Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции окисления-восстановления в качественном анализе

    Применение буферных растворов в качественном анализе. Буферные смеси широко используются в аналитической химии, например, при проведении реакций окисления — восстановления при осаждении нерастворимых солей многих катионов и анионов, требуют,их соблюдения определенных знамений pH, как, напрнмер, осаждение сульфидов, гидроокисей, карбонатов, хроматов, фосфатов II по многих других случаях. [c.201]


    РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ В КАЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ [c.75]

    Привести примеры использования реакций окисления— восстановления в качественном анализе для а) растворения твердых соединений б) разделения и маскировки ионов в) открытия ионов. [c.44]

    Установлено, что поверхности этих активных окисей восстанавливаются окисью углерода. Поэтому возможно, что катализ осуществляется с попеременным восстановлением и окислением поверхности. Этот механизм был предложен Бентоном [161] для окисления на двуокиси марганца. Как скорость восстановления несмешапнога катализатора, так и скорость каталитического окисления на нем пропорциональны давлению окиси углерода. С точки зрения более поздних данных этот механизм, по-видимому, маловероятен при использовании О было показано [162], что скорость восстановления поверхности в 10 раз меньше скорости каталитического окисления. Трудно понять, как добавка кислорода может изменять скорость восстановления поверхности, в особенности если было установлено, что окись углерода, содержащаяся в воздухе, извлекает с поверхности [163] относительно небольшое количество О . Другие механизмы включают реакцию между газами, хемосорбирован-ными на поверхностях окисей, или реакцию между окисью углерода из газовой фазы и кислородом, в той или иной форме хемосорбированным на поверхности. Стоун [164] подверг анализу результаты исследований, проведенных многими учеными, включая ученых бристольской школы, и показал, что имеется качественная связь между активностями различных окисей и их полупроводниковыми свойствами. Наиболее активны окиси р-тииа, дающие измеримые скорости окисления при низких температурах, в некоторых случаях ниже 50°. К их числу относятся двуокись марганца и некоторые из окисей, используемых в гопкалитах. Следующими па активности являются окиси п-типа — окись железа, окись цинка и двуокись титана, действующие в интервале 150—400°, но некоторые собственные полупроводники, вроде окисей меди и хрома, также [c.329]

    Переходные элементы характеризуются рядом общих свойств, а именно все они являются типичными металлами за немногими исключениями, они проявляют переменную степень окисления, благодаря чему способны вступать в реакции окисления-восстановления их ионы и соединения, как правило, окрашены наличие частично заполненных d-подуровней обусловливает способность переходных элементов образовывать парамагнитные соединения, т. е. соединения, в которых атомы имеют один или несколько неспаренных электронов. Переходные элементы обладают ярко выраженной тенденцией к комплексообразованию. Все эти особенности переходных элементов используются в качественном анализе. [c.26]


    Например, ионы алюминия, магния, цинка и других металлов дают с 8-оксихинолином малорастворимые кристаллические соединения—оксихиноляты (см. Книга I, Качественный анализ). Осадки оксихинолятов отделяют от раствора, промывают и растворяют в хлористоводородной кислоте. К полученному раствору прибавляют раствор бромида и бромата. При том происходят следующие реакции окисления—восстановления  [c.167]

    Подбор коэфициентов по ионно-электронному методу. Так как почти все реакции, которыми пользуются в качественном анализе, происходят между электролитами в водном растворе, правильно писать уравнения этих реакций в ионной форме. При подборе коэфициентов ионно-электронным методом удобно разделить уравнение на два частных уравнения и подобрать коэфициенты для каждого в отдельности одно выразит окисление восстановителя, другое — восстановление окислителя. В качестве примера применения этого метода рассмотрим окисление Ре504 с помощью КМп04 в разбавленном сернокислом растворе. Частное уравнение, показывающее восстановление КМп04, выводится следующим образом. [c.43]

    Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

    Реакции окисления-восстановления широко применяются в аналитической химии. В качественном анализе с их помощью часто разделяют ионы и открывают. В количественном анализе на реакциях окисления-восстановления основано большое число объемно-аналитических методов. [c.42]

    При подготовке книги к новому изданию автор внес ряд дополнений и изменений. В частности, исключен весовой анализ, значительно переработаны гл. I — Основные понятия о растворах, гл. 1И — Электролитическая диссоциация, заново написаны гл. VI — Реакции окисления-восстановления и гл. УП — Комплексные соединения в качественный анализ внесены многие новые реакции, а количественный анализ дополнен главой о комплексонометрии. [c.4]

    Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать, во что превращаются исходные вещества в результате процессов окисления-восстановления. Учитывая, что число наиболее распространенных окислителей и восстановителей, применяемых в качественном и количественном анализах, невелико, а также, зная среду, в которой протекает реакция (pH раствора), часто можно заранее предвидеть конечные продукты окисления и восстановления. Легче всего составить уравнение реакции окисления-восстановления между простым веществом и элементарными ионами или между элементарными ионами. Например, для освобождения раствора от ионов Ag+ иногда применяют восстановление этих ионов металлическим железом или цинком. Составим уравнение такой реакции. Реакция протекает по схеме [c.295]

    Значение реакций окисления-восстановления в качественном анализе. [c.206]

    Для выполнения некоторых реакций в качественном или количественном анализе иногда требуется предварительное восстановление или окисление таллия. В этой главе указаны способы восстановления и окисления таллия, а также качественные реакции, основанные на изменении его валентности. [c.47]

    В книге весьма подробно изложены качественный и количественный анализы, основанные на химических реакциях, т. е. на реакциях осаждения, протолитических, окисления — восстановления, комплексообразования. Приведено большое число расчетов и примеров. [c.5]

    В количественном анализе, как и в качественном, используются химические, физические и физико-химические методы. В основе химических методов количественного анализа лежат теоретические представления о реакциях нейтрализации, осаждения, гидролиза, комплексообразования, окисления — восстановления и других, рассмотренные в первой части настоящего пособия. [c.94]


    Идентификация катионов неорганических веществ. Методы качественного анализа базируются на ионных реакциях, которые позволяют идентифицировать элементы в форме тех или иных ионов. В ходе реакций образуются труднорастворимые соединения (см. 8.6), окрашенные комплексные соединения (см. 3.3 и 8.6), происходит окисление или восстановление (см. 9.1) с изменением цвета раствора. [c.502]

    За немногими исключениями студенты, изучающие качественный анализ, затрудняются в составлении уравнений реакций, особенно реакций восстановления-окисления. У них нет также навыка в выполнении расчетов, необходимых для приготовления и разбавления реактивов, и в вычислении количества реактива, требуемого для взаимодействия с данным количеством катиона или аниона. Поэтому введены специальные разделы, дающие указания, как писать уравнения реакций и выполнять расчеты. [c.9]

    Методы идентификации. В качественном анализе реакциями окисления — восстановления обнаруживают ионы марганца, хрол а, ртути, олова, висмута и др. Так, для обнаружения ионов марганца (П) его окисляют бромом или хлором до марганца (VII) фиолетовая окраска образовавшегося перманганата свидетельствует о присутствии ионов марганца. Много других методов обнаружения ионов также основано на реакциях окисления — восстановления. [c.25]

    Для вычисления логарифмов общих констант равновесия реакций окисления—восстановления проводят алгебраическое сложение двух величин lg/(oк л. и lg/ вo т. (см. Книга I, Качественный анализ, Приложение). [c.172]

    Предварительные пробы являются ценным дополнением к химическому исследованию органических соединений, так как при малой затрате материалов и времени они позволяют наметить пути проведения дальнейших исследований. Тем не менее настоящей областью качественного органического анализа, а следовательно, и капельного органического анализа является определение отдельных групп в органических соединениях, а также идентификация или открытие индивидуальных соединений. Все без исключения химические методы, пригодные для разрешения указанных вопросов, основаны на том, что в химическое взаимодействие вступают не сами органические соединения, а лишь их характерные функциональные группы. Существуют два способа использования таких реакций. Если имеются группы, которые реагируют с образованием продуктов присоединения, солей, продуктов конденсации, продуктов окисления или восстановления, то по характерной окраске, растворимости и т. п. этих продуктов можно идентифицировать исходные соединения или содержащиеся в них группы. В этом случае можно говорить о прямых реакциях. При непрямых (косвенных) реакциях используют способность некоторых групп к образованию соединений, которые в свою очередь могут быть идентифицированы по образованию солей, продуктов конденсации и др. Как правило, для непрямых реакций используют операции, применяемые обычно в препаративной органической химии для разложения, синтеза или превращения одних соединений в другие. [c.22]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакции окисления-восстановления в качественном анализе: [c.210]    [c.142]    [c.608]    [c.15]    [c.107]    [c.373]   
Смотреть главы в:

Аналитическая химия -> Реакции окисления-восстановления в качественном анализе




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Анализ качественный

Анализ реакций

Восстановления реакции

Окисления-восстановления реакци

Реакции качественные

Реакции окисления

Реакция окисления восстановления

окисление—восстановление



© 2025 chem21.info Реклама на сайте