Иодаты спектрофотометрическое

Гидроксид железа (III) является эффективным коллектором для соосаждения перйодата [8]. Было показано, что перйодат можно отделить от иодата, при этом иодат остается в растворе. При повторении операции соосаждения эти два иона можно разделить на 99%. На гидроксиде алюминия перйодат соосаждается в присутствии больших концентраций иодата [9]. После отделения перйодат можно определять спектрофотометрическими методами. [c.411]

Из перечисленных методов наиболее пригодными являются [153] окисление иодом или иодатом, а также спектрофотометрический (в УФ- и ИК-областях) и хроматографический способы. [c.134]

ПРЯМОЕ СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОДАТА ПРИ ПЕРИОДАТНОМ ОКИСЛЕНИИ а ГЛИКОЛЬНЫХ ГРУППИРОВОК [c.73]

Если в растворе нет никаких других примесей, мешающих спектрофотометрическому определению иодата, содержание последнего находят по оптической плотности раствора при 232 нм. Из полученной величины вычитают величину оптической плотности раствора холостого опыта и рассчитывают количество расщепившихся а-гликольных группировок по приведенным выше или несколько видоизмененным формулам. [c.77]

Колориметрический иодатный метод [8]. Пробу, содержащую 0,3—2 mi амидопирина, в делительной воронке подкисляют 1 мл 10%-ной соляной кислоты прибавляют 1 мл 5%-ного раствора иодата калия, встряхивают и оставляют на 60 мин. Выделившийся иод экстрагируют хлороформом 3 раза по 2,5 мл. Вы тяжки соединяют, фильтруют, переносят в мерную колбу вместимостью 10 мл, доводят объем до метки и измеряют оптическую плотность раствора при 500 нм Для определения амидопирина в смесях с хинином в спиртовом растворе предложен спектрофотометрический метод [9]. Антипирин не мешает определению. [c.298]

Для определения очень малых количеств тория (до 1 мг) используют колориметрические (спектрофотометрические) методы. Таких методов известно немного вследствие недостаточной их чувствительности и избирательности реагентов. Чаще всего для этой цели используют торон или л-арсоновую кислоту. В некоторых случаях применяют также нефелометриче-ское определение тория в виде иодата. Радиометрические методы пригодны для анализа образцов, содержащих торий, лишь при условии установления радиоактивного равновесия. Определение тория затрудняется в присутствии урана. [c.26]

Приемник заменяют спектрофотометрической ячейкой емкостью 100 мл. Осадок иодата обрабатывают на фильтре в воронке 1 мл Нг504 (1 1), прибавляя ее по каплям и смачивая весь осадок. Оставляют кислоту на воронке в течение 5 мин. для растворения всего осадка. Фильтр промывают шесть раз тонкой струей дистиллированной воды. Общий объем воды не должен превышать 10 мл. [c.179]

Для промывания осадка иодата тория перед колориметри-ческ 1М определением используют 7б7о-ный раствор спирта, что дает возможность полностью удалить с фильтра иодат калия (без потерь иодата тория). Осадок иодата тория обрабатывают ГИПОфОСфОрИСТОЙ кислотой в присутствии Н2504. При этом происходит количественное выделение иода. Торий определяют косвенно спектрофотометрическим методом по интенсивности сипевато-красной окраски раствора иола ь ГХЦ, [c.176]

Определение перйодата может быть проведено а) восстановлением перйодата и иодата до иода обработкой пробы избытком подкисленного иодистого калия [140] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия б) восстановлением перйодата до яодата и иода действием на пробу иодистым калием в буферном растворе с pH 7 [216] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата в) восстановлением перйодата до иодата избытком титрованного раствора арсенита в бикарбонатном буфере с последующим обратным титрованием стандартным раствором иода [60] г) удалением перйодата и иодата с помощью анионообменной смолы, из которой затем эти ионы элюируют и определяют одним из описанных выше методов [193] д) в микромасштабе спектрофотометрически [11], в ультрафиолетовой области спектра при 222,5 ммк (максимум поглощения перйодата). [c.314]

Образующийся иодат определяют спектрофотометрически, по образованию трииодида в присутствии иодида. Избыток перйодата маскируют молибдатом при pH = 3. Тартрат окисляется при 45— 50°С в течение 1 ч. При окислении тартрата образуются 3 моль иодата. Интервал определяемых содержаний тартрата 5—30 мкг. В присутствии цитрата определение проводят при 0°С, причем окисление останавливается на стадии образования альдегида по реакции (1) и 1 моль тартрата соответствует образование 1 моль иодата. Определению 15—60 мкг тартрата не мешает до 6 мг цитрата. [c.207]

Сантос и Медич [22] разработали простой спектрофотометрический метод с применением фуксина. Бромат можно определять в области 0,5—2,5 ррт, следовые концентрации хлората и иодата не мешают определению. [c.260]

Другой метод основан на обменной реакции между хлоридом и иодатом серебра. Образующийся иод определяют спектрофотометрически [c.306]

Спектрофотометрическое определение иода, выделяющегося при взаимодействии иодата с иодидом в кислых растворах, можно применить как метод определения иодата. Ламберт с сотр. [17, 18] разработали кадмий-иодидкрахмальный реагент, в котором db выступает в качестве источника иодид-ионов. Этот реагент использовали и в более поздних работах [19]. Как было найдено, нитрит мешает определению, но его можно удалить введением сульфаминовой кислоты. Для определения окислителей в воде плавательных бассейнов применили реагент лейкооснование кристаллического фиолетового [4,4, 4"-метилидентрис(М,Ы-диметиланилин) и хлорид ртути [20] метод можно применить для определения иода, выделяющегося по реакции иодата с иодидом. Хлорид ртути(II) является катализатором реакции. [c.380]

Количественно глицерин определяли полярографически после отделения от олигоглицеринов методом ТСХ [78]. Его можно также определить спектрофотометрически с хромотропной кислотой после элюирования водой и последующего окисления иодатом калия [79]. [c.418]

Приводимый ниже метод заключается в прямом спектрофотометрическом определении иодата в отсутствие перйодата, мешающего проведению анализа [4]. Количество иодата в реакционной смеси стехиометрически соответствует числу окисленных а-гликольных группировок. Выбор между тремя рассматриваемыми в данном параграфе методиками зависит от условий приведения периодатного окисления и в первую очередь от концентрации солевого и буферного растворов. [c.73]

Известно немного спектрофотометрических методов, пригодных для определения иодид-ионов. Хотя иод-крахмальный комплекс имеет очень интенсивную окраску, что уже использовалось нри фотометрическом определении иода, хорошие результаты можно получить лишь при очень тщательном соблюдении условий эксперимента. Для фотометрии удобнее использовать фиолетовую окраску иода в неполярных растворителях. Поглощение иода в этих условиях при длине волны 360 нм подчиняется закону Бера при концентрациях вплоть до 10 мкг/см . При анализе иода по хорошо известной методике Лейперта путем окисления иодид-ионов до иодат-ионов наблюдается шестикратное увеличение чувствительности [126]. [c.370]

В последние 15—20 лет опубликован ряд статей, посвященных этому методу. Наибольший интерес представляет вариант метода с отгонкой алкилиодида, который поглощают пиридином и титруют раствором гидроксида тетрабутиламмония [209]. При Т1оглош,ении алкилиодида известным количеством бензола и прн взаимодействии его с анилином образуется четвертичный иодид анилиния, который можно оттитровать стандартным раствором метилата натрия [210]. Метод пригоден для определения алки-диодпдов, содержащих 4—20 атомов углерода. Если алкилиодиды поглош ать раствором а-пиколина, то образуется соответству-юш,ая четвертичная соль, которую переводят в окрашенный продукт, пригодный для спектрофотометрического определения. С этой целью его обрабатывают щелочным реагентом, который содержит метанол, 2,7-диоксинафтол, гексацианоферрат(П1) калия и цианид калия [211]. При наличии в молекуле метокси- и этоксигрупп образующиеся алкилиодиды можно разделить, ис пользуя их разную растворимость в смеси триэтаноламина нитробензола [212]. Чувствительность этого метода можно п высить, если образующийся в иодат-иодидной реакции иод г ком азота выдувать из кипящего раствора, улавливать и повтор но окислять до иодата. Такая методика позволяет в 36 раз > личить концентрацию исходного иодида [212]. [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология