Дальтон единица массы

Дальтон — единица массы, равная массе атома водорода (1 а.е.м.). [c.550]

Дж. Дальтон, 1808 г.). Так, углерод образует с кислородом два соединения. Одно из них — оксид углерода — содержит 42,88% (масс.) углерода и 57,12% (масс.) кислорода. Второе соединение — диоксид углерода — содержит 27,29% (масс.) углерода и 72,71% (масс.) кислорода. Подсчитаем массу кислорода, соединяющуюся с одним и тем же количеством углерода при образовании оксидов. Для этого разделим друг на друга величины, выражающие содержание кислорода и углерода в том и другом оксидах. Получим, что на одну единицу массы углерода в диоксиде углерода приходится ровно в 2 раза больше кислорода, чем в оксиде углерода (П). [c.20]

Принятой единицей массы для нуклидов (изотопов) является даль-тон, обозначаемый символом d. Дальтон точно определяется как Vi2 массы нейтрального атома 6° g. Масса изотопа точно равна 12,00000 d. Единица массы дальтон приблизительно равна 1,66033 X X 10 27 [c.83]

Масса всех этих частиц очень мала, и поэтому была установлена произ-" вольная шкала масс, в которой используется и — унифицированная единица атомной массы (называемая также дальтон). Единица атомной массы и определяется как / 2 массы атома (Не беда, если вы не вспомните, что такое -С. Это будет объяснено ниже.) Аналогично заряды субатомных частиц обычно выражают как кратные заряду электрона. Некоторые данные о свойствах субатомных частиц представлены в табл. 1-1. [c.11]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА, сумма масс атомов, входящих в состав данной молекулы выражается в атомных единицах массы (а. е. м.). Поскольку 1 а. е. м. (иногда называемая дальтон, D) равна V12 массы атома нуклида и в единицах массы СИ составляет 1,66057-10 кг, то умножение М.м. на 1,66057-10 дает абс. массу молекулы в килограммах. Чаще пользуются безразмерной величиной -относительной М.м.- где М -масса [c.112]

Массы атомов и молекул выражаются в единицах массы изотопа углерода С, атомный вес которого принят равным 12. Масса одного атома С равна в точности 12 дальтонам, а [c.13]

Дальтон (Д) - 1/12 массы нейтрального атома С. Таким образом, масса изотопа равна точно 12,00000 Д. Единица массы "дальтон" приблизительно равна 1,66033-кг. [c.16]

Работы замечательного английского ученого были развиты патриархом европейских химиков Йенсом Якобом Берцелиусом, который в 1814 г. создал первую таблицу атомных масс, приняв, как и Дальтон, атомную массу водорода за единицу. Но затем шведский химик пересмотрел такой метод определения относительных атомных масс [c.71]

Понятие относительных масс в химию ввел Джон Дальтон (1766—1844). Он в начале XIX в. впервые в истории химии попытался составить формулы веществ, показал важность определения относительных масс частиц, составляющих простые и сложные вещества. Атомы, составляющие данный элемент, одинаковы, утверждал Дальтон, но атомы разных элементов отличаются наряду с другими индивидуальными свойствами еще и массой. Простые вещества состоят из неделимых, а сложные — из сложных атомов , способных распадаться при реакциях на простые конечные частицы. Масса атома сложного вещества равна сумме масс атомов простых веществ, из которых он состоит. В качестве сравнительного эталона — единицы массы — Дальтон предложил принять массу атома самого легкого газа — водорода. Идея об относительных массах оказалась на редкость жизнеспособной. Ею и сейчас руководствуются химики и физики. Правда, изменилась единица измерения — эталоном является / г часть атома изотопа углерода — углеродная единица (у. е). [c.11]

В некоторых случаях (в масс-спектрометрии, при описании очень больших молекул) удобнее пользоваться атомными единицами массы (ат. ед. м.), или дальтонами [c.35]

Закон простых кратных отношений. Данный закон, установленный Д. Дальтоном в 1803 г., можно вывести из атомно-молеку лярного учения. Во многих случаях два элемента дают друг с другом несколько соединений. Например, водород и кислород дают НгО и НгОг, углерод и кислород — СО и СОо. Число единиц массы кислорода на одну единицу массы водорода в пероксиде водорода в 2 раза больше, чем в воде. Такое же соотношение числа единиц массы кислорода на единицу массы углерода наблюдается и во второй паре соединений. Аналогичных примеров можно привести множество. Для подобных случаев справедлив закон простых кратных отношений. [c.27]

Шкала атомных весов 0=16. Для сравнения атомных весов (в действительности эквивалентов) за единицу массы, как уже указывалось Дальтоном , была принята масса атома водорода Н = 1. Из практических соображений в дальнейшем от этой единицы отказались. Эквиваленты большинства [c.49]

Моль любого вещества содержит 6,02-10 молекул. 6,02-10 - число Авогадро - показывает соотношение между единицами массы граммом и Дальтоном (применяется для оценки атомной и молекулярной массы). Отсюда следует, что 1 г = 6,02-10 дальтонов. [c.251]

Дальтон. Единица атомной массы, один дальтон соответствует 1/12 массы одного атома наиболее распространенного изотопа углерода. [c.307]

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс, которая включала 14 элементов. [c.24]

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Д. Дальтон определял атомные массы элементов, исходя из тех соотношений масс, в которых элементы образуют химические соединения. За единицу измерения Д. Дальтон принял атомную массу водорода, равную 1. Атомную массу кислорода он нашел на основании данных анализа воды НО (85% кислорода и 15% водорода), полученных А. Лавуазье. Относительная масса атома кислорода была вычислена из соотношения 85 15 = 5,66. Атомную массу атома азота Д. Дальтон установил, пользуясь данными анализа аммиака N11 (80% азота и 20% водорода) 80 20 = 4. Атомную массу углерода он вычислил из данных анализа углекислого газа (72% углерода), полученных А. Лавуазье, причем была использована ранее установленная масса кислорода, а угольной кислоте приписывал формулу СО2 наконец, атомная масса серы была получена в результате анализа серной кислоты (61,5% серы), при этом он учитывал уже известную атомную массу кислорода и предполагал, что формула серной кислоты ЗОг- [c.125]

Среди химиков принято пользоваться единицей атомной массы, или дальтоном й), приблизительно равной массе протона. Масса протона и масса нейтрона приблизительно равны единице атомной массы. [c.52]

Масс-спектрометр испольэуют для определения относительной молекулярной массы Мг соединения, которую выражают в атомных единицах массы (а.е.м.) или дальтонах. В масс-спектрометрии существует три различных понятия массы. Средняя молекулярная масса вычисляется на основании элементного состава и средних атомных масс (табл. 9.4-1). Средняя молекулярная масса важна в масс-спектрометрии только в единственном случае —при изучении больших молекул (см. разд. 9.4.4). Номинальная молекулярная масса М, вычисляется с учетом элементного состава и номинальных атомных масс наиболее распространенных в природе изотопов. Точная молекулярная масса вычисляется из значений точных масс наиболее распространенных изотопов (см. табл. 9.4-1). Точные значения атомных масс определены по отношению к массе изотопа С, равной 12,0000. [c.256]

Автор пользуется единицей дальтон , которая в нашей литературе не принята. В связи с переходом па новую атомную единицу массы (С12 = 12,00000) определение этой единицы подлен ит изменению. — Прим. ред. [c.82]

Как известно, понятие химического элемента было введено 200 лет назад Дальтоном (1803 г.) и изначально предполагало тождество всех атомов определённого элемента по всем свойствам, включая их веса. Десятилетие спустя Праут (1816), развивая идеи Дальтона, выдвинул предположение, что все атомы в конечном счёте построены из легчайшего из них — водорода, откуда следовала целочисленность атомных весов всех элементов. Хотя в первом приближении эта гипотеза оправдывалась и продолжала жить в среде учёных (Кларк (1881), Ридберг (1886)), по мере уточнения атомных весов она в ряде случаев начала расходится с опытом, что оставалось одной из загадок химии до начала XX века. Среди тех, кто много размышлял о возможности смешивания атомов различной массы близкой химической природы, был исследователь редкоземельных элементов Крукс (мета-элементы В. Крукса [1]), однако, ему удалось решить проблему разделения этих, крайне близких по своим химическим свойствам, элементов путём использования весьма тонких методов. При этом он убедился, что при исключительной близости химических свойств оптические спектры редкоземельных элементов всё-таки были различными. Так что и после Крукса вопрос о том, являются ли атомы химических элементов идентичными и почему атомные веса многих из них близки к целым числам в единицах массы, составляюш,их 1/16 кислородной, оставался без ответа. [c.38]

Дальтон придерживался атомной теории строения вещества. Открытие закона кратных отношений явилось подтверждением этой теории. Закон непосредственно свидетельствовал о том, что элементы в.ходят в состав соединений лишь определенными порциями. Подсчитаем, например, массу кислорода, соединяющуюся с одним и тем же количеством углерода при образовании оксида углерода (И) и диоксида углерода. Для этого разделим друг на друга вздичины, выражающие содержание кислорода и углерода в том и в другом оксидах. Мы получим, что на одну единицу массы углерода в диоксиде углерода приходится ровно в 2 раза больше кислорода, чем в оксиде углерода (И). [c.21]

Принятой единицей массы для изотопов (нуклидов) являетря далыпон , обозначаемой символом Дальтон точно определяется как 1/12 массы нейтрального атома Св. Масса изотопа точно равна 12,00000 <1. Единица массы дальтон приблизительно равна 1,66033-10кг. [c.92]

Автор пользуется термином дальтон , который не является общепринятым. По определению автора дальтон точно соответствует атомной единице массы по угле-ррдной шкале, иногда называемой углеродной единицей (у.е. или у. ед.).— Прим. перев. [c.92]

Что касается шампанских вин (игристых вин, карбонизированных в результате вторичного брожения в бутылках), при производстве которых используются иммобилизованные дрожжи, то фильтрование основного вина отрицательно сказывается на поведении пены. Фильтрование основного вина перед карбонизирующим брожением через мембраны с размером пор 0,2 нм уменьшает высоту пенной шапки готового игристого вина, а фильтрование через мембраны с размером пор 0,45-3 нм (или отсутствие фильтрования) оказывает на нее менее явное влияние [59]. На состав пены сильнее влияют гидрофобные белки, чем гидрофильные. В шампанских винах пенообразующие белки имеют размер от 20 до 30 тыс. Дальтонов (атомных единиц массы), а белки, влияющие на состав пены, маленькие и кислотные [8]. Сравнение пенного вина и отделенного от него непенного вина с основным виноматериалом позволило показать, что на поведение пены не влияют такие факторы, как содержание органических кислот, титруемая кислотность, общее содержание азота, кальция, калия, магния или натрия. В то же время важными факторами, [c.199]

При изучении структуры, физико-химических и биохимических характеристик биомолекул очень важно знать их молекулярные массы. Молекулярная масса биомолекул выражается в далътонах (Да) в честь Дж. Дальтона (1766 —1844 гг.), разработавшего атомно-молекулярное уч яш. Дальтон — это единица массы, численно равная Уп массы атома изотопа углерода Очевидно, что масса в дальтонах численно равна величине молекулярной массы в а. е. м., но она не совсем идентична общепринятому определению молекулярной массы. Выражая массу в дальтонах, можно охарактеризовать размер структур, для которых термин молекулярная масса не совсем применим, так как они отличаются достаточно сложной организацией и состоят из нескольких молекул различной природы, соединенных за счет специфических и универсальных взаимодействий в надмолекулярный ансамбль. [c.32]

Таким образом, величина oii/2 реакции указывает на суммарную длину различных присутствующих последовательностей, которая называется сложностью генома ( omplexity). Обычно эту величину выражают в парах нуклеотидных оснований, но она может быть выражена в дальтонах или любых других единицах массы. [c.224]

По международной системе СИ молекулярная масса измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.). В биологии общеприьято измерение молекулярной массы в дальтонах (Да) или кило-дальтонах (кДа). [c.15]

Согласно Международной системе СИ молекулярная масса измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.) 1 а. е. м. 1,66057X Х10 кг. В биохимии молекулярную массу макромолекул принято выражать в дальтонах 1 дальтон=1 а. е. м. В дальнейшем изложе- ии размерность молекулярной массы не указывается. [c.21]

Дальтон — единица молекулярной массы, масса атома водорода. В некоторых химических текстах называется авограммом. [c.541]

Еще во времена Бенджамина Франклина и Джона Дальтона высказывалось предположение, что силы взаимодействия между частицами материи должны иметь главным образом электрическое происхождение. Однако поскольку одноименные заряды отталкиваются друг от друга, существовало неправильное мнение, что между одинаковыми атомами не могут возникать связи тем не менее в настоящее время все хорошо знают, что большинство распространенных газов состоит из двухатомных молекул Н2, N2, О2, р2, С12 и т.д. Эта грубая ошибка привела к почти полувековой путанице с молекулярной структурой и атомными массами так, полагали, что газообразный водород описывается формулой Н, а не Н2, воду описывали формулой НО вместо Н2О, а кислороду приписывали атомную массу 8 вместо 16. Лишь в 1913 г. Льюис ввел представление о том, что электронные пары являются тем клеем , который соединяет между собой атомы с образованием ковалентных связей, однако теоретическое объяснение роли электронных пар было дано спустя еще 20 лет. Опыты Фарадея показали, что заряды на ионах всегда кратны некоторым элементарным единицам заряда, причем моль этих зарядов составляет 1 Р, а Стоней назвал эту элементарную единицу заряда электроном. Однако Стоней отнюдь не отождествлял электрон с какой-либо частицей, которую можно было попытаться изолировать и исследовать. [c.47]

Закон кратных отношений, целочисленные отношения эквива лентных масс имели естественным выводом, что молекулы состо ЯТ из нескольких неделимых частиц — атомов. Отсюда появи лась возможность определения относительных атомных масс Сам Дальтон принял за единицу атомную массу водорода и вы числил атомные массы других элементов, т. е. дал первую таб лицу атомных масс. [c.24]

Исторически первой единицей атомной массы была масса атома водорода, введенная Дальтоном в 1808 г., — водородная единица. В предположении о простейшем составе молекул (см. предыдушую главу) на основании результатов химического анализа с доступной ему точностью Дальтон вычислил атомные массы других элементов, приведенные в табл. 3.1. При этом величина самой водородной единицы оставалась неизвестной. [c.30]

Используя значительно лучшук химико-а <алитическую технику, чем Дальтон, а также законы изоморфизма Митчерлиха и постоянства атомной теплоемкости Дюлонга и Пти (см, предыдущую главу), следующий шаг сделал шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848). При этом в качестве стандарта он использовал кислород, так как экспериментальное определение атомных масс было основано на анализе главным образом оксидов. В табл. 3.1 приведены его данные, пересчитанные на водородные единицы. В этой же таблице помешены современные значения атомных масс (тоже в водородных единицах), что позволяет сравнить аналитическую технику и точность химического анализа, существовавшие в прошлом веке и в наше время. [c.30]

Еще в 1804 г. Т. Томсон оцепил значение новой теории для химии и стал убежденным сторонником учепия Дальтона. Я был освещен новым светом, озарившим мой ум, с первого взгляда понял важность этой теории С разрешения Д. Дальтона Т. Томсон в 1807 г. включил основные положения новой теории в 3-е издание своего учебника Системы химии . Это в немалой степени способствовало быстрому признанию дальтоновской теории. Т. Томсон сильно содействовал признанию учепия Дальтона среди химиков особенно тем, что первым указал, как можно с помощью атомистической теории объяснить и объединить законы, открытые И, Рихтером, К. Венцелем и Ш. Прустом. Он трактовал закон кратных отношений как следствие теории Дальтона и привел таблицу атомных масс, отнесенных к массе атома водорода, принятой за единицу. [c.128]

Сме1непие понятий вело к серьезной ошибке в истолковании теории Авогадро. Казалось, она требует признания делимости атомов — элементарных молекул , т. е. выступает против основного постулата атомной концепции Дальтона. Неудачный выбор А. Авогадро единицы измерения молекулярных масс (атомная масса водорода 0,5) также препятствовал быстрому признанию его закона. [c.153]

Дальтон не видел качественной разницы между простыми и сложными атомами, следовательно, не признавал две ступени (атомы и молекулы) в строении вещества. В этом смысле атомистика Дальтона была шагом назад по сравнению с элементно-корпускулярной концепцией Ломоносова. Однако рациональным зерном атомистики Дальтона явилось его учение о массе атомов. Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. Таким образом, впервые Дальтон определил атомную массу элемента как отношение массы атома данного элемента к массе атома водорода. Он же составил первую таблицу атомных масс 14 элементов. Учение Дальтона об атомных массах сыграло неоценимую роль при превращении химии в коли-тгественную науку и открытии Периодического закона. Поэтому [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология