Серебра хлор-иона

Определение хлор-иона (С1 ). Содержание хлор-иона в воде определяют объемным методом по Мору. Метод основан на осаждении иона хлора азотнокислым серебром [c.167]

Для установления нормальности раствора берут пинеткой 25 мп 0,01 и. раствора хлористого натрия, приливают 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра согласно методике определения хлор-ионов в растворах. [c.74]

Хлориды определяются путем титрования анализируемой воды азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия как индикатора, показывающего окончание реакции. Азотнокислое серебро с ионом хлора дает белый осадок хлорида серебра, а с хромовокислым калием осадок хромата серебра. Из образовавшихся осадков меньшей растворимостью обладает хлорид серебра. Поэтому, после того как весь хлор будет связан, образуется хромовокислое серебро. Появление красной окраски свидетельствует о конце реакций. Ход реакций выразится следующими уравнениями [c.327]

При повышенном содержании хлор-ионов к взятым 10 мл пробы прибавляют 0,1 г сернокислого серебра и оставляют на 1 ч нри периодическом взбалтывании. Затем определение продолжают аналогично обычным пробам. Органические вещества в воде и водной вытяжке определяют по одной и той же методике. [c.79]

Сальсолина гидрохлорид — белый или белый со слабым желтоватым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 197—203°, растворяется 1 14 в воде, мало растворим в спирте, хлороформе, бензоле, эфире, петролейном эфире. При действии бромной воды выделяется ярко-красный осадок, который вначале растворяется, но при дальнейшем прибавлении бромной воды вновь выделяется. Хлорным железом окрашивается в синий цвет. Нитратом серебра осаждается белый осадок (хлор-ион). [c.451]

Вместо растворения п осаждения металлов в твердофазных интеграторах можно использовать другие электродные реакции, связанные с твердофазными превращениями оксидов или солей. Наиболее часто используются реакции, связанные с окислением серебра до хлорида серебра и восстановлением по .1Слиего до металлического серебра и ионов хлора [c.386]

У правого электрода будут протекать те же процессы, но в обратном направлении, т. е. во-первых, превращение хлорида серебра в металлическое серебро и ионы хлора [c.198]

Адсорбент готовят так. Силикагель марки КСК измельчают в ступке и просеивают через сито № 4 (размер ячеек 150—200 меш). Начинают отмывать его от примесей железа многократным кипячением с отдельными порциями концентрированной соляной кислоты в химическом стакане на 250 см до отрицательной реакции на железо с раствором роданида аммония. Затем многократно отмывают дистиллированной водой соляную кислоту до отрицательной реакции на хлор-ион с раствором азотнокислого серебра. Чистый силикагель сушат в сушильном шкафу при 120 °С. Крахмал картофельный пищевой сушат в сушильном шкафу. [c.531]

Подлинность препарата определяют по выделению основания из соли раствором аммиака или едкого натра и обнаружению характерного запаха ацетофенона при нагревании. Хлор-ион определяют с помощью нитрата серебра. [c.423]

Хлор-ион соли определяют реакцией с нитратом серебра. Чистоту препарата определяют по отсутствию посторонних алкалоидов (2,5%-ныи раствор соли не должен выделять осадка или мути при прибавлении раствора аммиака), посторонних органических веществ (1 -ный раствор сати в концентрированной серной кислоте должен быть бесцветен и прозрачен), солен тяжелых металлов. Потеря веса при высушивании до 100—105° не должна превышать 0,5 o. [c.510]

Метод заключается в титровании хлор-ионов раствором азотнокислого серебра в присутствии хромата калия. Первая капля избыточного нитрата серебра образует осадок хромата серебра, окрашивающего раствор в красно-бурый цвет [c.73]

Качественной пробой ориентировочно определяют объемы растворов, которые нужно взять для анализа. Для этого отбирают около 5 мл каждого раствора, подкисляют азотной кислотой (1 — 2 капли) и прибавляют по 4—5 капель 0,1 н. раствора азотнокислого серебра. По степени помутнения определяют примерное содержание хлор-ионов и необходимый для титрования объем раствора. [c.73]

Димедрол — белый мелкокристаллический гигроскопический порошок б запаха, т. нл. 166—170 , легко растворим в воде, спирте, мало pa TBopi в. хлороформе и почти не растворим в эфире и в бензоле. Водные раствор стойки и не разлагаются при стерилизации. Концентрированной серпс кислотон окрашивается в желтый цвет, переходящий в кирпично-красны при прибавлении воды окраска исчезает. При кипячении с разведенной i ляной кислотой разлагается с образованием бензгидрола, т. пл. 62 67 Хлор-ион определяют реакцией с нитратом серебра. [c.237]

При наличии в вытяжке значительных количеств хлоридов их осаждают в виде хлористого серебра. Для этого добавляют к объему вытяжки, большему, чем нужно для анализа, сернокислое серебро в количестве, на 10—15% меньшем расчетного (1 мл сернокислого серебра осаждает 1 мг хлор-иона). Осадок выпавшего хлористого серебра отфильтровывают и из фильтрата отбирают нужный для анализа объем. При расчетах вносят поправку на сделанное разбавление. [c.83]

Выпавший осадок отфильтровывают, для отделения сернокислого натрия растворяют в 400 мл концентрированной соляной кислоты и фильтруют (фильтр № 3). Фильтрат охлаждают до 5° и нейтрализуют 30%-ным раствором едкого натра ( 400 мл) до pH 6—7 (универсальный индикатор) при температуре не выше 15°. Образовавшийся осадок немедленно отфильтровывают, промывают дистиллированной водой ( 400 мл) до отрицательной реакции на хлор-ион (проба с 0,1 М раствором азотнокислого серебра) и сушат до постоянного веса. [c.141]

Электрод ион [нерастворимая соль металл. Конструкция этого электрода прпвелсна на рис. П. 12. Он состоит пз металла 31, по-крытого слоем нерастворимой соли. МХ, который помещается в раствор, содержащий анноны X. Электрод обозначается как - Л1Х М ти X .МХ,М. Обычный пример —это электрод серебро [хлорит серебра хлорит -ион (хлорсеребряный элекфод), который детально рассматривается ниже. Важность электрода такого типа обусловлена завнсн.мостью сго межфазного потенциала от ак-гпвносгн аниона Х в растворе. [c.371]

Ионы серебра с ионами хлора образуют молекулы хлористого серебра Ag l (реакция 3). Это вещество почти не растворяется в воде и выпадает в осадок поэтому ионы серебра и хлора удаляются из раствора. Вследствие этого обратная реакция ослабляется настолько, что практически перестает играть роль. В этом случае все молекулы AgNOg и Na l распадаются на ионы, ионы Ag соединяются с СГ-ионами, и реакция [c.210]

Считают, что медленная стадия будет лимитирующей стадией реакции. Для определения порядка медленной стадии относительно СС1з проводили титрование хлор-иона, образующегося в момент времени t, при 59,7° С 0,0100 н. раствором азотнокислогЬ серебра (и). Результаты были следующими [93] [c.133]

Растворимость осадков, являющихся солями сильных кислот, почти не зависит от концентрации водородных ионов в растворе. Так, например, в равновесии с твердой фазой Ag l находятся ионы серебра и ионы хлора. Ионы хлора в растворе не связываются с ионами водорода, так как если бы образовывалась молекула НС1, то она тотчас же вследствие полной диссоциации распадалась бы опять на ионы. Поэтому хлористое серебро не растворяется в азотной кислоте. [c.39]

Метод нельзя применять в присутствии ряда других анионов (например, СО , P0 и т.д.), которые реагируют в нейтральном растворе с ионами серебра. Титрованием ионов хлора с индикатором КаСгО часто пользуются при анализе природной воды однако, вследствие высокой стоимости серебра, вместо этого метода нередко применяют титрование азотнокислой ртутью Hg(N0J2 (см. 119). [c.418]

Пример 9. После электролиза раствора Сс1С12, содержащего 0,202% хлор-ионов, с кадмиевым анодом и платиновым катодом ано-лит массой 33,59 г содержал 0,0802 г хлор-ионов, а в серебряном кулонометре за это время выделилось 0,0666 г серебра. Найти числа переноса са2+ с считая, что в электродных процессах [c.22]

Как уже отмечалось, разбавленные растворы соляной кислоты и ее солей, т. е. хлор-ионы образуют с растворами солей серебра не растворимый в воде осадок Ая[С1. Осадок хорошо растворяется в избытке раствора ЫН ОН, при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NHз)2l l. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлористое серебро снова выпадает в осадок (если Ag+ мало, то образуется муть). Эти свойства солей серебра используются для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа 1) выпадение осадка Ag I [c.280]

В реакции между растворами a ii и AgNOs принимают участие лишь ионы серебра и ионы хлора они соединяются, образуя нерастворимую соль — хлорид серебра. Ионы же и NOs в реакции не участвуют, они остаются свободными, ка кими были и до сливания растворов. [c.15]

Комплексный ион [Ag(NHs)2l+ сравнительно мало устойчив и легко разрушается при взаимодействии с кислотами. Как уже отмечалось, если на раствор аммиаката серебра, содержащего хлор-ионы, подействовать раствором азотной кислоты, то произойдет разрушение комплексного иона с выделением осадка Ag l (см. стр. 224—225). [c.278]

Такое высокое значение э. д. с. обусловлено тем, что концентрация ионов серебра в левом отделении ячейки резко понижена (до 10 1 г-ион1л) за счет введения в раствор избытка хлор-ионов. Поэтому отношение концентрации ионов серебра достигает 10 . [c.85]

Электродом второго рода (кроме разобранного выше каломельного) является хлорсеребряный электрод Ag Ag l K l, в котором протекает обратимая реакция образования Ag l из серебра электрода и хлор-иона раствора Ag + l- Ag l + e-. [c.290]

Из амилолитических ферментов, например, а-амилаза активируется ионами кальция, который способствует сохранению нужной конформации и повышению стабильности третичной структуры макромолекул фермента к денатурации и действию иептидгндролаз. На плесневые а-амилазы стабилизирующее действие оказывают ионы алюминия. Все а-амилазы инактивируются ионами металлов ртути, меди, серебра и ионами галоидов — хлора, брома, фтора и йода. [c.121]

Сурьмин — слабоокрашенный желтоватый порошок, растворимый в воде водные желто-коричневые растворы нейтральной или слабо щелочной реакции. Сурьму открывают после сплавления сурьмииа с содой действием на подкисленный раствор сероводородом. Хлор-ион открывают после сплавления с содон в азотнокислом растворе с помощью нитрата серебра. [c.213]

Хинин-гидрохлорид — бесцветные, блестящие шелковистые иглы или белый мелкокристаллический порошок, без запаха, интенсивно горького вкуса. Растворяется в 30 ч. воды, в 1 ч. кипящей воды, в 3 ч. спирта в хлороформе растворяется с выделением воды. Водные растворы обладают нейтральной реакцией. На воздухе выветривается при нагревании до 100 теряет кристаллизационную воду. Идентификацию и определение чистоты основания хинина производят аналогично предыдущему хлор-ион определяют реакцией с нитратом серебра. Потеря веса при 100—105° не должна превышать 9,5%. Количественное определение производят алкалиметрическн мл 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 0,03609 г безводного хинина гидрохлорида, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,5%. [c.447]

Хлор-ион определяют по образованию Ag l с нитратом серебра. [c.241]

Пиральдин—бе.яьш с желтоватым пли зеленовато-желтым оттенком порошок, мало растворимый в холодной и труднее в горячей воде, ие растворим в спнрте, Э1()11ре, бепзо.пе, ацетоне. Осаждается азотной кислотой исадок окрашиваемся сернон кислотой в красный цвет в фильтрате хлор-ион обнаруживают нитратом серебра. [c.372]

При взаимодействии спиртовых растворов препарата с пикриновой кислотой выделяется желтый кристаллический осадок, который после промывки спиртом и эфиром плавится после высушивания при 197—199°. Хлор-ион определяют с помощью нитрата серебра. Чистоту препарата определяют по нейтральной реакции, отсутствию сульфатов, влаги, сульфатной золы, тяжелых металлов выше норм ГФ1Х. [c.432]

Окрашивается в красно-коричневый цвет при действии смесн концентрированной серной и азотной кислот и в интенсивно желтый, переходящий в фиолетовый и фиолетово-синий цвет при действии реактива Марки (фор-малин-серная кислота). Хлор-ион определяют реакцией с нитратом серебра. Чистоту препарата проверяют по отсутствию органических примесей (5%-нын раствор должен быть прозрачен и бесцветен допустима слабая окраска, интенсивность KOTopoii не превышает интенсивности окраски 10 мл эталонного раствора, приготовленного нз 1 мл основного раствора по [c.472]

Налорфин — белый или белый со слегка желтоватым оттенком кристаллический порошок без запаха, т. пл. 260—263° (с разл.), [а о =—122— 125° (с=2 вода). На воздухе и на свету темнеет. Легко растворим в воде, мало в спирте, не растворим в хлороформе и в эфире. Растворяется в растворах едких щелочей и в аммиаке. Молибдат аммония в концентрированной серной кислоте (реактив Фреде) вызывает фиолетовое окрашивание, переходящее в сине-зеленое. Раствор аммиака, в отличие от морфина, вызывает выделение белого осадка, растворимого в его избытке хлор-ион определяют с помощью раствора нитрата серебра. [c.477]

По ГФ1Х, для идентификации хлортетрациклина гидрохлорида к 5%-ному раствору прибавляют разведенную соляную кислоту — возникает желтая окраска напротив, при подщелачиванин раствором едкого натра до pH 7,0—9,0 возникает голубая флуоресценция при нагревании, наблюдаемая в ультрафиолете. Хлорным железом в присутствии спирта раствор препарата окрашивается в коричневый цвет, а при действии концентрированной серной кислоты возникает синее окрашивание, переходящее в зеленое и затем в оливковое при добавлении воды наблюдается золотисто-оранжевое окрашивание. Хлор-ион обнаруживают по белому творожистому осадку с нитратом серебра. [c.696]

К солянокислому раствору р.з.э. постепенно при перемешивании приливают раствор селенита натрия. Осадок оставляют под раствором на сутки, затем фильтруют на воронке Бюхнера и отмывают от хлористого натрия и избытка селенистокислого натрия дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах (качественная реакция фильтрата с азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты). Отмытый осадок промывают спиртом (1 1) и сушат в сушильном шкафу при 80—90° и остаточном давлении 10 мм рт. ст, (для церия) и 250° (для лантана, празеодима, неодика) до постоянного веса. В маточном растворе после осаждения селенитов р.з.э. и в первой промывной воде осаждают 20%-ным раствором хлористого бария селснит бария, который отфильтровывают и промывают от хлористого натрия дистиллированной водой. Полученный селенит бария с целью регенерации селенистой кислоты смешивают со смолой КУ-2 в Н-форме в соотношении 1 3 и заливают 5-кратным по отношению к смоле количеством дистиллированной воды. Полученную пульпу перемешивают в течение I часа (до полного растворения селенита бария). Смолу отфильтровывают от раствора и промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5 по универсальной индикаторной бумаге). Основной раствор и промывные воды с целью отделения следов иона бария пропускают через колонку со смолой КУ-2 в Н-форме со скоростью I—3 л/час, затем колонку Промывают дисгиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5—6). Полученный фильтрат представляет собой разбавленный раствор селенистой кислоты, который может быть использован для приготовления 22%-ного раствора селенистой кислоты. [c.118]