Потенциометрическое титровани компенсационный метод

Существуют два метода потенциометрического титрования компенсационный и некомпенсационный. [c.494]

Потенциометрическое титрование можно проводить по компенсационному и некомпенсационному методам. [c.239]

Потенциометрическое определение уксусной кислоты проводят титрованием 0,1 н. раствором сильного основания, проследив компенсационным методом за изменением э.д. с. гальванического элемента, составленного из хингидронного индикаторного электрода (НгХ) и насыщенного каломельного электрода сравнения. [c.62]

Цель работы. Потенциометрическое титрование компенсационным методом. [c.244]

На практике при потенциометрическом титровании измеряют компенсационным методом э. д. с. гальванического элемента, у которого один электрод каломельный, а [c.103]

Индикаторный электрод — платиновый электрод сравнения — каломельный или вольфрамовый. Метод потенциометрического титрования для арбитражных целей компенсационный, для массовых анализов — некомпенсационный с биметаллическими электродами. [c.234]

Потенциометрическое титрование можно проводить компенсационным или некомпенсационным методом с электродной парой платина — насыщенный каломельный электрод или платина — вольфрам. [c.240]

Опишите метод компенсационного потенциометрического титрования, [c.436]

Цель работы. Определение кислоты методом компенсационного потенциометрического титрования. [c.230]

Кроме прямого титрования гинохлорит-иона арсенитом натрия описан вариант, в котором к раствору гипохлорит-ионов прибавляют стандартный раствор арсенита натрия. Избыток арсенита титруют броматометрическим методом [756]. Отдельные авторы рекомендуют для ускорения реакции гинохлорит-иона с арсенитом натрия применять четырехоксид осмия [257]. Титрование проводят компенсационным методом, в качестве индикаторного электрода рекомендуют платиновую спираль, электрод сравнения — каломельный. Ошибка определения гинохлорит-иона потенциометрическим титрованием арсенитом натрия, по данным [353], составляет + 0,11%. Гипохлорит-ион можно определить иодометрически [715]. [c.100]

При потенциометрическом титровании применяют приборы потенциометры (рис. 14). Потенциометрическое титрование можно проводить некомпенсационным и компенсационным методами. [c.57]

При компенсационном методе во время титрования определяют электродвижущую силу (э. д. с., Е) потенциометрической цепи. Этот метод основан на том, что электрод, погруженный в титруемую жидкость, соединен через потенциометр в цепь с каким-нибудь электродом сравнения. [c.58]

Метод компенсационного титрования. Как сказано выше, потенциометрическое титрование основано на измерении разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения, опущенными в раствор. Непосредственное измерение этих потенциалов обыкновенными вольтметрами недопустимо, и поэтому измерение проводят компенсационным методом. Схема установки для измерения потенциалов этим методом изображена на рис. 205. [c.334]

При компенсационном методе во время титрования определяют электродвижущую силу (э. д. с.) потенциометрической ячейки, а при некомпенсационном — силу тока, протекающего в цепи ячейки. Так как сопротивление цепи ячейки при некомпенсационном методе во время титрования остается практически постоянным, то изменение силы тока в цепи по закону Ома будет пропорционально изменению э. д. с. ячейки и, следовательно, максимальное изменение силы тока будет соответствовать максимальному скачку потенциала индикаторного электрода при добавлении небольшого количества титрующего раствора. [c.238]

При компенсационном методе во время ть трования определяют электродвижущую силу (э. д. с.) потенциометрической ячейки, а при некомпенсационном—силу тока, протекающего в цепи ячейки. Так как сопротивление цепи ячейки при некомпенсационном методе во время титрования остается практически постоян- [c.216]

По компенсационному методу во время титрования определяют э. д. с. потенциометрической ячейки, а по некомпенсационному— силу тока, протекающего в цепи ячейки, которая практически пропорциональна э. д. с. ячейки. [c.239]

Методы потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование-—один из объективных электрохимических способов объемного анализа — служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окращенных и мутных многокомпонентных с малой концентрацией слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Виды потенциометрического титрования аци-днметрическое, алкалиметрическое, иодометрическое и другие основаны на реакциях осаждения, окисления, восстановления, комп-лексообразования и т. п. в водных и неводных растворах. Потенциометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [c.167]

Определение содержания бихромата натрия (или суммы бихромата и свободной кислоты, если последняя содержится в растворе) проводится путем потенциометрического титрования определенного объема раствора едкого натра анализируемым раствором. Титрование осуществляется компенсационным методом. В качестве индикаторного электрода применяют пластинку из платинированной платины, действующую как воздушный электрод. При титровании протекает реакция [c.167]

Измерение ЭДС между индикаторным электродом и электродом сравнения при потенциометрических титрованиях обычно производят компенсационным методом. [c.795]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Некомпенсационный метод измерения э. д. с. Значения э. д. с. гальванического элемента устанавливают непосредственно на чувствительных измерительных приборах промышленного изготовления цифровом вольтметре постоянного тока П1, 1312 с сопротивлением от 10 до 10 Ом и отсчетом до 1 мВ гальванометрах ЛИФП с чувствительностью 10" А типа М2012, типа 195 с чувствительностью 10 А и др. Шкалы приборов отградуированы в милливольтах или единицах pH. При измерениях надо учитывать, что проходящий через элемент ток более 10 А вызывает концентрационную и химическую поляризацию, и установленная э. д. с. меньше ра[зповесного значения. Несмотря на это, метод используют для не-компенсационного потенциометрического титрования с двумя металлическими электродами. [c.142]

При компенсационном методе потенциометрического титрования составляют гальванический элемент так, чтобы один полуэлемент являлся титрационной ячейкой и был индикаторным электродом, соответствующим составу титруемого раствора, а другой — электродом сравнения. Для реакции нейтрализации-алкалиметрии и ацилиметрии — применяют водородный, хингидронный, сурьмяный или стек.пянный злектроды, а в экспресс-методах — вольфрамовый, графитовый, карборундовый или др. Для [c.167]

Выпускаемые рН-метры со стеклянными электродами с достаточно толстой стенкой шариков ( -0,1 мм) позволяют измерять с большой точностью [Н+] до pH 13, но при умеренных концентрациях ионов щелочных металлов. Эти рН-метры снабжены усилителями с большим коэффициентом усиления тока, что дает возможность непосредственно измерять pH раствора, не прибегая к компенсационному методу измерения с применением очень чувствительных индикаторов тока. Поэтому стеклянные индикаторные электроды широко используются в практике киглотно-основного титрования и в других областях потенциометрических измерений, а кроме того, и при неводном титровании. Далее, поскольку они химически инертны, могут быть непосредственно помещены в титруемый раствор при использовании их в качестве электрода сравнения. При этом увеличивается компактность гальванического элемента (исключается электролитический ключ). [c.61]

Дифференцированное определение I" и С1" в их смеси проводят титрованием 0,05 н. стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и Нас.КЭ сравнения. Э. д. с. потенциометрической ячейки измеряют компенсационным методом. Поскольку ПРлд <С ПРддсь В первую очврвдь титруется иодид с большим скачком потенциала в конечной точке, но меньшим, чем при отсутствии хлорида. Теоретически скачок наступает несколько раньше точки эквивалентности, но практически точка эквивалентности и конечная точка титрования совпадают. Кривая титрования из-за присутствия хлорида не симметрична. [c.68]

Определение железа (III) по методу комплексообразования проводят титрованием 0,05 М стандартным раствором комплексона III с индикаторным Pt-электродом и Нас. КЭ сравнения, Э. д. с. потенциометрической ячейки изд еряют компенсационным методом. [c.69]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Выгюлпение гютенциометрическнх определений можно, значительно упростить. Описанные до спх пор анализы выполняют компенсационным методом потенциометрического титрования. При анализе абсолютное значение электродного потенциала не имеет роли, важно изменение потенцпала в точке эквивалентности — скачок потенциала. Это скачок потенциала во многих случаях можно обнаружить при помощи более простой схемы измерения, называемой некомпенсациониой. [c.388]

Следующий потенциометрический метод был описан четыре года спустя. В 1897 г. В. Бётгер опубликовал статью, в которой рассмотрел потенциометрическое титрование кислот и оснований с использованием водородного электрода, сделанного из золота и покрытого палладием. Напряжение измерялось компенсационным методом. Электродом сравнения служил другой водородный электрод, погруженный в раствор кислоты или основания. Бётгер исследовал таким способом четырнадцать различных кислот и оснований. В испытуемые растворы он добавлял индикатор и наблюдал, как меняется его цвет при наибольшем изменении потенциала [601]. [c.218]

Описываемый ниже прибор может быть применен при потенциометрическом титровании и при дургих работах, когда необходимо измерять потенциал на электродах или его изменение во времени. Несмотря на простоту, прибор стабилен и обладает большой точностью. По принципу работы он может быть использован как прямопоказывающий или нулевой. Первый способ (с непосредственным отсчетом) можно применять, когда необходима быстрота измерений в этом случае микроамнерметр может быть заменен самопи-шупщм прибором. Если же прибор используют в качестве нуль-индикатора, то потенциал измеряют компенсационным методом, который обеспечивает получение большей точности измерений. [c.255]

Потенциометрическое титрование окисленного раствора, содержащего AsOl , Мп и 80Г, известью при 75° С производилось, как указывалось выше, с помощью стеклянного электрода. Установка, на которой производились измерения pH, была собрана по схеме компенсационного метода Поггендорфа, в качестве нуль-инструмента служил струнный электрометр. Стеклянная часть прибора, в которой производилось титрование, изображена на рис. 4. [c.231]

Как известно, потенциометрическое титрование основано на изменении разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения, опущенным в раствор. Непосредственное измерение этих потенциалов обыкновенными вольтметрами в данном случае недопустимо, и поэтому они измеряются по компенсационному методу или при помощи электроннолампового (катодного) вольтметра (рис. 145). [c.223]

Разработан новый вариант совместного определения малых количеств урана и ванадия методом компенсационного потенциометрического титрования. Метод основан на восстановле- [c.83]