Марганец двуокись, реакция

Для технеция устойчивые изотопы неизвестны, рений — очень редкий элемент, однако марганец и его соединения являются весьма обычными реагентами. Марганец применяется как компонент многих сталей, а с алюминием, сурьмой и небольшим количеством меди он дает сплавы с сильными ферромагнитными свойствами (обратите внимание, что при комнатной температуре ни один из этих элементов в устойчивой форме не ферромагнитен). Двуокись марганца — мощный катализатор окислительных процессов она используется в качестве окислителя в сухих элементах. Протекающую в элементе суммарную реакцию можно записать следующим образом [c.335]

Двуокись марганца МпОг является наиболее устойчивым при обычных условиях кислородным соединением марганца. Соответствующая этому окислу гидроокись Мп(0Н)4 обладает амфотерными свойствами. В кислой среде двуокись марганца является сильным окислителем, при этом Мп+ восстанавливается до Мп+. При действии двуокиси марганца на крепкую соляную кислоту она, как нам известно, вытесняет из последней свободный хлор ( 41). Эта реакция идет в две стадии. Сначала образуется весьма нестойкий четыреххлористый марганец МпС [c.295]

Без наложения анодного тока двуокись марганца разрушается вследствие протекания окислительно-восстановительных реакций взаимодействия с соляной кислотой. Кроме того, в раствор переходит марганец из более низковалентных соединений, которые, по данным работы [4], присутствуют в МпОг и достаточно хорошо растворимы в соляной и в серной кислотах. Наложение анодного потенциала повышает энергетический барьер реакции восстановления, что особенно сказывается на коррозии в электролитах с повышенной концентрацией соляной кислоты [5]. При анодной поляризации наряду с процессом разрушения МпОг идет и обратный процесс — образование двуокиси марганца на аноде по реакции [c.92]

В почве марганец находится в разнообразных соединениях, что определяется в первую очередь его химическими свойствами. Динамика различных форм марганца в почве зависит от происходящих в ней окислительно-восстановительных процессов. Растениям доступны лишь соли 2-валентного марганца. Окисляясь до 4-валентных форм, марганец становится недоступным растениям. Однако 4-валентный марганец в результате восстановления может вновь переходить в соединения 2-валентного. В анаэробных условиях и при кислой реакции среды растворимость почвенного марганца резко возрастает. Некоторые почвенные микроорганизмы при слабокислой и нейтральной реакции среды окисляют марганец. В анаэробных условиях бактерии используют двуокись марганца как источник кислорода. [c.51]

Можно обратить внимание на некоторые, на первый взгляд необычные особенности этой, вообще говоря, обычной системы. В отношении числа зарядов и общей работы процесса перманганат легче получить из МпОг, чем из соли двухвалентного марганца. Однако в отношении выбора подходящего окислителя, наоборот, легче окислить двухвалентный марганец, чем двуокись марганца. Для окисления в МпО - достаточно приложить потенциал немного более высокий, чем 2 — 1,52 в,, между тем как для окисления МпОг в МпО необходим значительно более сильный окислитель с потенциалом выше, чем 4 = 1,67 в. Это обстоятельство является одной из причин необходимости применения катализаторов при окислении марганца до перманганата. Если не ускорить реакции Мп " "МпОд, то образуется двуокись марганца, окисление до перманганата будет затруднено. [c.354]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, "ЧТО в ней участвует вода, а семивалентный и двухвалентный марганец переходят в двуокись марганца. [c.248]

Марганец. В 3 гл. VIII упоминалось о том, что в цехе выщелачивания, в кислой ветви, для окисления ионов двухвалентного железа в раствор добавляют двуокись марганца. В результате реакции VII в растворе накапливаются ионы двухвалентного марганца. Концентрация этих ионов в оборотном растворе электролиза постепенно повышается и может достигать 5—15 г/л. [c.450]

В пер1юм случае двуокись марганца МпОз является окислителем, поскольку входящий в ее состав марганец в результате реакции понижает свою валентность (четырехвалентный марганец восстанавливается до двухвалентного). Во втором случае МпОз является восстановителем, так как марганец в результате реакции повышает свою валентность (четырехвалентный марганец окисляется до семивалентного). [c.53]

Марганец относится к активным металлам. На воздухе он окисляется и покрывается видимой пленкой оксидов, вначале красноватой, затем почти черной. С водой на холоду марганец взаимодействует очень медленно при повышении температуры скорость реакции окисления марганца водой увеличивается. В разбавленных кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (П). В растворах щелочей марганец устойчив. В соединениях марганец имеет окислительные числа +2, +3, +4, +6 и +7. Наиболее устойчивы соединения Мп (И), Мп (IV) и Мп (VII). Наиболее часто возможные степени окисления марганца выражены в его оксидах МпО — одноокись, Мп Оз — полутораокись, МпОа—двуокись, МпОз—трехокись и Мп О, — полусемиокись. С повышением окислительного числа характер оксидов и гидроксидов изменяется от основного до кислотного [c.248]

Марганец занимает особое положение среди других металлов второй группы примесей. В исходном электролите марганец содержится в виде Мп504 и его действие аналогично действию натрия, магния и калия. В процессе электролиза двухвалентный марганец окисляется на аноде до трех-, четырех-, шести- и семивалентного. Марганец, окислившийся у анода в двуокись, выпадает в шлам, ионы шести- и семивалентного марганца диффундируют к катоду, где снова восстанавливаются до двухвалентного марганца и т. д. протекание этих окислительно-восстановительных реакций снижает выход по току. Помимо этого, ионы шестИ и семивалентного [c.59]

Окисление -аскорбиновой кислоты помимо меди катализируют ионы магния [40], серебра. Следует отметить, что кальций, марганец, железо, никель и кобальт почти не обладают каталитическими свойствами в реакциях окисления аскорбиновой кислоты кислородом воздуха [26], а в безводном спиртовом растворе или других певодных растворах йод и другие галогены не реагируют с -аскорбиновой кислотой. Влияние pH на кинетику окисления -аскорбиновой кислоты подвергалось подробному исследованию [41 ]. В отсутствие катализаторов окисление кислородом воздуха не идет и растворы -аскорбиновой кислоты обладают стойкостью к умеренному нагреванию. Двуокись углерода и сернистый ангидрид предохраняют -аскорбиновую кислоту от окисления они применяются для ее стабилизации. [c.23]

В каталитических реакциях ядами являются вещества, которые мешают действию катализатора, ослабляя или полностью уничтожая его активность. Яды проявляют свое действие в малых количествах и при очень низких концентрациях в отношении отравляемого катализатора. Отравляющее действие наиболее характерно для гетерогенных систем. Яды бывают твердые, жидкие и газообразные. Среди твердых каталитических ядсв находятся свинец, медь, марганец, цианиды, арсенаты и некоторые неомыляемые вещества. Ртуть, вода, этиловый и амиловый спирты принадлежат к жидким ядам, а окись угле-рода, двуокись углерода, сероводород, сера, хлор, кислород и водяной пар действуют как газообразные яды. Эти вещества были подразделены соответственно их действию на 1) сильные яды 2) умеренно действую1цие яды и 3) слабые яды [41, 52]. [c.382]

Соединения четырехвалентного марганца. Двуокись марганца МпОа проявляет очень слабо выраженную амфотерность. Для этого соединения более характерным свойством является его роль окислителя. Например, при взаимодействии МпОг с соляной кислотой ионы хлора окисляются до свободного хлора. При этом четырехвалентный марганец (Мп + f переходит в двухвалентный (Мп2+), т. е. он восстанавливается с образованием хлорида МпСЬ. Напишем уравнение реакции без коэфициентов [c.372]

Марганец образует целый ряд соединений с различной степенью окисления от Mn-t- до Мп+ . Наиболее устойчивыми в водном растворе являются розоватый Мп -ь, многие соли которого хорошо растворимы в воде (например, MnS04, Мп(МОз)2, МпСЬ и др.), черная нерастворимая в воде марганцоватистая кислота Н2МПО3, или МпО(ОН)г (ее ангидрид МпОг — двуокись марганца), и фиолетовый перманганатный ион МпОГ, все соли которого хорошо растворимы в воде. Изучаемый нами ион Мп - -обнаруживается главным образом с помощью окислительно-восстановительных реакций, например окислением его до МпОГ, обладающего характерной окраской и резко выраженными окислительными свойствами. [c.129]

Обычно считают, что вода, содержащая двуокись углерода в количестве, меньшем, чем это требуется для поддержания равновесия, является некор-розионно-активной. Однако, это не всегда соответствует действительности. Вода, в которой происходит самопроизвольное осаждение карбоната кальция в виде свободного липкого вещества (вследствие диссоциации неустойчивого бикарбоната кальция), и нет осаждения его на металле (вследствие катодной реакции), ни в коем случае не является некоррозионно-активной этот липкий осадок, препятствуя протеканию коррозионного процесса, может усилить его в тех местах, где происходит осаждение, благодаря дифференциальной аэрации Эти случаи рассматриваются в работах [58]. Хаасе рассматривает также распределение коррозии на трубах и ее тенденцию протекать на участках, где кислород не возобновляется. Он подчеркивает необходимость удаления органических веществ, если содержание кислорода в воде поддерживается на уровне, благоприятном для сохранения защитной пленки. Если органическое вещество удаляется с помощью флокуляции алюминатом натрия, то содержание кислорода будет оставаться неизменным (5 мг л) даже при длительном пребывании в трубах. Он приводит ряд примеров из практики в Солингене, где железо, марганец и органические соединения отделялись при фильтрации и хлорировании, после чего было обнаружено, что содержание кислорода в отдаленных участках трубы было такое же, как [59]. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология