Индикаторы оксидиметрии

Окислительно-восстановительные реакции применяются в химическом анализе не только для открытия и разделения ионов, но лежат в основе методов оксидиметрии и использования редокс-индикаторов. [c.80]

Применяемые в оксидиметрии индикаторы должны удовлетворять следующим требованиям [c.187]

Индикаторы, применяемые в оксидиметрии (ге 1ох-индикаторы) [c.216]

Индаминовые красители находят применение также в аналитической химии в качестве индикаторов оксидиметрии (окислительно-восстановительные индикаторы или редоксиндикаторы). Применение их в качестве индикаторов основано на том, что окисленная и восстановленная формы красителей резко различаются по цвету и, кроме того, обратимо переходят друг в друга . Изменение цвета индикатора (переход от восстановленной формы в окисленную или наоборот) не должно зависеть от специфических свойств реагирующих веществ, а только от относительного положения потенциалов индикатора и титруемой системы. [c.323]

Индамины используются также в аналитической химии в каче- стве индикаторов оксидиметрии. [c.160]

В оксидиметрии возможно безындикаторное и индикатор титрование. [c.296]

Хлорная кислота в оксидиметрии. Анион Се(С10 ),. - в растворе хлорной кислоты обладает чрезвычайно высоким окислительным потенциалом и нашел применение в объемном анализе в качестве окислителя многих органических оксисоединений. Смит - определял глицерин добавлением избытка раствора перхлората церия и обратным титрованием раствором оксалата натрия (индикатор—нитроферроин) и сообщил, что окисление потребовало меньше времени и более низкой температуры, чем при окислении сульфатом церия или бихроматом. Метод применим к другим многоатомным спиртам, сахарам, оксикислотам, некоторым кетонам и т. д. [c.126]

В количественном анализе реакции окисления-восстановления лежат в основе методов оксидиметрии и использования редокс-индикаторов. [c.176]

В качестве индикаторов в методах окисления-восстановления применяют различные органические вещества, которые сами являются окислителями или восстановителями. Кроме того, для некоторых реакций оксидиметрии подобраны специфические реактивы, изменяющие окраску в эквивалентной точке данного титрования. Например, в йодометрии таким специфическим и чувствительным реактивом является крахмал, приобретающий синюю окраску в присутствии йода. [c.72]

Индикаторы, применяемые в методах оксидиметрии, различны. Часто это органические вещества, которые сами являются окислителями или восстановителями. Иногда это специфические реактивы, например крахмал, А перманганатометрические определения производят без индикатора. [c.158]

Тионин в настоящее время нашел применение как индикатор в оксидиметрии. [c.335]

Потенциометрически можно производить многие аналитические определения, используя различные методы объемного анализа, наиример метод осаждения, нейтрализации, оксидиметрии и др. Однако в каждом конкретном случае необходимо правильно подобрать соответствующий индикаторный электрод, потенциал которого заметно бы реагировал на изменение концентрации определяемых ионов в растворе. Теоретический расчет и опытные данные показывают, что наибольшее изменение величины иотенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи эквивалентной точки. Таким образом, резкое изменение величины электродного потенциала служит своеобразным индикатором, указывающим на конец титрования. [c.311]

Во многих случаях конец реакции в ацидиметрии, алкалиметрии, оксидиметрии, иодометрии или в методах осаждения можно легко и точно определить потенциометрически, т. е. отмечая изменения потенциала подходящего электрода во время титрования Такие титрования легко выполнимы как в бесцветных растворах, которые можно титровать с применением внутренних или внешних индикаторов, так и в растворах, окрашенных настолько, что применение индикаторов становится невозможным. Кроме того, потенциометрическим титрованием во многих случаях можно определять последовательные ступени реакций, нанример при нейтрализации фосфорной кислоты или нри окислении смеси хлорида олова (П) и хлорида железа (II). [c.229]

Процесс окисления бензидина в действительности проходит несколько сложнее. Тщательными исследованиями Кларка, Коэна и Джибса было показано, что продукты окисления бензидина и толидина нестойки и быстро разлагаются. Кроме того изменение окраски бензидина необратимо и он поэтому не может служить хорошим индикатором в оксидиметрии. [c.136]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

В зависимости от типа реакции, которая происходит во время титрования, различают несколько методов объемного анализа. Из них наиболее часто применяются 1) нейтрализация 2) оксидиметрия, включающая перманганатометрию и иодометрию 3) осаждение 4) комплек-сометрия. Каждый метод характеризуется своим рабочим раствором, своими индикаторами и своими типовыми задачами. [c.227]

Наиболее широко применяемым восстановителем является, повидимому, соль Мора, что связано с ее устойчивостью и легкостью применения в сочетании с сульфатом церия. В некоторых специальных случаях в качестве восстановителей используют гексациано-ферроат (И) калия, а также некоторые другие реактивы. Наиболее надежными окислительно-восстановительными реактивами, которые могут быть использованы в самых различных анализах, являются сульфат церия и соль Мора. Благодаря очень высокой чувствительности индикаторов, применяемых нри окислительновосстановительном титровании, концентрации всех реактивов могут быть меньше минимальных концентраций, применяемых в ациди-метрии. В большинстве случаев эти реактивы используют в виде 0,01 н. растворов, а при некоторых благоприятных обстоятельствах концентрация этих растворов может быть сделана даже еще меньше. По сравнению с ацидиметрией, точность определения конечной точки титрования в оксидиметрии при работе с очень малыми количествами раствора является значительно более высокой. [c.145]

Кислотный зеленый Ж под названием эриозеленый Б применяется в качестве индикатора при титровании в оксидиметрии. Его 0,1%-ный водный раствор в 0,3—0,5 н. растворах кислоты имеет голубовато-зеленый цвет, который превращается в оранжево-желтый при добавлении капли раствора окислителя (например, КМПО4). 200—400 мл раствора, содержащего несколько капель раствора индикатора, резко изменяют свой цвет при добавлении к нему 0,1 мл 0,01 н. раствора перманганата. Изменение окраски происходит при окислительном потенциале, равном 0,72 в. Недостатком этого индикатора является неустойчивость окисленной формы в присутствии окислителей. Кроме того, переход окраски менее отчетлив в сильно кислой среде. [c.274]

В качестве индикатора в оксидиметрии окисленная форма синего цвета восстановленная-—бесцветная. Изменение окраски происходит при изменении окислительно-восстановительного потенциала от - -0,540до — 0,146 в. [c.336]

Ред-окс-индикаторы применяют в различных методах оксидиметри-ческого титрования поэтому они имеют большое значение в аналитической практике. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология