Промышленное производство хлоридов

Основным потребителем хлора (70%) является промышленность органического синтеза, где этот продукт используется в производстве винилхлорида, перхлорэтилена, хлорметанов и других хлорорганических продуктов. Определенное количество хлора расходуется также в производстве хлоридов некоторых металлов (железа, алюминия), а также тетрахлорида кремния, хлорной извести, гипохлорита кальция, для очистки воды и т. д. [c.141]

Если рассмотреть в целом предложенный вариант производства винилхлорида, то он на данном этапе не перспективен вследствие использования очень токсичного катализатора и дорогостоящего исходного реагента — ацетилена. Однако, если вклад ацетилена в себестоимость можно компенсировать технологическими решениями, то катализатор требует принципиальной замены. В настоящее время группой ученых МИТХТ им. М.В. Ломоносова под руководством проф. О.Н. Темкина разработан процесс гидрохлорирования ацетилена с использованием металлокомплексных катализаторов на основе хлоридов AA(III) в TV-метилпирролидоне. Использование такой каталитической системы позволяет исключить из производства токсичные соли ртути и, при благоприятных ценах на ацетилен, реализовать промышленное производство винилхлорида. [c.517]

Помимо хлора и серной кислоты, производство широкого ассортимента красителей требовало и других разнообразных химикатов, в особенности дешевой соды. Старый леблановский способ получения соды был единственным способом, применявшимся в производстве до 1870 г. В 1863 г. бельгийский химик Э. Сольвей (1838—1922) на основе открытой еще в 1811 г. (физиком и химиком О. Ж- Френелем) реакции хлорида натрия с гидрокарбонатом аммония разработал аммиачный способ производства соды, оказавшийся более дешевым и дающим более чистый продукт. Промышленное производство соды по этому методу началось в 1873 г. Каустическая сода (едкий натр) также стала производиться по новому методу — электролизом хлорида натрия. Получавшийся при этом хлор частично использовался для производства соляной кислоты. [c.268]

Электролиз водного раствора хлорида натрия используется для промышленного производства гидроксида натрия и хлора. В качестве побочного продукта при этом получается водород. [c.345]

Первый полиэтилен в промышленном масштабе был получен немногим более 50 лет назад. В 1983 г. был отмечен золотой юбилей промышленного производства этого простого, но очень ценного полимера, без существования которого трудно представить многие современные технические достижения. Несмотря на кажущуюся простоту полимера, организации первого промышленного производства предшествовала большая работа ученых. Еще в прошлом веке проводились исследования по синтезу полимера из простейшего непредельного углеводорода -этилена. Русскому химику Г. Г. Густавсону в 1884 г. удалось осуществить полимеризацию этилена при каталитическом воздействии хлорида и бромида алюминия при температуре 100 °С. При зтом впервые были получены жидкие маслообразные низкомолекулярные полимеры этилена. Аналогичные низкомолекулярные полимеры получали позднее по реакции Орлова при каталитическом гидрировании оксида углерода и в ряде других реакций. [c.7]

Очевидно, что ионообменная технология деминерализации воды может стать безотходной лишь при условии экономически целесообразной утилизации всех отработанных растворов и загрязненных промывных вод. Решение этой задачи треб ет, прежде всего, применения таких реагентов для регенерации ионитов, которые в итоге вытеснения из смолы поглощенных ею ионов превращаются в ценные для народного хозяйства продукты. Такими продуктами могут быть нитрат кальция, сульфат аммония, фосфаты, т. е. минеральные удобрения, сульфат натрия, находящий довольно широкое применение в стекольной, целлюлозно-бумажной, химической промышленности, чистый хлорид натрия, пригодный для производства хлора и щелочи, и ряд других солей. Непременным условием при этом, однако, является достаточная чистота продукта и возможность получения его в товарной форме (гранулы для удобрений, сухие соли либо насыщенные растворы, например хлорида натрия, направляемого на электролиз). [c.214]

В настоящее время при промышленном производстве изопропилбензола алкилированием бензола пропиленом используют преимущественно комплекс безводного хлорида алюминия с полиалкилбензолами. Он является самым активным катализатором и позволяет осуществлять процесс в жидкой среде алкилирую-щего агента, что чрезвычайно важно. Однако этот процесс имеет ряд недостатков, таких как значительное [c.47]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Среди многочисленных вариантов металлорганических комплексных катализаторов наибольшее практическое значение приобрели пока комплексные катализаторы, образованные алкилами алюминия и хлоридами титана. Объясняется это их высокой каталитической активностью, сочетающейся со сравнительной доступностью исхо -ного сырья и относительной простотой технологии промышленного производства. [c.6]

В промышленности производства пищевых продуктов, фруктовых Рис. 1.154. Коррозия нержавеющей стали в 4% растворе лимонной кислоты с хлоридом натрия (0,5%), сахаром (30%) и 250—350 гг/л ЗОг при 60° С [464] [c.169]

Восстановление тетрахлорида титана магнием. Тетрахлорид титана восстанавливается до металла водородом, алюминием, магнием, натрием и кальцием, но не все они пригодны для практического использования. Восстановитель не должен содержать примесей, загрязняющих титан, не должен образовывать с ним соединений и сплавов. Хлориды, получающиеся при восстановлении, должны просто и полностью отделяться от титана. Наконец, восстановитель должен быть дешев. Этим требованиям наиболее полно удовлетворяют магний и натрий. Промышленное производство металлического титана и основано на их использовании. [c.415]

Хлориды представляют собой обширный класс неорганических соединений. Они характеризуются многообразием физических и химических свойств. Хлориды различаются способами синтеза и промышленного производства и находят самое разнообразное применение во многих отраслях техники и народного хозяйства. [c.5]

Специфические особенности процессов высокотемпературного хлорирования обусловливают повышенные требования к качеству исходного сырья. Многолетняя промышленная практика производства хлоридов показала, что чем чище сырье, чем меньше в нем примесей других оксидов, тем технология процесса проще (упрощается конденсационная система, образуется меньше твердых отходов, улучшаются санитарные условия для обслуживающего персонала). Предварительные операции по разделению оксидов, максимальному обогащению и очистке сырья перед его хлорированием всегда целесообразны, даже в тех случаях, если они трудоемки и дороги. [c.23]

Хлорид кальция применяют для составления шихты в производстве хлорида бария, для получения ряда красителей, при экстракции масел, рыбьего жира, в качестве гербицида для уничтожения сорняков на железнодорожных путях, для коагуляции латекса, в химико-фармацевтической промышленности и в медицине. [c.92]

В книге изложены физико-химические свойства, области применения, препаративные и промышленные способы получения неорганических хлоридов. Рассмотрены теоретические основы хлорирования металлов, оксидов и природных соединений, специфические особенности синтеза отдельны хлоридов. Особое внимание уделено аппаратурно-технологическим вопросам промышленного производства хлоридов, усовершенствованию и созданию Н0ВЫ1Х прогрессивных процессов. Учитывая широкое применение хлоридов в полупроводниковой технике, рассмотрены методьг глубокой очистки хлоридов. [c.2]

Для промышленного производства хлорида магния [36, 47, 48] в качестве сырьевых источников используют карналлит, хлормаг-ниевые щелока (после кристаллизации искусственного карналлита или сульфата калия), оксид магния, морскую воду, рапу озер и лиманов. [c.83]

Печи предназначены для промышленного производства хлористого водорода и попутно сульфата натрия. Этот метод основан на взаимодействии серной кислоты с хлоридом натрия, в результате которой удаляется газообразный хлористый водород и сульфат натрия. Реакция в нечи протекает по следующему уравнению [c.69]

Развитие промышленного производства хлорида железа. В 1923 г. было организовано производство шестпводного хлорида железа на заводе Гольдшмидт в Германии. В футерованный кислотоупорными плитками аппарат емкостью 6—7 м3 загружали около 4 т концентрированной соляной кислоты и постепенно, в течение 3—4 дней добавляли куски стального лома. Процесс вели до нейтральной реакции в присутствии избытка железа для предотвращения перехода в раствор меди, цинка, марганца и других металлов, расположенных левее железа в ряду напряжений. Полученный раствор отфильтровывали на фильтрарессе и направляли в чугунные эмалированные хлораторьг, снабженные рубашками для подогрева реакционной массы. Хлорирование начинали при 90 °С, к концу процесса температура достигала 105—110°С. Горячий раствор хлорида железа поступал в кристаллизаторы —эмалированные чаши с лопастными мешалками и рубашками для охлаждения. Образующуюся кашеобразную массу переносили на специальные плиты и распределяли на них слоем толщиной около 50 мм. После затвердевания массу разбивали на куски и упаковывали в специальную тару. Производительность цеха не превышала 800—900 т/год. [c.397]

Сырьем для промышленного производства хлорида - кальция служат промышленные отходы растворов хлорида кальция на содовых заводах, содержащие 9,2—-11,3% СаСЬ, 4,7—5% Na l и небольшие количества примесей, а также маточный щелок в производстве хлората калия, содержащий 400—500 г/л СаСЬ, 10—20 г/л КСЮз и K I и незначительные количества других примесей. [c.219]

Основным потребителем нефтяных углеводородов (отчисляемых в фонд нефтехимического сырья) в период до 2005 г. останется производство всего комплекса углеводородных мономеров и полимеров и на базе синтетических пленок, волокон и пластмасс. Эта область промышленного производства в мировом масштабе будет развиваться опережающими темпами независимо от общего спада нро.мышленного производства в капиталистических странах. Аналогичное положение сохранится и в производстве химикатов — различных производных углеводородов, т. е. органических кислот, а.минов, гликолей, хлоридов и т. н. [c.362]

Использование пенных пылеуловителей в производстве хлорида кальция [232] на Новомосковском химическом комбинате дало экономию в 90 000 руб/год. Успешно работают пенные аппараты (170 шт.) в алюминиевой промышленности — на Братском, Иркутском, Красноярском и других алюминиевых заводах, где в них очиш,ается около 3 000 000 м /ч газа. Около 50 пенных аппаратов для очистки газов от разных нылей внедрено на других предприятиях [3231 [c.270]

Калийные удобрения. Создание отечественной промышленности калийных МУ связано с открытием залежей калийных солей в Соликамске (1925), Предкарпатье (1946) и Старообнинске (1954). Первая фабрика по производству карналита методом горячего выщелачивания была пущена в 1937 году. Производство хлорида калия галурги-ческим методом впервые было освоено в стране в 1933 году в Соликамске. В 1954 году вводится в строй Березняковский калийных комбинат, а в 1963 — первая очередь Солигорского комбината. [c.248]

Металлический бериллий, хотя и недостаточно чистый, впервые получил в 1828 г. Ф. Велер, восстановив хлорид бериллия калием. Более чистый металл удалось получить П. Лебо в 1898 г. электролизом фторобериллатов калия и натрия. Получить металл в сколько-нибудь значительном количестве было трудно из-за его тугоплавкости и легкой окисляемости при высокой температуре. Промышленное производство бериллия и бериллиевых солей было начато фирмой Си-менс-Гальске в Германии лишь спустя более чем сто лет после его открытия. В 1932 г. оно организовано в СССР и США и в 1956 г. в Англии. [c.167]

Промышленное производство полипропилена начали осваивать только в 1957 г. на основе результатов работы полузаводской установки компании Монтекатини в г. Феррара (Италия), выпускавшей полипропилен РК/56. Промышленная установка для изготовления полипропилена аналогична установке для получения полиэтилена низкого давления. Полимеризацию проводят в присутствии триэтилалюминия и хлорида титана. Фирма выпускает полипропилен под марками моплен А-2, моплен А-2, модифицированный полиизобутиленом, называемый моплен А-2/КГ, и моплен М-2. [c.786]

Винилхлорнд был известен еще перед первой мировой войной как продукт, способный полимеризоваться в ценный пластичный материа.1 его промышленное производство было начато примерно в 1930 г. Хотя винил-хлорид- газ с темпернгурой кипения -14 ", это не препятствует его полимеризации при избыточном давленин, в запаянных сосудах, при температуре 40—50 . [c.203]

Основным промышленным способом получения 31С14 как в Советском Союзе, так и за рубежом является хлорирование кремния, ферросилиция или карбида кремния в шахтных печах. Некоторое количество четыреххлористого кремния получают в качестве побочного продукта в производствах хлоридов титана, алюминия и циркония. [c.536]

В Советском Союзе метод алкилирования в присутствии. хлорида алюминия приият для промышленного производства как этил-, так и изопропилбензола. Доминирующее положение процессов алкилирования на AI I3 [ll8j объясняется их высокой селективностью, сравнительной простотой технологического оформления, высокой производительностью единицы реакционного объема, а также способностью AI I3 катализировать как реакции алкилирования, так и реакции переалкилирования (трансалкилирования). Наметившийся в 70-х годах рост потребности в этил- и изопропилбензоле вызвал необходимость в организации производств алкилирования высокой единичной мощности. [c.138]

В стеклянно-каломельном элементе конструкции Кеннона трубку стеклянного электрода помещают внутри стеклянного цилиндра, наполненного соединительным раствором, который медленно протекает через oisep THe в основании цилиндра, образуя жидкостную границу. Раствор хлорида калия составляет электростатическую защиту стеклянного электрода. Известны аналогичные комбинированные электроды промышленного производства в виде компактных миниатюрных электродов. Описаны и другие вспомогательные электроды небольших размеров [117]. [c.240]

Уменьшить коррозию можно также посредством замедления другой реакции, лежащей в основе коррозионного процесса, а именно—анодной. Для этого необходимо из состава воды удалить те анионы, которые образуют с железом и другими металлами хорошо растворимые соединения и облегчают анодное растворение. Таковыми являются в основном хлориды и сульфаты. В последнее время в связи с совершенствованием техники обеосоливания воды этот метод борьбы с коррозией стал технически осуществим и экономически оправдан. Он применяется при гидроиспытаяиях сложнейшей аппаратуры и приборов, когда остатки солей могут отрицательно сказаться на дальнейшей работе аппаратуры, а также в процессе подготовки воды для электростанций, нужд пищевой промышленности, производства искусственных волокон и т.д. Обессоленная вода в сочетании с деаэрацией также находит применение в охладите.льных системах ускорителей, где требуется высокое удельное сопротивление (р>10 Ом-см), а также в электровакуумной промышленности при производстве полупроводниковых материалов и т. д. [c.254]

Бериллий (Ве) — легкий металл светло-серого цвета. Название элемента происходит от греческого берилл . Открыт в 1798 г. французским химиком Л. Вокленом в минерале этого названия. Впервые бериллий получен в 1828 г. независимо друг от друга Веллером и Бюсси путем восстановления хлорида бериллия калием. В 1898 г. Лебо удалось получить более чистый металл электролизом расплава, содержащего фториды калия и бериллия. Начало промышленного производства металла относится к 30—40 гг. XX в. [c.86]

Хлористый водород, соляная кислота и ее соли нащлп широкое применение в промыщленности. Хлористый водород прик еняют в крупном промышленном производстве синтетических смол, каучуков и других продуктов гидрохлорирования органических соединенпй. Соляную кислоту производят в миллионах тонн и широко используют для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, для очистки поверхностей металлов и скважин от карбонатов, оксидов и других осадков и загрязнений. [c.209]

Хлористый кальций используют в производстве хлорида бария, для коагуляции латекса, в синтезах некоторых красителей, в химико-фармацевтической промышленности, в системах кондиционирования воздуха. В связи с большой гигроскопичностью a lz его часто применяют в качестве осушителя газов и жидкостей. Он используется также для получения металлического кальция электролизом расплава кальциевых солей и в про- 1зводстве баббитов. Низкие температуры замерзания водных растворов СаСЬ обусловливают применение их в качестве хладоагентов и антрнфри-зов (для двигателей в авиации, автомобильном транспорте). Хлористый кальций употребляется в строительстве как добавка к бетону при его кладке в зимних условиях и др. За рубежом значительное количество хлористого кальция используется для обеспыливания грунтовых н щебеночных дорог, а также при строительстве дорог. [c.466]

Сырьем для промышленного получения хлорида кальция служат известняк, соляная кислога, природные руды, отходы содового и других производств. [c.93]

В промышленности используют преимущественно хлоркальцие-вый и солянокислотный способы производства хлорида бария [7, с. 434—450 18 27 28, с. 189—215]. [c.105]

В промышленном масштабе хлорид цинка может быть также получен из различных отходов (шлаки, образующиеся при цинковании металлов, цинкосодержащие щелока сульфатцеллюлозного производства), из дроссов, представляющих собой остатки от переплавки катодного цинка [27], из возгонов электротермической хлоридной плавки [28]. [c.117]

Процессы по хлорированию алюминия в кипящем слое описаны в патентах [97, 98]. Основными недостатками всех способов, в которых в качестве сырья используют металлический алюминий, являются трудности отвода избыточного тепла, малая единичная мощность агапарата, унос мелкой пыли алюминия, экономическая нецелесообразность применения алюминия для многотоннажных производств хлорида алюминия. Предложены способы промышленного получения хлорида алюминия гидрохлорированием алюминия в среде циклических или ациклических углеводородов при температуре до 150 °С. Образующийся AI I3 представляет собой тонкий порошок, диспергированный в растворителе [99]. [c.164]