Вина отрицательный

Хозрасчетный цех может недовыполнить план по производству или иметь сверхплановые расходы по вине связанных с ним цехов, допустивших несвоевременное оказание услуг, недопоставку полуфабрикатов, отклонение их качества от планового и т. п., нарушения производственной дисциплины. Поскольку это отрицательно влияет на показатели цехов-потребителей, последние вправе требовать возмещения убытков. Поэтому материальное поощрение при хозяйственном расчете должно сочетаться с материальной ответственностью. [c.281]

Полученный раствор перегоняют в вакууме при давлении 10—15 мм рт. ст. до отрицательной реакции на С1-ион в отгоне. Для этого необходимо 3—4 раза доливать в колбу по 300 мл воды. Перегонку желательно вести в атмосфере азота. В процессе перегонки из реакционной смеси удаляют сернистый ангидрид и хлористый водород. Оставшуюся в колбе жидкость соломенного цвета, представляющую собой концентрированный раствор винил-сульфокислоты, выдерживают несколько дней в вакуум-эксикаторе над фосфорным ангидридом. Выпавшие игольчатые кристаллы 1,2-этандисульфокислоты отфильтровывают. В фильтрате остается 19 г винилсульфокислоты, Т. кип. 136 °С при 1,5 мм рт. ст. п)у = 1,4492, выход 88% (от теоретического). Содержание основного вещества в продукте определяют бромид-броматным методом. По литературным данным, т. кип. 124 °С при 1 мм рт. ст., 114—115 °С при 0,5 мм рт. ст. п Ъ = 1,4499 = [c.55]

Ионы лимонной, винной, яблочной и молочной кислот образуют с уранилом устойчивые даже при высоких значениях pH (8—10) комплексные соединения. В литературе описаны лимоннокислые комплексы уранила с мольными соотношениями U0/ цитрат = = 1 1, 2 3 и 2 1 отрицательные логарифмы констант неустойчивости двух первых соединений соответственно равны pKi=3,03 и рКа=6,16 [503, 593]. [c.23]

Поэтому при исследовании внутренностей имеет значение лишь отрицательный результат реакции, доказывающий отсутствие винного спирта. [c.85]

Отрицательная роль Драгендорфа заключалась в некоторой задержке им русского фармацевтического образования. Большая доля вины за это лежит на царском правительстве, которое слепо преклонялось перед всем заграничным, заискивало перед ним, создавало в России условия для работы иностранцев. [c.15]

Титан(IV) на ртутном электроде восстанавливается до трехвалентного состояния в растворах кислот (соляной, щавелевой, винной) при потенциалах отрицательнее—0,3В (нас. к. э.). [c.135]

Определению 0,05 мкг магния в 5 мл раствора не мешает ни один катион, находящийся в количестве, равном количеству магния. Стократный избыток кальция лишь незначительно снижает интенсивность флуоресценции внутрикомплексного соединения магния с люмомагнезоном. Устранить отрицательное влияние кальция на интенсивность флуоресценции можно путем введения в раствор 0,01% винной кислоты, при этом чувствительность реакции не снижается. [c.155]

В нереагирующей молекуле хлорбензола, также как и в молекуле хлористого винила (стр. 155), атом хлора является отрицательным концом диполя. Другими словами, он оттягивает электроны от бензольного кольца, в результате чего на о- и п-углеродных атомах имеются частичные положительные заряды (VII). В результате этого приближение электрофильного реагента к о- и п-углеродным атомам энергетически менее выгодно, чем приближение к л-углеродным атомам. [c.336]

Механизм, согласно которому отрицательно гидратированные ионы повышают подвижность соседних молекул воды, относится к одному из самых неясных мест в явлениях сольватации. Были предложены три теоретические модели отрицательной гидратации. Франк и Эванс [298] и Франк и Вин [300] предположили, что ионы отрицательно гидратируются вследствие существования зоны несоответствия водородных связей, имеющих однородную радиальную ориентацию в первичной гидратной сфере, и тетраэдрическую структуру водородных [c.290]

Что касается шампанских вин (игристых вин, карбонизированных в результате вторичного брожения в бутылках), при производстве которых используются иммобилизованные дрожжи, то фильтрование основного вина отрицательно сказывается на поведении пены. Фильтрование основного вина перед карбонизирующим брожением через мембраны с размером пор 0,2 нм уменьшает высоту пенной шапки готового игристого вина, а фильтрование через мембраны с размером пор 0,45-3 нм (или отсутствие фильтрования) оказывает на нее менее явное влияние [59]. На состав пены сильнее влияют гидрофобные белки, чем гидрофильные. В шампанских винах пенообразующие белки имеют размер от 20 до 30 тыс. Дальтонов (атомных единиц массы), а белки, влияющие на состав пены, маленькие и кислотные [8]. Сравнение пенного вина и отделенного от него непенного вина с основным виноматериалом позволило показать, что на поведение пены не влияют такие факторы, как содержание органических кислот, титруемая кислотность, общее содержание азота, кальция, калия, магния или натрия. В то же время важными факторами, [c.199]

Большой интерес представляют адсорбционно-комплексообразова-тельные процессы — извлечение германия с помощью сорбентов, обработанных комплексообразователем — лимонной или винной кислотой, оксихинолином, пирокатехином, таннином и т. п. В качестве примера можно привести разработанный в ГДР [88] способ адсорбции на смоле, насыщенной таннином. Смола Вофатит Е, имея аминогруппы, обладает слабым положительным зарядом. Она очень пориста, способна набухать. Таннин, как отрицательно заряженный коллоид, прочно связывается с ней при медленном пропускании3—5%-ного раствора. [c.183]

В результате фундаментальных исследований в области развития учения о строении атомов химических элементов были открыты и количественно охарактеризованы элементарные частицы, обладающие массой покоя,— электроны, протоны и нейтроны. В 1891 г. английским физиком Дж. Стонеем был введен термин электрон, обозначавший единичный электрический заряд, а в 1897 г. Дж. Томсон, изучая катодное излучение в трубке Крукса, доказал, что оно представляет собой поток отрицательно заряженных частиц. Б 1909 г. Р. Малликен установил заряд электрона, равный 1,60210-10 Кл (масса электрона 9,1091 10" кг, размер 10 м). Каналовое излучение в аналогичных опытах представляло, как было установлено немецким физиком Е. Гольдштейном (1886), потоки положительно заряженных частиц, заряды которых были кратны заряду электрона или равны ему, но противоположны по знаку, а масса совпадала с массой атома водорода (1,67252-10 кг). Эти частицы были названы протонами (Дж. Томсон, В. Вин). В 1932 г. Дж. Чедвик при изучении ядерных реакций открыл нейтральную частицу с массой 1,67474-10 кг, которая была названа нейтроном. [c.189]

Примечай и я.— 1. Если реакция 8 отрицательная, и гуанилмоче-вина и гуанидин отсутствуют, пропускают реакции 9 и 10 и переходят к реакции 11. Если реакция 8 положительная, могут присутствовать гуанил-мочевина или гуанидин, или смесь обоих. Проделывают реакции 9 и 10. [c.105]

Гидротартраты рубидия и цезия MeH iHiOe — бесцветные иглообразные анизотропные кристаллы, относящиеся к орторомбической сингонии, обладающие сильным двойным отрицательным лучепреломлением и изоморфные с гидротарт-ратами таллия, калия н аммония. Соединения устойчивы только до 100° С, выше этой температуры они подвергаются разложению с образованием при 500—600° С соответствующих карбонатов. Гидротартраты рубидия и цезия — наименее растворимые соли винных кислот. Растворимость гидротартратов калня, рубидия и цезия (г на 100 г воды) составляет при 25°С соответственно 0,645 1,18 и 9,66 а прн 100° С — 6,96 11,78 и 98,0 [230]. [c.296]

Важным параметром при разделении лантаноидов является температура. Ее положительное или отрицательное влияние зависит как от природы комплексообразующего агента, так и от типа образующихся комплексов. Например, при использовании гликолевой кислоты в качестве элюирующего агента повышение температуры приводит к увеличению факторов разделения, Обратный эффект наблюдается в случае винной кислоты. В табл. 5.18 показано влияние температуры на факторы разделения пар лантаноидов при их элюировании молочной кислотой. [c.194]

Гидрат окиси алюминия растворяется о нейтралыны Х виннокислых щелочах поэтому вышеприведенные реактивы не дают никакого осадка в присутств Ии винной кислоты. В этом случае алюминий находится в растворе е в (виде иона алюминия, а в виде комплексного отрицательного иона [c.212]

Fe + и V0 + отделяют от малых количеств РО на сульфированной фенолформальдегиднойсмоле леватит KS-22 [702]. V0 +отделяют также на катионитах СДВ-3, СБС-Р или КУ-2 [137]. Присутствие лимонной, винной и щавелевой кислот заметно снижает сорбцию V вследствие образования отрицательно заряженных ионов, проходящих в фильтрат вместе с РО4 . Разделению мешает также присутствие Na+. [c.95]

Бек, Кодл, Ковингтон и Винн-Джонс [70] обратили внимание на различие поведения стеклянных электродов в разбавленных и концентрированных растворах кислот. В разбавленных растворах потенциалы устойчивы и воспроизводимы (не считая незначительных изменений, вызываемых изменением асимметрического потенциала), а в концентрированных растворах воспроизводимость теряется и наблюдается заметное смешение в сторону более отрицательных значений [107, 108]. Время от времени наблюдается смещение потенциала в обратном направлении и достигнуть устойчивого значения потенциала не удается даже через большой промежуток времени. Имеется критическая концентрация, выше которой систематически проявляется иной тип поведения электродов. Эта кон-дентрация (моляльность) зависит от аниона кислоты и равна 1 т для НС1, 5 т для НВг, 7 пг для H2SO4 и 10 m для Н3РО4, СНзСООН и H IO4, [c.284]

Бек и Винн-Джонс [65] объясняют отрицательную ошибку изменением асимметрического потенциала в сильнокислых средах. Она может быть также обусловлена существованием (или образованием) в набухшей поверхности мест протон-акцептора с аномально низкой энергией при высокой кислотности может происходить обмен протонов между раствором и этими резервными местами [109]. [c.285]

Многие органические вещества хорошо адсорбируются на границе раздела ртуть-вода. Парис. 44-47 показаны некоторые типичные электрокапиллярные кривые, отражающие влияние адсорбции на поверхностное натяжение. Обычно наибольшее уменьшение поверхностного натяжения, соответствующее максимуму адсорбции, происходит вблизи электрокапиллярного максимума. Однако если адсорбирующаяся молекула обладает значительным дйпольным моментом и имеет предпочтительную ориентацию на электроде, эта область может сдвигаться в ту или иную сторону. Молекулы, содержащие сильно взаимодействующие со ртутью группы (например, атом серы в тиомоче-вине), могут адсорбироваться специфически" в полной аналогии с адсорбцией ионоа К примеру, адсорбция тиомочевины прогрессирующе возрастает по мере роста положительного заряда электрода, как это следует из рис. 37. Однако такие особенности адсорбции нетипичны. Большинство органических молекул десорбируется при достаточно больших положительных или отрицательных (относительно пнз) потенциалах, где более полярные молекулы растворителя стремятся заместить менее полярные органические молекулы. При этом поверх- [c.126]

В нашей лаборатории неводные растворители применяются для определения некоторых биологически активных веществ. В работах по определению гексахлорбутадиена, используемого для борьбы с филоксерой, предложен метод переменнотоковой полярографии [18]. Для этой цели гексахлорбутадиен экстрагируют бензолом или петролейным эфиром и определяют на спирто-вод-ном фоне. Получающиеся достаточно четкие пики в довольно далекой отрицательной области потенциалов позволяют определять следовые количества гексахлорбутадиена в почвах, винограде, вине, продуктах питания. [c.152]

Большой интерес для спектрополяриметрического анализа представляет дибензоилвинный ангидрид, легко получающийся при действии избытка хлористого бензоила на винную кислоту. Это вещество имеет плавную положительную кривую ДВ (рис. 5). Получающаяся из него дибензоилвинная кислота, ее эфиры и амиды имеют плавные отрицательные кривые ДВ. Используя в качестве реактива дибензоилвинный ангидрид, мы разработали метод микроопределения ароматических аминов [3]. В навесках 3—7 мг амины определяются с точностью 0,05—0,2 мг, т. е. относительная ошибка 1—3%. [c.321]

В этой связи следует также заметить, что увеличение количества планктона и ЗркаегоШиз паЬапв, особенно в стоячей и медленно текущей воде, часто имеет весьма различные отрицательные последствия. Виной этому явлению до некоторой степени являются сточные воды, которые дают пищу этим организмам и ноддерживают подходящие для них температурные условия, а эти организмы, как известно, типичны для многих наших рек и озер. Планктон выделяет различные типы веществ, обладающие специфическим запахом и вкусом и напоминающие эфирные масла. Даже самые малые концентрации таких веществ ухудшают качество воды это создает большие трудности для очистки питьевой воды. [c.115]

Вращательная способность неионизированной (+)-винпой кислоты, как, нпрочем, и всех остальных оптически активных кислот, отличается от вращательной способности ее ионов. Следовательно, удельное вращение этих кислот изменяется с изменением концентрации раствора. Для (-)-)-винной кислоты удельное вращение [а]р равно -1- 12° в 20%-ном растворе оно снижается до нуля при увеличении концентрации и имеет отрицательные значения при больших концентрациях. Подобное изменение вращательной способности наблюдается только в водном растворе в ацетоне, в котором кислота слабо ионизирована, удельное вращение практически не зависит от концентрации. Необходимо также отметить, что удельное вращение полностью ионизированных в растворе солей тоже не зависит от концентрации. [c.117]

Прежде всего остановимся на хлорпроизводных. При их образовании хлор мсжет оказать влияние на состояние получившейся молекулы, вызвав значительное смещение в свою сторону электронов по линии с-связей и участвуя в сопряжении. —/-Эффект атома хлора проявляется при наличии любой системы связей, - -С-зффект—только в тех случаях, когда хлор находится у углеродного атома с кратной связью или у углеродного атома бензольного ядра. В тех случаях, когда может проявиться +С-зффект хлора, одновременно со смещением электронных облаков по линии о-связей в сторону хлора осуществляется обратное смещение электронов по линии облаков тг-свя-зей за счет участия неподеленных электронных пар хлора. Так как —/-эффект хлора больше, чем 4-С-зффект, во всех случаях происходит оттягивание к атому хлора облака валентных электронов от остальной части молекулы в результате последняя заряжается положительно, а хлор—отрицательно. Например, при отнятии хлористого водорода от хлористого этилена и образовании хлористого винила возникающее тг-электронное облако взаимодействует с неподеленными электронными парами хлора, вызывая их смещения в 11 [c.163]

Определенные значения о-констант Г аммета показывают, что винил-оксигруппа является типичным заместителем, обладающим отрицательным индукционным и положительным мезомериым эффектами. Находясь в J1I-положении к реакционному центру, она является электроноакцепто--ром, хотя и слабым, за счет —/-эффекта кислорода. В -положении она вступает в сопряжение с реакционным центром, повышая на нем электронную плотность, по-видимому, в основном за счет неподеленных р-электронных пар эфирного кислорода. Повышение электронной плотности на реакционном центре за счет я-электронов двойной связи винилоксигруппы представляется менее вероятным, так как в этом случае сг-константа Гаммета для п-винилоксигруппы должна быть больше о-констант Гаммета для алкоксигрупп, чего не наблюдается. [c.54]

Резонансные линии протонов воды в спектре 1Н- ЯМР часто смещаются в сторону сильного поля при растворении этих веществ, что соответствует разрушению водородных связей. Это кажущееся противоречие с упорядочиванием структуры, о котором говорилось выше, можно преодолеть несколькими способами. 1. Количество водородных связей такого типа, как в чистой воде, возрастает, однако некоторые неидентифипированные эффекты приводят к экранированию протонов, а это в свою очередь влечет за собой высокопольный сдвиг в спектре ЯМР Ш [296]. 2. Прочность (степень ковалентности) водородных связей обычного типа возрастает, или эта связь становится более строго линейной [163, 164]. 3. Максимумы ориентационной функции распределения воды становятся более резкими при разрыве водородных связей [428]. 4. Структура, образованная неполярными группами, может иметь такие особенности, обусловленные водородными связями, для которых модели структуры льда I и обычной жидкой воды уже не являются адекватными. Снижение температуры (4 300 К) может приводить к изменению характера влияния ионов на химический сдвиг протонов, так что, например, при пониженной температуре ионы R4N+ дают низкопольные сдвиги, которые оказываются тем больше, чем больше размеры R [213] (табл. 2.10). Можно предположить, что здесь конкурируют положительные и отрицательные сдвиги. В таком случае становится более вероятным предположение 1 (см. выше). Вин и Герц [821а] разделили вклады полярных групп и обмениваемых протонов в химический сдвиг протонов воды, индуцированный обычными органическими неэлектролитами. Действительно, оказалось, что моляль-ные сдвиги, определяемые неполярными группами, которые были получены как разности этих двух значений, направлены в слабое поле при 0°С для спиртов, кетонов, эфиров и аминов. [c.262]

В катализаторах на основе сополимеров 4(5)-винил-имидазола с положительно и отрицательно заряженными сомономерами функцию связывающих центров выполняют заряженные звенья сомономеров. Высокую специфичность обнаружил сополимер с акриловой к-той, проявивший значительную каталитич. активность при сольволизе положительно заряженного эфира 3-ацеток- [c.478]

Винилхлорид хорошо растворим во многих органических растворителях (хлороформ, дихлорэтан, эфиры, углеводороды нефти) и очень мало растворим в воде. Воздух, содержащий 7—10% паров винил-хлорида, приобретает анестезирующие свойства. Горючесть винил-хлорида ниже, чем у смеси иронан-бутан. Несмотря на это, винилхлорид не рекомендуется употреблять в препаратах, в которых уже присутствуют горючие вещества. Во многих зарубежных патентах рекомендуется применять винилхлорид в смесях нропеллентов и даже предлагаются смеси пропеллентов с винилхлоридом для составов с нитроцеллюлозой [31]. Но при практической проверке указанных составов оказалось, что они очень горючи. Эксперименты, проводимые с целью использования винилхлорида как пропеллента, дали отрицательные результаты из-за высокой горючести составов, содержащих это соединение. [c.46]

Имеются указания [138] на возможность применения меракп-тидов металлов как сенсибилизаторов при полимеризации вини-лиденовых соединений, двойная связь которых активирована карбонильной, нитрильной и другими отрицательными группами. [c.147]

Влияние концентрации водородных ионов на скорость параллельных реакций образования винилацетилена, ацетальдегида и хлористого винила изображено графически на рисунке, где по оси абсцисс отложена кислотность, выраженная в молях хлористого водорода в 100 г исходного каталитического раствора, а по оси ординат — производительность 100 г катализатора в час, выраженная в граммах полученных продуктов — винилацетилена, хлорисг того винила и ацетальдегида. При этом концентрация хлориона оставалась постоянной, что достигалось путем замены части хлористого аммония на эквивалентное количество хлористого водорода. Отрицательная кислотность получалась путем введения в раствор эквивалентного количества аммиака. Убыль хлористого водорода, идущего на образование хлористого винила, пополнялась непрерывно путем подачи в раствор соответствующего количества хлористого водорода. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология