Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Аноды и катоды

Рис. 13. Изменение потенциалов анода и катода короткозамкнутого гальванического элемента вс времени Рис. 13. Изменение потенциалов анода и <a href="/info/1753618">катода короткозамкнутого</a> <a href="/info/2426">гальванического элемента</a> вс времени

    В процессе электрохимического гальванического покрытия электробатареи или другие источники тока поставляют электроны, необходимые для перевода ионов металлов в атомы, которые образуют слой металла на поверхности предмета. Гальванопокрытие производят для защиты поверхности от механических повреждений или для придания ей красивого вида. Покрытия дешевых украшений тонким слоем золота делает их более привлекательными. Хромовое покрытие бамперов автомобилей защищает их и улучшает внешний вид. Ячейка, используемая для проведения таких химических изменений, состоит из двух электродов (анода и катода), раствора ионов и источника электричества. Гальванопокрытие - одна из форм электролиза, процесса, использованного вами в гл. II, разд. Г.4. [c.532]

    Использование примера с концентрационными элементами для введения в термодинамику гальванического элемента хорошо зарекомендовало себя. В первом разделе важно подчеркнуть, что полезная работа может быть получена в любом самопроизвольном процессе. Важно также обратить внимание студентов на то, что анод и катод лучше определять по протекающему на каждом из них процессу (окисление или восстановление), а не по знаку (плюс или минус) электрода. [c.580]

    Оно должно быть больше, чем разность потенциалов между анодом и катодом, иначе говоря, возникающей э. д. с. гальванического элемента (т. е. больше величины электрохимической поляризации).  [c.428]

    Отдельно полученные анодные и катодные поляризационные кривые еще не описывают скорости коррозионного процесса. Коррозионный процесс могут характеризовать построенные на основе поляризационных кривых поляризационные диаграммы коррозии. Для перехода от поляризационных кривых к поляризационным диаграммам коррозии необходимо, чтобы площади анода и катода были известны. Построение поляризационных диаграмм коррозии основано на том, что в любой электрохимической системе силы анодного и катодного токов должны быть равны. [c.50]

Рис. 202. Схема, показывающая полярность продолговатого электрода между анодом и катодом Рис. 202. Схема, показывающая полярность продолговатого <a href="/info/382713">электрода между</a> анодом и катодом

    Кинетику электродных процессов, в том числе и электродных процессов электрохимической коррозии металлов, принято изображать в виде поляризационных кривых, представляющих собой графическое изображение измеренной с помощью описанной в ч. III методики зависимости потенциалов электродов V от плотности тока i = I/S, т. е. V = f (i). На рис. 136 приведены кривые анодной и катодной поляризации металла, характеризующие его поведение в качестве анода и катода коррозионного элемента. Степень наклона кривых характеризует большую (крутой ход) или малую (пологий ход) затруд- [c.194]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ АНОДА И КАТОДА [c.22]

    Коррозия анода прн холостом опыте равна 3,8 г/м-. А —защищен аноД. К — защищен катод А+К —защищены анод и катод. [c.303]

    СООТНОШЕНИЕ ПЛОЩАДЕЙ АНОДА И КАТОДА [c.67]

    Ионы в растворе. Гидратация, электропроводность и электролиз. Законы электролиза Фарадея. Электроды анод и катод. [c.13]

    О веществе, которое теряет электроны, говорят, что оно окисляется, а электрод, на котором это происходит, называется анодом. Вещество, поглощающее электроны, восстанавливается на катоде. Давление , которое создают электроны между анодом и катодом, называется напряжением гальванического элемента, или его электродвижущей силой (э.д.с.). Если напряжение элемента положительно, это означает, что происходящая в нем реакция протекает самопроизвольно, причем электроны поступают с анода на катод. Отрицательное напряжение элемента означает, что самопроизвольно протекает обратная реакция. Напряжение элемента связано со свободной энергией протекающей в нем реакции соотношением [c.193]

    Нужно отметить ограниченность приведенного выше расчета, так как нельзя не считаться с поляризуемостью анода и катода системы и их гетерогенностью, т. е. с тем, что У (Уд)/ =о V- [c.301]

    Обычно поляризуются как катодные, так и анодные участки. Это явление называется сл(е-шанным контролем. Следует заметить, что степень поляризации зависит не только от природы металла и электролита, но и от истинной площади корродирующего электрода. Если площадь поверхности анодных участков корродирующего металла очень мала, например из-за пористых поверхностных пленок, коррозия может сопровождаться значительной анодной поляризацией, даже если измерения показывают, что при данной плотности тока незащищенные участки анода поляризуются незначительно. Следовательно, отношение площадей поверхности анода и катода также является важным фактором в определении скорости коррозии. Если на график вместо суммарного коррозионного тока нанести плотность тока, например для случая, когда площадь анода составляет половину площади катода, мы получим поляризационные кривые, представленные на рис 4.9. [c.63]

    Наиболее простой вид имеет поляризационная диаграмма в случае, когда не тормозится ни анодный, ни катодный процесс (рис. 19, а). Разность потенциалов между действующими анодом и катодом остается постоянной во времени, а величина коррозионного тока определяется омическим сопротивлением цепи. Это — случай омического контроля процесса. [c.50]

    Так, например, при пропускании тока через водный раствор сернокислого никеля с применением никелевых растворимых анодов иа катоде протекают следующие реакции  [c.319]

    При электролизе составляющие вн изменяются во времени. Если Евн поддерживать постоянным, сопротивление ячейки в течение электролиза будет увеличиваться, а ток уменьщаться по мере расхода реагирующих частиц. При этом омическое падение напряжения Н изменяется и, следовательно, изменяются потенциалы анода и катода. Для того чтобы поддерживать ток постоянным, необходимо непрерывно увеличивать наложенное напряжение по мере изменения сопротивления, но при любом изменении наложенного напряжения изменяются также анодный и катодный потенциалы. Электролиз прн постоянном пи обеспечивает больщую селективность, чем электролиз при постоянном токе, так как Ет может поддерживаться достаточно малым. Однако при этом ток электролиза будет мал и время электролиза окажется продолжительным. Применение электролиза с контролируемым потенциалом рабочего электрода обеспечивает не только селективность, но и наибольший возможный в условиях данного эксперимента ток электролиза. Постоянный потенциал рабочего электрода поддерживают с помощью потенциостатов. [c.180]

    Электронно лучевой переплав (ЭЛП) проводится в электронно-лучевых печах (рис. 5.66). В них нагрев и плавление металла происходят под воздействием тепла, выделяющегося при резком торможении электронов, поток которых, выходящий из электронной пушки, направлен на металл. При нагреве до высокой температуры в глубоком (1,3 10" —1,3 10 Па) вакууме катод пушки испускает электроны, которые формируются в направленный поток с помощью фокусирующих и отклоняющих устройств при приложении высокого (до 40 кВ) напряжения между анодом и катодом пушки. Для обеспечения равномерного нагрева обычно используются несколько пушек. [c.96]

    Увеличение водородного перенапряжения обычно приводит к уменьшению скорости коррозии стали в кислотах, но присутствие в стали серы или фосфора увеличивает скорость ее коррозии. Возможно, это происходит из-за низкого водородного перенапряжения на сульфидах или фосфидах железа, существующих в стали или образовавшихся на поверхности в результате реакции железа с НаЗ или соединениями фосфора в растворе. Возможно также [7], что эти соединения инициируют реакцию анодного растворения железа Ре -> Ре+ - - 2ё (понижая активационную поляризацию) или изменяют соотношение площадей анодов и катодов. Решение этого вопроса требует дальнейших исследований. [c.58]


    При выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде следует исходить из положения, что будет протекать та реакция, для которой требуется наименьшая затрата энергии. Кроме того, для выбора наиболее вероятного процесса на аноде и катоде при электролизе растворов солей с нерасходуемым электродом используют следующие правила. [c.85]

    Обжиг электродов для плавления алюминия. Электролитический способ восстановления окиси алюминия до металлического алюминия достаточно хорошо отработан. Основа его — непрерывное изготовление электродов, в большом количестве расходуемых в электролитических ваннах. Аноды и катоды изготовляют из смеси нефтяного кокса и смолы, которую набивают в формы и обжигают в течение нескольких дней в специальных печах муфельного типа, отапливаемых снаружи. [c.373]

    Катодная реакция обусловливает осаждение на катоде эквивалентного количества меди. Скорость коррозии цинка может возрасти, если снизить поляризацию цинка или меди или и того и другого, уменьшая тем самым наклоны кривых ab и def, что в свою очередь сместит точку их пересечения к большим значениям I. Любой фактор, способствующий увеличению поляризации, будет вызывать уменьшение тока, текущего в элементе, а значит, и уменьшение скорости коррозии цинка. Очевидно, что поляризационные кривые не могут пересечься, хотя и могут сильно сблизиться, если анод и катод расположены близко друг от друга в электролите, обладающем хорошей проводимостью. Всегда будет существовать предельная разность потенциалов, отвечающая омическому падению напряжения в электролите, значение которого пропорционально протекающему току. [c.48]

    Как уже говорилось, восстановление с данной скоростью на платиновом катоде сопровождается обратной реакцией окисления На до Н , протекающей с более низкой скоростью. Считается, что обе реакции происходят на одних и тех же участках поверхности. При равновесии скорости прямой и обратной реакции равны, и соответствующая плотность тока называется плотностью тока обмена. Анодная и катодная реакции корродирующего металла различны одна реакция не является обратной по отношению к другой. Следовательно, реакция окисления может идти только на тех участках поверхности металла, где не протекает реакция восстановления . Поэтому расстояние между анодом и катодом может измеряться как размерами атомов, так и метрами. Соответственно, наблюдаемая поляризация анодных и катодных участков зависит и от площади поверхности, на которой происходит окисление или восстановление. Таким образом, соотношение площадей анода и катода — важный фактор, влияющий на скорость коррозии. [c.67]

    Как упоминалось ранее, по коррозионному потенциалу и потенциалу при разомкнутой цепи можно рассчитать коррозионный ток, если известны уравнение поляризации анода или катода и отношение площадей анода и катода. Например, при коррозии [c.64]

    Хотя эти выводы логически следуют из электрохимической теории коррозии, некоторые исследователи все равно считают, что типичные сопряженные реакции восстановления и окисления (например, коррозия амальгамы цинка в НС1) протекают на одних и тех же участках поверхности и отношение площадей анода и катода не имеет значения. Необходимо экспериментально проверить выводы из модели Стерна, но такой эксперимент — дело будущего. [c.68]

    Большую роль играют электропроводимость электролита и геометрия системы, так как эффективна только та часть площади катода, для которой сопротивление между анодом и катодом не является лимитирующим фактором. В мягкой родниковой воде предельное расстояние между, медным и железным электродами составляет 5 мм, тогда как в морской воде оно может достигать нескольких десятков сантиметров. Предельное расстояние тем больше, чем больше разность потенциалов между анодом и катодом. Все более благо- [c.113]

    Ход определения. Навеску сплава (1 г) растворяют в смеси 100 мл разбавленной (1 4) H2SO4 с 1 мл разбавленной (1 1) HN0.1. По окончании растворения навески к раствору прибавляют несколько миллилитров 10%-ного раствора сульфата гидразина (N2H4-H2SO4) для восстановления азотистой кислоты и окислов азота, мешающих осаждению меди на катоде. Разбавляют раствор до 150 мл, нагревают до 60—65° С и подвергают внутреннему электролизу. Для этого опускают в раствор электродную пару, состоящую из цинкового анода и платинового сетчатого катода , собранную, как показано на рис. 63. Предварительно тщательно зачищают контакты анода и катода, поверхность цинкового анода и хорошо закрепляют их в соответствующих клеммах. [c.451]

    По теории местных элементов скорость коррозии (или пропорциональный ей электрический ток, возникающий в результате работы локальных гальванических пар) зависит не только от электрохимических свойств электродов З тих пар, но и от омического сопротивления среды, в которой совершается процесс коррозии и которая отделяет анод от катода. Определяюигне скорость коррозии соотиошения удобнее выразить гра( )ически при помощи так называемых коррозионных диаграмм. На коррозионной диаграмме (рис. 24.4) потенциалы анода и катода (или потенциалы анодного и катодного процессов) представлены как функция снлы тока. Когда нет коррозионного процесса и сила тока равна нулю, начальные значения потенциалов на аноде и катоде должны отвечать обратимым потенциалам анодной и катодной ё р реакций в заданных [c.496]

    Нарисовать электролитическую ванну для электролиза раствора Ni b на инертных электродах. Указать направление движения электронов и ионов. Привести электродные реакции и указать анод и катод. [c.216]

    В противоположные концы сосуда впаяны анод и катод. Катод сделан из вольфрамовой проволоки в виде спирали. Спираль накаливается электрическим током и является источником свободных электронов. Лнод — массивный медный стержень, обращенный своим торцом к катоду. В торец анода впаивается тонкая пластинка какого-либо металла, называемая зеркалом анода. Схема рентгеновской трубки и ее включение для генерирования рентгеновских лучей показана на рис. 55. [c.106]

    Рио.14. Изменения потенциалов анода и катода после замыкания коррозионного галь-ваничесиого элемента [c.32]

    Знаки электродов и принятые для них термины анод и катод должны соответствовать протекающим на электродах окислительно-восстановительным процессам. Отрицательным электродом, или анодом, является тот электрод, на котором протекает процесс окисления, а положительным электродом, или катодом. — электрод, на котором происходит процесс восстановления. Например, при разряде свинцового аккумулятора отрицательным электродом, или анодом, является губчатый свинец, а положительным электродом, или катодом,— электрод, состоящий из двуокиси свинца. Поскольку процесс окисления сопровождается освобождением электронов, а процесс восстановления, наоборот присоединением электронов, то анод может быть назван также донором электронов, а кйтоА акцептором электронов. [c.865]

    Как известно, надежные топливные элементы разработаны для систем Н2—Од применяемых в космосе. Катализаторами являются по существу как катод, так и анод, причем катализатор, разработанный для Нд,непригоден для других топлив. Детальная информация об этих катализаторах недоступна вследствие того, что разработки ведутся различными конкурирующими организациями. В некоторых элементах используют в кдчестве электролита кислотные ионообменные мембраны со специально приготовленными платиновыми анодами и катодами /19, 33/. В других - в качестве электролита используют КОН. Кроме платиновых, применяют и многие другие электроды, в частности различные системы на основе сёребра для кислородного электрода и на основе никеля для водородного электрода /20/. Хотя разработаны опытные ячейки, работающие на углеводородах, в качестве топлива в настоящее время более предпочтительны аммиак и метанол. [c.301]

    Гальванические элементы, действие которых вызывает коррозию металлов, аналогичны рассмотренному выше корроткозамкну-тому элементу. Измеряемый потенциал корродирующего металла— это компромиссный потенциал поляризованных анодов и катодов, известный как потенциал коррозии ор- Значение /max называется током коррозии /кор- Согласно закону Фарадея, скорость коррозии анода пропорциональна / ор, следовательно, скорость коррозии на единицу площади поверхности металла всегда можно выразить через плотность тока. Для цинка скорость коррозии [c.48]


Смотреть страницы где упоминается термин Аноды и катоды: [c.75]    [c.456]    [c.497]    [c.202]    [c.299]    [c.619]    [c.643]    [c.192]    [c.459]    [c.31]    [c.515]    [c.225]    [c.179]    [c.68]    [c.68]   
Смотреть главы в:

Технология электрохимических производств -> Аноды и катоды




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аноды

Катод



© 2024 chem21.info Реклама на сайте