воды I иода

Обеззараживание воды иодом. Обеззараживание воды иодом производится в плавательных бассейнах. Для этой цели используется насыщенный раствор иода в воде, концентрация которого уве- [c.156]

Реактивы и оборудование. Цилиндры с сернистым газом. Сильно разбавленные растворы хлорной и бромной воды, иода в иодиде калия, перманганата и дихромата калия. [c.119]

Иод — твердое, черное с металлическим блеском вещество. Плавится при 114° С, а кипит при 184,4° С. В воде иод мало растворим, но хорошо растворяется в спирте, эфире, бензоле, хлороформе. [c.181]

Кристаллический иод при нагревании и нормальном давлении переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. Процесс называется возгонкой (обратный процесс — сублимацией). Этим свойством иода пользуются для его очистки. В воде иод растворим плохо (в 1 л Н2О всего 0,34 г I2). Такой раствор называется йодной водой. Гораздо лучше иод растворим в органических растворителях. Спиртовой раствор иода применяется как антисептическое кровоостанавливающее средство. [c.107]

В ряду нею — НВгО — НЮ окислительная активность и сила уменьшаются слева направо. Хлор и бром применяют в виде хлорной и бромной воды. Иод растворяют в растворе иодида калия [c.151]

Хлор, бром и иод растворяются в воде, взаимодействуя с ней. Фтор разлагает воду (см. ниже). Раствор хлора в воде называется хлорной водой, брома — бромной водой, иода —йодной водой. Бром и иод хорошо растворяются в органических растворителях—спирте, бензоле и др, [c.117]

Получение из промышленных вод иода, брома, их солей, а также солей бария, стронция, лития и других редких металлов связано с проведением сложных процессов концентрирования этих веществ и последующего их разделения. [c.182]

Халькоген, неметалл. Желтая, существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая а-сера, моноклинная Р-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул Se. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор). Не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака. Реагирует с металлами, водородом, кислородом, галогенами. Получение в промышленности — из природных месторождений самородной серы, см. также 413 , 415" 424 . [c.214]

Хлор применяется в качестве антисептика для обеззараживания воды. Иод — единственный из всех галогенов является фармацевтическим препаратом и в виде спиртовых растворов-(5 и 10%) применяется в медицине. [c.63]

В Круглодонную колбу прибора вливают последовательно трикрезол, формалин и аммиак. Смесь нагревают с обратным холодильником при 70—80° С в течение 1 ч. при перемешивании. Уже через 30 мин смесь слегка мутнеет, после чего продолжают нагревание еще 30 мин. Затем. реакционную смесь охлаждают до 40° С, холодильник заменяют на прямой и начинают отгонять воду иод вакуумом (100 мм рт. ст.) до тех пор, пока температура реакционной массы не повысится до 80° С. [c.32]

Фтор взрывает воду иод не растворяется в воде. [c.496]

Как и большинство жизненно важных элементов, иод в природе совершает круговорот. Поскольку многие соединения иода хорошо растворяются в воде, иод выщелачивается из магматических пород, выносится в моря и океаны. Морская вода, испаряясь, подымает в воздух массы элементного иода. Именно элементного соединения элемента № 53 в присутствии углекислого газа легко окисляются кислородом до 1г. [c.75]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество Ij — серо-черные, с металлическим блеском кристаллы- с острым запахом. Очень летучее вещество (кристаллы иода могут полностью исчезнуть из открытого сосуда вследствие испарения). Прн медленном нагревании иод сублимируется пары иода имеют интенсивно-фиолетовую окраску. При быстрой нагревании или при нагревании в запаянном сосуде плавится, превращаясь в черную жидкость. Хорошо растворяется в этаноле с образованием коричневого раствора ( йодная настойка ), а такл<е в сероуглероде и хлороформе (растворы фиолетового цвета) н в бензоле (красная окраска раствора). В воде иод очень мало растворим, но легко переходит в бесцветный раствор иодида калия, окрашивая его в бурый цвет ( йодная вода ), отвечающий образованию комплексного иона ЩПз). или упрощенно Из йодной воды иод извлекается с помощью выше названных органических растворителей. [c.387]

Иод находится в природных водах преимущественно в виде иодидов. Нахождение его в подземных водах обусловлено составом подземных пород. В поверхностных водах иод встречается редко. В эти воды он попадает главным образом с промышленными сточными водами. Соединения иода содержат сточные воды некоторых отраслей химической и фармацевтической промышленности. [c.155]

Соединения иода также имеются в морской воде, ио в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Одиако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Зиачь-тельный количества иода (от 10 до 50 мг/л) содержатся в подземных буровых водах. Иод встречается также в виде солен калия — иодата КЮз и перйодата ЮО4, сопутствующих залежам гштрата натрия (селитр . ) в Чили и Боливии. [c.353]

Изменение устойчивости ири изменении кислотности среды и незначительном изменении ионной силы может быть объяснено влиянием pH на свойства поверхности ЗЮг и, вследствие этого, на свойства и протяженность ГС. При щелочных pH образование ГС может быть связано с ориентацией диполей воды иод действием сильного электрического иоля поверхности частиц ЗЮг (л Ю В/см). Следует отметить, что при pH = 9- 11 существенную роль в устойчивости частиц кварца могут также играть поверхностные гелеобразные слои иоликремниевых кислот. При pH = 2 наблюдаемая устойчивость системы может быть обусловлена ориентацией молекул воды за счет водородных связей, возникающих около незаряженной поверхности, несущей недиссоциированные силанольные группы [502, 503, 508]. Таким образом, для золя ЗЮ2 в случае как незаряженной, так и высокозаряженной поверхности частиц возможно образование достаточно толстых и прочных ГС, что обусловливает высокую агрегативную устойчивость системы. В промежуточной области (рН = Зч-6), где с одной стороны, часть силанольных групп уже диссоциирована, а с другой стороны, плотность фиксированного заряда еще недостаточно велика, развитие ГС является минимальным. [c.175]

Трубы, фитинги, краны, вентили Вода, кислоты, щелочи, растворители, сухой воздух, сточные воды, иод, горячая вода, конденсат Продолжитель- ное 5—50 кгс1см Термопласты полиэтилен, полипропилен, политетрафторэтилен [c.219]

Экстракция — доказательство неполярности молекул галогенов. Приготавливают насыщенные водные растворы хлора, брома и иода (осторожно, галогены ядовиты ). Хлор пропускают до насыщения в дистиллированную воду. Несколько капель брома встряхивают с небольшим количеством воды. Иод встряхивают с водой более продолжительное время, лучше с использованием трясучки>. По 1 мл приготовленных таким образом растворов галогенов разбавляют 4 мл воды, добавляют к каждому из растворов по 3 мл-ССи или СНС1з и встряхивают. [c.509]

Для дезинфекции воды иод применяют также в виде органических соединений — иодофоров. [c.157]

У нас иод добывают из нефтяных вод. Процентное содержание иода в них невелико, но поскольку велнка сама масса этих вод, иод находится там в громадном количестве. Из нефтяных вод иод извлекают путем окисления 21 в 1а и последующей адсорбцией углем или же крахмалом. В по- [c.596]

Следующим по распространенности является фтор, который встречается чаще в виде плавикового шпата aFj, в минералах — криолите NajAlFg и фторапатите aj (РОд)2 aFj. Бромиды всегда сопутствуют соединениям хлора, а также содержатся в морской воде. Иод встречается совместно с хлоридами и бромидами, однако содержание его гораздо ниже. Наиболее богаты иодом морские водоросли и воды нефтяных скважин. [c.166]

Иод относится к элементам, крайне рассеянным на Земле, поэтому в очень малых количествах он присутствует в виде иодид-ионов во многих природных соединениях. Самостоятельный минерал, образованный иодом, — лаутарит Са(Юз)2 — не образует месторождений, пригодных для промышленной разработки. Иод имеется в почве, в природных водах, в растительных и животных организмах. С морской водой иод поступает в атмосферу, где его ионы окисляются до свободного иода. [c.225]

Иод плохо растворяется в воде. Его раствор —так называемая йодная вода — содерлсит всего 0,3 г иода на 1 л воды. Иод лучше растворяется в растворе иодида калия при этом происходит взаимодействие иона Г с молекулами 1а с образованием комплексного иона по уравнению [c.299]

Затем при прибавлении хлорнс)й воды иод окисляется до ПЮз и фиолетовая окраска органического слоя исчезает. Присутствующие в растворе бромид-ионы Вг окисляются хлорной водой до молекулярного брома Вг2, который окрашивает органическую фазу уже в оранжевый цвет — так открывают броми,[1-ион1.1. Дальнейшее прибавление хлорной воды приводит к образованию желтого ВгС1 и органический слой принимает желтую окраску. [c.454]

Иод переходит в органическую фазу и окрашивает ее в фиолетовый цвет. По мере дальнейшего прибавленя х юрной воды иод окисляется до бесцветных иодат-ионов lOj [c.494]

Форма сечения трубы придается развернутому в лепту рулону непосредственно на трассе раздувкой воздухом или водой иод давлением 4—5 кГ1см [c.188]

При обычных условиях F2 и lj-газы, Вг -жидкость, 1 и Atj-твердые в-ва. С увеличением ат. массы окраска Г. становится более интенсивной-от бледно-желтой у фтора до темно-красной у брома и темно-фиолетовой у иода. В твердом состоянии Г. образуют молекулярные кристаллы. Жидкие Г.-диэлектрики. Все Г., кроме фтора, раств. в воде иод раств. хуже, чем хлор и бром F окисляет воду до Oj, О3 и фторидов кислорода. В водных р-рах lj и Bfj образуют гидраты Xj-nHjO и гипогалогенит-ионы ОХ Bfj и Ij хорошо раств. в H lj, Sj, этаноле и др. орг. р-рителях [c.497]

Добыча большинства Р. э. связана с ко шлексной переработкой минер, сырья, т.к. их источниками служат руды более распространенных элементов. Бром и иод добывают из озерных рассолов и глубоких подземных вод, иод, кроме того, из водорослей. [c.179]

Приготовление 0,1 н. раствора иода. Продажные препараты иода содержат примеси I I, IBr, I I3, а также воду. Иод очищают от примесей возгонкой. Все работы с иодом (пересыпание, возгонку и т. п.) следует проводить в вытяжном шкафу. Взвешивать иод разрешается только в закрытой посуде (бюксе), так как его пары вызывают быструю коррозию металлических частей аналитич ских весов. Пары иода ядовиты. [c.154]

Р1 с и ОЛЬ зование энергии воды под давлением. Из-за высокого расхода мощности на привод насосов установок водной очистки газа желательно применять оборудование для использования энергии воды иод высоким давлением. Для этой цели применяют активную турбину Пельтона или реактивную турбину Френсиса. Турбины с колесом Пельтона обычно позволяют использовать от 50 до 60% энергии потока воды высокого давления, а турбины Френсиса — до 80%. Так как к. п. д. водяного насоса обычно около 80%, то оборудование для использования энергии воды в лучшем случае дает около 65% от общего расхода мощности на привод насосов. [c.119]

Различают высшую и низшую теплотворные способности. Под высшей теплотворной способностью понимают все тепло, выделяющееся нри сгорании газа, нри условии, что образующиеся при этом водяные пары коидепсируются в воду, иод низшей — все тепло, выделяющееся при сгорании газа, но при условии, что образующиеся при этом водяные пары не конденсируются, а остаются в виде паров. [c.59]

Свойства эмульсоидных растворов (стр. 173) и структура молекулы целлюлозы (стр. 160) заставили предположить, что чрез вычайно высокая вязкость растворов эфиров целлюлозы вызывается ценеобразиыми молекулами с большим молекулярным весом. Если принять во внимание, что нри гидролизе целлюлозы происходит ее деградация, то станет ясно, что таким образом, т. е. производя гидролиз до или после этерификации, можно понизить вязкость раствора эфиров целлюлозы. Было найдено, что при нагревании нормальной нитроцеллюлозы до 130°С в воде иод давлением она претерпевает измеиеиия, не сопровождающиеся заметным понижением содержания азота (составляющего приблизительно от 11 до 12%), но выражающиеся в значительном иони-я еиии вязкости ее растворов, В этом состоял первый ван иый шаг па пути к широкому практическому использованию целлюлозных лаков. Однако такая деградация приводит к ухудшению качества нленки, так что нежелательно вести процесс дальше, чем это необходимо. Добавлением к раствору жидкости, смешивающейся с растворителем, но не являющейся растворителем для нитроцеллюлозы, может быть достигнуто и дальнейшее понижение вязкости растворов. Это можно объяснить десольватацией молекул целлюлозы, о которой уже была речь на стр. 187. Комбинированием этих двух процессов создается возможность получать растворы эфиров целлюлозы в достаточно высокой концентрации и с умеренной вязкостью. [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология