Алюминий комплекс потенциометрическое

П. Я. Яковлев и Г. В. Козина [20] рекомендуют при потенциометрическом титровании борной кислоты связывать алюминий в цитратный комплекс, а железо, никель, хром, марганец и другие элементы осаждать в виде гидроокисей 20%-ным раствором едкого натра. Основы метода потенциометрического титрования изложены в соответствующей литературе [3, 53]. [c.15]

Сильно гидролизующиеся соли (железа, алюминия и др.) мешают потенциометрическому титрованию, и необходимо либо удалять их, либо применять маскирование путем перевода в соответствующее комплексное соединение. Последним способом можно устранить влияние больших количеств алюминия, связывая его в прочный комплекс с лимонной кислотой [20, 21]. Известен способ маскирования многих мешающих катионов <РеЗ+, o +, Ni2+, Мп2+, Zn2+, Сц2+, РЬ2+, АР+, d2+, Са +, Mg2+, Ba +) добавлением комплексона III [56—58]. На таком же принципе основан метод титрования борной кислоты в присутствии редкоземельных элементов [59], титана, циркония и хрома [60]. [c.23]

Для уточнения состава алюминий-салицилатного комплекса и определения его устойчивости нами были применены спектрофотометрический, потенциометрический и ионообменный методы. Исследование поглощения алюминия в присутствии салицилата натрия на катионите и анионите показало, что в области pH 2—9 алюминий анионитом не поглощается следовательно, отрицательно заряженные комплексы состава А1 8а1=1 2 и 1 3 не образуются. На катионите КУ-2 поглощение алюминия наблюдается при pH 2—5, что свидетельствует об образовании положительно заряженного комплекса или катиона алюминия. [c.118]

С малоновой кислотой НООС—СН2—СООН алюминий дает довольно прочный комплекс, но менее прочный, чем с оксалатами. В присутствии малоновой кислоты при действии аммиака А1 (ОН)з осаждается только при стоянии или кипячении. Есть указания о возможности выделения из растворов гидрата комплексного малоната алюминия состава Кз [А1Ма1з -ЗНаО [693]. Потенциометрическим методом определена общая константа нестойкости его, равная 1,47-10- [694]. [c.18]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Представляло интерес выяснить, имеются ли элементы, подобно бериллию изменяющие спектр кислоты в водных растворах. Для этого были исследованы ИК-спектры водных растворов и одновременно рН-потенциометрическим титрованием определены константы устойчивости комплексов некоторых легкогидролизующихся элементов (алюминий, галлий, индий, цирконил-ион, уранил-ион, торий) с метилфосфоновой кислотой. [c.414]

В растворах хлорида алюминия в оксихлориде фосфора наблюдается другое положение, возникающее из-за большей склонности хлорида алюминия координироваться через атом кислорода по сравнению с хлоридом железа(1П). Как указывают результаты точных измерений электропроводности [96], высокое поверхностное натяжение и высокая вязкость, в растворе, по-видимому, присутствуют полимерные частицы. Кондуктометрическое, потенциометрическое, спектрофотометрическое и препаративное исследования показали, что в оксихлориде фосфора [98] и в дихлорфосфениловой кислоте [98] хлорид алюминия реагирует с образованием значительных количеств аутокомплексных ионов. Ионы хлора освобождаются при ионизации хлорида алюминия, обусловленной предпочтительной координацией с атомом кислорода растворителя. Эти ионы хлора могут реагировать с другими сольватированными молекулами, образуя хлоридные комплексы [c.149]

Для выяснения состава алюминий-салицилатного комплекса нами производилось потенциометрическое титрование растворов, содержац1их нитрат алюминия и салициловую кислоту или сали-цилат натрия, а также растворов, содержащих только азотнокислый алюминий и только салициловую кислоту или салицилат натрия. При титровании 0,Ш раствором гидроокиси натрия смеси 20 мл 0,01 М раствора салициловой кислоты и 20 мл 0,01 М раствора нитрата алюминия наблюдается первый скачок титрования при добавлении 2 г-молей щелочи, приходящихся на 1 г-ион алюминия. Из 2 г-молей щелочи 1 г-моль идет на титрование первого иона водорода салициловой кислоты и еще 1 г-моль щелочи расходуётся на образование гидроксокомплекса [c.118]