Галогены в растворах

Титрование повторяют 3 раза и по результатам титрования (берут средний результат) рассчитывают концентрацию (моль/л) галогена в растворе, учитывая, что хлор (или бром) вытесняют эквивалентное количество иода. [c.206]

Большинство работ по исследованию поверхностей раздела галогенид серебра — жидкость проведено на коллоидных суспензиях. Методы получения монодисперсных золей галогенидов серебра хорошо разработаны [10], и поэтому можно использовать вполне определенные поверхности раздела. Некоторые данные показывают, что заряд этих поверхностей раздела и его зависимость от концентрации ионов серебра и галогена в растворе в значительной мере определяются полупроводниковой природой галогенидов серебра. Так, при наличии дефектов (см. гл. V) в твердой фазе может существовать диффузный двойной слой. [c.189]

Изотопный обмен между ионами галогена в растворе и в осадке [c.272]

Один из методов проверки принятого значения атомного веса азота 14,008 основан на определении отношения Ag NH3. Это было выполнено определением веса аммиака, необходимого для нейтрализации раствора соляной кислоты или бромистоводородной кислоты. Затем определяли вес серебра, которое в виде нитрата серебра требуется для полного осаждения ионов галогена в растворе. Уравнения химических реакций, протекающих при этом, показывают, что отношение веса серебра к весу аммиака и представляет собой искомое отношение Ag NH3 средний результат, полученный из восьми опытов, равен 6,33420. Далее можно следующим образом использовать полученное и приведенное выше отношения. [c.130]

Выполнение работы. Определяют концентрацию галогена в растворе. При работе с раствором иода 20 мл раствора пипеткой вносят в колбу для титрования и титруют 0,01 и. раствором ЫагЗгОз, используя в качестве индикатора раствор крахмала. Конечную точку титрования определяют по обесцвечиванию титруемого раствора. При работе с растворами хлора и брома 20 мл раствора пипеткой вносят в колбу для титрования, добавляют 5 мл 10%-ного раствора К1 и титруют [c.205]

В котором п (порядок реакции по галогену) изменяется от 1 до 2 3 при повышении концентрации галогена в растворе. [c.144]

Приготовление раствора Вийса без треххлористого иода. Растворяют 16 г иода в 1200 мл ледяной уксусной кислоты. Для установления содержания галогена в растворе помещают 5 мл полученного раствора в коническую колбу, добавляют 5 мл раствора KI, 30 мл дистиллированной воды и титруют раствором ЫагЗгОз в присутствии нескольких капель крахмала. Затем в 1 л раствора пропускают очищенный хлор до достижения титра раствора, вдвое превышающего предыдущий титр, причем окраска раствора переходит из темно-бурой в красновато-желтую. Раствор не должен содержать избытка свободного хлора (сверх допускаемых 2%), для чего к раствору добавляют остаток (около 200 мл) раствора иода в уксусной кислоте. [c.54]

Приготовление раствора Вийса без треххлористого иода. Растворяют 16 г иода в 1200 мл ледяной уксусной кислоты. Для установления содержания галогена в растворе помещают 5 мл полученного раствора в коническую колбу, добавляют 5 мл раствора К1, 30 мл дистиллированной воды и титруют раствором ЫагЗгОз в присутствии нескольких капель крахмала. Затем в [c.54]

Металлоидная активность галогена (в растворе) пропорциональна энергии, выделяющейся при переходе его атома от обычного состояния к гидратированному иону Г. Энергия эта равна алгебраической сумме половины энергии диссоциации молекулы Гг, сродства атома Г к электрону и энергии гидратации нона Г-. Если галоген при обычных условиях не газообразен, то должна быть учтена также теплота его испарения (прнблнзительно 17 кДж/моль для Вг и 30 кДж/моль для I). Такая суммарная Энергия нмеет следующие значения (кДж/ы.оль атомов) [c.202]

Лимитирующая анодная реакция в растворах галогенидов включает окисление иона галогена. В растворах пикратов и перхлоратов на графитовом, а также платиновом электроде образуется коричневый продукт. По цвету это соединение похоже на продукт окисления пиридина персульфатом, который представляет собой соль К-пиридилпиридина. [c.28]

Все растворимые соединения кадмия ядовиты. Ионы Сё + склонны к образованию комплексов с координационными числами 4 и 6, например [Сё(КНз)4]2 5 кадмиевые соли с ионами галогенов ограниченно диссоциированы. Из-за этого одновременно с ионами Сё + и галогена в растворах всегда присутствуют комплексные ионы. Так, в растворе Сё1г всегда есть ионы [Сё1з] [c.235]

Б котором п (порядо(К (реакции по галогену) изменяется от 1 до 2—3 при повышении жонцентрации галогена в растворе. [c.174]

Обратимый характер переноса первого электрона и сопутствующие ему химические реакции обусловливают особенности формы первой волны и влияния на ее параметры различных факторов [4]. Так, если Х не является галогеном, то в отсутствие ионов галогена в растворе форма 1-й волны описывается уравнением обратимого одноэлектронного процесса с последующим быстрым бимолекулярным взаимодействием электродных продуктов [см. гл. I уравнение (44)]. При восстановлении RHgX, где X — галоген, в отсутствие галоген-ионов в растворе ионы галогена возникают у поверхности электрода в результате электродного процесса [реакции (I) и (П1)], причем их приэлектродная концентрация тем выше, чем больше ток. Образовавшиеся ионы галогена реагируют с исходной солью RHgX по реакции (II), что приводит к смещению потенциала к более отрицательным значениям, как и в случае объемных каталитических волн в небуферных средах, когда в результате процесса возникают ионы ОН , при условии, что высота волны еще пропорциональна концентрации катализатора [10]. Форма волны в обоих случаях описывается выражением [c.294]

При съемке полярограмм галогенидной ртутьорганической соли в растворе, содержащем избыток галоген-ионов форма волны из-за протекания реакции (II), так же как и в случае объемных каталитических волн в буферных растворах, описывается уравнением (44) гл. I, причем величина ео становится отрицательнее с ростом концентрации галогена в растворе [4]. Для этилмеркургалогенидов 1/2 первой волны становится отрицательнее в ряду производных С1- Вг->1. [c.294]

Без треххлористого иода раствор Вийса готовят растворением 16 г иода в 1200 мл ледяной уксусной кислоты. Затем уста-11авливают содержание галогена в растворе титрованием в конической колбе пробы (5 мл приготовленного раствора - -5 мл раствора К1- -30 мл дистиллированной воды) 0,1 н. раствором КагЗгОз в присутствии нескольких капель раствора крахмала. После этого в 1 л раствора пропускают очищенный хлор до до -стижения титра раствора, вдвое превышающего титр предыдущего. раствора, причем окраска его должна перейти в красновато-желтую взамен темно-бурой. Раствор не должен содержать избытка свободного хлора, но должен иметь избыток иода 2%,, для чего к раствору обычно добавляют остаток йодного раствора. [c.42]

Позднее Володина и Горшкова разработали вариант восстановительного определения галогенов пиролизом галотенсодержащего органического вещества в токе азото-водородной смеси, полученной при термической диссоциации аммиака. Метод основан на определении галогена в растворе образующейся соли галогенида аммония после пропускания через ионообменную смолу КУ-2 в Н-форме алкалиметрическим титрованием в присутств ии метилового красного. Точность метода 0,2%. Метод заслуживает внимания вследствие возможности определения С1, Вг, I одновременно с металлами и дает возможность отказаться от взрывоопасного водорода, используя водный раствор аммиака. [c.447]

Скорость реакций тииранов с нуклеофильными реагентами относительно мало зависит от полярности растворителя, что существенно отличает их от процессов нуклеофильного замещения у тетраэдрического атома углерода. Эти различия особенно очевидны в сопряженных реакциях этиленсульфида и алкилгалогенидов аллильного типа с метилатом натрия. Как уже отмечалось (стр. 199), нуклеофильное замещение атома галогена в растворе метанола протекает с такой высокой скоростью, что превращения по тиирановому циклу в системе исключаются. В смеси метанола с бензолом, отличающейся меньшей полярностью, вероятности включения в реакцию этиленсульфида и алкилгалогенида почти одинаковые. [c.229]