выраженная в процентах) определяется так ( oj/ oj, р) 100. [c.312]

Обычно за течением реакции Банера — Виллигера можно следить путем периодического определения количества активного кислорода. Одновременно следует проводить глухие опыты, особенно в тех случаях, когда реакция протекает в течение длительного времени, так как в условиях эксперимента реагенты могут подвергнуться разложению. Сведения об условиях, оказывающих влияние на стойкость перекисей, содержатся в обзорах, посвященных общим свойствам перекиси водорода [108—110] и надкислот [99]. Помимо температуры и величины pH, важную роль могут играть такие факторы как интенсивность освещения, полярность растворителя и присутствие следов металлов в качестве примесей [111—113]. [c.98]

Для каждого из указанных случаев сначала рассмотрим, что может и чего не может сделать небелковый комплекс металла, а затем сформулируем проблемы, которые надо разрешить. После этого перейдем к рассмотрению того, каким образом белки позволяют разрешить эти проблемы. Мы изложим также некоторые сведения о распространении, функциях и природе этих белков, которые необходимы для понимания их физиологической роли и места в биохимии, а также для того, чтобы показать, что природа нередко создавала совершенно различные пути для решения одних и тех же задач, например для связывания кислорода или удаления перекиси водорода из биологических систем. Такой подход потребовал рассмотрения ряда экспериментальных результатов с несколько иной точки зрения, чем это делалось в других обзорах, а отсюда — более детальное изложение ряда специальных вопросов. В конце гл. 7 —9 дается сводка основных выводов и аргументов, которые привели к этим результатам. Более общие выводы, касающиеся механизмов влияния белков на термодинамические и кинетические свойства комплексов переходных металлов, изложены в разд. 10.1, а затем [c.136]

Способ Муассана требовал непрерывного охлаждения электролита, а выход фтора по току не превышал 30%. Кроме того, в нем содержалась трудно отделимая примесь кислорода. Небольшое количество получаемого газа позволило определить только его основные химические и физические свойства. Мысль о практическом применении фтора и его соединений никому не приходила в голову. В конце прошлого века Д. И. Менделеев в Дополнениях к основам химии писал Полезно и поучительно знать ныне, что и фтор как простое тело не успел укрыться от опыта и наблюдения, что попытки его уединения увенчались успехом, но совокупность общих химических сведений о фторе, как элементе, от этого выиграла немного . [c.18]

Теперь мы попытаемся объяснить наблюдаемую закономерность в изменении силы кислот, используя сведения о структуре этих соединений. На рис. 19-6 показано предполагаемое расположение атомов в этих молекулах. Очевидно, что в каждом случае для отщепления протона необходим разрыв водород-кислородной связи. Последовательное уменьшение прочности связи водород — кислород при переходе от хлорноватистой кислоты к хлорной объясняет закономерность в изменении кислотных свойств. Как объяснить тот факт, что прочность связи изменяется в приведенном ряду Формально мы говорим, что степень окисления хлора изменяется в ряду кислот от 1+ до З-Ь, 54- и 74-, но в действительности ионов С1% l " , и С1 " в этих кислотах не существует. Степень окисления введена лишь условно для подсчета электрических зарядов, как указывалось в разделе 12-3.3. На самом же деле увеличивается лишь число атомов кислорода, связанных с центральным атомом хлора. Каждый раз, когда образуется новая связь кислорода с хлором, от атома хлора, а следовательно, и от первичной связи О — С1 оттягивается некоторая доля общего числа электронов. В результате этого электроны оттягиваются и от связи О — Н, которая потому ослабляется. [c.535]

Общие сведения. Кислород, сера, селен, теллур — р-элементы неметаллического характера. Свойства кислорода, как и самого легкого в VIIA группе фтора, отличаются от его более тяжелых электронных аналогов. Кислород при обычных условиях — газообразное вещество. Сера, селен, теллур — твердые вещества. [c.424]

В главе I приведены общие сведения о свойствах окислов. В таблице Геометрические константы атомов и ионов для металлов использованы атомные радиусы для координационного числа 12, для неметаллов — ковалентные радиусы по Паулингу, для ионов — радиусы для координационного числа 6. В таблице Состав окислов приведены сведения о формульном составе окисных фаз, их молекулярных массах и содержании кислорода в атомных и массовых процентах. В таблице Кристаллическая структура приведены основные данные о структуре окислов, определенные на моно- или по-ликристаллических образцах следует отметить, что для многих окислов эти сведения неполны, так как не содержат данных либо [c.7]

Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так д в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которые они взводят в качестве электроположительной составной части. Особенно это относится к теллуру, хотя и его соли очень мало устойчивы. У последнего (наиболее тяжелого) элемента грзшпы, радиоактивного и сравнительно короткоживущего полония, металлический характер выражен более ярко. Он способен существовать в водном [c.735]

СоедЬнения с водородом Простые соединения с водородом НгЭ — ядовитые газы, кроме НгО и НгРо, с неприятным запахом Температуры плавления и кипения повышаются в ряду НгЗ—НгРо (табл 18 1) Термическая устойчивость молекул в ряду НгО—НгРо падает, реакции разложения обратимы Температуры плавления и кипения, плотность воды ле подчиняются общей закономерности изменения этих свойств в ряду Нг5—НгРо Аномальные свойства воды связаны с малым размером молекул НгО и образованием водородных связей между ними Известны высшие водородные соединения для серы — сульфаны (полисульфиды водорода) состава НгЗя ( = = 2 — 9, чаще 2), для кислорода — пероксид водорода НгОг Все сульфаны — желтые маслянистые жидкости, вязкость которых возрастает с увеличением длины гомоцепи —5—5— Они весьма реакционноспособны Сведения об НгОг приведены в гл 19 [c.352]

Общим свойством всех перекисных соединений является их термическая неустойчивость. Поэтому их температуры кипения или плавления редко могут служить критерием чистоты получаемого вещества. Обычным способом количественного анализа этих соединений является определение активного кислорода , основанное на восстановлении перекисной функции. Окислительная способность различных типов перекисей уменьшается в следующем порядке надкислоты, гидроперекиси, оксидиалкилперекиси, перекиси сложных эфиров, ацилперекиси, перекиси бис-а-оксиалкилов, диалкил-перекиси, полимерные перекиси. Эти сведения могут быть полезны при подборе оптимальных условий для определения того или иного перекисного соединения. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология