Циклопентадиенил калия

Образующийся циклопентадиенил калия может взаимодействовать с галогенидами металлов [c.367]

Последние соединения образуются также в отсутствие метилиодида и МФ-катализатора [1784]. При реакции хлорида Fe(II) с циклопентадиеном в присутствии твердого гидроксида калия и 18-крауна-б в ТГФ при комнатной температуре можно получать ферроцены [1335]. [c.288]

Циклопентадиен легко реагирует с металлическим калием, давая соль (XI) [c.218]

Циклопентадиен Сам циклопентадиен является типичным сопряженным диеном Однако анион, образующийся при нагревании циклопентадиена с натрием или калием в ксилоле, обладает ароматичностью В анионе два [c.384]

Продукт циклоприсоединения тетрафторэтилена к циклопентадиену-1,3 в условиях пиролиза при 700—750°С и давлении 5 мм рт. ст. дает смесь двух новых соединений, каждое из которых содержит две двойные связи. Эта смесь при нагревании в водной уксусной кислоте, содержащей ацетат калия, образует трополон с выходом 70%. Напишите уравнения происходящих при этом реакций, обратив особое внимание на возможные структуры продуктов пиролиза. [c.333]

Реактивы. Циклопентадиен, ч. Диметилформамид, ч. Для проверки его чистоты к 5 мл диметилформамида добавляют 0,2 мл 0,25% раствора 1,4-динитробензола и 0,2 мл 10% раствора едкого кали. Если контрольный раствор в течение 5 мин приобретает бурую окраску, к диметилформамиду добавляют борную кислоту (1,2—1,3% по массе), перемешивают и перегоняют при 1,33—4,0 кПа. [c.270]

В Англии соединение получают, пропуская циклопентадиен, разбавленный азотом, над восстановленным железным порошком, содержащим окислы алюминия, калия и молибдена, при 300° С. Обычно выход довольно низок имеется патент, описывающий циклический процесс, в котором циклопентадиен пропускается над смесью железа и этих же окислов до тех пор, пока железо не станет пассивным Железо активируется в результате окисления паром с последующим восстановлением водородом. [c.159]

Здесь мы переходим к системам, которые проявляют ароматический характер вообще только в виде ионов их называют псевдо-ароматическими , или небензоидными ароматическими соединениями [33]. Так, циклопентадиен легко реагирует с металлическим калием образуя циклопентадиенил-анион, в котором шесть л-электронов сопряжены . Поэтому циклопентадиенил-анион является ароматической системой [c.78]

Интересно отметить, что гипохлорит калия в щелочном растворе способен, повидимому, осуществлять заместительное хлорирование диенов. Так, циклопентадиен хлорируется гипохлоритом калия до гексахлорциклопентадиена [c.16]

Впервые гексахлорциклопентадиен был получен в 1930 г. действием гипохлорита калия на циклопентадиен [c.70]

Группа СН2 циклонентаднсна отличается высокой реакционной способностью один из имеющихся в ней атомов водорода может быть замещен калием, метилмагниевые соли циклопентадиен разлагает до метана. Особенно интересны конденсации циклопентадиена с альдегидами и кетонами, приводящие к образованию фульвенов — группы окрашенных углеводородов, подробно исследованных Тиле. [c.787]

Циклопентадиен неустойчив прп комнатной температуре. Его разложение протекает экзотермически и приводит к продукту А с молекулярной массой, равной удвоенной молекулярно массе 1,3-циклопентадиена. Если А нагреть до 200 С, образуется только 1,3-циклопентадиен. Соединение А абсорбирует 2 моля водорода прп каталитическом гидрировании, образуя соединение Б, не дающее положительной пробы Байера. Соединение А можно разделить на энаптпомеры. Окисление А при нагревании с кислым раствором перманганата калия ведет к соединению В(СюН1208). Соединение В растворимо в холодной концентрированной серной кислоте и разбавленном растворе щелочи. Каковы структуры соединений А, Б и В [c.533]

Многие ионы металлов с незаполненной /-оболочкой вообще металлалкилов и металларилов не образуют. Однако они легко образуют органические соединения с алкенами, диенами, аренами и циклопентадиенил-анионом. В этих молекулах нет локализованной двухцентровой химической связи С-М. Связь металла или его катионов с углеродом в них делокализова-на, т. е. расшрфена сразу на несколько атомов. Так, этилен легко вытесняет один хлорид-ион из хлороплатинита калия [c.594]

Циклопентадиен проявляет свойства достаточно сильной СН-кислоты с рЛ а = 15,5-16,0 и при действии таких сильных оснований, как трет-бутилат калия, амид натрия и щдрид натрия, образует цикпопентадиенид-ион, содержащий шесть л-элек-тронов. Этот анион изоэлектронен бензолу и относится к числу ароматических анионов. В анионе С5Н5 с симметрией D h нет альтернирования длин С-С-связей в отличие от самого циклопентадиена, где чередуются двойные и одинарные утлерод-углеродные связи. В ПМР-спектре циклопентадиенид-иона наблюдается единственный сигнал, соответствующий диатропной диамагнитной системе. [c.345]

Очень гладкая реакция циклопентадиена с альдегидами, приводящая к фульвенам, позволяет сделать вывод, что водород в метиленовой группе циклопентадиена так же подвижен, как в малоновом эфире. В соответствии с этим реагирует металлический калий с выделением водорода и образованием циклопентадиенилкалия. Легкость этой реакции указывает на исключительно большую стабильность циклопентадиенил-аиио-на, который действительно представляет собой бедное энергией ароматическое образование [c.78]

Цнклопентадиенид калия легко образуется при действии на циклопентадиен не только металлического калия, но и mpem-бутилата калия, что указывает на то, что р/С циклопентадиена менее 19 (значение р/( /тгре/п-бутилового спирта=19). [c.269]

Ацетилен и мелкодисперсный натрий, суспензированный в ксилоле, диоксане и др., реагируют с образованием ацетиле-нида [14]. Циклопентадиен очень энергично реагирует с калием в бензоле [15, 16], а фенилацетилен — с калием или натрием в эфире. Инден в этих условиях не реагирует [15]. Реакция между инденом и металлическим натрием проходит при нагревании выше 140°, а с флуореном — при 190—200° [17]. Если пропускать ацетилен над натрием при температуре выше 100°, то образуется ацетиленид натрия. Выше 210° замещаются оба атома водорода и получается карбид 2Na2 [18]. Примерно при такой же температуре из трифенилметана и калия образуется трифенилметилкалий [19], тогда как дифенилметан переходит в калиевое производное при 230°. При температуре кипения толуола в течение 3 час. происходит его незначительное (3%) металлирование калием [20]. С металлическим цезием толуол реагирует при температуре плавления цезия (30°) с выделением водорода и образованием бензилцезия [21]. [c.112]

Из металлорганических соединений элементов I группы наибольший интерес вызывают соединения лития, в меньшей степени соединения натрия и калия. Все они являются ионны >ш и в заметных количествах в углеводородах не растворяются все эти соединения чрезвычайно реакционноспособны, неустойчивы при хранении на воздухе и легко гидролизуются. Хотя алкил- и частично арилпро-изводные натрия люжно использовать в качестве промежуточных продуктов в момент образования, их редко удается выделить. Наиболее важными являются соединения, образованные кислыми углеводородами, такими, как циклопентадиен, инден, ацетилен и др. Их можно получить при взаимодействии углеводородов с раствором натрия в жидком аммиаке или, более обычным способом, при взаимодействии с натрием, диспергированным в тетрагидрофуране, диметиловых эфирах этиленгликоля и диэтиленгликоля, или в ди-метилформамиде [c.269]

Хром образует циклопентадиенильное соединение, структура которого установлена. Применив новый метод синтеза (взаимодействие циклопентадиена с гексакарбонилом хрома), Уилкинсон получил бис-циклопентадиенилхром (И) в виде кристаллов багряно-красного цвета, плавящихся при 171° и-возгоняющихся при 75—90°/10 мм рт. ст. [19]. Это вещество устойчиво в отсутствие воздуха, но в высшей степени чувствительно к кислороду. Инфракрасные спектры получить не удалось из-за того, что при растворении или при растирании с бромистым калием вещество интенсивно разлагается. Измерение магнитной восприимчивости запаянного образца показало наличие двух неспаренных электронов [19, 20]. Кристаллы медленно реагируют с.водой и значительно быстрее с разбавленными кислотами при этом выделяется циклопентадиен и образуется синий раствор неизвестного состава. [c.263]

Так как одним из реагентов, используемых в работе, является цианид калия, то все операции с ним следует проводить в перчатках и в вытяжном шкафу. Главное требование, предъявляемое при выполнении задачи, — аккуратность. Циклопентадиен получают непосредственно перед опытом мономеризацией его димера (см. раздел IV, 3.5.4). [c.73]

Впервые гексахлорциклопентадиеи был получен Штраусом и Коллеком в 1930 г. действием гипохлорита калия на циклопентадиен выход продукта равнялся 44%. Промышленный процесс получения гексахлорциклопентадиена по этому способу запатентован в 1953 г. Выход составлял около 55%. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология