Серебро иодат

Второй способ применяют, когда чистота и состав растворенного вещества заведомо отвечают требованиям, предъявляемым к исходным веществам для установки титра. Он может быть использован для приготовления растворов точно известных концентраций, например растворов нитрата серебра, иодата калия, галогенидов щелочных металлов, тщательно очищенного тиосульфата натрия и некоторых других веществ. Если вещество, из которого готовят раствор точно известной концентрации, не вполне удовлетворяет указанным требованиям, то лучше пользоваться первым способом приготовления раствора. [c.16]

Известно много микрокристаллоскопических реакций обнаружения серебра. Кристаллы характерной формы образуют, например, хлорид серебра, иодат серебра, комплекс азотнокислого серебра с уротропином, некоторые соединения серебра с органическими реагентами. [c.47]

Хромат серебра Цианид серебра Иодат серебра Иодид серебра Оксалат серебра Сульфид серебра Роданид серебра Оксалат стронция Сульфат стронция Хлорид таллия (I) Сульфид таллия (I) Гидроксид цинка Оксалат цинка Сульфид цинка [c.411]

Степень окисления +3 у меди и серебра стабилизируется в комплексных иодатах (VII) и теллуратах (VI), например К7[Си(10в). ]. [c.630]

Вычислите коэффициенты активности иодата серебра в растворах нитрата калия разной концентрации, если [c.307]

Растворимость иодата серебра приведена при 25°С в чистой воде и в присутствии различных количеств нитрата калия. [c.307]

При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]

Какое формульное количество иодата калия необходимо ввести в 500 мл насыщенного раствора иодата серебра (I), чтобы понизить растворимость последней соли в 500 раз. [c.268]

Остальные методы определения бромид-ионов в присутствии хлоридов и иодидов предполагают разделение смеси в той или иной форме. Один из методов основан на взвешивании осадка AgBr после его отделения от других галогенидов методом селективного осаждения возможности этого метода уже обсуждались в главе IV. В другом методе [342] смесь галогенидов серебра окисляют бихроматом калия в среде конц. H2SO4, отгоняют хлор и бром при пропускании тока воздуха через раствор. Затем образовавшийся иодат восстанавливают до иодида действием сульфита натрия, осадок AgJ отфильтровывают и взвешивают, а к фильтрату добавляют KJ для осаждения того количества ионов Ag+, которое эквивалентно содержанию Вг" + С1 в исходной пробе. [c.73]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Описано потенциометрическое определение серебра осаждением его в виде иодата [1368], хлорида [58], бромида и цианида [845]. Описано титрование хлоридом с дилатометрической индикацией точки эквивалентности [1634]. [c.97]

Определение по окраске иода. Анализируемый раствор взбалтывают с иодатом серебра. В результате образования Ag l выделяется эквивалентное хлорид-иону количество иодат-ионов. После удаления избытка Ag-JOg центрифугированием в раствор вводят KJ или NaJ, которые окисляются до элементного иода. Выделившийся иод определяют фотометрическим методом или но его собственному поглощению при 350 нм [1021], или по поглощению иод-крахмального соединения, абсорбцию которого измеряют нри 615 нм [743]. Этим способом определяют до 180 мкг хлорид-иона с точностью, характерной для соответствующего титриметрического метода [743]. Мешают все ионы, взаимодействующие с ионом серебра. Иодат серебра был использован для определения хлорид-ионов в биологических объектах после предварительного разрушения протеинов [886] и в природной воде [1021]. [c.59]

В кислых растворах, содержащих бихромат-ион, установлено существование одновалентного катиона астатина [6, 23]. Положительный заряд этой формы астатина определен методом электромиграции, а величина заряда — ионообменным методом с использованием катионита дауэкс-50 X 8. По-видимому, астатин находится в виде гидратированной формы НаОА или оксикатионов АЮ или AtO (для иода катионы ЛО и ЛОг образуются лишь в концентрированной Н2304 или олеуме [35]). На состояние и поведение положительного иона астатина в азотнокислых растворах, содержащих бихромат-ионы, практически не влияет концентрация азотной кислоты и ионов СгзО, , температура и время хранения. По химическим свойствам катион астатина подобен большим одновалентным катионам ТГ или Сз . Он соосаждается с труднорастворимыми гетерополивольфраматами цезия, с бихроматом таллия и серебра, иодатами серебра. Однако астатин плохо соосаждается с перхлоратом и перренатом цезия. Из растворов катион АГ сорбируется металлической платиной, гидратированной окисью вольфрама, и т. д. [5, 6, 23]. [c.240]

Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. Напротив, иодаты четырехвалентных металлов — Се, Zr, Hf и Th — труднорастворимы даже в 6н. HNO3, а иодаты серебра и бария —в разбавленной [c.508]

К раствору НЮз добавляют растворы AgN03 и Ьа(ЫОз)з- Наблюдают осаждение малорастворимых иодатов серебра и лантана. [c.205]

Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

Из кислородных соединений астата наиболее устойчивыми являются соединения пятивалентного астата в виде солей кислоты HAtOa, называемых астатами. Эти соли получены в микроколичествах в растворах при окислении персульфатом калия или хлорноватистой кислотой соединений, содержащих ион At. Астаты соосаждаются из растворов вместе с иодатом серебра или бария. [c.612]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Кристаллизатор. Бумага миллиметровая. Сетка асбестиропанная. Метроном. Термостаты. Термометры на 100° С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Лучина. Щипцы тигельные. Ступка с пестиком. Цинк (металлический, протравленный). Персульфат аммония (кристаллический). Иодид калия (кристаллический). Нитрат ртути (II) (кристаллический). Сульфит натрия (кристаллический). Карбонат кальция (мел). Алюминий (фольга и порошок). Иод (кристаллический). Растворы иодата калия (0,02 н.), тиосульфата натрия (1 н.), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (0,1 н.), соляной кислоты (0,1 н., пл. 1,19 г/см ), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), крахмала. [c.39]

Докал<ите появление в растворе нона Ю . Для этого в чистую пробирку внесите по 2—4 капли полученного раствора, воды и нитрата серебра. Отметьте образование осадка иодата серебра AgЮз. Напишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. [c.125]

Из всех приведенных окислителей, применяемых для окисления гидрохинонов, наилучшим с точки зрения выделения продукта является, по-видимому, четырехокись азота N364 (пример б.З). Для окисления о-диоксисоединений [45] используют иодат натрия в водно-спиртовом растворе и окись серебра и сульфат натрия в абсолютном эфире [471. о-Метоксифенолы окисляют перйодатом натрия [48]. [c.207]

Иодат серебра Барбитура натрия Нитрат Пеитанитрат сорбита Сера [c.490]

К 10,00 мл анализируемого раствора добавили нитрат серебра, меченный Ag, и избыток иодата калия. При этом из раствора выделился осадок радиоактивного иодата серебра. Затем при pH 10,0 исследуемый раствор оттитровали 0,0050 М раствором ЭДТА. Результаты титрования для трех вариантов приведены ниже [c.232]

К 10,00 мл раствора, содержащего Са + и Mg2+, прибавили активный нитрат серебра, насыщенный раствор иодата калия и оттитровали радиокомплексонометрическим методом 0,050 М раствором трилона Б (1-я проба). Другую часть раствора [c.232]

Определение в виде хромата, иодата, теллурида и сульфида. Определение серебра в форме малорастворимого хромата АдаСг04 описано в [1320]. [c.66]

Определение в виде иодата основано на образовании малорастворимого иодата серебра Ад10з [1143]. [c.66]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебро иодат: [c.443] [c.443] [c.759] [c.556] [c.372] [c.372] [c.240] [c.130] [c.372] [c.608] [c.363] [c.225] [c.118] [c.265] [c.100] [c.95] [c.224] [c.460] [c.318] [c.196] [c.25] [c.64] [c.83]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.35 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.485 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.471 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.741 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.265 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.60 , c.61 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология