Промышленное производство хлоридов лития

В настоящее время резко возрос интерес химиков к определению малых количеств примесей в чистых веществах. Это связано с организацией и развитием атомной промышленности, которой необходимы сверхчистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и др. металлы. Еще более чистые вещества потребовались в электронике и электротехнике (германий и кремний, селен и селени-ды, арсенид галлия, антимонид сурьмы, фосфиды индия и галлия). Для изготовления лазеров нужны чистый рубидий и редкоземельные элементы. Новая техника нуждается также в высокочистых хлориде и бромиде кадмия, фторидах лития и кальция, иодиде калия, бромиде и иодиде индия, цезии высокой чистоты, гидриде цезия и др. Стали существенно более чистыми материалы, с которыми работают в промышленности химических реактивов, в черной и цветной металлургии при производстве жаропрочных и химически стойких сплавов и т. д. [c.9]

По мере развития химической промышленности расширяется ассортимент хлорпродуктов, разрабатываются способы получения и организуется производство большого числа неорганических и органических хлорсодержащих веществ гипохлоритов кальция, натрия и лития, соляной кислоты, хлоратов и перхлоратов, хлоридов алюминия, цинка, железа, титана, кремния, фосфора и других элементов, используемых в качестве катализаторов в химических синтезах, как полупродукты в производстве ряда химических товаров, как коагулянты при очистке питьевой воды и канализационных стоков. - [c.9]

Ряд авторов [18—22] описывает вскрытие лепидолита серной кислотой после предварительного спекания с известью. В 1903 г. в США [23] для промышленного получения лития применялось вскрытие предварительно сплавленного сподумена минеральными кислотами. Сподумен плавился в шахтной печи с флюсами для разложения силикатов, расплав гранулировался. Гранулы высушивались со смесью NaHS04 + Na l в пламенной печи литий при этом переходил в хлорид вследствие образования хлористого водорода при взаимодействии бисульфата натрия с хлористым натрием. Сухой остаток обрабатывался водой (рис. 45). Пульпа нейтрализовалась известью, после чего избыток кальция и бария осаждался рассчитанным количеством серной кислоты. Сульфаты и нерастворимый остаток отфильтровывались, промывались водой, причем промывные воды объединялись с фильтратом. Из горячего раствора действием соды осаждался карбонат лития. Полученный углекислый литий тщательно промывался и сушился. Раствор после осаждения карбоната лития упаривался досуха остаток плавился с коксом в вагранке, плав растворялся в воде и из раствора кристаллизовался девятиводный сульфид натрия, являвшийся побочным продуктом производства. [c.124]

К сожалению, в результате электролиза концентрация лития в амальгаме получается низкой, а хлорид лития — одна из самых дорогих солей лития в этих условиях переходить от Li l к LiOH при современных больших масштабах производства гидроокиси лития экономически невыгодно. Другое дело, если бы удалось осуществить электролитическое получение гидроокиси лития из водных растворов дешевых технических солей лития, прежде всего сульфата лития. Такой процесс был изучен Г. Е. Капланом, В. В. Муханцевой и сотр. [202] авторами установлены оптимальные условия процесса электролиза в ванне с ртутным катодом, однако было выявлено, что примеси различных элементов существенно мешают электролизу. Таким образом, электролиз солей лития на ртутном катоде не может, по крайней мере в настоящее время, иметь промышленного значения. [c.273]

Большое количество нелегированного титана используется на заводах по производству ацетальдегида (путем окисления воздухом этилена в водных растворах хлоридов) для обкладки стальных сосудов диаметром до 3 м, изготовления трубопроводов, тенлообменного оборудования, проволочных улавливающих сеток, литых насосов и к.яапа-нов. Для изготовления их применяют практически все производимые промышленностью профили. Широко применяются сплавы Ti—5А]— —2Sn, Ti—6А1—4V. Из Ti—6А1—4V был изготовлен резервуар для жидкого водорода емкостью 26 тыс. л, толщиной листа 0,64 м [277]. [c.217]

Перечисленные выше процессы характеризуются тем, что основной продукт получается на катоде в виде чистого металла или металлического покрытия из расплавленных электролитов или водных растворов солей. Разработаны аналогичные процессы выделения металлов и из неводных растворов, однако в промышленности они нашли небольшое применение. Анодные процессы в рассмотренных ранее случаях обычно не находят полезного применения. Лишь в сравнительно немногих процессах электролиза расплавленных хлоридов или их водных растворов на аноде выделяется хлор, который может быть использован. К ним относятся производства магния, натрия, кальция и лития путем электролиза расплавленных хлоридов соответствующих металлов или получение металлического марганца электролизом водных растворов хлорида марганца. [c.10]

По мере развития химической промышленности расширялся круг потребителей хлора. Помимо производства окислительно-отбеливающих веществ гипохлориты кальция, натрия, лития, хлорная известь, жидкий хлор) возникли производства синтетической соляной кислоты, хлоридов многих элементов (А1, Ре, 2п, Т1, 51, Аз, Р и др.), которые нашли щирокое применение в разнообразных промышленных процессах как катализаторы или полупродукты, коагулянты при очистке воды и промышленных стоков и других целей. [c.152]

Хлорид лития (так же как и бромид лития) обладает свойством обратимо поглощать пары воды при изменении температуры и влажности окружающего воздуха и тем самым регулировать влажность. Это определило применение LI 1 для кондиционирования воздуха в общественных зданиях и производственных помещениях, где необходимо сохранять постоянную влажность (прецизионное машиностроение, производство синтетического и натурального волокна, полиграфическая промышленность). Обычно с этой целью Li l используется в виде 40%-ного раствора или в смеси с СаСЬ [52—54, 86]. [c.34]

Переработка лепидолита. Перерабатывая сподумен и другие силикатные минералы лития, необходимо учитывать возможность попутного извлечения рубидия и цезия даже в тех случаях, когда они присутствуют не в основных минералах, а в сопутствующих минералах промышленных концентратов. Тем более важно попутно извлекать рубидий и цезий из лепидолита — из самого богатого совместного сырьевого источника. Однако из многочисленных методов переработки лепидолита (описанных в связи с технологией соединения лития) только немногие содержат указания об использовании их с целью получения соединений рубидия и цезия в качестве побочных продуктов производства. К ним относятся методы, основанные на разложении серной кислотой или смесью H2SO4 + СаРг, а также методы сплавления и спекания [7]. При кислотном разложении рубидий и цезий всегда переходят в раствор [196, 197]. Кислотное разложение рассчитано на получение растворов сульфатов щелочных элементов, что предопределяет в значительной степени выбор пути выделения рубидия и цезия. Обычно это фракционированная кристаллизация квасцов. От квасцов через карбонаты можно перейти к хлоридам, в дальнейшем осаждать рубидий и цезий в виде хлоростаннатов, хлороплюмбатов и иными путями, а чистые соединения цезия получать через sslSba lgl [7, 8]. Известно несколько вариантов подобной переработки лепидолита, основанных на его разложении серной кислотой после предварительного сплавления при 1090°. Лучшие из них разработаны Т. Кеннардом и А. Рамбо [196] и Е. С. Бурксером [198]. [c.126]

Как будет видно из дальнейшего, в результате создания замкнутого цикла в технологических схемах, предусматривающего использование всех оборотных растворов и прежде всего маточных растворов с операции осаждения ЫаСОз, удается существенно повысить выход лития в это соединение, являющееся готовым продуктом производства. Это обстоятельство имеет огромное значение, так как СОз в настоящее время — важнейшее соединение лития. Применяемый в большом количестве непосредственно в силикатной промышленности, ЫдСОз служит исходным материалом для получения гидроокиси лития, галогенидов, сульфата и нитрата лития (через гидроокись), металла (через хлорид), гидрида (через ме1алл), амида (через гидрид) и т. д. [в]. [c.25]

Положение о том, что развитие промышленного способа производства волокон из тех или иных известных полимеров зависит от подбора подходящего растворителя, можно иллюстрировать примером истории развития производства полиакрилонитрильных волокон. В течение многих лет о промышленном использовании полиакрилонитрила не могло быть и речи, так как его нельзя было перерабатывать при температуре ниже температуры его разложения, а растворители для этого полимера не были известны. В ранних работах было показано, что крепкая серная кислота растворяет полиакрилонитрил однако, хотя эти растворы и были устойчивы, полимер при соприкосновении с водой в прядильной ванне гидролизовался [10]. Позднее было найдено, что полиакрилонитрил, подобно целлюлозе, растворим в концентрированных водных растворах солей, таких, какгалогениды лития, хлорид цинка и роданид натрия [11], но на первых порах это наблюдение не было использовано в качестве основы для практического производственного процесса недавно, однако, интерес к этому методу возобновился. Почти в то же время было найдено [12], что некоторые четвертичные соли пиридиния обладают способностью растворять поли- [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология