Гидриды смешанные

Описан [49—58] каталитический гидрогенолиз алканов в присутствии катализаторов, содержащих Pt, Ir, Ru, Ni, сплавы Ir—Au, металлсодержащих цеолитов, а также смешанных гидридов следующих сплавов (Ti—Мо, Zr—Со и др.). [c.97]

Ковалентные гидридобораты относятся к смешанным гидридам. В отличие от ионных они так же реакционноспособны, как и гидриды бора, например взрывают на воздухе. [c.518]

Одной из важных реакций в процессе фтористоводородного алкилирования изобутана смесью пропилена и бутиленов является образование изобутилена из изобутана, вызываемое переносом гидрид-иона к пропилену. Этот перенос превращает 22% пропилена в пропан. Изобутилен представляет собой один из олефинов С4, дающих в присутствии НР алкилат с существенно более высоким октановым числом. Из бутиленов образуется некоторое количество н-бутана (4—6%). Следует оценить эффективность получения больших выходов высокооктановых алкилатов на основе изобутана, получаемых гидрированием олефинов и изомеризацией н-парафинов. Для получения высокооктанового алкилата в присутствии любого кислотного катализатора можно приготовить смешанное олефиновое сырье из пропилена и бутилена. Алкилаты с самым высоким октановым числом получают в присутствии серной кислоты из бутиленового сырья с установки каталитического крекинга. [c.253]

В качестве смешанного гидрида бора-алюминня можно рассматривать гидридоборат алюминия А1 [ВН4]з (т. пл. —64,5°С, т. кип. 44,5°С) [c.534]

В противоположность ионным ковалентные тетрагидридобораты типа Л1(ВН4)з (т. пл. —64,5 °С, т. кип. 44,5 °С), Ве(ВН4)2 (т. возг. 91 ° С) летучи, легкоплавки. В этих гидридоборатах (поскольку имеется дефицит электронов) связь между внешней и внутренней сферами осуществляется за счет трехцентровых связей. Таким образом, эти соединения являются смешанны-м и гидридами. В гидридоборатах же щелочных и щелочно-земельных металлов (низкие энергии ионизации) дефицит электронов устраняется за счет перехода электронов атома металла к радикалу ВН4, т.е. в этом случае связь между внешней и внутренней сферами становится преимущественной ионной [c.481]

В качестве смешанного гидрида бора-алюминия можно рассматривать гидридоборат алюминия А1[ВН4]з (т. пл.. —64,5 ° С, т. кип. 44,5 ° С). Это соединение также с дефицитом электронов. Связь атомов бора и алюминия осуществляется через водород двумя трехцентровыми двухэлектронными связями (рис. 197). А1[ВН4]з можно получить по обменной реакции в эфирной среде i [c.500]

Смешанные (молекулярные) гидриды. Смешанные гидриды являются продуктами замещения водорода в бинарном гидриде на различные атомы или радикалы. Элементы главных подгрупп периодической системы (за исключением подгруппы IIIA) в этих гидридах при любых степенях замещения имеют валентность, соответствующую их высшей валентности по водороду (табл. 1.2). [c.12]

Перспективным строительным материалом является пеноалюми-ний (фомалюм). Если в расплавленный алюминий ввести гидриды кальция, бария, лития или смешанный литиево-алюминиевый гидрид, то за счет распада молекул гидридов выделяется водород, который в толще алюминия создает поры диаметром от 0,4 до 6 мм. Для фиксирования алюминиевой пены ее охлаждают холодной водой. Объемная масса пеноалюминия составляет от 190 до 640 кг/м . [c.77]

Для восстановления ароматических соединений наиболее часто применяются водород в присутствии катализаторов, металлы и некоторые соли металлов переменной валентности — железо, цинк, О.ЛОВО, хлорид олова(II), натрий и соединения серы —соли сероводородной кислоты — сульфид и гидросульфид натрия, дитиони-стой кислоты —дитионит натрия (Na2S204), сернистой кислоты — сульфит и гидросульфит натрия. Приобретают значение также смешанные гидриды металлов — алюмогидрид лития (LiAlH4), бор-гидрид натрия (NaBH4) и др. [c.292]

Наибольшее значение имеет Na[BH4] — белое кристаллическое вещество. Эта соль вполне устойчива, ее можно перекристаллизовать из водного раствора. В отличие от ионных кова ентные гидридобораты (смешанные гидриды) так же рокционноспособны, как и гидриды бора, например взрывают па воздухе. [c.445]

В качестве смешанного гидрида алюминия-индия можно рассматривать гидридоалюминат индия (111), который образуется в эфирной среде [ю обменной реакции [c.465]

Отечественный метод [291] обезвреживания масел от полихлорированных аренов предполагает использование в качестве реагента смешанного гидрида NaH (LiAlH ), или его композиции с хлоридом никеля (5 1) при 22—80°С. [c.363]

В большинстве случаев оптимальной для генерации гидридов является среда H I. При этом с повышением концентрации НС1 растет растворимость в ней ряда металлов (например, никеля) и тем самым до некоторой степени предотвращается образование взвеси. С той же целью целесообразно применение смешанных растворителей, например смесей H I -f HNO3, повышающих растворимость элементов 1В- и УП1-групп. [c.174]

Аналогичное же соединение углерода — метан СН4 достаточно прочное и при комнатной температуре реагирует только со фтором и хлором. Гидрид бора состава ВНз крайне неустойчив. Устойчивы газообразный гидрид бора состава В2Н0, жидкий В5Н9, твердый ВюН (т. пл. 99,6°С) и некоторые другие. В твердых гидридах бора осуществляется смешанная ковалентно-металлическая связь. Гидриды бора перспективны как ракетное топливо, их интенсивно синтезируют и изучают. [c.238]

Двойными называют двухэлементные соединения типа гидридов, оксидов и т. п. По виду химической связи между атомами А и В двойные соединения бывают ионные (LiF), ковалентные (HjS), металлические (AgZn), а также со смешанной химической связью. Физические и химические свойства двойных соединений прежде всего зависят от вида химической связи между атомами. Так, например, ионные двойные соединения (КС1. Na l и др.) являются электролитами, их расплавы и водные раств< [c.254]

Интересен смешанный гидрид кремния и фосфора, образующийся при 500 °С по схеме SiH4 + РНз = Н -f S1H3PH2 и представляющий собой бесцветный газ (т. кип. -Ь13°С). Для энергии связи Si—Р в этом соединении дается значение 88 ккал/моль. При его гидролизе получается смесь различных продуктов, но с преобладанием Si (ОН) 4 и РНз (как того и можно было ожидать, исходя из относительного положения Si и Р в периодической системе). [c.605]

Примером соли со смешанной проводимостью могут служить кристаллы Ag2S, электропроводность которых при повышенной температуре на 20% электронная и на 80% ионная. Возможны также и переходы от анионной проводимости к катионной и обратно. Так, при /=150° С РЫг характеризуется анионной проводимостью (/-=1), а при 400° С - катионной ( +=1). В некоторых твердых солях типа гидридов (СаНг, LiH) ионы водорода проявляют себя как анионы Н в отличие от водных электролитов, где водород ведет себя как гидратированный катион. Подтверждением этому служит электролиз гидридов, прн котором молекулярный водород выделяется на аноде как результат перемещения отрицательно заряженных ионов водорода. [c.315]

Другим приемом модификации восстановительных свойств комплексных гидридов металлов является использование их в смеси с некоторыми солями (чаще - кислотами Льюиса). Такие системы получили название смешанные гидриды . Природа их не всегда может быть установлена и меняется в зависимости от соотношения гидрид соль. Так, часто применяется добавление к LiAlH4 хлорида алюминия, обычно в соотношении от 1 1 до 1 4. По-ви-димому, в таких системах в качестве восстановителя выступает ряд гидридов алюминия [c.112]

Это преимущество может быть использовано при восстановлении полифункциональных соединений. Например, в то время как в результате восстановления метилового эфира 3-бромопропионовой кислоты алюмогидридом лития образуется лишь пропанол-1, смешанный гидрид дает З-бромопропанол-1 [c.113]

Необычно ведут себя в присутствии смешанных гидридов также диарил- и арилалкилкетоиы. Их карбонильная группа восстанавливается при этом до метиленовой, что является основой удобного синтетического метода, альтернативного восстановлению по Клемменсену (амальгама цинка и хлороводородная кислота). [c.113]

В отличие от ионных ковалентные гидридобораты (смешанные гидриды) так же реакционоспособны, как и гидриды бора, например взрываются на воздухе. [c.481]

Если металлы образуют достаточно устойчивые смешанные гидриды, иаиример, К2А1Н, то еш е одним методом получения металлоорганических соединений является присоединение таких гидридов к двойньш и тройньш связям (раздел 19.5.2). [c.1471]

ОБРАЗОВАНИЕ АНГИДРИДОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ. Ангидриды карбоновых кислот получают при помощи реакции, аналогичной синтезу сложных эфиров, а именно путем нуклеофильного замещения галогонан-гидридов карбоновых кислот. Атакующим реагентом (нуклеофилом) обычпо служит соль карбоновой кислоты. Простое нагревание монокарбоновой кислоты, как правило, не дает соответствующего ангидрида. В качестве примори ниже показано получение смешанного ангидрида, т. е. ангидрида двух рлз личных кислот. Впрочем, подобные соединения стремятся превратиться в симметричные ангидриды или образуют смеси, в которых присутствуют как смешанный ангидрид, так и оба соответствующих симметричных ангидрида. [c.130]

Еще большей сложностью отличаются связи ири смешанных гидридах, алкилгалогенидах, алкокси- и алкиламинопроизводных металлорганических соединений, поскольку галогены, кислород и азот могут способствовать образованию комплекса своими свободными электронными парами, например реактив Гриньяра [c.32]

Имеются основания полагать, что метод синтеза в электрическом разряде может быть очень полезным для получения смешанных гидридов, содержащих кремний [175]. Этот метод может оказаться самым простым и прямым, хотя и не свободным от случайностей, способом получения некоторых кремнийазотных соединений. Особенно перспективным представляется метод синтеза в высокочастотном разряде. Другим методом, возможности которого еще не изучены, является облучение ультрафиолетовым светом. Этот метод может быть очень эффективным для реакций, рассмотренных в разд. V. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология