Лития хлорид производство

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все ш,елочные металлы превраш,аются в легкорастворимые соединения — их можно выш,елачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. Но это еш,е только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более рациональный способ найден в 1890 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым, предложившим восстанавливать гидроокись цезия металлическим магнием в токе водорода при повышенной температуре. Водород заполняет прибор и препятствует окислению цезия, который отгоняется в специальный приемник. Однако и в этом случае выход цезия не превышает 50% теоретического. [c.93]

По мере развития химической промышленности расширяется ассортимент хлорпродуктов, разрабатываются способы получения и организуется производство большого числа неорганических и органических хлорсодержащих веществ гипохлоритов кальция, натрия и лития, соляной кислоты, хлоратов и перхлоратов, хлоридов алюминия, цинка, железа, титана, кремния, фосфора и других элементов, используемых в качестве катализаторов в химических синтезах, как полупродукты в производстве ряда химических товаров, как коагулянты при очистке питьевой воды и канализационных стоков. - [c.9]

Бромид лития получают аналогично хлориду, но в отличие от последнего бромид употребляется не в виде соли, а только в виде крепкого раствора, поэтому трудности, связанные с его коррозионным действием, минимальны. Вся аппаратура в производстве бромида лития гуммирована. Раствор бромида лития получают взаимодействием 45%-ной бромистоводородной кислоты с карбонатом лития. Его очищают от примесей действием избытка [c.166]

Небольшие количества хлора выделяются в качестве побочного продукта при электролизе расплавов хлоридов металлов в производстве магния, натрия, кальция, лития и некоторых других Металлов. Однако масштабы этого производства хлора невелики и целиком определяются потребностью в перечисленных выше металлах. [c.14]

Значительные количества хлора получаются в качестве побочного продукта при производстве щелочных и щелочноземельных металлов электролизом расплавов их хлоридов. Наибольшее значение имеет производство магния и натрия в значительно меньшем масштаб это относится к производству кальция, лития и других металлов. Однако эти источники получения хлора целиком зависят от потребности в соответствующих металлах и трудно рассчитывать на самостоятельное значение их как производителей хлора. В течение последних лет доля этих производств в общей мировой выработке хлора колебалась в пределах 2—3%. [c.281]

Так, методы, которые наиболее простым путем приводят к получению хлорида лития, применяются в том случае, если данное производство обеспечивает выпуск металлического лития (электролитического) или его производных гидроокись лития целесообразно получать при непосредственном использовании ее в большом масштабе методы, связанные с получением сульфата лития в растворе, удобны, если в дальнейшем переводят его в карбонат лития, из которого возможно получение любых других солеи, а также с помощью Са(ОН)- и гидроокиси лития [3]. [c.227]

Метод возгонки хлорида лития из сподумена интересен потому, Что позволяет организовать временное производство соединений Лития из сподумена на находящихся вблизи месторождений [c.269]

Химические поглотители удаляют воду в виде химических соединений. Так, например, пятиокись фосфора, реагируя с водой, образует метафосфорную кислоту хлорид кальция, сульфат кальция и хлорид лития образуют гидраты. Такие поглотители обычно применяют на небольших производствах. Физические поглотители удаляют водяные пары путем адсорбции иа активных поверхностях. Наиболее часто применяемые адсорбенты — силикагель, глинозем и цеолиты (молекулярные сита). [c.606]

Производство хлорида лития [c.32]

Технологическая схема производства хлорида лития на одном из американских заводов [16] представлена на рис. 2-2. [c.32]

Большое количество нелегированного титана используется на заводах по производству ацетальдегида (путем окисления воздухом этилена в водных растворах хлоридов) для обкладки стальных сосудов диаметром до 3 м, изготовления трубопроводов, тенлообменного оборудования, проволочных улавливающих сеток, литых насосов и к.яапа-нов. Для изготовления их применяют практически все производимые промышленностью профили. Широко применяются сплавы Ti—5А]— —2Sn, Ti—6А1—4V. Из Ti—6А1—4V был изготовлен резервуар для жидкого водорода емкостью 26 тыс. л, толщиной листа 0,64 м [277]. [c.217]

Применявшийся ранее каустический метод производства металлического натрия уступил методу электролиза расплавленных хлоридов, по которому на 1 т натрия одновременно получается 1,54 т хлора. Газообразный. хлор образуется также в процессах производства металлических кальция, лития и некоторых других металлов. Однако до последнего времени электролиз расплавленных. хлоридов металлов не рассматривался в качестве самостоятельного. метода производства. хлора как основного продукта, которым пока является получаемый при этол . металл. [c.26]

Ряд авторов [18—22] описывает вскрытие лепидолита серной кислотой после предварительного спекания с известью. В 1903 г. в США [23] для промышленного получения лития применялось вскрытие предварительно сплавленного сподумена минеральными кислотами. Сподумен плавился в шахтной печи с флюсами для разложения силикатов, расплав гранулировался. Гранулы высушивались со смесью NaHS04 + Na l в пламенной печи литий при этом переходил в хлорид вследствие образования хлористого водорода при взаимодействии бисульфата натрия с хлористым натрием. Сухой остаток обрабатывался водой (рис. 45). Пульпа нейтрализовалась известью, после чего избыток кальция и бария осаждался рассчитанным количеством серной кислоты. Сульфаты и нерастворимый остаток отфильтровывались, промывались водой, причем промывные воды объединялись с фильтратом. Из горячего раствора действием соды осаждался карбонат лития. Полученный углекислый литий тщательно промывался и сушился. Раствор после осаждения карбоната лития упаривался досуха остаток плавился с коксом в вагранке, плав растворялся в воде и из раствора кристаллизовался девятиводный сульфид натрия, являвшийся побочным продуктом производства. [c.124]

Хлорид лития является исходным продуктом в производстве металлического лития электролизом, поэтому получение чистой безводной соли имеет важное значение в технологии лития. Наиболее распространенный способ получения хлорида лития основан на растворении карбоната или гидроокиси лития в соляной кислоте [c.164]

К сожалению, в результате электролиза концентрация лития в амальгаме получается низкой, а хлорид лития — одна из самых дорогих солей лития в этих условиях переходить от Li l к LiOH при современных больших масштабах производства гидроокиси лития экономически невыгодно. Другое дело, если бы удалось осуществить электролитическое получение гидроокиси лития из водных растворов дешевых технических солей лития, прежде всего сульфата лития. Такой процесс был изучен Г. Е. Капланом, В. В. Муханцевой и сотр. [202] авторами установлены оптимальные условия процесса электролиза в ванне с ртутным катодом, однако было выявлено, что примеси различных элементов существенно мешают электролизу. Таким образом, электролиз солей лития на ртутном катоде не может, по крайней мере в настоящее время, иметь промышленного значения. [c.273]

Положение о том, что развитие промышленного способа производства волокон из тех или иных известных полимеров зависит от подбора подходящего растворителя, можно иллюстрировать примером истории развития производства полиакрилонитрильных волокон. В течение многих лет о промышленном использовании полиакрилонитрила не могло быть и речи, так как его нельзя было перерабатывать при температуре ниже температуры его разложения, а растворители для этого полимера не были известны. В ранних работах было показано, что крепкая серная кислота растворяет полиакрилонитрил однако, хотя эти растворы и были устойчивы, полимер при соприкосновении с водой в прядильной ванне гидролизовался [10]. Позднее было найдено, что полиакрилонитрил, подобно целлюлозе, растворим в концентрированных водных растворах солей, таких, какгалогениды лития, хлорид цинка и роданид натрия [11], но на первых порах это наблюдение не было использовано в качестве основы для практического производственного процесса недавно, однако, интерес к этому методу возобновился. Почти в то же время было найдено [12], что некоторые четвертичные соли пиридиния обладают способностью растворять поли- [c.304]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все щелочные металлы превращаются в легкорастворимые соединения — их можно выщелачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. По это еще только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более ра- [c.48]

Действием кислоты H I на Lti Oj получают хлорид лития U I, используемый для производства лития. [c.318]

Жидкий металлический литий применяется как теплоноситель в ядерных реакторах. Гидроксид лития используется в больших количествах как добавка к электролиту щелочных аккумуляторов. Гидрид лития иашел ири-меиение как легкий и портативный источник получения водорода, в органических синтезах и ири получении бороводородов. Моиокристаллы ЫР )1ашли применение в производстве оптических приборов. Фторид и хлорид лития (источник получения металлического лития) применяются как флюсы в производстве многих металлов и сплавов. [c.115]

Больший интерес, на наш взгляд, может представить показанная С. И. Скляренко и сотр. [203, 204] возможность применения диафрагменного метода производства щелочей для получения гидроокиси лития. Исследование процесса электролиза водных растворов хлорида лития с концентрацией от 2,5 до 12,5 моль/л в электролизере с фильтрующей диафрагмой и твердым катодом показало, что вполне возможно получать растворы LiOH вплоть до насыщенных с высоким выходом (95—99%) по току. При упаривании же католита можно выделить в виде LiOH Н2О до 50% образующейся при электролизе гидроокиси лития. Это — обнадеживающие результаты. [c.273]

Переработка лепидолита. Перерабатывая сподумен и другие силикатные минералы лития, необходимо учитывать возможность попутного извлечения рубидия и цезия даже в тех случаях, когда они присутствуют не в основных минералах, а в сопутствующих минералах промышленных концентратов. Тем более важно попутно извлекать рубидий и цезий из лепидолита — из самого богатого совместного сырьевого источника. Однако из многочисленных методов переработки лепидолита (описанных в связи с технологией соединения лития) только немногие содержат указания об использовании их с целью получения соединений рубидия и цезия в качестве побочных продуктов производства. К ним относятся методы, основанные на разложении серной кислотой или смесью H2SO4 + СаРг, а также методы сплавления и спекания [7]. При кислотном разложении рубидий и цезий всегда переходят в раствор [196, 197]. Кислотное разложение рассчитано на получение растворов сульфатов щелочных элементов, что предопределяет в значительной степени выбор пути выделения рубидия и цезия. Обычно это фракционированная кристаллизация квасцов. От квасцов через карбонаты можно перейти к хлоридам, в дальнейшем осаждать рубидий и цезий в виде хлоростаннатов, хлороплюмбатов и иными путями, а чистые соединения цезия получать через sslSba lgl [7, 8]. Известно несколько вариантов подобной переработки лепидолита, основанных на его разложении серной кислотой после предварительного сплавления при 1090°. Лучшие из них разработаны Т. Кеннардом и А. Рамбо [196] и Е. С. Бурксером [198]. [c.126]

Хлорид лития (так же как и бромид лития) обладает свойством обратимо поглощать пары воды при изменении температуры и влажности окружающего воздуха и тем самым регулировать влажность. Это определило применение LI 1 для кондиционирования воздуха в общественных зданиях и производственных помещениях, где необходимо сохранять постоянную влажность (прецизионное машиностроение, производство синтетического и натурального волокна, полиграфическая промышленность). Обычно с этой целью Li l используется в виде 40%-ного раствора или в смеси с СаСЬ [52—54, 86]. [c.34]

Хлорид лития имеет и другие области применения [10, 52, 147] производство фотореагентов, сухих батарей, флюсов для плавок металлов и сварки магния, алюминия и сплавов легких металлов. [c.35]

Технические карбонат или гидроокись лития, употребляемые в производстве хлорида, содержат значительное количество примесей, поэтому для получения хлористого лития, отвечающего требованиям электролиза, исходные продукты обычно подвергают предварительной очистке. Если исходным сырьем является карбонат лития, то для его очистки может быть использован способ Труста — перекристаллизация карбоната лития путем перевода его в хорошо растворимый бикарбонат лития [127]. После перекристаллизации карбоната лития, содержащего 0,87% S0 — и 0,5% щелочных металлов (в пересчете на натрий), может быть получен продукт, содержащий следы серы и 0,03—0,07%натрия [128]. [c.164]

Новый способ сварки, напоминающий пайку. Смесь хлоридов цинка, лития, калия и натрия в оболочке из цинка вводится в расплавленном состоянии в шов. Получающееся в результате реакции между этой смесью и металлом соединение имеет большую прочность, чем основной металл, сохраняет основные физические и электрические свойства последнего и Обладает высокой коррозионной устойчивостью. Процесс проходит при относительно низкой температуре, в частности для алюминия при 450°. Способ применим для сверки алюминия с алюминием и алюминия с медью, для сварки титана, серебра, золота, бериллия, платины, осмия, тория, урайа, ванадия, вольфрама и нескольких видов стали в разных сочетаниях. Отмечается перспективность применения его в химическом машиностроении, строительстве самолетов, управляемых снарядов, производстве автомашин и моторов [c.28]

В 1964 г. фирма Nal o в США освоила производство тетраэтилсвинца анодным взаимодействием свинца с реактивом Гриньяра, этилмагнийхлоридом, в среде тетрагидрофурана или его смеси с эфирами полиэтиленгликоля типа гли-мов. В качестве анода используется гранулированный свинец, работающий как насыпной электрод в трубном пространстве кожухотрубного стального теплообменника. Трубки последнего отделены от свинца диафрагмой из полиэтиленовой ткани и служат катодом. В процессе электролиза на аноде выделяется тетраэтилсвинец, а на катоде магний, который реагирует с избытком хлорэтача, присутствующим в электролите, образуя исходный этилмагнийхлорид. В электрода лите накапливается хлорид С4Н8О магния, который выводится из процесса. [c.378]

Как будет видно из дальнейшего, в результате создания замкнутого цикла в технологических схемах, предусматривающего использование всех оборотных растворов и прежде всего маточных растворов с операции осаждения ЫаСОз, удается существенно повысить выход лития в это соединение, являющееся готовым продуктом производства. Это обстоятельство имеет огромное значение, так как СОз в настоящее время — важнейшее соединение лития. Применяемый в большом количестве непосредственно в силикатной промышленности, ЫдСОз служит исходным материалом для получения гидроокиси лития, галогенидов, сульфата и нитрата лития (через гидроокись), металла (через хлорид), гидрида (через ме1алл), амида (через гидрид) и т. д. [в]. [c.25]

Если смесь сподумен — СаСОз—СаСЬ в соотношении 1 3 0,5 спекать при высокой температуре (около 1200°С), образующийся хлорид лития возгоняется. Карбонат кальция связывает оксиды кремния и алюминия в соединения состава ЗСаО-ЗЮг и ЗСаО-АЬОз. В этом случае после возгонки Li l остается цементный материал, что позволяет кооперировать производства хлорида лития и цемента. [c.31]

Прямое колориметрическое определение лития может быть осу-ш,ествлено посредством реактива Кузнецова, так называемого торона [бензол-2-арсоновая кислота-(1-азо-1)-2-оксинафталин-3,6-дисульфокислота], обладаюш,его большой чувствительностью. Колориметрирование ведется путем визуального сравнения со шкалой от 175 до 0,50 мг лития с интервалом в 0,025 мг. При определении лития в чистой соли после разведения пробы до объема стандартных растворов на каждые 50 мл раствора прибавляют 2,5 мл 20%-ного раствора КОН и 0,5 мл раствора стеарата натрия. Через 15 мин в пробирки вносят по 0,9 мл раствора реактива Кузнецова (0,1 г в 100 мл воды) и производят сравнение анализируемой пробы со стандартной шкалой. Сульфаты и хлориды натрия и калия не мешают определению. Кальций и магний в количестве более 5—6% завышают результаты, поэтому необходимо осадить их в виде карбонатов поташем без избытка последнего. Метод прост, нетрудоемок и может быть применен на производстве. К недостаткам его следует отнести трудность различения оттенков и необходимость дневного света или люминесцентных ламп при колориметрировании. [c.83]

Наиболее подробно описано производство безводного хлорида лития на заводе в Миннеаполисе (США) [71 1. Для получения хлорида лития (рис. 58) используется влажный карбонат лития, содержащий 8—12% влаги. Карбонат обрабатывают соляной кислотой (30% НС1) в гуммированном реакторе. Полученный раствор содержит около 359 г/л Li l (р = 1,18—1,19 г/сж ). После загрузки всего карбоната лития добавляют небольшой избыток кислоты и перемешивают раствор в течение получаса. Из кислого раствора [c.165]