Дальтон единица

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Дальтон — единица массы, равная массе атома водорода (1 а.е.м.). [c.550]

Дальтон — единица, применяющаяся для измерения молекулярного веса. Один дальтон равен 1,65-10 г. [c.244]

Используя значительно лучшук химико-а <алитическую технику, чем Дальтон, а также законы изоморфизма Митчерлиха и постоянства атомной теплоемкости Дюлонга и Пти (см, предыдущую главу), следующий шаг сделал шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848). При этом в качестве стандарта он использовал кислород, так как экспериментальное определение атомных масс было основано на анализе главным образом оксидов. В табл. 3.1 приведены его данные, пересчитанные на водородные единицы. В этой же таблице помешены современные значения атомных масс (тоже в водородных единицах), что позволяет сравнить аналитическую технику и точность химического анализа, существовавшие в прошлом веке и в наше время. [c.30]

Дальтон. Единица атомной массы, один дальтон соответствует 1/12 массы одного атома наиболее распространенного изотопа углерода. [c.307]

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс, которая включала 14 элементов. [c.24]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА, сумма масс атомов, входящих в состав данной молекулы выражается в атомных единицах массы (а. е. м.). Поскольку 1 а. е. м. (иногда называемая дальтон, D) равна V12 массы атома нуклида и в единицах массы СИ составляет 1,66057-10 кг, то умножение М.м. на 1,66057-10 дает абс. массу молекулы в килограммах. Чаще пользуются безразмерной величиной -относительной М.м.- где М -масса [c.112]

Масса всех этих частиц очень мала, и поэтому была установлена произ-" вольная шкала масс, в которой используется и — унифицированная единица атомной массы (называемая также дальтон). Единица атомной массы и определяется как / 2 массы атома (Не беда, если вы не вспомните, что такое -С. Это будет объяснено ниже.) Аналогично заряды субатомных частиц обычно выражают как кратные заряду электрона. Некоторые данные о свойствах субатомных частиц представлены в табл. 1-1. [c.11]

Одним из важнейших свойств вещества (материи), ставшим очевидным со времен Дальтона, является то, что оно построено из отдельных, дискретных частиц. Большинство веществ природы внешне представляются непрерывными, например вода, ртуть, кристаллы солей, газы. Однако если бы наш глаз мог различать ядра и электроны, входящие в состав атомов, а также элементарные частицы, из которых состоят ядра, сразу обнаружилось бы, что любое вещество в окружающем нас мире состоит иэ определенного числа таких основных структурных единиц и, следовательно, имеет квантованную природу. Материальные предметы кажутся непрерывными только из-за крохотных размеров составляющих их индивидуальных частиц. [c.353]

В связи с тем, что веса атомов очень малы, и выражать их в общепринятых единицах веса (граммах и т. д.) неудобно, Дальтон принял специальную единицу веса (нечто вроде "атомного карата"). В качестве эталона он взял вес атома водорода. Атомные же веса других химических элементов выводил из уравнений химических реакций, пользуясь законом кратных отношений. Таким образом, атомные веса химических элементов изначально субъективны и относительны. [c.26]

Дж. Дальтон, 1808 г.). Так, углерод образует с кислородом два соединения. Одно из них — оксид углерода — содержит 42,88% (масс.) углерода и 57,12% (масс.) кислорода. Второе соединение — диоксид углерода — содержит 27,29% (масс.) углерода и 72,71% (масс.) кислорода. Подсчитаем массу кислорода, соединяющуюся с одним и тем же количеством углерода при образовании оксидов. Для этого разделим друг на друга величины, выражающие содержание кислорода и углерода в том и другом оксидах. Получим, что на одну единицу массы углерода в диоксиде углерода приходится ровно в 2 раза больше кислорода, чем в оксиде углерода (П). [c.20]

От атомистики Дальтона, работ Авогадро и Берцелиуса оставался один шаг к учению о валентности как о целом числе единиц сродства он был сделан в начале 1850-х годов. [c.63]

Относительные единицы для выражения веса атомов впервые использовал Дальтон, который определил атомный вес как число, показывающее, во сколько раз атом какого-либо элемента тяжелее атома другого элемента. В качестве единицы атомных весов им был предложен вес самого легкого атома — водорода. [c.22]

Д. Дальтон определял атомные массы элементов, исходя из тех соотношений масс, в которых элементы образуют химические соединения. За единицу измерения Д. Дальтон принял атомную массу водорода, равную 1. Атомную массу кислорода он нашел на основании данных анализа воды НО (85% кислорода и 15% водорода), полученных А. Лавуазье. Относительная масса атома кислорода была вычислена из соотношения 85 15 = 5,66. Атомную массу атома азота Д. Дальтон установил, пользуясь данными анализа аммиака N11 (80% азота и 20% водорода) 80 20 = 4. Атомную массу углерода он вычислил из данных анализа углекислого газа (72% углерода), полученных А. Лавуазье, причем была использована ранее установленная масса кислорода, а угольной кислоте приписывал формулу СО2 наконец, атомная масса серы была получена в результате анализа серной кислоты (61,5% серы), при этом он учитывал уже известную атомную массу кислорода и предполагал, что формула серной кислоты ЗОг- [c.125]

Первый этап развития представлений о валентности обычно называют формальным. В начале XIX в. Дальтон сформулировал закон кратных отношений, который позже был распространен также на отдельные атомы и молекулы. Именно способность атомов связывать или замещать определенное число других частиц в соединениях и получила название валентности, которую измеряли целыми числами. При этом первоначально в качестве стандарта (шкалы валентностей) был выбран водород с валентностью, равной единице, а позже —кислород с валентностью, равной двум. [c.263]

Среди химиков принято пользоваться единицей атомной массы, или дальтоном й), приблизительно равной массе протона. Масса протона и масса нейтрона приблизительно равны единице атомной массы. [c.52]

Принятой единицей массы для нуклидов (изотопов) является даль-тон, обозначаемый символом d. Дальтон точно определяется как Vi2 массы нейтрального атома 6° g. Масса изотопа точно равна 12,00000 d. Единица массы дальтон приблизительно равна 1,66033 X X 10 27 [c.83]

При строгом расчете обычной химической реакции относительные количества различных веществ, вступающих в реакцию или образующихся в результате нее, можно вычислить, исходя из числа атомов различных элементов и масс этих атомов. Если какой-либо элемент присутствует в виде смеси изотопов, пользуются средней атомной массой. Именно эта средняя атомная масса элемента и называется химической атомной массой. За единицу атомной массы принят дальтон. [c.83]

Джон Дальтон принял значение 1 для водорода как основу шкалы атомных масс. Шведский химик И. Я. Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов разных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой шкалы атомных масс на протяжении многих лет. Наряду с этим в течение нескольких десятилетий массы нуклидов определяли ио шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома Ю единица атомной массы по химической шкале составляла, таким образом, 1,000272 единицы атомной массы по физической шкале. Этот период некоторой неупорядоченности закончился в 1961 г., когда за единицу как атомных масс, так и масс нуклидов была принята величина, равная V12 массы атома 12С. [c.83]

Термин дальтон , используемый в данной книге, не является общеупотребительным. По определению автора, дальтон точно соответствует атомной единице (а. е.) массы по углеродной шкале иногда ее называют углеродной единицей (у. е. или у. ел.).—Прим. перев. [c.83]

Количество жидкости, испаряющейся в единицу времени, по приближенному закону Дальтона определяется из выражения [c.387]

Массы атомов и молекул выражаются в единицах массы изотопа углерода С, атомный вес которого принят равным 12. Масса одного атома С равна в точности 12 дальтонам, а [c.13]

Дальтон (Д) - 1/12 массы нейтрального атома С. Таким образом, масса изотопа равна точно 12,00000 Д. Единица массы "дальтон" приблизительно равна 1,66033-кг. [c.16]

При ионизации молекул в условиях ЭУ, фотоионизации, полевой ионизации или десорбции прежде всего образуются молекулярные ионы (М" или М ). Если эти ионы имеют время жизни, достаточное для преодоления расстояния от ионного источника до детектора ( 10 с), то они регистрируются в масс-спектре. Массовое число таких ионов равно молекулярной массе соединений в углеродных единицах (дальтонах, Д). Массовое число пика молекулярного иона в масс-спектрах низкого и среднего разрешения имеет целочисленное значение, поэтому оно дает возможность определить молекулярную массу соединения в расчете на наиболее распространенные изотопы элемен- [c.56]

Дальтон составил первую таблицу атомных масс (в то время — весов) элементов, приняв за единицу атомную массу мельчайшего элемента (водорода) и предположив, что в простейших бинарных соединениях атомы соединяются попарно. Поэтому для кислорода он получил атомную массу 8 (его эквивалент в воде), для углерода 6 (его эквивалент в угарном газе), для азота 5 (его эквивалент в аммиаке). [c.11]

Дальтон — единица молекулярной массы, масса атома водорода. В некоторых химических текстах называется авограммом. [c.541]

Еще во времена Бенджамина Франклина и Джона Дальтона высказывалось предположение, что силы взаимодействия между частицами материи должны иметь главным образом электрическое происхождение. Однако поскольку одноименные заряды отталкиваются друг от друга, существовало неправильное мнение, что между одинаковыми атомами не могут возникать связи тем не менее в настоящее время все хорошо знают, что большинство распространенных газов состоит из двухатомных молекул Н2, N2, О2, р2, С12 и т.д. Эта грубая ошибка привела к почти полувековой путанице с молекулярной структурой и атомными массами так, полагали, что газообразный водород описывается формулой Н, а не Н2, воду описывали формулой НО вместо Н2О, а кислороду приписывали атомную массу 8 вместо 16. Лишь в 1913 г. Льюис ввел представление о том, что электронные пары являются тем клеем , который соединяет между собой атомы с образованием ковалентных связей, однако теоретическое объяснение роли электронных пар было дано спустя еще 20 лет. Опыты Фарадея показали, что заряды на ионах всегда кратны некоторым элементарным единицам заряда, причем моль этих зарядов составляет 1 Р, а Стоней назвал эту элементарную единицу заряда электроном. Однако Стоней отнюдь не отождествлял электрон с какой-либо частицей, которую можно было попытаться изолировать и исследовать. [c.47]

Не претендуя на полноту списка, исключительно в целях ориентировки и сопоставления приведем сводку самых необходимых справочных данных о наиболее широко распространенных ионообменниках с указанием основных фирм-поставщиков. Более подробную информацию читатель сможет найти в каталогах этих фирм. В число справочных данных мы включим диапазоны размеров гранул в микрометрах или единицах МЕШ (см. выше), емкость для малых ионов — в миллиэквивалентах (а для глобулярных белков — в миллиграммах) на 1 мл упакованного в колонку набухшего обменника, степень набухания, т. е. объем упакованного обменника, приходящийся ыа 1 г его в сухом виде, и предел исключения (Мискл) т. е. наименьшую массу глобулярного белка, угке не способного проникнуть в поры обменника,— в Дальтонах. Кроме того, там, где это необходимо, в максимально краткой форме отметим индивидуальные особенности ионообменника. Расшифровка сокращенных обозначений ионоген-пых групп (DEAE, СМ и др.) была дана в начале этой главы. [c.268]

Чтобы более ясно представить себе влияние вращательных статистических сумм на вел(1чину константы скорости, можно записать выражение статистической суммы для одной вращательной степени свободы, выразив момент инерции в дальтонах и ангстремах (момент инерции в этой системе единиц обозначен / ) [c.64]

Идеи об атомистическом строении вещества существовали, как известно, задолго до работ Д. Дальтона. Но только в атомистике Дальтона представления о дискретности атомов были органически связаны с эмпирически установленным существованием эквивалентов как особых химических единиц, а также целочисленных и кратных отношений, в которые вступают реагирующие вещества. Отправляясь далее от наблюдаемых им фактов взаимной независимости парциальных давлений газов в газовых смесях и резком их изменении при химическом взаимодействии, Дальтон показал, что в частице химического соединения имеет место прочное сцепление атомов, сила которого согласно закону эквивалентов инвари- [c.62]

Масс-спектрометр испольэуют для определения относительной молекулярной массы Мг соединения, которую выражают в атомных единицах массы (а.е.м.) или дальтонах. В масс-спектрометрии существует три различных понятия массы. Средняя молекулярная масса вычисляется на основании элементного состава и средних атомных масс (табл. 9.4-1). Средняя молекулярная масса важна в масс-спектрометрии только в единственном случае —при изучении больших молекул (см. разд. 9.4.4). Номинальная молекулярная масса М, вычисляется с учетом элементного состава и номинальных атомных масс наиболее распространенных в природе изотопов. Точная молекулярная масса вычисляется из значений точных масс наиболее распространенных изотопов (см. табл. 9.4-1). Точные значения атомных масс определены по отношению к массе изотопа С, равной 12,0000. [c.256]

Закон кратных отношений, целочисленные отношения эквива лентных масс имели естественным выводом, что молекулы состо ЯТ из нескольких неделимых частиц — атомов. Отсюда появи лась возможность определения относительных атомных масс Сам Дальтон принял за единицу атомную массу водорода и вы числил атомные массы других элементов, т. е. дал первую таб лицу атомных масс. [c.24]

Исторически первой единицей атомной массы была масса атома водорода, введенная Дальтоном в 1808 г., — водородная единица. В предположении о простейшем составе молекул (см. предыдушую главу) на основании результатов химического анализа с доступной ему точностью Дальтон вычислил атомные массы других элементов, приведенные в табл. 3.1. При этом величина самой водородной единицы оставалась неизвестной. [c.30]

Еще в 1804 г. Т. Томсон оцепил значение новой теории для химии и стал убежденным сторонником учепия Дальтона. Я был освещен новым светом, озарившим мой ум, с первого взгляда понял важность этой теории С разрешения Д. Дальтона Т. Томсон в 1807 г. включил основные положения новой теории в 3-е издание своего учебника Системы химии . Это в немалой степени способствовало быстрому признанию дальтоновской теории. Т. Томсон сильно содействовал признанию учепия Дальтона среди химиков особенно тем, что первым указал, как можно с помощью атомистической теории объяснить и объединить законы, открытые И, Рихтером, К. Венцелем и Ш. Прустом. Он трактовал закон кратных отношений как следствие теории Дальтона и привел таблицу атомных масс, отнесенных к массе атома водорода, принятой за единицу. [c.128]

Сме1непие понятий вело к серьезной ошибке в истолковании теории Авогадро. Казалось, она требует признания делимости атомов — элементарных молекул , т. е. выступает против основного постулата атомной концепции Дальтона. Неудачный выбор А. Авогадро единицы измерения молекулярных масс (атомная масса водорода 0,5) также препятствовал быстрому признанию его закона. [c.153]

По этому поводу В. Оствальд говорил Всеми признано, что если возникают сомнения в выборе единицы для атомных весов, то выбор может быть произведен только между нислородом и водородом для этой цели, как указывает история химии, никогда не предлагался какой-либо другой элемент. Дальтон выбрал за единицу водород на том основании, что его атомный вес наименьший в то же время Берцелиус, который гораздо тщательнее Дальтона определял относительные весовые величины атомов, перешел к кислороду. Этот переход был обусловлен не столько тем центральным положением, которое занимал этот элемент среди других, сколько чисто практическим требованием кислород образует соединения цочти со всеми другими элементами, и веса, в которых опи соединяются, можно в большипстве случаев определить непосредственным опытом... Мариньяк, а особенно Стас значительно подняли точность определений атомных весов... Оба исследователя вычисляли свои атомные веса па 0= 16 . [c.296]

Дальтон не видел качественной разницы между простыми и сложными атомами, следовательно, не признавал две ступени (атомы и молекулы) в строении вещества. В этом смысле атомистика Дальтона была шагом назад по сравнению с элементно-корпускулярной концепцией Ломоносова. Однако рациональным зерном атомистики Дальтона явилось его учение о массе атомов. Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. Таким образом, впервые Дальтон определил атомную массу элемента как отношение массы атома данного элемента к массе атома водорода. Он же составил первую таблицу атомных масс 14 элементов. Учение Дальтона об атомных массах сыграло неоценимую роль при превращении химии в коли-тгественную науку и открытии Периодического закона. Поэтому [c.13]

В первую очередь, мы должны, конечно же, отметить, что антибиотики этого типа обязательно содержат аминокислоты количество аминокислотных остатков может варьироваться от нескольких единиц (антибиотик цикло-серин образован только одной аминокислотой) до нескольких сотен (неокар-циностатин содержит 109 аминокислот, аспарагиназы и того более их молекулярная масса колеблется от 30 до 130 тысяч Дальтон). [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология