Карбамид равновесный выход

В целом получение карбамида — гетерогенный процесс в системе Г—Ж, протекающий в кинетической области, причем скорость его лимитируется протекающей наиболее медленно стадией дегидратации карбамата аммония в расплаве. На равновесие и скорость синтеза карбамида влияют давление, температура и состав системы. Поскольку карбамат аммония обладает высоким давлением паров и, кроме того, синтез в целом протекает с уменьшением объема газа, то равновесный выход карбамида растет с увеличением давления (рис. 59). Скорость процесса и фактический выход карбамида также резко увеличиваются с повышением давления в результате возрастания движущей силы процесса, т. е. возрастания концентрацин газообразных реагентов. Скорость процесса, в частности скорость лимитирующей стадии (б), резко возрастает с повышением температуры, в результате чего растет фактический выход карбамида. Из рис. 60 видно, что выше 180°С кривые выхода проходят через максимум. При дальнейшем увеличении времени пребывания реакционной смеси в зоне нагрева выход карбамида падает из-за усиления побочных реакций. Выход продукта можно также увеличить применением избытка аммиака в исходной смеси по отношению к стехиометрическому соотношению [c.157]

Рис. 61, Зависимость равновесного выхода карбамида от избытка аммиака

Рис. 380. Влияние добавки воды к карбамату аммония на равновесный выход карбамида (по СОг) при 160°.

Рис. 382. Влияние избытка аммиака на равновесный выход карбамида по средним данным д.ия 185-19.У, 185-320 ат и плотности загрузки

Рис, 383. Номограмма для определения равновесного выхода карбамида (по СО2). [c.543]

Равновесный выход и скорость образования карбамата аммония по реакции (а) повышаются с увеличением давления. При температуре около 150 °С и давлении 100 ат реакция (а) идет с высокой скоростью. Равновесие реакции (б) сдвигается в сторону образования карбамида с повышением температуры. Предел повышения температуры диктуется главным образом усилением коррозии аппаратуры. [c.294]

Давление и температура в колонне синтеза взаимно связаны давление в ней должно быть выше давления диссоциации карбамата при рабочей температуре, с другой стороны, температура в колонне должна быть ниже температуры диссоциации карбамата при рабочем давлении процесса. Рассмотрим влияние мольных соотношений NHg СО2 и HjO СО2 на равновесный выход карбамида. [c.81]

На равновесие и скорость синтеза карбамида влияют давление, температура и состав системы. Поскольку карбамат аммония обладает высоким давлением паров и, кроме того, синтез в целом протекает с уменьшением объема газа, то равновесный выход карбамида растет с увеличением давления. Скорость процесса и фактический выход карбамида также резко увеличивается с повышением давления в результате возрастания движущей силы процесса (рис. 140). [c.377]

Большое влияние на равновесный выход карбамида оказывает увеличение соотношения а = NHg СО2 в смеси. Кривая зависимости между ст и степенью превращения СО2 в карбамид (X) имеет характер параболы (рис. 4-7, а). Так, при стехиометрическом мольном отношении о = 2 максимальная степень превращения не превышает 50—53%, а при ст = 4—5 она достигает 75—80%. Одновременно уменьшается содержание в карбамиде побочных продуктов и замедляется коррозия аппаратуры. [c.72]

Рис. У1П-11. Равновесный выход карбамида в зависимости от избытка аммиака при различных температурах

Зависимость равновесного выхода карбамида от температуры, давления и мольного соотношения компонентов реакции представлена в табл. 73 (по данным Г. Д. Ефремова, Р. О. Королева и др.). [c.355]

Чист молей боды на моль карбамата аммония .17. Влияние добавки воды к карбамату аммония на равновесный выход карбамида (по СОг) при 160°С [c.239]

Рис. 5.18. Влияние избытка аммиака на равновесный выход карбамида (по средним данным для 185—195 °С, 18,5 —32 МПа и плотности загрузки 0,7 г/см )

Ниже приведены количественные данные о влиянии температуры на равновесный выход карбамида [c.137]

Нужно ли добиваться равновесного выхода карбамида на установках с замкнутым циклом [c.139]

Рис. 121. Влияние избытка аммиака на равновесный выход кар- зовой фазы (см. выше) — это увеличивает выход карбамида.

Влияние избытка аммиака на равновесный выход карбамида при 185 и 195° С [19] показано в табл. 12. Степень превращения [c.56]

Производство включает синтез карбамида, дистилляцию плава, переработку раствора в кристаллический карбамид. На равновесие и скорость реакции получения карбамида оказывают влияние давление, температура, состав реакционной среды. Так как процесс протекает с уменьшением объема, то при повышении давления увеличивается равновесный выход карбамида. Избыток аммиака смещает равновесие в сторону образования карбамида, так как он связывает воду, образующуюся при дегидратации карбамата аммония. Кроме того, при избытке аммиака уменьшается коррозия аппаратуры. Скорость процесса, в частности второй, лимитирующей, стадии, резко возрастает с повышением температуры от 140 до 180 °С. [c.267]

Работы по изучению влияния добавок воды на равновесный выход карбамида [3, 5, 10—12, 14, 20, 21] показали (рис. 42), что наличие воды заметно смещает равновесие реакции [c.56]

Зависимость равновесного выхода карбамида от избытка аммиака при 185 и 195° С (степень заполнения реактора 0,7 г/см ) [c.57]

В целом получение карбамида — гетерогенный процесс в системе Г —Ж, протекающий в кинетической области, причем скорость его лимитируется протекающей наиболее медленно стадией дегидратации карбамата аммония в расплаве. На равновесие и скорость синтеза карбамида влияют давление, температура и состав системы. Поскольку карбамат аммония обладает высоким давлением паров и, кроме того, синтез в целом протекает с уменьшением. объема газа, то равновесный выход карбамида растет с увеличением давления (рис. 35). Скорость процесса и фактический выход карбамида также резко увеличивается с повышением давления в результате возрастания движущей силы процесса, т. е. возрастания концентрацин газообразных реагентов. Скорость процесса, в частности скорость [c.85]

Рис. 22. Равновесный выход карбамида в зависимости от избытка аммиака при различных температурах /—при 160 С 2—при 180 °С г—при 200 С (сплошные кривые—выход по СОг. пунктирные—выход по КНз).

На равновесный выход карбамида влияют давление, температура и соотношения NH3 СО2 и Н2О СО2. С повышением давления увеличивается степень превращения СО2 в карбамид, с повышением температуры степень превращения СО2 сначала возрастает, а затем начинает снижаться, когда давление диссоциации карб-амата аммония приближается к давлению в колонне синтеза. [c.193]

Рис. II. 3.3. Номограмма для определения равновесного выхода карбамида как функции температуры и отношений ННз СОг и Н О СОг в исходной смеси.

Зависимость степени превращения Og в карбамид от времени пребывания плава в реакционном объеме характеризуется быстрым ростом выхода карбамида в первоначальный, сравнительно короткий, период времени (до 0,5 ч) и последующим медленным приближением к равновесному состоянию (рис. 4-8). Хотя значительное увеличение времени пребывания плава нецелесообразно (из-за понижения производительности реактора), но и чрезмерное сокращение этого времени нежелательно, так как приведет к неоправданному повышению расхода энергии на циркуляцию большого количества непрореагировавших компонентов (вследствие невысокой степени превращения). [c.73]

В течение одного часа достигается выход карбамида, близкий к равновесному. Сокращая время пребывания реакционной смеси в колонне вдвое, степень превращения карбамата аммония в карбамид при прочих оптимальных условиях уменьшится всего лишь на 7%. Таким образом, производительность колонны увеличивается примерно вдвое. [c.139]

Так как карбамид образуется только в жидкой фазе, то чем больше степень заполнения ею аппарата (плотность загрузки), тем больше в нем жидкой фазы и больше равновесное давление над ней газовой фазы (см. выше) — это увеличивает выход карбамида. [c.243]

Выбор оптимальной температуры. При повышении температуры равновесие реакции дегидратации карба мата смещается в сторону образования карбамида равновесный выход его увеличивается. Скорость реак ции также увеличивается при повышении температуры Поэтому оптимальной температурой является 180— 200 °С, при которой другие побочные реакции (кроме ос новных) протекают с весьма незначительной скоростью При более высоких температурах резко усиливается корродирующее действие реагентов на конструкционные материалы. [c.138]

Для определения равновесного выхода карбамида может быть использована номограмма Фрежака (рис. 383). Например, при 180°, отношении МНз СОг = 5,3 и добавке 1,6 моль воды на 1 моль СОг равновесный выход карбамида по СОг будет 0,58 при тех же условиях, но без добавки воды он равен 0,8, [c.543]

По уравнению (4) И. Фрежак построил номограмму (рис. 1-72), по которой можно определить равновесный выход карбамида при температурах от 130 до 200 °С, соотношениях NHg СО2 = а от 2 до 12 и соотношениях Н2О СО2 = от О до 8. [c.84]

Равновесный выход карбамида можно также определить по номограмме М. Фрежака (рис. ХП-5). Например, при 180° С, отношении ЫНз С02 = 2 и отсутствии воды равновесный выход карбамида по СОг составит 0,5 (50%). При этой же температуре, но [c.357]

Рис. ХП-5. Номограмма М. Фрежака для определения равновесного выхода карбамида в зависимости от температуры, мольного отношения МНз СОг и добавки воды.

Рис. 117. Влияние избытка аммиака на равновесный выход карбамида (по средним дамным для 185— 195 С, 18,5 — 32 Mlia и плотности загрузки 0,7 г/см=).

Избыток исходных реагентов. Яковкин [13], Крейз и Гедди [14], изучая влияние двуокиси углерода на равновесный выход карбамида, установили, что избыток СО2 практически не влияет на [c.55]

Реакция образования карбамида из карбамата аммония идет с поглощением тепла, поэтому при повышении температуры процесса возрастает равновеепый выход карбамида. Ис-следования показали, что максимальная степень превращения в карбамид достигается при 220 °С. При этом равновесное давление процесса (избыток аммиака — 100%) составляет 33,3 МПа. Установлено, что избыток NH3 сверх стсхиометрического содержания повышает равновесную степень превращения, так как аммиак связывает реакционную иоду, удаляя се из сферы реакции, а избыток СО2 ме оказывает существенного влияния. [c.191]

Избыточное количество СОг не оказывает влияния на выход, карбамида но концентрация ее оказывает значительное влияние Чем выще концентрация СОг в исходном газе, тем выще степень конверсии. Обычно источником СОг служит экспанзерный газ — отход от производства аммиака. Содержащиеся в углекислом газе примеси (Нг, СО, N2, О2 и другие) уменьшают парциальное давление аммиака и, следовательно, его растворимость в жидкой фазе. Так, например, если при начальном содержании СО в исходном газе 98—99% степень конверсии составляет 65—66 % при содержании СО2 85—86% степень конверсии, при прочих равных условиях, снижается до 45%. Рост степени конверсии с повышением общего давления в системе синтеза показан на рис. 381. Так как карбамид образуется только в жидкой фазе, то чем больше степень заполнения ею аппарата (плотность загрузки),тем больше в нем жидкой фазы и больше равновесное давление над. ней газовой фазы (см. выше) — это увеличивает выход карба-мида [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология