Определение меди в медном купоросе

Определение меди в растворе медного купороса. Определение меди (II) основано на химическом взаимодействии ионов меди (II) с иодид-ионами, сопровождающемся выделением эквивалентного количества свободного иода и последующим его титрованием раствором тиосульфата натрия. Реакция между ионами меди (II) и иодид-ионами протекает согласно уравнению [c.390]

Определение меди в растворе медного купороса. [c.365]

Целью настоящей работы является определение числа молекул воды, содержащихся в молекуле кристаллогидрата сульфата меди — медного купороса. Кристаллогидрат сульфата меди теряет полностью кристаллизационную воду при температуре 258°С, превращаясь в безводную соль [c.39]

Из его сочинений (опубликованы в Лейпциге в 1599—1604) наиболее известна Триумфальная колесница антимония (1604), где охарактеризованы соединения сурьмы и висмута. Описал способ приготовления соляного спирта (соляной кислоты) действием купоросного масла на морскую соль. Выделил медь из раствора медного купороса, действуя на него железом. Считал, что металлы состоят из трех начал — ртути, соли и серы. Под солью понимал не какое-либо определенное вещество, а отвлеченное начало, символизирующее способность металла образовывать при растворении в кислотах соли. (64, 279. 336] [c.99]

Качественное определение медного купороса. Определение иона меди. 1. К водному раствору медного купороса прибавляют избыток аммиака. Жидкость окрашивается в темно-синий цвет. [c.23]

Целью настоящей работы является определение числа молекул воды, находящихся в молекуле кристаллогидрата сульфата меди — медного купороса. [c.33]

Определение дозы вводимого в воду медного купороса лабораторным путем затруднено. Ориентировочно дозу медного купороса (технического) можно принимать в пределах 4—6 мг л, что соответствует 1 — 1,5 мг л иона меди Си +. [c.18]

Для определения используют очищенный и обезвоженный метанол. Для этого метанол предварительно сушат прокаленным медным купоросом. Навеску 100—150 г прокалённой сернокислой меди помещают в склянку и добавляют I л метанола. Содержимое склянки тщательно перемешивают, закрывают пробкой и дают отстояться в течение 3—4 суток. [c.203]

Ход определения. Для удаления меди (при содержании ее более 5 мг/л) 5 мл исследуемой воды подкисляют 0,5 мл 1 н. раствора соляной кислоты и выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. Сухой остаток растворяют в 0,5 мл дистиллированной воды, добавляют 1 мл раствора медного купороса, 0,2 мл роданистого калия и 0,1 мл 20%-ного раствора сернистокислого натрия. Содержимое чашки. тщательно перемешивают стеклянной палочкой и количественно переносят в центрифужную пробирку с отметкой на 5 мл. Затем объем доводят до метки дистиллированной, водой, хорошо перемешивают и центрифугируют в течение 10 мин, 1 мл прозрачной жидкости переносят в колориметрическую пробирку и производят определение цинка. [c.549]

Определение скорости химической реакции — довольно трудная задача. Но для электрохимического процесса эта задача значительно облегчается. Действительно, возьмем простейшую электрохимическую реакцию выделения меди из раствора медного купороса [c.44]

Опыт 2. Для количественного определения кристаллизационной воды и установление формулы кристаллогидрата на весах взвешивают пробирку, затем всыпают в нее около 1 г размельченного медного купороса и снова взвешивают. Результаты взвешивания записывают. Пробирку закрепляют наклонно в лапке штатива. Накаливают медный купорос до превращения его в белый порошок сернокислой меди. [c.98]

При приливании к щелочным растворам винной кислоты раствора медных солей, например раствора медного купороса, следовало бы ожидать выпадения нерастворимого осадка гидроокиси меди. В действительности же при этом получается темносиний прозрачный раствор. Подобные растворы обладают окислительными свойствами и при действии многих веществ, способных окисляться, например альдегидов, многих сахаров, выделяют или желтый осадок гидроокиси меди(1)— СиОН, или же красный осадок—закись меди ujO. В лабораториях для определения восстановителей пользуются так называемой фелинговой жидкостью, которую готовят следующим образом. В одной колбе растворяют в 1 л воды 34,6 г медного купороса, в другой колбе также в 1 л воды растворяют 177 г сегнетовой соли и 60 з едкого натра. Оба раствора перед употреблением смешивают. Так как фелингову жидкость нельзя хранить продолжительное время, го ее готовят в небольших количествах перед каждым опытом. [c.293]

Определение меди в медном купоросе 413 [c.413]

Прежде всего отметим, что истинный раствор какого-нибудь окрашенного вещества (краска метиленблау, медный купорос и т. д.) всегда имеет одну определенную окраску. Раствор сульфата меди всегда голубой, а раствор хлорида кобальта — всегда розовый. Коллоидные же растворы одного и того же вещества могут иметь различную окраску, в зависимости от размеров частиц. Так, растворы металлического золота могут быть рубиново-красными, вишневыми, фиолетовыми и синими. Растворы металлического серебра — желтыми, оранжевыми, красными. Выше мы приводили пример изменения окраски растворов серы. [c.168]

Чем больше концентрация ионов металла в растворе, тем меньше стремление металла перейти в раствор. При погружении медной пластинки в раствор серной кислоты медь будет растворяться до определенного момента, пока в растворе не накопится определенное количество ионов меди. Если после этого повысить содержание ионов меди в растворе (добавить, например, медный купорос), то медь из раствора начнет выделяться на пластинке. [c.13]

Гранулированную медь периодически загружают с помощью цепного ковшевого элеватора 1 в непрерывно действующую натравочную башню 2. Количество медных гранул в натравочной башне поддерживается периодическими загрузками на определенном уровне, отстоящем от крышки башни на 0,2—0,25 м. Гранулы сверху орошаются смесью маточного раствора медного купороса и серной кислоты. Орошение производится с помощью вращающейся турбинки, установленной на крышке башни. [c.165]

Определение иона меди [Си++]. Определение проводят так же, как при анализе медного купороса. [c.30]

Определение ионов меди [Си++], кальция [Са++] и серной кислоты [504 ]. В растворе препарата АБ ионы меди и ионы серной кислоты определяют так же, как в медном купоросе, а ионы кальция — так же, как в арсените кальция. [c.31]

Определение иона меди [Си++]. Небольшое количество порошка хлорокиси меди растворяют в разбавленной азотной кислоте и фильтруют. Определение проводят так же, как в медном купоросе. [c.31]

Суспензия бордоской жидкости должна иметь нейтральную или слабощелочную реакцию. Для определения реакции в бордоскую жидкость погружают синюю лакмусовую бумажку или железный предмет (нож, гвоздь и др.). Синяя лакмусовая бумажка не должна изменять свою окраску, а железный предмет не должен покрываться налетом меди. Покраснение синей лакмусовой бумажки свидетельствует о кислой реакции бордоской жидкости, а появление на железном предмете налета меди — о присутствии в бордоской жидкости относительно больших количеств медного купороса, обусловливающего кислую реакцию. Бордоская жидкость с кислой реакцией ожигает зеленые растения. Ее следует нейтрализовать известью до нейтральной или слабощелочной реакции, т. е. добавить к суспензии известкового молока. [c.213]

РАБОТА № 15. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕДИ В МЕДНОМ КУПОРОСЕ (КОНТРОЛЬНАЯ ЗАДАЧА) [c.84]

Точно также формула Сн304-5Н20, например, обозначает соединение — нентагидрат сульфата меди (медный купорос),— состоящее из четырех элементов, символы которых позволяют установить определенные атомные отношения, указываемые данной формулой. Эти отношения следующие 1Сп 13 90 ЮН. Формула означает также вполне определенный вес данного вещества (в произвольных весовых единицах), так называемый молекулярный вес. В частности, рассматриваемую формулу часто применяют для обозначения одного моля, равного 249,69 г, и она означает, следовательно, 1 г-атом меди плюс 1 г-атом серы, плюс 9 г-атом кислорода и 10 г-атом водорода. [c.124]

На протяжении десятилетия после открытия рентгеновских лучей ученые пытались получить дифракционную картину, пропуская эти лучи через очень узкую щель. Опыты показали, что если рентгеновские лучи подобны обычному свету, то они должны иметь длину волны порядка 1 А, а это значит, что длина их волны должна быть равна приблизительно 1/5000 длины волны видимого света. Тогда же немецкий физик Макс Лауэ (1879—1960) высказал предположение, что кристаллы, в которых атомы образуют правильную решетку с межатомными расстояниями порядка 300.пм, можно использовать для того, чтобы вызвать дифракцию рентгеновских лучей. Такой опыт сразу же был поставлен двумя физиками экспериментаторами — В. Фридрихом и П.Книппингомг, которые использовали кристалл пентагидрата сульфата меди (медного купороса). Через такой кристалл, вокруг которого были помещены фотографические пластинки, пропускали узкий пучок рентгеновских лучей, источником которых служила рентгеновская трубка. Было обнаружено, что на фотопластинке, расположенной за кристаллом, возникает черное пятно в том месте, куда падает прямой пучок рентгеновских лучей, а кроме того, образуется целый ряд других пятен, указывающих на преимущественное рассеяние пучка рентгеновских лучей в определенных направлениях, соответствующих максимумам дифракции. Этот опыт сразу же показал, что рентгеновские лучи аналогичны свету они имеют волновую природу, а длина волны лучей, образующихся в той рентгеновской трубке, которую применяли в данном опыте, была порядка 1 А. [c.70]

Если для определения взять навеску медного купороса uS04 5H20, то можно вычислить также содержание меди в процентах и рассчитать относительную ошибку. [c.319]

Полупроницаемую перегородку получают, пропитывая стенки яористого глиняного сосуда растворами медного купороса и железистосинеродистого калия. В порах стенок сосуда образуется осадок железистосинеродистой меди Си2ре(СЫ)б, который и играет роль полупроницаемой перегородки. Для определения осмотического давления в цилиндр, в порах которого осаждена железистосинеродистая медь, наливают раствор исследуемого вещества, например сахара, и закрывают цилиндр пробкой, в которую вставлена трубка, ведущая к манометру. Цилинидр погружают в воду (рис. 45). [c.219]

Кристаллы многих веществ содержат воду. При удалении воды кристаллы разрушаются, поэтому эту воду называют кристаллизационной водой. Вещества, содержащие кристаллизационную воду, называются кристалла- гидратами. В каждом кристаллогидрате содержится совершенно определенное количество кристаллизационной воды например, в кристаллах медного купороса на каждую молекулу сернокислой меди Си304 приходится 5 молекул воды. [c.55]

Однако при определении медного числа получаются более низкие значения степени полимеризации, чем рассчитанные, например, по йодному числу, поскольку в условиях определения медного числа (нагревание при температуре около 100°С с щелочными растворами медного купороса или гидроокиси меди и сегне-товой соли) побочные процессы окисления гидроксильных групп происходят в еще большей степени, чем при определении йодного числа. [c.18]

Ход определения. В коническую колбу объемом 150 мл помещают 20 мл раствора, в котором надо определить сахар. Добавляют 20 мл раствора медного купороса и 20 мл раствора сегнетовой соли. Колбу нагревают на электрической плитке до кипения и кипятят ровно 3 мин. Затем красному осадку закиси меди дают осесть, а синюю жидкость декантацией сливают и при разрежении отфильтровывают через асбест, положенный в стеклянный фильтр № 3 или № 4 или в трубку Аллина. [c.163]

Растворяют 25 г сульфата меди в 5%-ной Н2504, к горячему раствору в атмосфере СОг прибавляют несколько миллилитров 0,1 N Сг504, избыток последнего окисляют минимальным избытком раствора бихромата или перманганата и затем титруют трехвалентное железо, как описано. При определении 0,01—0,1 % Ре в медном купоросе получены удовлетворительные результаты. [c.128]

Молекулы сложных и простых веществ могут присоединять к себе определенное количество молекул воды, прочно их удерживая. Так, если белый порошок сернокислой меди Си504 поместить в воду, то он тут же посинеет. Состав синего вещества, называемого медным купоросом, отвечает формуле Си504-5Н20. Вещества, подобные медному купоросу, называются кристаллогидратами, а вода — кристаллизационной. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология