линия хлорат

Общая схема производства перхлората натрия зависит также от того, в каком виде должен выпускаться конечный продукт. Если товарным продуктом является твердый перхлорат натрия, электролитические щелока после электролизеров упариваются и из них затем кристаллизацией выделяют твердый кристаллический перхлорат натрия. Условия кристаллизации перхлората натрия определяются совместной растворимостью хлората и перхлората (рис. 8-8) [681. Прямая линия, пересекающая поле рисунка, характеризует изменение концентрации хлората и перхлората в ходе процесса электролиза по мере окисления хлората. [c.442]

При растворении КС1 состав раствора перемещается параллельно оси OB и достигает линии Л ОС в точке с, когда количество КС1 эквивалентно хлорату кальция. На практике обычно вводят избыток КС1, и состав раствора перемещается в правую часть диаграммы, например в точку р. После выделения КСЮз фигуративная точка маточного раствора несколько поднимется по оси СаСЬ ввиду добавочно образующегося по реакции обменного разложения хлорида кальция. Таким образом, состав конечного раствора изображается точкой Ь, находящейся в правой части диаграммы. [c.717]

Хлорид натрия, выводимый по линии 33, может найти различные применения. Обычно его используют для регенерации химических агентов на стадии отбеливания. Например, водный раствор хлорида натрия можно подвергнуть электролизу для получения гидроксида натрия, Додаваемой на стадию отбеливания по линии 8. Его можно также использовать для получения диоксида хлора и хлора путем взаимодействия с хлоратом натрия и серной кислотой. Получаемые диоксид хлора и хлор подаются на стадию отбеливания по линии 7. Кроме того, при электролизе водного раствора хлорида натрия может быть получен хлорат натрия, применяемый для получения диоксида хлора путем восстановления в кислой среде. [c.333]

Раствор хлората калия применяют для потенциометрического титрования некоторых органических соединений [14] (га-нитроани-лин, диэтиламин, хинон) в солянокислой среде, а также ванадия [c.282]

Фиг. 26. Зависимость скорости роста граней 100 хлората натрия от пересыщения раствора (сплошная линия рассчитана по теории Бартона, Кабреры и Франка с учетом поверхностной диффузии) [182].

Установлено, что под действием бутифоса и хлората магния в листовых пластинках хлопчатника в первый период после обработки (до появления линии разрыва в зоне опадения) увеличивалась фракция небелкового азота и накапливались свободные аминокислоты (рис. 1). При этом изменения в содержании общего и белкового азота были незначительны. После появления линии разрыва в зоне опадения в листовых пластинках заметно падало относительное содержание общего и белкового азота, свободных аминокислот и фракции небелкового азота. Действие дефолиантов на содержание отдельных свободных аминокислот также имело двухфазный харак- [c.119]

Частично отработанный раствор из первого реактора перекачивают во второй, а затем в третий реактор, причем в линию перекачки вводят свежие порции реагентов. Для более полного использования хлората во второй и третий реакторы добавляют метиловый спирт (10% общего расхода). [c.73]

На рис. 442 изображена клинографическая проекция на горизонтальную плоскость диаграммы растворимости в системе Са(С108)2 + 2КС1 = 2КСЮз + СаСЬ при 0°. Поле кристаллизации хлората калия занимает почти всю диаграмму, и его окаймляют узкие поля остальных солей. Стабильной является пара КСЮз 4--ЬСаСЬ, так как линия соприкосновения их полей пересекает срединную линию АОС. Поля Са (СЮз)2-ЗНгО и КС1 не соприкасаются, и эти соли не могут находиться совместно в твердой фазе. [c.717]

В качестве окислителей применяются хлораты или, реже, перхлораты. Наиболее выгодны цветнопламенные окислители, т. е. окислители, содержащие металлы, окрашивающие пламя. Из горючих чаще всего применяются смолы, которые одновременно служат и цементаторами. Иногда для увеличения силы света в составы прибавляется магний или алюминий. Металлы развивают при горении высокую температуру и повышают силу света и яркость его. Однако прибавлевие металлов в количестве более 1—3% к составу не рекомендуется при большем содержании металлов температура реакции настолько повышается, что наступает диссоциация (разложение) молекул монохлоридов бария, стронция и др. на атомы. Цветная окраска пламени обусловливается излучением монохлоридов, а их диссоциация уничтожает окраску. Атомы бария, стронция и меди дают совершенно другой спектр излучения, отличный от спектра излучения монохлоридов. Например, атомарное свечение стронция дает линии в синей и ультрафиолетовой части спектра, а монохлорид стронция излучает в красной его части. Только в тех случаях, когда используется атомарное свечение (например желтый огонь с натрием), можно для увеличения силы света состава добавлять более 3% металла. [c.62]

Для изучения р-аспада изотопов сурьмы их можно выделить из смеси продуктов деления в достаточно чистом виде за 1,5 ми . С этой целью из p a TBOpia облученного обр азца предварительно удал яют мещающий выделению сурьмы иод, окисляют сурьму хлоратом и сорбируют из 9 М раствора НС1 на колоике с диизобу-тилкарбинолом,. после чего 6 М р аствором НС1 удаляют из колонки нептуний сурьму элюируют водой [48]. Этот же метод применен для выделения сурьмы из облученного нейтронами теллура. Метод может быть модифицирован и иопользован в элютивяом (варианте в этом -случ ае элюируемые 9 М раствором НС1 изотопы теллура дают информацию о материнских изотопах сурьмы, удерживаемых на колонке [48, 49]. Таким образом был изучен распад изотопов сурьмы с. массой от 126 до 133 определен период полураспада aisb (23 мин) [48], обнаружены 47-линии и определен период полураспада (3,1—3,7 мин), относящийся или к или [c.356]

На абсциссе диаграммы отложено время в часах, а на ординате — концентрация активного кислорода в растворе (активным кислородом называется кислород, входящий в состав гипохлорита и хлората). Прямая линия соответствует теоретическим количествам кислорода, вычисляемым в предположении, что кислород переходит в активную форму, т. е. в состав Na lO и Na О3, в количествах, пропорциональных времени электролиза. Ход кривой гипохлорита сперва указывает на образование этого вещества, пропорциональное времени электролиза, т. е. вначале совпадает с вышеупомянутой теоретической прямой. Однако через [c.444]

Из графика видно,что с течением п])одесса во времени нарастание гипохлорита в растворе протекает лини, до определенной концентрации. Дальнейший электролиз раствора поБа] еннон соли приводит уже к образовапию хлората. Последпее находит себе объяснение в том, что ( бразующийся в результате электролиза гнпохлорит также принимает участие в переносе тока. Ноны СЮ, достигающие анода, разряжаются, образуя хЛорат к газообразны кислород [c.20]

Рис. П-9. Производительность электролизера БГК-50/25 с анодами ОРТА оо хлорату натрия (б) и выход по току NaOH (а) в зависимости от пробега анода (пунктирные линии —время замены диафрагмы ).

Нитронафталин-1-сульфокислота — основной продукт (60— 70%) нитрования нафталин-а-сульфокислоты одновременно образуются небольшие количества 4- и 5-нитросоединений (см. 5- и 8-нафтиламин-1-сульфокислоты). Выход повышается, если нитрование проводится в присутствии Си504. 8-Нитро-нафталин-1-сульфохлорид, разлагающийся при 165°С, можно получить непосредственно нитрованием нафталин-а-сульфохло-рида и дробной кристаллизацией нз бензола и уксусного ангидрида . 8-Нитронафталин-1-сульфокислоту можно очистить в виде метилового эфира (т. пл. 124 °С) ее сульфамид имеет т. пл. 190,5—191,5°С. При обработке 8-нитронафталнн-1-сульфо-кислоты хлоратом натрия в разбавленном растворе соляной кис-лоты - (лучше в присутствии ди- или трихлорбензола ) или гипохлоритом или хлором получается 1-хлор-8-нитронафта-лин. [c.213]

Эти равновесия осложняются медленным превращением гипохлорита в хлорид и хлорат, с происходящим в результате этого уменьшением активного хлора для отбелки. Эти побочные реакции происходят быстро для гипобро-мидных и еще быстрее для гипоиодидных систем. Знание того [344], что константа гидролиза хлора в воде равна 4,5ХЮ , а константа диссоциации хлорноватистой кислоты [345, 346, 347] около 4ХЮ , создает возможность путем вычисления определить, что составы разбавленных растворов, употребляемых на практике (содержащих больше или меньше 0,8 % активного хлора) меняются в зависимости от pH, как указано ранее. Свыше 95% активного хлора существует в виде недиссоциированной хлорноватистой кислоты в пределах рНотЗ до 6 при pH 9 около 97% присутствует в качестве иона гипохлорита, а в кислом растворе при pH 2 гидролиз дает около 32% активного хлора [82]. То, что скорость, при которой целлюлоза восстанавливает 0,04 и. гипохлорит натрия больше примерно в 10 раз при pH 7, чем при pH 4,6 или pH 9, говорит о том, что недиссоциированная хлорноватистая кислота легче окисляет целлюлозу, чем ион гипохлорита или активный хлор [66, 84, 348]. Более медленная реакция в кислом растворе сильно катализируется ярким дневным светом [79], реакция при pH 7—ультрафио-летовылш линиями в ртутном спектре [341], а окисление в каустической соде мерсеризующей концентрации, также является быстрым [66]. В результате этих окислений из отбеливаемых примесей образуются слабые органические кислоты, а из слабой хлорноватистой кислоты — сильная соляная кислота. Следовательно, щелочная белильная жидкость во время использования имеет тенденцию приблизиться к опасным пределам pH от 6 до 8, где переокисление, ведущее к деградации целлюлозы, происходит быстро [345]. Вследствие этого было тщательно изучено [345] как с теоретической [82], так и с практической [83] точек зрения, буферное действие присутствующего натриевого или кальциевого основания вместе с эффективностью добавления карбоната натрия или кальция, бората натрия, фосфатов, ацетата, цинкового и алюминиевого буферов. Однако отбелка может быть безопасно и быстро выполнена вблизи нейтральной точки при соблюдении некоторых определенных условий [83]. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология