Серебро хлорит

Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Для получения отношения истинной распространенности к измеренной в своем масс-спектрометре Нир использовал образец, приготовленный из чистых Аг и Аг. Применяя электростатическую развертку спектра, он нашел, что дискриминации приводят к завышению истинного значения Аг/ Аг на0,63%. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. Далее измерения были распространены на неон, криптон, рубидий, ксенон и ртуть [1507]. Лишь в случае аргона, когда проводилось прямое сравнение с эталоном, можно было с уверенностью исключить систематическую ошибку. Однако и для других исследуемых образцов принято, что систематические ошибки меньше ошибок, полученных ранее, и что величины распространенностей изотопов, определенные для этих образцов, позволят использовать их как вторичные эталоны. Интересно отметить, что для некоторых элементов, таких, как серебро, хлор и бром, которые состоят из двух изотопов со сравнимой распространенностью, абсолютные значения изотопных отношений точнее вычисляются на основании химических атомных весов и физически определенных масс изотопов, чем прямым измерением на масс-спектрометре. Для таких элементов химический атомный вес и атомный вес изотопа используются для проверки абсолютной точности измерений распространенности. Самый легкий элемент — водород — может быть использован для изучения дискриминации по массам благодаря большой величине отношения масс На и HD. Водород и дейтерий легко доступны задача получения истинных отношений H2/HD решается при анализе искусственных смесей известного состава и сравнением результатов измерения подобных образцов с измерениями смесей неизвестного состава. Это было сделано для образцов, содержащих 0,003—0,830 мол.% дейтерия [808], при использовании ионных источников без вспомогательного магнита. Результаты анализа определенного образца могут колебаться до 3% при изменении условий работы источника при наличии магнита источника изменение изотопных отношений достигало 25%. При использовании магнита источника значение отношения HD/Hg было всегда завышенным наблюдалась тенденция к еще большему увеличению этого отношения с увеличением количества анализируемого образца. Подобные эффекты не отмечались в отсутствие поля магнита источника. В этих условиях для смесей, содержащих около 0,1% дейтерия, была установлена абсолютная точность измерения 3%. [c.78]

Выделяется монументальный труд Ричардса [1], посвященный определению масс химическими методами. Ричардс сообщает, что даже наиболее тщательно очищенный хлорат калия всегда содержит какое-то количество хлорида калия, что ири осаждении хлорида серебра всегда захватываются следы хлорида калия, которые не удаляются при промывке, и что металлическое серебро всегда содержит какое-то количество кислорода, если не соблюдается большая предосторожность. Первая цель, которую ставил перед собой Ричардс, состояла в проверке атомных масс серебра, хлора и азота. Как только стали известны атомные массы этих элементов, появилась возможность определения атомных масс большинства металлов путем приготовления чистых хлоридов этих металлов с последующим превращением их в эквивалентное количество хлорида серебра. Ричардс осуществил измерения с помощью нефелометра, который он сам и сконструировал (ознаменовав начало инструментальных методов анализа). В 1914 г. Ричардс был удостоен Нобелевской премии за достижения в области химии. Наиболее важные атомные массы, найденные им, т. е. атомные массы серебра, хлора и азота, равны 107, 880 35, 458 и 14,008. Эти цифры исключительно точны так, по данным масс-спектрометрии [2], опубликованным в 1960 г., атомная масса серебра равна 107,873+0,0018. [c.114]

Природа примеси и ее количество сильно влияют на каталитические свойства металлов. Мы изучили [18] влияние галоидов (Р, С1, Вг, Л) на удельную активность и селективность серебра в реакции окисления этилена, предварительно отмытого раствором аммиака от примесей. Поверхность этого серебра составляла 0,44 0,05 м 1г. Примеси галоидных солей вводили в количествах от 10 до 10 ат. % веса серебра, что соответствовало доле покрытия поверхности в, равной 10 — 10 . Бы-ло найдено, что добавление фтора значительно снижает актив-22 ность серебра лишь при 0, большей 0,1. Введение небольших количеств хлора, брома и йода сложным образом сказывается на изменении каталитической активности серебра. Она вначале падает, а затем растет и проходит через максимум, зависящий от природы примеси (явление модифицирования). Максимум активности при покрытии поверхности серебра хлором приходится на 0, равную 0,09 при покрытии бромом — на 0=0,05 йодом — на 0 = 0,005. При 0, больших 0,1, сильно проявляется отравляющее действие галоидов, ведущее к резкому понижению каталитической активности. По степени отравления контакта они располагаются в ряд [c.17]

Значение фотохимических процессов. Примеров фотохимических реакций можно привести очень много. Аммиак под действием света разлагается на водород и азот, хлористое и бромистое серебро разлагаются на серебро, хлор или бром. Хлор на свету со взрывом соединяется с водородом. Атомы водорода в молекулах метана на свету замещаются атомами хлора. Свет вызывает полимеризацию [c.315]

Бромистое серебро — хлори- [c.43]

При использовании хлор-серебряного электрода в качестве индикаторного можно определить хлорид-ион титрованием раствором нитрата серебра Хлор-серебряный микроэлектрод готовят, электролитически покрывая слоем хлорида серебра фиксированную в капилляре серебряную проволоку диаметром 0,1—0,2 мм. Электролиз ведут 15 мин при / = 5-т-7 мА/см в сосуде с пористой перегородкой, заполненном 0,1 н. соляной кислотой, причем серебряный электрод является анодом катодом служит одинарный платиновый электрод. [c.136]

При нагревании вещества, содержащего галоген, с серной и хромовой кислотами в присутствии сульфата серебра хлор и бром выделяются в элементарном состоянии, в то время как иод остается в реакционной смеси в виде иодата серебра. Хлор и бром поглощают раствором щелочи, содержащим сульфит, при этом они переходят в ионы, которые определяют при помощи нитрата серебра. Оставшийся в реакционной смеси иодат может быть определен после восстановления. [c.231]

Обычные для галогеналкилов реакции обмена атома галогена на различные радикалы должны протекать и для поливинилхлорида, но они мало изучены. Омыление поливинилхлорида щелочью при нагревании приводит к получению окрашенного ненасыщенного продукта. Под действием ацетата серебра хлор заменяется на ацетильную группу и образуется поливинилацетат [c.231]

Электрод ион [нерастворимая соль металл. Конструкция этого электрода прпвелсна на рис. П. 12. Он состоит пз металла 31, по-крытого слоем нерастворимой соли. МХ, который помещается в раствор, содержащий анноны X. Электрод обозначается как - Л1Х М ти X .МХ,М. Обычный пример —это электрод серебро [хлорит серебра хлорит -ион (хлорсеребряный элекфод), который детально рассматривается ниже. Важность электрода такого типа обусловлена завнсн.мостью сго межфазного потенциала от ак-гпвносгн аниона Х в растворе. [c.371]

Одвако основной областью пршенения антинякробных свойств серебра в народном хозяйстве является обеззараживание и консервирование питьевой воды. Применение его позволяет консервщ>овать воду на морских судах на длительный срок. Нами проведены опыты по влиянию дополнительного заражения на длительность антимикробного а кта серебра, хлора и ультрафиолета в отношении санитарно-пока-44 [c.44]

Алюминий Водород Же.лезо. То же Кислород Л агннй. Л .едь. . То же. . Никель. Свинец. Серебро Хлор. . Цинк. . Натрий. [c.15]

Неоднократно предпринимались попытки замены дорогостоящих иода и серебра хлором и щелочными металлами так, в некоторых случаях, применяя в качестве растворителя диметилформамид или диметилсульфокснд, удается использовать нитрит калия или нитрит натрия [c.242]

Для специальных металлургических целей имеется много патентов в области хлорирования руд. Здесь может открыться широкое поле для применения значительных количеств хлора. Хлор применяется для отделения золота или серебра от других металлов и находит косвенное применение в области металлургии золота и серебра. Хлор применяется для отделения меди и никкеля и для выделения олова в виде че ыреххлористого олова из оловянных обрезков. Хлор находит применение при экстрагировании некоторых рудных отбросов, благодаря чему является возможным обрабатывать низкопроцентные руды, в целях обогащения. Хлорирование руд может распростра яться во многих направлениях благодаря преимуществам летучести некоторых хлористых соединений и действию хлора на различные металлы и металлические окислы. [c.315]

В этом отношении интересны работы Руденко по неточечной деполимеризации промежуточных пленок [63, 64], Очевидно, что в таких случаях поверхность катализатора в ходе процесса сильно отличается от исходной чистой поверхности и может быть ближе к органическому полимеру, содержащему атомы хелатно связанного металла. Разнообразные сильные эффекты дает в ряде случаев также поглощение переходными металлами посторонних металлоидов. В связи с этим напомним наши старые данные по газовому промотированию никеля и других металлов азотом, кислородом и водородом по отношеник) к реакции гидрирования этилена [65] и хорошо известное резкое повышение селективности серебра хлором и другими металлоидами [66] при окислении этилена в окись этилена. Распространено промотирование металлических и окисных катализаторов окислами щелочных металлов и т. д. Данные последних лет показывают, что наша старая микрохимическая концепция активной поверхности [65] часто оправдывается. Источники примесей могут быть совершенно неожиданными. Так, например, германий, по данным Брекана [23], захватывает бор, сильнейшим образом влияющий на его электронные свойства, из стенок реактора. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология