Азиды простое вещество

Безводная HN3 и многие ее соли (азиды) неустойчивы и при нагревании или ударе разлагаются со взрывом на простые вещества. [c.172]

Составьте суммарные уравнения синтеза реагентов, затем суммарное уравнение синтеза НКз. Рассчитайте объемы (л, н. у.) газообразных простых веществ, использованных для получения 1 кг азидо-водорода. [c.235]

Для реакций в твердой фазе возможно, однако, много осложнений. Так, в результате напряжений, возникающих при образовании новой твердой фазы, в веществе могут появиться трещины, как в случае перманганата калия. Небольшие жидкие включения могут вызывать некоторые аномалии, как это было найдено для азида свинца и нитрата аммония. Кроме того, при работе с очень малыми частицами во время разложения твердого вещества возможно спекание. Такие явления приводят к отклонениям от простых степенных зависимостей. [c.309]

Для простых взрывчатых веществ, например азида свинца, существует, по-видимому, только один возможный путь термического разложения PbN .—>РЬ-(-ЗЫ2, но взрывчатые вещества более сложного химического состава в различных условиях могут разлагаться по различным путям. Например, для такого взрывчатого вещества, как тэн, имеются следующие данные о продуктах разложения [6]. [c.359]

Взрывчатые вещества, детонирующие от пламени, удара или трения, называются первичными . Отличие их от вторичных, или бризантных, взрывчатых веществ является скорее не качественным, а количественным. Почти все первичные взрывчатые вещества имеют простой состав и представляют собой соли необычных кислот, например фульминаты и азиды. Наиболее ценными из них являются фульминат ртути Hg(0N )2 и азид свинца РЬ(Ыз)2, которые термически стабильны, но способны к быстрому переходу начавшегося термического разложения в детонацию. Для всех этих соединений первая стадия реакции, вероятнее всего, носит экзотермический характер однако имеются и другие теории, объясняющие поведение первичных веществ. [c.590]

Можно отметить, что разложение таких химически непохожих друг на друга веществ, как оксалат никеля, азид калия, перманганат бария, бихромат аммония, стифнат свинца,гремучая ртуть, алюмогидрид лития, описывается близкими или даже тождественными кинетическими зависимостями, в то время как при разложении различных азидов, большая часть которых образует при этом только азот и металл, наблюдаются кинетические зависимости самого разного характера. Вполне понятно, что обобщить кинетические закономерности на основе химической стехиометрии в таком случае не представляется возможным. Однако провести такого рода обобщения можно, рассматривая топохимию поверхности раздела между реагирующим веществом и продуктом реакции. Главная цель исследования, которая обычно выдвигается здесь на первый план — это не умозрительные соображения относительно механизма, а исследование формы и положения указанной поверхности раздела и ее характеристик, определяемых скоростями, кинетическими зависимостями и энергетическими величинами. Однако неодинаковое поведение номинально тождественных образцов вещества напоминает нам, что в первую очередь необходимо исследовать природу и распределение неравновесных дефектов в матрице реагирующего вещества. На этой стадии исследования изобретательность отказывает по той простой причине, что не существует неразрушающих методов определения дефектов в реагирующих [c.7]

Для анализа азида свинца нельзя применять простую отгонку азотистоводородной кислоты в присутствии серной кислоты (см. выше — Анализ азида натрия), так как азид свинца трудно растворим и медленно реагирует. Согласно указаниям Рейнско-Вестфальского Общества Взрывчатых Веществ поступают следующим образом [c.684]

Это можно обосновать с точки зрения простых макрохимических, а вероятно, и молекулярных представлений. Во-первых, скорость бимолекулярного замещения пропорциональна концентрации атакующего агента, в то время как скорость мономолекулярного замещения обычно не пропорциональна этой концентрации. Поэтому изменение концентрации замещающего агента может изменить относительную скорость реакции по обоим механизмам. Далее, скорость мономолекулярного замещения часто гораздо сильнее зависит от ионизующей способности растворителя, чем скорость бимолекулярного замещения. Это особенно справедливо для реакций алкилгалогенидов например, муравьиная кислота, будучи сильно ионизующим растворителем, способствует реакциям мономолекулярного замещения даже в случае первичных алкилгалогенидов водный этиловый спирт и водный ацетон обладают меньшей ионизующей способностью, а безводные спирт и ацетон — еще менее ионизующие растворители. Иная картина, которая будет рассмотрена в разд. 3, а, наблюдается при разложении ониевых солей, когда оба реагента находятся в ионной форме скорость реакции бимолекулярного замещения в отличие от мономолекулярного весьма чувствительна к изменениям среды. Однако и для этих реакций, как и для реакций алкилгалогенидов, справедливо, что оба механизма значительно отличаются друг от друга по их зависимости от растворителя, природа которого может менять относительное значение обоих механизмов. Температура оказывает менее сильное влияние на механизм реакции. При определенной реакции в случае алкильной группы, расположенной близко к критической точке , в которой изменяется механизм реакции (т. е. в случае группы, тенденция которой к реакциям по одному из механизмов не проявляется достаточно четко), путем изменения условий реакций, в особенности концентрации реагирующих веществ и растворителя, можно добиться того, что преобладающим будет один из механизмов. Такие изменения легко осуществляются для реакций вторичных алкилга-логенидов. В слабоионизующих растворителях, например в спиртах, и при высокой концентрации активных нуклеофильных реагентов, например алкоголят-, азид- или тиолат-ионов, происходит бимолекулярное замещение однако в сильноионизующих растворителях, например в муравьиной кислоте, и при относительно небольшой концентрации активных анионов реакция протекает по мономолекулярному механизму, на что указывают кинетические и другие характеристики процесса. Короче говоря, вторичные алкил- [c.361]

Для систематизации твердофазных реакций можно различать реакции твердых тел с одной или несколькими исходными фазами. Простейшие реакции наблюдаются при термическом разложении кристалла. В качестве примера могут быть названы реакции разложения, которые протекают с выделением газообразного продукта реакции. К этим веществам относятся карбонаты, сульфаты, окислы, перекиси и азиды, которые разлагаются с образованием газов — соответственно СО2, SO2, О2 и N2. К этому типу реакций относятся также многочисленные реакции обезвоживания. [c.421]

ИНИЦИИРУЮЩИЕ ВЗРЫВЧАТЫЕ ВЕЩЕСТВА (первичные ВВ), легко взрываются под действием простого начального импульса (трение, удар и др.) с выделением энергии, достаточной для возбуждения детонации вторичных (бризантных) ВВ. Горение И. в. в. легко переходит в детонацию даже при атмосферном давл. и в малых (доли грамма) зарядах. Важнейшие И. в. в.— гремучая ртуть, свинца (//) азид, свинца(П) тринитрорезорцината моногидрат, тетразен. Инициирующими св-вами обладают также нек-рые орг. азиды, напр, циануртриазид, орг. пероксиды, ацетилениды Ag и РЬ, перхлораты арилдиазониев, производные тетразола. [c.222]

Пантотеновая кислота, в состав молекулы которой входят первичная и вторичная гидроксильные группы и карбоксильная группа, способна образовывать простые и сложные эфиры, хлорангидриды, азиды и другие производные. Простые эфиры D (+)-пантотеновой кислоты — метиловый, этиловый, пропиловый, изобутиловый и другие — сиропообразные вещества [13, 14]. Сложные эфиры ацетат — маслообразное вещество, перегоняющееся в высоком вакууме [61 /г-нитробензоат — т. пл. 137—138° С, [а Id + 4,5°. Получен ряд эфиров пантотеновой кислоты одновременно по окси- и карбоксильным группам, например этиловый эфира-О-ацетилпанто-теновой кислоты и др. [151. [c.58]

В первой фазе исследования проводились при комнатной температуре. Фотолизу подвергались мелкокристаллические препараты азидов натрия, калия и бария для облучения использовалась ртутная лампа низкого давления, 90% излучения которой приходится на линию 2537 A и 10% — на 1849 A. Томпкинс и соавторы интересовались собственными свойствами чистых соединений. Поэтому они применяли излучение низкой интенсивности и поддерживали глубину разложения в узких пределах. В типичных опытах глубина разложения ограничивалась долями поверхностного монослоя или эквивалентного количества в объеме. Используя простые представления о реакциях в твердых веществах, эти авторы разработали механизмы процессов, широко принятые в то время и позволяющие объяснить полученные результаты. Скоро, однако, были опубликованы первые работы по исследованию центров окрашивания [27, 76], которые привели к идентификации последних [41] и показали, что первоначальный механизм Томпкинса является слишком упрощенным, а при больших глубинах разложения вообще неприменимым. [c.163]

Классификация капсюлей-детонаторов по устройству заряда. Различают простые и комбинированные капсюли-детонаторы. Простыми называют такие, которые снаряжены только инициирующими взрывчатыми веществами, например, гремучей ртутью (или ее смесью с 7—10% бертолетовой соли) или азидом свинца с запрессовкой из накольного состава и т. д. Комбинированными называют капсюли-детонаторы, заряд которых состоит из инициирующего и вторичного взрывчатого вещества. Часть заряда капсюля-детонатора, состоящую только из инициирующего ВВ (одного или нескольких), называют первичным зарядом другую часть, состоящую из бризантного ВВ, называют вторичным зарядом. Комбинированные капсюли обладают более сильным инициирующим действием, чем простые, а также большей стойкостью к сотрясениям при выстреле и менее опасны в обращении. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология