Муравьиная кислота модель молекулы

Рис. 47. Структурная модель молекулы муравьиной кислоты.

Рис. 33. Модели молекул муравьиной (а) и уксусной (б) кислот

Модель молекулы муравьиной кислоты. Модель молекулы аланина. [c.198]

Изготовьте полусферические модели молекул муравьиной и уксусной кислот. [c.76]

Изобразите атомно-орбитальную модель молекулы муравьиной кислоты. Дайте характеристику химическим связям и взаимному влиянию карбонила и гидроксила. В чем отличие этих групп в карбоксиле от таких же в муравьином альдегиде и метиловом спирте С каким электронным переходом связано появление в УФ-спектре полосы поглощения при 204 нм. [c.88]

Во всех каталитических реакциях катализатор принимает участие в промежуточных стадиях реакции — стадиях, которые не протекают в отсутствие катализатора. Сам катализатор должен регенерироваться на последующих стадиях. (Добавленное вещество, которое непрерывно расходуется при реакции, является реагирующим веществом, а не катализатором.) Примером может служить каталитическое действие кислоты при разложении муравьиной кислоты НСООН. На рис. 8-9 изображена модель молекулы муравьиной кислоты. Атом углерода связан с атомом водорода, атомом кислорода и гидроксильной группой. [c.203]

РИС. 19. Полусферические модели молекул уксусной (а) и муравьиной (б) кислот. [c.181]

Все а-, р- и 7-глиадины состоят из единственной полипептидной цепи [64—69, 72, 73, 156]. Цистеины в молекулах а-, Р- и 7-глиадинов связаны внутримолекулярными дисульфидными мостиками. Эти дисульфидные мостики расположены так в полипептидной цепи, что их разрыв приводит к значительной фрагментации цепи [79]. В твердом состоянии после экстракции и лиофилизации глиадины имеют компактную структуру, в образовании которой, вероятно, участвуют гидрофобные остатки [163]. При высокой концентрации в растворе они стремятся к агрегированию, видимо, вследствие образования водородных связей между молекулами [8]. В денатурируюш,ей среде (8М мочевина и 0,1М муравьиная кислота) глиадины имеют рыхлую и асимметричную структуру, на что указывают коэффициенты трения. Восстановление дисульфидных мостиков еш,е сильнее увеличивает асимметрию и степень рыхлости, т. е. пространственного расширения молекулы [140]. Присущая ш-глиадинам вязкость в среде 6М гуанидинхлорида указывает на то, что в этих условиях они находятся в виде статистического клубка из-за отсутствия дисульфидных мостиков. Они обладают такой конформацией в присутствии 2М гуанидинхлорида — концентрации, которая не вызывает денатурации, следовательно, в нативном состоянии в растворе конформация ш-глиадинов — это статистический клубок. Аналогичное исследование а-, р- и 7-глиадинов показывает, что они не имеют жесткой глобулярной конформации, но, наоборот, представляют собой молекулы полужесткой структуры с низкой степенью организации [153]. Основываясь на известных N-концевых последовательностях, Перноле и Мосс [154] предложили модели вторичной структуры. Они представили а-, Р- и 7-глиадины в основном как р-структуру, прерываемую р-из-гибами и непериодическими структурами. Практически отсутствует а-спираль ш-глиадины четко различимы, поскольку наиболее выраженная их структура — это р-изгиб, прерываемый [c.196]

В случае разложения муравьиной кислоты как одну из возможных моделей можно предложить следующую. Молекулы муравьиной кислоты адсорбируются, взаимодействуя с одним поверхностным уровнем. При повышении температуры их ротационные колебания увеличиваются (подобно тому, как это было предложено И. М. Дыкманом для молекул окиси бария [10]) и, наконец, при температуре начала реакции молекула захватывается вторым уровнем. Это приводит к изменению заполнения поверхностных уровней, т. е. к изменению уровня химического потенциала, а также к резкому снижению работы выхода. Тепловые колебания молекулы, адсорбированной при помощи двух поверхностных уровней, могут приводить к разрыву внутримолекулярных связей в ней, к разложению ее и десорбции возникших частей как новых молекул. [c.115]

Эйринг и Кейгль [351 для расчета изотопного эффекта применили очень грубую модель в виде диссоциирующей гипотетической молекулы С—О [уравнение (7). Согласно Боннеру и Хофштадтеру [16], частота валентных колебаний одинарной связи углерода с кислородом в обычной муравьиной кислоте (т. е. связи С — О ) равна 1093 слг . Частота таких же колебаний в соответствующей молекуле С —О рассчитывается при помощи отношения приведенных масс [c.142]

Принято считать, что ИК-спектроскопические исследования являются наиболее чувствительным, самым характеристичным и одним из наиболее богатых информацией методом исследования водородной связи . При этом имеют в виду возникающие у водородсодержащей молекулы К—А—Н изменения частоты валентного колебания связи А—H(v ) и частоты деформационного колебания Н—А—H(v ,). Оба колебания имеют высокие частоты (в областях 2500—3500 и 1000— 1700 см" соответственно). Большинство ранних исследований, в том числе и цитированное выше, касались внутримолекулярной водородной связи. При наличии межмолекулярной водородной связи система может рассматриваться как особый вид комплекса. Образование комплекса, как отмечалось в предыдущем разделе, должно привести к потере 3 трансляционных и 3 вращательных степеней свободы. Из шести новых колебаний одно (vg) будет непосредственно относиться к валентному колебанию водородной связи К—А—Н...В. Частоты v<г находятся в интервале 50—250 см" из них с помощью силовых постоянных может быть получена непосредственная информация о силе водородной связи. Так, в работе Миязавы и Питцера (1959), где анализ нормальных колебаний был вьшолнен таким образом, чтобы получить наилучшее согласие с данными по энтропии, к муравьиной кислоты в газовой фазе была отнесена частота 248 см недавно этот результат был подтвержден Карлсоном и сотр. (1966) измерениями в дальней инфракрасной области. Такой частоте соответствует силовая постоянная 0,33-10 мдин/А интересно отметить, что более 20 лет назад Хэлфордом (1946) было предсказано значение 0,4-10" дин/см. Аналогично в спектре льда поглощение при 212 см" отнесено к V,. Если применить к этой системе упрощенную модель гармонического осциллятора с точечными массами, равными 18, то найденная силовая постоянная составит 0,2 X 10 мдин/А, т. е. будет иметь такой же порядок (Пиментел и Мак-Клеллан, 1964). [c.23]

Неясным остается, однако, основной вопрос как учесть то влияние, которое оказывает водородная связь на величину дипольного момента молекул в комплексе f н. Отделить это влияние от собственно ориентационной корреляции на основе только экспериментальных данных невозможно. Опыт позволяет лишь установить, что в некоторых случаях этот эффект имеет большое значение, поскольку для некоторых жидкостей (муравьиная кислота, К-метилацетамид) g аномально высоко даже при температурах, близких к температуре кипения [143—147], когда квазикристалличе-ская модель не оправдывается и ориентационная корреляция должна быть невелика. [c.277]

Полиэлектролиты, молекулы которых имеют форму палочек, обладают аномальными осмотическим давлением и вязкостью, что обусловливается фиксированным положением в молекуле электрических зарядов. Поэтому и в разбавленных растворах заряды не могут распределиться так, как они распределились бы в отсутствие химических связей при этом неоднородность распределения создается и для противоионов. В результате полиэлектролиты по электропроводности их растворов также отличаются от простых электролитов. Различные соображения и модели, предложенные для объяснения поведения полиэлектролитов, как правило, не имели непосредственного отношения к их поверхностным свойствам. Тем не менее они представляк т значительный интерес для объяснения свойств многочисленных полимерных поверхностноактивных веществ, относящихся к полиэлектролитам. Следует отметить, что некоторые неионогенные линейные полимеры, например полиамиды (найлоны), ведут себя подобно полиэлектролитам, будучи растворены в таких ионизирующих растворителях, как муравьиная или серная кислота [32]. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология