Кислород термодинамические свойства

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

Поскольку все многоатомные соединения йода с кислородом, фтором, хлором и бромом устойчивы только при невысоких температурах, приведенные в настоящем Справочнике данные достаточно точно описывают термодинамические свойства систем йод — кислород, йод — фтор, йод — хлор и йод — бром при температурах выше 500° С. [c.279]

Приведенные в настоящей главе данные дают возможность достаточно точно вычислять состав и термодинамические свойства систем хлор — кислород, хлор — фтор и хлор — кислород — водород. [c.249]

Представим себе цилиндр, разделенный перегородкой. В одной половине цилиндра находится кислород, а в другой водород. Разрушим перегородку. Оба газа будут диффундировать друг в друга и смешиваться. В результате смешения изменяются термодинамические свойства системы изменяется давление каждого газа и его концентрация. Смешение двух газов и есть термодинамический процесс. Если же в каждой половине цилиндра находится один и тот же газ, например водород, макроскопические свойства (Т, Р) которого одинаковы, то и после разрушения перегородки они останутся неизменными. [c.184]

Итак, для однозначного определения термодинамических свойств чистой воды необходимо знать либо концентрацию молекул кислорода, либо концентрацию молекул водорода. [c.185]

Таким образом, можно считать установленным, что для пар раствор/оксид , содержащих Ма, К и Сз, кислородные индексы значительно отличаются, и не в результате каких-либо случайных обстоятельств. Такие систематические и большие различия содержания кислорода трудно объяснить только недостаточно корректным определением его количества при идентификации (или аттестации) реальных оксидов. Возможными причинами могут быть недостаточно точные термодинамические свойства составляющих соответствующие системы конденсированных и газообразных веществ отсутствие для части реальных веществ термодинамических свойств, что не позволяет вводить такие вещества в моделируемую систему. Общим следствием этого ю-жет быть появление систематической ошибки при определении кислородных индексов растворов. [c.78]

В книге дано описание истории открытия перекиси водорода, развития способов ее получения и очистки, исследования ( )изических, химических и термодинамических свойств, условий разложения и стабилизации, а также методов качественного и количественного анализа кроме того, проведено сопоставление перекиси водорода с другими кислородо-водородными соединениями и описаны свойства и методы получения других неорганических перекисных соединений. Уделено внимание изложению результатов исследования реакций перекиси при помощи изотопного обмена. [c.4]

Из отмеченных выше соединений фтора с кислородом в Справочнике рассмотрены РО и Р2О, поскольку остальные кислородные соединения фтора нестабильны. Приведенные в Справочнике данные достаточны для расчета термодинамических свойств системы Р2—О2, особенно при высоких температурах. Нужно отметить, что соединения фтора с кислородом [c.238]

Поскольку многоатомные соединения брома с кислородом, фтором и хлором устойчивы только при сравнительно низких температурах, приведенные в Справочнике данные позволяют вычислить состав и термодинамические свойства систем бром — кислород, бром — фтор и бром — хлор при достаточно высоких температурах. Нужно отметить, что все рассмотренные в настоящей главе соединения брома сравнительно малоустойчивы и при высоких температурах, особенно в присутствии других элементов (водород, металлы), не могут существовать в больших количествах. [c.267]

Таким образом, приведенные в настоящем Справочнике данные позволяют проводить достаточно точные расчеты термодинамических свойств систем азот — водород, азот — кислород, азот — водород — кислород. Что касается систем азот — фтор и азот — водород — фтор, то приведенные в настоящем Справочнике данные, по-видимому, недостаточно полны. [c.345]

Нспользуя экспериментальные значения вириальных коэффициентов для температур до 500° К и вычисленные значения для более высоких температур, в Бюро стандартов США [2076] на основании уравнения состояния pV = RT + В р 4- С р + D p ) были составлены таблицы термодинамических свойств молекулярного кислорода для температур до 3000° К и для давлений до 100 атм. Эти данные хорошо согласуются с данными, приведенными в табл. 307 настоящего Справочника. [c.1007]

С развитием химии переработки нефти потребовались более точные и надежные данные о термодинамических свойствах углеводородов. За последние годы были сделаны большие успехи в определении термодинамических свойств этих соединений . Точно определенные энтальпии образования углеводородов оказались весьма ценной основой для рассмотрения термохимических величин других классов органических соединений. Некоторые термохимические закономерности, обнаруженные в рядах углеводородов, могут быть использованы для оценки термодинамических величин сходных по составу и строению кислород-, азот-, галоген- и серусодержащих органических соединений, а также для анализа несогласованности и ошибок в экспериментальных данных, опубликованных разными авторами. [c.78]

Скорчеллетти [31, с. 253] полагает, что необходимо пересмотреть сами понятия фазового окисла и хемосорбированного слоя. Не исключено, что окисные пленки толщиной в один или несколько элементов кристаллической решетки имеют иные термодинамические свойства, чем компактные окислы. С другой стороны, свойства хемосорбированного кислорода сходны с химическими свойствами окислов. Поэтому стирается грань между понятиями хемосорбированный кислород и фазовый окисел. [c.25]

Детально изучались [126] термодинамические свойства гидратов аргона, криптона, ксенона, метана, четырехфтористого углерода, этана, этилена, кислорода и азота. [c.122]

В таблицах Бюро стандартов [78] (серия III) приводятся данные, аналогичные указанным в табл. 25, для водорода, кислорода и водяного пара, необходимые для вычисления некоторых других термодинамических свойств перекиси водорода. [c.201]

Легкость разложения перекиси водорода на воду и молекулярный кислород является характерным свойством этого соединения, известным уже с момента открытия перекиси. Это свойство является в одних случаях весьма полезным, в других—нежелательным, причем разложение может быть осуществлено различными способами. Оно изучается уже давно и весьма интенсивно, и тем не менее даже сейчас понимание процесса разложения еще во многих отношениях ограниченно. В гл. 7 рассматривались характеристики перекиси водорода, определяющие ее термодинамические свойства, а также механизмы реакций. Процессы, обсуждаемые в этой главе, подчиняются тем же основам, но в понимании их большей частью достигнуты меньшие успехи. Имеется ряд факторов, объясняющих такое положение. Все процессы разложения похожи один на другой в том отношении, что они отображают итоговую реакцию [c.373]

Отсутствие сведений о термодинамических свойствах ряда сложных окисных фаз при высоких температурах затрудняет выбор материала покрытия. Экстраполяция же низкотемпературных данных может привести к значительным ошибкам, поскольку при повышении температуры резко меняется состав фазы, равновесие дефектов и т. д. Недостаточно также данных о диффузионной подвижности ионов металла и кислорода в окислах при высоких температурах. [c.256]

Материалы справочника составлены в форме таблиц, расположенных в следующем порядке общие сведения, стехиометрия и кристалло-химические свойства окислов, тер.мические и термодинамические свойства, электрические и магнитные, оптические, механические, химические, огнеупорные свойства. Кроме того, дано представление об основных областях применения окислов в технике и приведены наиболее достоверные варианты диаграмм систем, образуемых элементами с кислородом., [c.8]

Следует назвать ряд больших сводок по термодинамическим свойствам окислов и галогенидов при обычных и высоких температурах, опубликованных Брюером с сотр. Сюда включено большое число новых значений, вычисленных авторами на основе той или другой закономерности в свойствах аналогичных соединений. Из числа работ, посвяшенных специально низкотемпературным свойствам, здесь можно сослаться лишь на работы содержащие данные об основных термодинамических свойствах гелия, водорода, азота, кислорода и окиси углерода. [c.80]

Предварительное изучение термодинамических свойств алмаза и графита показало, что при атмосферном давлении и при любых температурах графит является более устойчивой модификацией углерода, чем алмаз, который таким образом в обычных условиях представляет собой метастабильную форму углерода. Превращение алмаза в устойчивый графит не происходит из-за бесконечно малой скорости такого процесса (заторможенные реакции). При повышении температуры скорость перехода алмаза в графит увеличивается при 1500 °С в среде нейтрального газа или вакууме (в присутствии следов кислорода, который является катализатором процесса) начинается графитизация алмаза — темнеют ребра и углы кристалла. При 1900 °С переход алмаза в графит происходит почти мгновенно. Оказалось, что превращение алмаза в графит является экзотермической реакцией, правда, с небольшим тепловым эффектом. Энтальпия превращения АЯалмаз графит составляет 1381 Дж/моль. [c.125]

Амплитуды колебаний атомов кислорода и водорода молекулы НгО во льду, определенные Овстоном в 1958 г., Петерсоном и Леви в 1957 г. и рассчитанные из термодинамических свойств Лидбеттером в 1965 г., представлены в табл. 24. Как [c.67]

Наиболее устойчивая конформация ПЭГ-10, т. е. О С2Н4/10ОН (рис. 7). имеет форму спирали, скрепленной почти линейными связями С— Н...С. Эфирные атомы кислорода Оэ гидратированы. Каждый атом Оэ участвует в одной связи О—Н...Оэ. Атомы Оэ попарно соединяются мостиком, состоящим из двух молекул воды, образующих фрагменты структуры льда I. Группы С2Н4 расположены в пустотах дефектной клатратной сетки, образованной молекулами воды. Таким образом, разбавленный водный раствор ПЭГ-10 имеет клатратно-гидратную структуру. Гидроксильная группа, также как в н-алканолах, может участвовать в двух связях О,, — Н...Ос (ЛЯ 23 кДж/моль) или одной связи Оо — Н...Оэ (ЛЯ 16 кДж/моль). Термодинамические свойства разбавленных растворов ДФЮ (концентрация ниже ККМ), соответствуют регулярному типу зависимости За, рассмотренному в работе [15]. [c.158]

В настоящей главе рассмотрены термодинамические свойства азота и его важнейших соединений с кислородом, водородом, фтором и серой. Соединения азота с другими элементами рассматриваются в главах XV и XXI—XXVI. [c.345]

В литературе имеются указания о существовании других соединений фосфора с кислородом промежуточные продукты окисления фосфора — Р4О, Р4О2 и др. [266, 2851, 369, 1246— 1248] и перекисные соединения — РОд и Р2О3 4365, 3717]. Однако эти соединения малоустойчивы, и приведенные в Справочнике данные достаточны для расчета состава и термодинамических свойств системы фосфор — кислород при высоких температурах. [c.402]

В Справочнике рассмотрены термодинамические свойства большой группы соединений, содержащих углерод. В настоящей главе рассмотрены углерод, соединения углерода с кислородом и соединения углерода с кислородом и водородом, кислородом и фтором или кислородом и хлором. В гл. XVII рассмотрен метан, в гл. XVIII —этилен, в гл. XIX — ацетилен и их галоидопроизводные соединения. Соединения углерода, содержащие более двух атомов углерода (за исключением С3О,), в Справочнике не рассмотрены. Не включены в Справочник также этан него производные. В гл. XX рассмотрены продукты диссоциации метана, этилена и ацетилена и их фтор-хлорзамещенных. В главе XXI представлены простейшие соединения углерода с серой ( S, Sj, OS), азотом ( N, 2N2, H N, F N) и фосфором (СР). [c.437]

Устойчивые соединения углерода с кислородом в Справочнике представлены полностью. Помимо известных окислов СО и СО2, приведены также термодинамические свойства сравнительно мало устойчивой в обычных условиях молекулы С3О2. [c.437]

В целом приведенные в настоящем Справочнике данные для соединений систем бор — кислород и бор — кислород — водород существенно более полны по сравнению с другими справочниками и обзорами. Однако погрешности таблиц термодинамических свойств ряда веществ слишком велики для проведения точных расчетов равновесия химических реакций, в которых участвуют эти соединения. Это относится прежде всего к таким соединениям, как ВзОз, ВгОг И НзВОз в газообразном состоянии. [c.698]

Система алюминий — кислород представлена в Справочнике соединениями AI2O3 (крист., жидк.), АЮ (газ) и AI.2O (газ). Помимо хорошо изученной кристаллической модификации окиси алюминия — корунда, известны еще несколько модификаций (см. стр. 769), однако они термодинамически не стабильны, по крайней мере при обычных давлениях. В литературе есть сведения [20891 о существовании в определенных условиях в конденсированном состоянии, помимо AI2O3, субокислов алюминия АЮ и AljO. Однако отсутствие необходимых данных по этим соединениям не позволило вычислить таблицы их термодинамических функций. Поэтому расчеты составов и термодинамических свойств веществ в конденсированном состоянии, образующихся в системе алюминий — кислород, в определенных условиях (восстановительная среда, температуры 1050—1500° С и выше) могут оказаться ошибочными. [c.750]

В настоящей главе рассматриваются термодинамические свойства бериллия и некоторых его простых соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Более сложные соединения бериллия с этими элементами (ВеНа, ВеОН, Ве(0Н)2, ВезМг и т. п.) не рассматриваются в первую очередь вследствие отсутствия в литературе данных об их строении и молекулярных постоянных. Можно предполагать, что большинство таких сложных молекул будут нестойкими при высоких температурах, и термодинамические расчеты, проводимые без учета их образования, будут приводить к результатам, близким к истинным. Однако делать такого рода прогнозы нужно с большой осторожностью, так как результаты последних масс-спектрометрических работ показывают, что во многих случаях наблюдается обратная картина — при высоких температурах в насыщенных парах сложные молекулы становятся относительно более стабильными. Так, при испарении окиси бериллия было обнаружено [1106], что при высоких температурах все большее значение приобретают полимерные молекулы (ВеО) . Кроме того, в восстановительных условиях важную роль может играть молекула Ве20[72]. Из продуктов испарения окиси бериллия в Справочнике рассматриваются только Ве и ВеО. Поэтому эти данные недостаточны для полного описания системы бериллий — кислород, они могут дать сведения только о количествах атомарного бериллия и окиси бериллия в парах. [c.786]

В настоящей главе рассмотрены термодинамические свойства магния и его простейших соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Рассматривается также ионизованный одноатомный магний, образование которого возможно в системах, содержащих магний, при температурах 5000—6000° К. Имеющиеся данные позволяют считать систему магний — кислород более простой по сравнению с аналогичной системой бериллий — кислород. Масс-спектрометрическое исследование состава продуктов испарения MgO [3305] показало, что в парах присутствуют только Mg и MgO. Отсутствие устойчивых газообразных гидроокисей магния [2626] позволяет полагать, что и система магний—кислород— водород также достаточно полно описывается приведенными данными. Низкое значение энергии диссоциации молекулы Mga (7,2 ккал/моль [3813, 29]) позволяет исключить эту молекулу из числа рассматриваемых компонентов. В Справочнике рассматриваются все известные соединения магния с фтором и хлором MgF, MgF a, Mg l и Mg lg. Сведения о существовании полимерных молекул типа (MgXa) в литературе отсутствуют. [c.809]

В настоящей главе рассмотрены термодинамические свойства кальция, стронция и бария, их однозарядных ионов и окислов. В системах кальций — кислород и стронций — кислород не были обнаружены в значительных количествах какие-либо другие соединения, помимо металла и двухатомного окисла [3213]. Система барий — кислород значительно более сложная. В состав этой системы могут входить (ВаО)2, Ва О и ВзаОд [2170]. Отсутствие сведений о структуре и молекулярных постоянных этих соединений затрудняет расчет их термодинамических свойств. [c.830]

Расчет парциальных давлений лития и кислорода над LI2O, основанный на принятых в Справочнике термодинамических свойствах соединений лития, привел к значениям, которые на 7% меньше вычисленных в работе [758]. Соответствующая разность была учтена при проведении расчетов, так как в работе [758] парциальные давления лития и кислорода были использованы при вычислении давлений LiO. [c.881]

Помимо приведенного в Справочнике простейшего окисла свинца РЬО, в конденсированном состоянии известны также РЬз04, РЬаОд и РЬОг, однако эти соединения при нагревании распадаются на кислород и РЬО. В газообразном состоянии устойчив только один окисел свинца —РЬО. Таким образом, термодинамические свойства системы РЬ —О при высоких температурах могут быть представлены достаточно точно имеющимися в Справочнике данными. Однако при более низких температурах (примерно, ниже 550°С — температуры превращения РЬз04 в РЬО) необходимо учитывать образование высших окислов свинца в конденсированном состоянии. [c.916]

Термодинамические свойства углеводородов и продуктов их окисления представляют особый интерес ввиду того, что ценность углеводородов как горючего зависит от разности менеду величиной их внутренней энергии и соответствуюш ими величинами продуктов сгорания. Однако ввиду того, что при сгорании не все реакции протекают до конца, т. е. до образования двуокиси углерода и воды, возникает также необходимость знать термодинамические свойства многих устойчивых и неустойчивых промежуточных соединений углерода, водорода и кислорода, образуюш,ихся при горении. Животные также получают необходимые им тепло и энергию за счет процесса окисления, сопровонгдаюш егося попутным образованием многочис-денных нестойких и устойчивых промежуточных продуктов. Растения завершают вторую часть этого цикла. Используя солнечный свет в качестве первичного источника энергии для процесса фотосинтеза, растения жадно поглощ ают двуокись углерода из атмосферы, связывают ее с водой и синтезируют соединения, менее деградированные в энергетическом отношении. После того как этот процесс образования менее деградированных соединений пройдет через целый ряд стадий, определенное промежуточное соединение (например, сахар) может являться вполне подходящим горючим для осуществляемого в организмах животных цикла деградации. Таким образом, процессы, ведущие к рассеиванию энергии или к накоплению ее, постоянно протекают с образованием многочисленных общих промежуточных соединений, содержащих углерод, водород и кислород. Эти соединения играют ваншую роль, поскольку они охватывают всю [c.458]

НаО. Противоположная точка зрения поддерживается Гайсом [10], который полагает, что одноатомный кислород является промежуточным продуктом при окислении этилена в окись этилена, в то время как двухатомная форма окисляет этилен в СО . Третья группа авторов, включающая Твигга [11], Оржеховского, Мак Кормака [121 и Темкина [13], предполагает, что в обоих параллельных реакционных путях адсорбированный кислород является одноатомным. Голоден и Ройтер [14] считают, что исключительная способность серебра катализировать образование окиси этилена может быть легко объяснена на основе термодинамических свойств AgjO без предположения об участии двухатомного адсорбированного кислорода. Их точка зрения отличается от точки зрения Марголис [1], Воге и Адамса [2], ссылающихся на многочисленные работы, в которых наличие двухатомного адсорбированного кислорода считается главной причиной высокой селективности серебра в этой реакции. [c.77]

Ванадий обладает также свойствами элемента-раокислителя, Г. е. понижает растворимость кислорода в стали и снижает его активность [311]. Содержание кислорода в железе снижается с увеличением содержания ванадия по кривой, приведенной на рис, 7. Более энергичным раскислителем, чем ванадий, являегся. только кремний, при помоши которого достигается еше большее ениженне растворимости кислорода, притом при меньших, по сравнению с ванадием,., количествах раскислителя. В связи с ролью ванадия как раскислителя в металлургических процессах подробно изучался процесс образования окислов ванадия и исследовались их термодинамические свойства. А, Ю, Поляков и [c.130]

Амплитуды тепловых колебаний. Амплитуды тепловых колебаний атомов во льду I были определены как на основании рентгенографических данных и дифракции нейтронов, так и термодинамических свойств льда. Петерсон и Леви [279] на основании материалов по дифракции нейтронов вычислили значения квадратных корней нз амплитуд колебаний атомов кислорода и дейтерия во льду из 0 0 в интервале температур от —50 до —150° С (табл. 3.2) и нашли, что колебания ато.мов кислорода почти изотропны, в то время как колебания атомов дейтерия отчетливо анизотропны. Оустон [269], исходя из рентгс 10графиче-ских данных, установил, что корень квадрат ый из амплитуды колебания молекул Н<0 во льду равен 0,25 А прн —10° С. [c.80]

Вклад дисперсионной энергии в энергию водородной связи был вычислен с помощью формул типа формул Лондона (см. [23, 362]). Он был определен и на основании термодинамических свойств молекул, не соединенных водородными связями, Нолингом [276], Тафтом и Сислером [342] и Сеарси [319]. Оба метода дают приблизительно одинаковую величину этого энергетического вклада, равную примерно 1,5 ккал/моль водородных связей. Энергия отталкивания не известна с такой точностью. Как отмечалось [66], величины энергии делокализации и энергии отталкивания, вычисленные с помощью данной модели, внутренне связаны друг с другом, поскольку делокализация, характеризующаяся миграцией электронного заряда от атома кислорода к соседней молекуле воды, также будет приводить к отталкиванию между делокализованным зарядом и электронами соседней молекулы. [c.151]

Леннард-Джонс и Девоншир разработали ячеичную теорию для количественного определения термодинамических свойств веществ, в жидком состоянии (см. главу вторую, раздел III). Дредполага-, лось, что каждая молекула жидкости удерживается в некотором замкнутом пространстве соседними молекулами, которые хаотически движутся вокруг центральной молекулы, и что потенциал внутри ячейки обладает сферической симметрией. Составляющие этого потенциала от каждой молекулы, из которых построена ячейка, распределены по поверхности сферы. В клатратном кристалле гидрохинона центр полости окружен двенадцатью атомами кислорода на расстоянии 3,9 А, шестью атомами углерода на расстоянии 4,2 А и шестью атомами углерода на расстоянии 3,8 А. Следовательно, эти атомы вместе с восемнадцатью соседними атомами водорода довольно равномерно распределены но поверхности сферы радиусом около 3,95 А. Приближенная модель ячейки в теории Леннарда-Джонса. и Девоншира вероятно, является наиболее подходящей из всех других предложенных моделей для описания полости клатратного соединения гидрохинона, но не подходит для более изменчивых ячеек жидкой структуры. . [c.449]