Свойства водорода и кислорода

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

В зависимости от физических свойств газы хранят, в баллонах в сжатом, сжиженном или растворенном состоянии. Например, в сжатом состоянии хранят азот, водород, кислород в сжиженном — аммиак, хлор, в растворенном — ацетилен. Ацетилен разлагается со [c.197]

Порошкообразные V, Nb и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода и азота, образуя твердые растворы внедрения. Неметаллы при этом переходят в атомарное состояние, и их электроны участвуют в образовании металлических связей в кристаллической решетке. При нагревании растворимость неметаллов возрастает, а характер связей между атомами металл — неметалл меняется. Изменяются и свойства соединений. Так, постепенное накопление кислорода в ниобии приводит к образованию нижеследующего ряда соединений [c.287]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

Можно объяснить изложенные выше экспериментальные данные, исходя из современных представлений о зависимости между физическими свойствами и химическим строением органических соединений, а также из данных о прочности связей углерода с углеродом, водородом, кислородом и азотом (86, 146, 149, 208, 212]. Каждому температурному пределу соответствует определенное количество разложившихся сернистых соединений в коксе, которое (находится в определенной зависимости от энергетических состояний внутри его молекул. [c.156]

Основные физические свойства редких газов приведены в табл. 32. Из всех редких газов наименьшим удельным весом обладает гелий. Именно это и дало возможность применять гелий для напол-нения дирижаблей. Помимо небольшого удельного веса гелий обладает и другими исключительными свойствами температуры сжижения и плавления гелия являются наиболее низкими из достигнутых в настоящее время температура плавления гелия отстоит от температуры абсолютного нуля всего на 0,8". В табл. 32 для сравнения указаны также свойства водорода, кислорода и азота. [c.260]

В применении к веществам, находящимся в газообразном состоянии при указанных условиях, в особенности к простейшим газам как водород, кислород, азот и т. д., при достаточно высоких температурах стандартное состояние близко по своим свойствам к реально наблюдаемому. [c.71]

В материалах [ВСС,1970] сделаны выводы о свойствах водорода с точки зрения безопасности. Для смеси водорода с воздухом свойствен широкий диапазон воспламеняемости (4 - 74%), и при разбавлении инертным газом водород способен гореть даже при содержании кислорода 5% в отличие от углеводородных газов, горящих при содержании кислорода не менее 11%. В сравнении с углеводородными газами водород имеет более высокую скорость горения. Воспламенение водорода можно осуществить искровым разрядом малой энергии, для этого достаточна 1/10 часть энергии, необходимой для зажигания углеводородных газов. Следовательно, водород легко поджечь разрядом статического электричества. (Этим объясняются случаи самовозгорания водорода.) [c.298]

Кокс характеризуется содержанием нелетучего углерода, представляющего собственно горячую часть, летучих веществ (метан, водород, кислород, азот, пары углеводородов) и минеральных примесей (влага, зола, сера, оксиды металлов). Эти показатели определяют химические свойства кокса. [c.20]

ЧТО огромное разнообразие веществ растительного и животного происхождения образовано весьма небольшим числом химических элементов (углерод, водород, кислород, азот и некоторые другие). К тому же, при одинаковом составе вещества имеют разные свойства. Это означало, что свойства веществ зависят не только от состава, но и от структуры. Если при зарождении химии как науки главным направлением был химический анализ, то с появлением структурной химии — органический синтез. Сегодня структурная химия строится на квантовомеханических представлениях о химической связи, строении молекул и кристаллов, на методах исследования структуры веществ, изучении влияния структуры на свойства веществ и пр. [c.6]

Порошкообразные V, N5 и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода, азота, образуя твердые растворы внедрения. При этом неметаллы переходят в атомарное состояние, и их электроны участвуют в построении -зоны металлического кристалла. При нагревании растворимость неметаллов возрастает вместе с тем изменяются характер химической связи и свойства образуемых соединений. Так, постепенное окисление ниобия (как и V и Та) кислородом протекает через следующие стадии [c.438]

ГОМОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ - химическое равновесие в физически однородных, т. е. гомогенных системах, у которых нет поверхностей раздела между отдельными частями системы, отличающимися по составу и свойствам, как, например, равновесие водорода, кислорода и водяного пара равновесие кислорода, оксида углерода и диоксида углерода равновесие ионов и недиссоциированных молекул исходных электролитов в водных растворах и др. Г. р. имеет большое практическое значение во многих производственных процессах, например, синтез аммиака из водорода и азота и др. [c.78]

Цикл Свойства веществ в свете атомно-молекулярной теории включает передачи Химия вокруг нас , Свойства жидкого кислорода , Свойства водорода , Свойства воды , М. В. Ломоносов — основоположник атомно-молекулярной теории , Анализ и синтез воды , Очистка воды . В этих передачах актуализированы понятия о многообразии свойств веществ (молекулярного и немолекулярного строения), зависимости их свойств от состава и строения. Рассматриваются свойства и получение в лаборатории впервые изучаемых учащимися простых веществ — кислорода и водорода. Основная цель этого цикла — пробудить у учащихся интерес к изучению предмета. Поэтому передачи цикла насыщены эффектными опытами, недоступными или малодоступными для учителя средней щколы. [c.91]

В первом варианте учитель разъясняет цель урока, кратко рассказывает об истории открытия водорода и напоминает его получение в лаборатории. Учащиеся вспоминают способы заполнения сосудов водородом, показанные по телевидению, испытание водорода на чистоту и его поджигание. Им предлагается самостоятельно получить водород, испытать его на чистоту и поджечь. Далее учитель продолжает объяснение нового материала, показывая опыты, раскрывающие физические свойства водорода. Урок заканчивают обсуждением результатов (сравниваются физические свойства водорода и кислорода). [c.97]

В третьем варианте перед выполнением лабораторных опытов с учащимися проводят вступительную беседу по содержанию телепередачи, нацеливающую их на выполнение работы. Далее учащихся знакомят с инструкцией к работе и осуществляют опыты, раскрывающие физические и химические свойства водорода, сравнивают их со свойствами кислорода. [c.97]

По сочетанию химических свойств водород занимает несколько особое место среди других элементов периодической системы. Атом водорода содержит всего один электрон. При взаимодействии с атомами, способными присоединять и достаточно прочно связывать электроны, атом водорода сравнительно легко отдает свой электрон на образование связи, т. е. выступает в роли восстановителя. При этом возникают ковалентные полярные связи в особенности с атомами фтора, кислорода или хлора HF, Н2О, НС1 положительным зарядом таких диполей становится ядро водородного атома. В этих соединениях водород находится в степени окисления +1 и проявляет в той или другой мере аналогию со щелочными металлами. [c.46]

По методу валентных связей предскажите геометрическую форму молекулы ОРг и сравните результат с геометрией молекулы Н2О. Укажите, какая из этих молекул менее полярна. Проверьте Ваш ответ по справочным данным. Какие химические свойства дифторида кислорода проявляются в его взаимодейст-ви 1 а) с водородом, б) с аммиаком [c.99]

Модель строения молекулы воды представлена на рис. 2, а. Свойства атомов кислорода и водорода, составляющих воду, не обеспечивают симметричное строение молекулы, как, например, [c.22]

В начале XIX в. никто не мог представить, что углерод обладает исключительным свойством в сочетании с водородом, кислородом, азотом и некоторыми другими элементами образовывать множество соединений. [c.176]

Свойства водорода исследовал в 1766 г. Кавендиш, а в 1783 г. Лавуазье получил его нз воды н доказал, что она состоит из водорода и кислорода. [c.274]

Свойства водорода. При обычных условиях водород бесцветный, лишенный запаха и вкуса, самый легкий газ 1 л его при нормальных условиях имеет массу 0,09 г, т. е. он в 14,5 раза легче воздуха и в 16 раз легче кислорода (переливают его из нижнего сосуда в верхний). [c.275]

По химическим свойствам водород является довольно активным веществом. При нагревании он легко взаимодействует с многими неметаллами хлором, бромом, кислородом, серой и др. С фтором реакция идет со взрывом уже при комнатной температуре [c.253]

Наконец, классическая химия к химическим соединениям относила лишь химические индивиды, состоящие из атомов различных элементов, По,этому, например, молекула кислорода с характерным для нее химическим строением и специфическими свойствами не считалась химическим соединением, В действительности понятие химического соединения относится к соединению атомов друг с другом. Соединяющиеся атомы могут принадлежать либо к одному, либо к нескольким химическим элементам. Поэтому все простые вещества, по существу, являются химическими соединениями, образованными из атомов одного и того же химического элемента. Молекулы газов (водород, кислород, азот и т,д,) состоят из двух атомов, а простые твердые вещества — из огромного числа одинаковых атомов, соизмеримого с постоянной Авогадро, [c.22]

В какой мере эти необычайные свойства динамических организаций зависят от их химического состава Такая зависимость, конечно, существует — ведь нельзя представить себе развитие жизни, если исходное вещество представляет собой, например, только водород или водород и кислород и т. д. Дж. Уорд рассмотрел вопрос о том, почему живое вещество базируется главным образом на элементах второго и третьего периодов системы Менделеева. Как известно, необходимых для жизни элементов всего 16 и все они имеют небольшую массу атома. Особую роль играют четыре элемента водород, кислород, азот и углерод (на них приходится 99% массы живых тканей организма), а так Же сера и фосфор. Атомы Н, О, N. С приобретают стабильные конфигурации, присоединяя 1, 2, 3 и 4 электрона — это обусловливает и разнообразие образуемых ими химических связей. Важно, что наряду с простыми указанные элементы способны образовать и кратные связи, а также длинные цепи. Сера и фосфор, имеющие З -орбитали, способны к образованию более четырех ковалентных связей, причем их прочность не слишком велика и допускает реакции обмена. Фосфорные соединения являются, акку улятора-ми энергии, и именно они играют важнейшую роль в передаче богатых макроэргических групп и сохранении запасов энер гии. [c.346]

Физические свойства простых веществ. Для простых веществ — неметаллов характерно разнообразие внешних признаков. При обычных условиях они могут быть газами (водород, кислород, гелий, хлор), жидкостями (бром), твердыми веществами (углерод, сера, фосфор). Большинство металлов ири обычных условиях — твердые кристаллические вещества (за исключением ртути — жидкости) с характерным металлическим блеском. [c.164]

Свойства. Водород — бесцветный газ, без вкуса и запаха, т. пл. —259°С, т. кип. —253 С.. Меньше, чем другие газы, он растворим в воде (0,02 об. ч. На на 1 об. ч. НгО при 0°С). Плотность твердого водорода равна 0,08 г/см , это самое легкое твердое вещ,естпо. Смесь водорода с кислородом (гремучий газ), весьма опасна, при поджигании она взрывает с большой силой. [c.463]

Химические свойства воды также определяются ее составом и строением. Молекулу воды можно разрушить только энергичным внешним воздействием. Вода начинает заметно разлагаться только при 2000 °С (термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). На воду действует также радиоактивное излучение. При этом образуются водород, кислород и пероксид водорода Н2О2. Щелочные и щелочноземельные металлы разлагают воду с выделением водорода при обычной температуре, а магний и цинк — при кипячении. Железо реагирует с водяными парами при красном калении. Вода является одной из причин коррозии — ржавления металлов (с. 156). Благородные металлы с водой не реагируют. [c.101]

В применении к веществам в газообразном состоянии при стандартных условиях, в особенности к простейшим газам, таким, как водород, кислород, азот и т. д., при достаточно высокой температуре стандартное состояние близко по свойствам к реально наблюдаемому. Однако в случае веществ, состоящих из более сложных молекул, стандартное состояние может значительно отличаться от наблюдаемого, а существование пара при 1 атм и 298,15° К часто оказывается даже невозможным. Так, если еще можно согласиться, что парьг изобутана (/кип =—11,72° С при 1 атм) в стандартном состоянии подчиняются закону идеального газа и действительно могут существовать при 25° С и 1 атм в виде газа, то пары бензола, давление насыщенного пара которого при 25° С равно 42 мм рт. ст., нельзя сжать до 1 атм при этой температуре, так как неминуемо начнется конденсация (при 25° С и 42 мм рт. ст.). Тем не менее в расчетах часто приходится иметь дело с подобного рода гипотетическими процессами, например, сжатие насыщенного пара выше давления насыщения. [c.115]

Гидриды. Гидрид сурьмы, или так называемый стибин, SbHj образуется при действии водорода в момент выделения на растворимые соединения сурьмы или кислот на сплав сурьмы с магнием. Гидрид сурьмы— бесцветный, дурно пахнущий, очень ядовитый газ. Это соединение типично ковалентного характера обладает сильными восстановительными свойствами. В кислороде сгорает со взрывом. Гидрид висмута, или висмутин, BiHa образуется при аналогичных реакциях, но отличается от гидрида сурьмы крайней неустойчивостью. [c.211]

Вопросу установления величины стандартного потенциала никеля посвящено много исследований В статическом состоянии, в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе, потенциал колеблется от —0,64 до +0,26 в. Неустойчивость потенциала никеля вызвана чрезвычайно низкими величинами силы тока обмена на границе раздела металл — раствор N1504 она равна в зависимости от условий 1-10 —1 10 " а/см . С другой стороны, столь высокое разнообразие потенциалов объясняется высокой поверхностной активностью никеля, его способностью сорбировать атомы кислорода, образовывать мо-номолекулярные слои как кислорода, так и молекул окислов. Чрезвычайно сильно влияет на равновесный потенциал никеля и на его электрохимические свойства водород, растворенный металлом в процессе совместного разряда ионов никеля и водорода (см. гл. I, 3). [c.293]

Передачи на урок (телелекции и телевставки) подразделяют на тематически приуроченные ( Свойства жидкого кислорода , Свойства водорода , Производство алюминия и др.) и тематически лабильные (скользящие) передачи ( Окислительно-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Развитие теории строения А. М. Бутлерова в свете современных электронных представлений и др.). Такая классификация чрезвычайно важна для учителя. Тематически приуроченная передача должна быть принята учителем именно на том уроке, к которому она предназначена. Тематически лабильная телепередача может быть принята на различные уроки по данной теме. [c.87]

В представленных опытах- даются самые общие предварительные сведения о свойствах водорода. Отмечается легкость его молекул, быстрота их движения и в связк с этим наибольшая, по сравнению с другими газами, скорость диффузии и сравнительно высокая теплопроводность. Иллюстрируется взаимодействие водорода с кислородом— горение.и образование гремучей смеси . Приводятся реакции, в которых водород выступает как восстановитель. Гидриды — многообразные производные подорода с разными элементами — рассматриваются в других разделах. [c.12]

По химическим свойствам сера — типичный неметалл. Энергично реагирует со многими металлами и металлоидами соединяется с железом, цинком, водородом, кислородом, фосфором, хлором и т. д. В реакциях с металлами и водородом сера играет роль окислителя (электроноакцентора), проявляя при этом валентность, рав- [c.502]

Вещество А, в состав которого входят углерод, водород, кислород и азот, дает соли как с кислотами, так и с основаниями. Прн нагревании оно превращается в вещество Б, не содержащее азота и обладающее свойствами одноосновной кислоты. На нейтрализацию 144 мг вещества Б расходуется 16,7 мл 0,1 н. NaOH 173 мг вещества Б присоединяют 321 мг брома. Определите строение веществ А и Б. [c.133]

При рассмотрении действия кислорода на металлы А. Лавуазье вводит название окиси вместо металлических земель . Затем разбирает анализ и синтез воды, а также описывает свойства водорода и солеродных оснований. В заключение автор останавливается на свойствах металлов. [c.94]