Железо, окись структура

Защитные свойства оксидных пленок в основном зависят от соответствия кристаллохимических структур металла и пленки. Так, безводная окись железа РезОд имеет кубическую структуру — такую же, как и у самого железа. Этот окисел в состоянии защищать металл от дальнейшей коррозии. В то же время образующаяся во влажном воздухе ржавчина представляет собой гидратированную окись железа Ре,Од-Н. О, имеющую ромбическую структуру, т. е. иную, чем железо. Таким несоответствием в кристаллических решетках ржавчины и железа и объясняется отсутствие защитных свойств у ржавчины. [c.358]

На основании обширных исследований рекомендуется [4, 5] применять окись железа на грубо зернистых носителях с рыхлой структурой, малым насыпным весом (порядка 320—400 кг ж в сухом состоянии) и максимальной влажностью (30—50% вес.), при которой возможно беспрепятственное течение газа. Окислы, содержащие мепее 17% и более 55% воды, дают менее удовлетворительные показатели. Оптимальный интервал pH равен 8—8,5. Рекомендуемый состав несмешанных и смешанных окислов [4, 121 приведен в табл. 8.1. [c.172]

Акустико-эмиссионный метод основан на регистрации упругих волн, возникающих в результате акустической эмиссии (АЭ). Это явление состоит в образовании акустических волн при динамической внутренней локальной перестройке структуры материала ОК. Акустические (обычно УЗ) волны возникают в процессе появления и развития трещин в ОК 3 (рис. 2.9), а также при перестройке кристаллической структуры его материала (например, при мартенситном превращении гамма-железа в альфа-железо в процессе закалки), движении нарушений кристаллической структуры (дислокаций). При ударах, трении других тел о поверхность ОК [c.138]

Осадок гидроокиси, высушенный при комнатной температуре, был подвергнут рентгенографическому исследованию в камере Дебая с использованием железного излучения. Согласно данным рентгенограммы, гидратированная окись железа имеет аморфную структуру. [c.264]

Брегг [51] установил, что плотная упаковка встречается редко. Вещества с одинаковым типом структурной решетки отличаются, главным образом, плотностью упаковки. Например, окись цинка и окись бериллия одинаковы по структуре, т. е. имеют кристаллы типа вурцита, но имеют резкие различия в упаковке. Именно, окись цинка имеет плотность упаковки 44%, а окись бериллия 64%,. Одинаковая плотность упаковки (58%) была найдена у окисей магния, никеля, кобальта, железа, марганца, кадмия, кальция, стронция и бария (все с типом решетки хлористого натри-я), и у окисей церия, празеодима, урана и лития (с типом решетки флюорита) 55%. Самая высокая плотность упаковки <(64%) приписывается окисям алюминия, хрома, ванадия, бериллия и родия, а также полуторной окиси железа и титана. [c.58]

Бентонитом называют глиноподобное вещество, которое может служить в качестве носителя для катализаторов. Залежи бентонита встречаются в разных странах. Химический анализ бентонита показывает, что он содержит 60—65% окиси кремния и 20—25% окиси алюминия и окиси железа. Бентонит США (Южная Дакота) имеет следующий состав окись кремния 60 —64%, окись алюминия 23,26% окись железа 3,92% окись кальция 0,59% окись магния 2,19% и окись натрия 4,33%,, Бентонит, содержащий 5—10%, щелочи, представляет собой сильный адсорбент мелкозернистой структуры с хорошо выраженными коллоидными свойствами, такими как пластичность и тиксотропность. [c.499]

Ре , и образование высокодисперсного аморфного кремнезема. Было показано, что в первую очередь растворяются окись магния, окись двух-и трехвалентного железа и лишь затем окись алюминия. Таким образом, степень разрушения минералов при их обработке серной, кислотой зависит от химического состава, и поэтому условия кислотной активации будут отличаться даже для минералов одной и той же структуры, но различных месторождений. Исследование адсорбции паров воды, бензола, гексана и гептана указывает на резкое увеличение эффективной удельной поверхности минералов после кислотной активации (в случае монтмориллонита с 30 до 250—300 жУг, вермикулита — с 10—20 до 600—700 м /г). Изотермы адсорбции несомненно указывают на увеличение количества пор с размерами 50—60 А, что подтверждается рентгенограммами под малыми углами исходный монтмориллонит имеет максимум областей неоднородности в пределах 20—25 А, активированный монтмориллонит — в пределах 50—55 А [13]. [c.6]

В каких же с.дучаях поверхностные пленки являются устойчивыми, удерживаются на поверхности, образуя плотный слой, и обладают в соответствии с этим защитными свойствами Несомненно, что здесь играют роль многие факторы, и в разных системах различные из них могут быть преобладающими. Работами П, Д. Данкова было установлено, что по крайней мере для окисных пленок на металлах основным фактором служит кристаллохимичсское соответствие структур металлов и пленки. Так, на железе пленка, состоящая из кристаллов окиси железа кубической структуры ( -РегОз), благодаря соответствию этой структуры структуре металла может удерживаться на поверхности, образуя компактный слой и проявляя защитные свойства. При нагреванин же до высокой температуры, вследствие перехода окиси железа в другую модификацию (а-РезОз), защитные свойства пленки исчезают. По той же причине ржавчина, представляющая собой гидратированную окись н<елеза (точнее, уРгОз-НгО), образующуюся во влажном воздухе и обладающую ромбической структурой (отличной от железа), не проявляет защитных свойств. [c.378]

Предполагают, что окислы образуют твердые растворы СггОз в Рез04 шпинельного типа. Ионы Ре + в кристаллической решетке Рез04 замещаются на Сг +. При этом избыток окиси хрома присутствует в виде свободной фазы и снижает активность катализатора [68]. Активной частью катализатора является магнетит РезО . В первоначальный же состав массы.входит а-РегОз — кристаллическая окись железа ромбоэдрической структуры. Для превращения а-РеаОз в активный магнетит катализатор восстанавливают газовой смесью, содержащей СО и На- Восстаийвление обычно производят в цехах-потребителях катализатора, Процесс идет при [c.121]

Конопицкий и Кассел- изучили образование-ферритов магния в обожженном магнезите, особенно в системе окись магния — окись железа — окись кальция— кремнезем. Если продукты спекания выщелачивать раствором нитрата аммония, то двукальциевый силикат разложится и растворится, а нерастворившийся остаток будет состоять из форстерита и феррита магния. Если увеличить содержание кремнезема, двукальциевый силикат в магнезитовых кирпичах уступит место монтичеллиту. Тройные омеси из окисей маганя, кальция и железа, без кремнезема, характеризуются наименьшими температурами спекания. Из них образуется особо плотный материал . Кристаллы периклаза содержат относительно большое количество феррита в виде кристаллического раствора. Последний снова выделяется из смеси при охлаждении и в результате образуются очень характерные взаимные прорастания обеих кристаллических фаз, сходные с пертитами (см. О. I, 29). Беспорядочно распределенные в сырье примеси силикатов нарушают однородность структуры изделия. Чтобы избавиться от их вредного влияния, Конопицкий предложил добавлять в шихту флюсы с низким содержанием кремнезема и затем отделять образующиеся соединения [c.759]

Механическое полирование представляет собой процесс, принципиально мало отличающийся от шлифования и, по существу, является дальнейшим сглаживанием неровностей на поверхности металла более тонким абразивным материалом.. Полирование производят на сукне, фетре или бархате до полного удаления рисок, остающихся от шлифования. Во время полирования на полировальный материал непрерывно или периодически наносят суспензию воды с тонкоразмельченными абразивными веществами (окись алюминия, окись железа, окись хрома, окись магния и др.). При полировании мягких металлов (алюминий, магний, олово и их сплавы) на тонкую шлифовальную бумагу наносят слой парафина или раствор парафина в керосине. Механический способ полирования достаточно прост, поэтому широко распространен, однако имеет свои недостатки [46] трудность и длительность, значительный расход полировочного сукна, появление на шлифовальной поверхности (так же как и при шлифовании) деформированного наклепанного слоя, искажающего истинную структуру металла. Последнее нежелательно при микроэлектрохимических исследованиях, при испытании металлов на устойчивость к коррозионному растрескиванию и коррозионноусталостную прочность, при которых увеличение внутренних напряжений в поверхностных слоях металла может отразиться на результатах испытаний. Для удаления внутренних напряжений, связанных с шлифованием и механическим полированием, применяют термообработку, например отпуск при определенной температуре [49], ° С [c.53]

Как показал рентгеноструктурный анализ, катализаторы, приготовленные на основе окиси железа, содержат а-модификацию РсаОз — кристаллическую окись железа ромбоэдрической структуры. Активной же частью катализатора в процессе конверсии окиси углерода является магнетит Рвз04, состоящий из кристаллов кубической системы. Для превращения а-Ре Оз в активный магнетит катализатор восстанавливают газовой смесью, содержащей водород и окись углерода. Согласно исследованиям А. М. Алексеева, И. П. Кириллова, восстановление железохромового катализатора сопровождается экзотермическими реакциями, а присутствие окиси углерода в газовой смеси может вызывать восстановление РегОд до металлического железа. При этом не только снижается активность катализатора, но и создаются условия для протекания весьма быстрой экзотермической реакции окисления железа водяным паром, которая может вызвать резкий подъем температуры и перегрев катализатора. В результате этого возможно необратимое снижение каталитической активности, а в отдельных случаях даже спекание катализатора и его механическое разрушение, приводящее к увеличению гидравлического сопротивления при прохождении реакционной смеси через катализатор. Для уменьшения количества тепла, выделяющегося при восстановлении катализатора конверсии окиси углерода, было предложено применять в качестве восстановителя газовую смесь с низким содержанием СО. [c.31]

Исследования по гидрообессериванию деасфальтированного гудрона проведены на катализаторе, характеризующемся ш1Ч)окопористой структурой и обладающем значительной металлоемкостью (КГДО) С8 . В качестве контакта для предварительного удаления металлов изучались системы, состоящие из железа,кобальта, никеля или молибдена, нанееенных методом пропитки соответствующими солями на носитель -окись алюминия - также характеризующийся пшрокопористой структурой. Характеристика испытуемых образцов цредставлена в табл.1, характеристика сырья для испытаний - в табл.2. [c.75]

Рег0з г Рез04. Только при таком псевдоморфном переходе твердое вещество может не изменять своей кристаллической структуры, так как и магнитная окись железа -РегОз и магнетит Рез04 — предельные продукты превращения катализатора в ходе катализа — имеют однотипную структуру шпинели. Прокаливание подобного катализатора в атмосфере, содержащей большой избыток кислорода, приводит к образованию а-РегОз, что исключает псевдоморфное образование продуктов восстановления окиси железа, и катализатор теряет активность. В то время как восстановление кубической окиси железа и окисление магнетита идет [c.58]

Связь каталитической способности с псевдоморфными превращениями твердого вещества понятна. Действительно, если окись железа участвует в реакции окисления водорода или других веществ, т. е., как можно предполагать, претерпевает в разных точках вещества одновременно восстановление и окисление, то каталитической активностью может обладать только то ее полиморфное видоизменение, которое ни под действием водорода, ни под действием к.рслорода не изменяет своего кристаллического строения. Ведь любые изменения кристаллической структуры, очевидно, должны (с любой точки зрения) привести к потере активности. Магнитная окись железа как раз является таким полиморфным видоизменением окиси железа, которое позволяет осуществлять переходы через множество промежуточных состояний без изменения типа кристаллического строения [c.70]

В этой реакции были использованы различные окислители, включая окись ртути, хлорное железо и перманганат калия. Некоторые 1,2-дизамещенные гидразины, особенно те, в которых гидразинный фрагмент заключен в циклическую структуру, окисляются до соответствующих азосоединений при стоянии на воздухе. Многие из промежуточных азосоединений были выделены и затем разложены при нагревании или на свету до азота и углеводородов. Природа заместителей Н и Н в этих азосоединениях определяет их устойчивость. Если Н и R —простые алкильные группы, для выделения азота требуется повышенная температура некоторые циклические и бензилзамещенные азосоединения разлагаются при комнатной температуре ароматические же азосоединения р.полне устонч шы (см, гл. IV). [c.18]

Изменение структуры поверхностных слоев, например переход гидрата 2п(ОН)2 в окись цинка 2пО, имеющую электронную проводимость, является причиной повышения потенциала с повышением температуры, что наблюдается в кислородсодержащих пресных водах. В таких водах стационарный потенциал цинка при температурах, превышающих примерно 55—60 С, может стать положительнее защитного потенциала железа [12, 13]. Этот процесс, называемый также обращением потенциала, поддерживается железом как легирующим элементом. В этом случае даже в холодных водах происходит заметное повышение потенциала [14]. Вследствие обращения потенциала воз1Ложна, например на судовых двигателях с замкнутым циклом водяного охлаждения, местная коррозия блока двигателя в области цинковых протекторов, что обусловливается образованием коррозионного элемента, в котором цинк является катодом. [c.182]

Это, наверное, самая неопределенная структура. Единственное, что можно сказать о ней — то, что это комплекс из нескольких полипептидных цепочек, связанных между собой самыми различными связями как слабыми водородными и ионными, так и прочными ковалентными, включая дисульфидные, сложноэфирные и амидные. Типичным случаем четвертичной структурной организации белка является молекула гемоглобина, состоящая из четырех полипептидных цепочек, связанных между собой водородными, гидрофобными и ионными связями. Особую роль выполняют ионные связи между аспарагиновой кислотой с одной стороны, лизином и аргинином с другой стороны — они образуются только в дезок-сигемоглобине и разрываются при ок-сигенировании атома железа. В свою очередь, гемы связаны с белковыми [c.99]

Термическое О. обычио осуществляют при нагр. изделий в атмосфере, содержащей Oj или водяной пар. Напр., термическое О. железа и низколегир. сталей, называемое воронением, проводят в печах, нагретых до 300-350 °С, или при непосредств. нагревании изделий иа воздухе, добиваясь необходимого цвета обрабатываемой пов-сти. Легир. стали термически оксидируют при более высокой т-ре (400-700 °Q в течение 50-60 мин. Магнитные железоникелевые сплавы (пермаллои) оксидируют при 400-800 °С в течение 30-90 мин. Термическое О.-одна из важнейших операций пм-нарной технологии создаваемые диэлектрич. пленки защищают готовые полупроводниковые структуры от внеш. воздействий, изолируют активные области дискретных полупроводниковых приборов и интегральных схем. Наиб, часто термическое О. применяют при изготовлении кремниевых структур. При этом Si окисляется на глубину ок. 1 мкм при 700-1200 С. С нач. 80-х гг. в произ-ве кремниевых больших интегральных схем О. проводят при повышенном (до Ю Па) давлении О2 или водяного пара (термокомпрессионное О.). [c.352]

Продукты топохимических реакций. Большой класс пористых тел образуется при топохимических реакциях, когда плотность продукта реакции больше плотности исходного вещества [15]. Примерами являются диссоциация карбонатов, окислов, сульфидов, восстановление окислов, дегидратация гидроокисей. Очень часто при этом внешние размеры и форма исходных кристаллов сохраняются (псевдоморфизм) и изменение плотности приводит к появлению пористости внутри частиц. Так, при дегидратации призм и пирамид байеритной гидроокиси алюминия в них образуется тонкая щелевидная пористость (рис. 7). Обезвоживание игольчатых кристаллов бемитной гидроокиси алюминия изменяет лишь их химическую природу структура беспорядочно расположенных непористых иголок сохраняется (рис. 8). Нагревание игловидных кристаллов гидроокиси железа приводит к появлению микропористой структуры в иглах за iвт псевдоморфного превращения в окись [18]. [c.10]

В качестве катализаторов были использованы 1) кристаллйче ское субдисперсное а-Ре ( о= 50 нм) 2) окись железа РегОа, со державшая а-РезОз (й о<5мкм) 3) ферроцен кристаллический, о<50 мкм. Добавки катализатора вводились сверх 100% в количестве 1% (масс). Исходная смесь ПХА + ПММА обозначалась как смесь А, та же смесь с добавкой Ре, РезОз и ферроцена обозначалась соответственно как А+Ре, А+РегОз и А + Ф. Были исследованы следующие параметры горения скорость горения, структура и температура поверхиости, максимальная температура пламени, спектральный состав продуктов горения по высоте пламени. Результаты определения скорости горения. смесей в зависимости от давления показывают, что в данных условиях в исследуемом интервале давлений все добавки увеличивают скорость горения а 20—40%. Введение катализаторов привело также к изменению закона зависимости скорости горения от давления. [c.309]

Рентгенографическим анализом установлено, что образцы однофазны, предс,тавляют собой твердые растворы хромита магния с магнетитом и имеют структуру шпинели. Хромит магния имеет параметр кристаллической решетки а=8.317 кх, а образцы, полученные из шихт, содержащих окись железа, имели более высокие значения параметра (табл. 1). Зависимость параметра кристаллической решетки твердых растворов от содержания магнетита показывает, что в исследуемой области выполняется закон Вегарда, что согласуется с данными работы. [c.102]

Задачей нашей работы [3] явилось исследование зависимости активности и энергии активации от структуры и состава катализаторов, полученных путем нанесения различных количеств никеля, меди и железа на окись алюминия. Серия никелевых катализаторов была приготовлена методо м совместного осаждения, предложенным Н. Д. Зелинским и разработанным Н. И. Щуйкиным [4], а медные и железные катализаторы — пропиткой готовой окиси алюминия растворами солей металлов с последующим их разложением и восстановлением образующихся окислов до металлой. [c.380]

Платиновый катализатор, 0,01— 0,5% по весу (10% платины может быть заменено родием) в качестве активаторов применяют окись железа, пятиокись ванадия, окись магния с мышьяковым ангидридом (1% по отношению к весу платины) благодаря ультрапористой структуре носителя, состоящего из креинекисло-ты, для получения высокоактивного катализатора необходимы небольшие количества платины этот катализатор устойчив по отношению к мышьяковистым соединениям и прост в приготовлении [c.168]

Механизм действия структурообразующих промоторов состоит в закреплении неравновесной структуры катализатора — сохранении пересыщения (избыточной свободной энергии). Промотор препятствует рекристаллизации, стабилизирует неоднородную поверхность, увеличивает удельную поверхность. Например, при синтезе аммиака, после восстановления магнетита Рез04, катализатор (железо) имеет вид губки, состоящей из зерен железа, покрытых тонкой пленкой АЬОз, препятствующей сращиванию кристалликов. Трудновосстанавливаемые окислы, вводимые в восстанавливаемую окись, стабилизируют структуру образующегося металла. [c.221]

На катоде окись Ре + восстанавливается до окиси Ре , которая переходит в раствор. Это явление известно под названием восстановительного растворения. Этот механизм, связывающий удаление окислов высшей валентности с поверхности металла не с непосредственным растворением гематита и магнетита кислотой, а с восстановительным растворением, был убедительно доказан Прайэром и Эвансом [140, с. 14]. Изучая растворимость окисла РегОз, авторы нашли, что непосредственное действие кислоты было медленным, а в растворе было обнаружено много ионов Ре +, хотя окисел формально состоял из РегОз. Изучение модели короткозамкнутого элемента, составленного из окисла железа РегОз и Ре, подтвердило, что железо является анодом, а окисел — катодом. При этом наблюдалось очень сильное растворение окисла с накоплением в катодном пространстве Ре2+, Таким образом, катодная реакция может рассматриваться как процесс образования дефектов структуры в решетке окисла РеЗ+ (увеличение концентрации Ре-+). Поскольку растворение окиси происходит предпочтительнее в дефектах структуры, то появление Ре в растворе понятно. [c.221]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо, окись структура: [c.368] [c.373] [c.259] [c.879] [c.33] [c.205] [c.111] [c.302] [c.187] [c.44] [c.160] [c.4] [c.446] [c.307] [c.298] [c.187] [c.345] [c.298] [c.37] [c.293] [c.441] [c.828] [c.849] [c.88] [c.733]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология