Ацидиметрия титрованные растворы

А TI и л и м е т р и я и а л к а л и м е т р и я. Сущность этих методов заключается в измерении кислот (ацидиметрия) или щелочей (алкалиметрия). Чтобы определить количество кислоты в неизвестном растворе, определенный объем его титруют в присутствии индикатора раствором щелочи. В результате образуется нейтральная соль, например, по уравнению [c.76]

ЛИЧНЫМ основным веществам, или по одному основному веществу и по какому-нибудь другому титрованному раствору. С этой целью легко провести взаимную проверку растворов, применяемых в анн-диметрии или применяемых в оксидиметрии. Интересно, однако, иметь возможность сравнить друг с другом титры растворов, входящих в разные группы, т. е. проверить титр раствора, применяемого в ацидиметрии, по титрованному раствору окислителя или восстановителя, или наоборот. В ряде случаев это вполне возможно. [c.579]

Значения титров применяемых в лаборатории титрованных растворов должны быть известны с большой точностью. Желательно, чтобы титр каждого раствора был установлен или по двум различным основным веществам, или по одному основному веществу и по какому-нибудь другому титрованному раствору. С этой целью легко провести взаимную проверку растворов, применяемых в ацидиметрии или применяемых в оксидиметрии. Интересно, однако, иметь возможность сравнить друг с другом титры растворов, входящих в разные группы, т. е. проверить титр раствора, применяемого в ацидиметрии, по титрованному раствору окислителя или восстановителя, или наоборот. В ряде случаев это вполне возможно. [c.471]

Основные (исходные) вещества в ацидиметрии. Основными (исходными) веществами или нормалями называются вещества, со-став которых точно известен. Навеска такого вещества может служить непосредственно для приготовления титрованного раствора (для чего ее растворяют и полученный раствор разбавляют водой до определенного объема) или же для установки титра других растворов. [c.540]

Если методом нейтрализации требуется определить неизвестную концентрацию раствора какой-либо кислоты, этот раствор титруют титрованным раствором щелочи. Такой способ метода нейтрализации называют ацидиметрией. Наоборот, если требуется определить концентрацию раствора щелочи, его титруют титрованным раствором кислоты. Этот способ называют алкалиметрией. [c.161]

Точную концентрацию 0,02 н. раствора метилата натрия определяют по бензойной кислоте марки стандарт для ацидиметрии. В сосуд для микротитрования отвешивают 10 мг (с точностью до 0,01 мг) бензойной кислоты, растворяют ее и титруют согласно указаниям ниже приведенной методики визуального титрования. [c.522]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Названия ацидиметрия и алкалиметрия происходят от латинских слов a idum — кислота и alkali — щелочь. При определении кислот приходится титровать раствор щелочью, объем которой измеряют по бюретке. Отсюда название метода — алкалиметрия. Так же объясняется и название метода определения щелочей — ацидиметрия. Однако терминология эта не осегда выдерживается некоторые авторы (например, Тредвелл)называют ацидиметрией определение кислот, а алкалиметрией — определение щелочей. [c.232]

Раствор окрашенного комплекса, образующегося в результате соединения двухвалентного железа с о-фенантролином, используемый при окислительно-восстановительном титровании в качестве индикатора, нельзя добавлять к титрованному раствору сульфата церия, как это делают в ацидиметрии при использовании в качестве индикатора метилового красного, так как при этом указанный комплекс может разрушиться. Этот индикатор, однако, можно добавить к раствору соли Мора, в котором он остается устойчивым. Небольшие изменения, имеющие место при титровании одного и того же количества сульфата церия после добавления к нему индикатора, обусловлены тем, что комплекс железа (II) с фепантролином является восстановителем. Поэтому после добавления индикатора установку титра раствора соли Мора следует произвести вновь. [c.146]

Оксалат натрия Na2 204 выделяется из водного раствора в виде безводных негн-гроскопичных кристаллов. Обычно его используют вместо щавелевой кислоты для установления титра раствора перманганата, поскольку он получается в чистом виде легче, чем свободная кислота. Кроме того, оксалат натрия используют для установления титра растворов кислот, применяемых в ацидиметрии. Первоначальное количество оксалата натрия переводят количественно путем прокаливания в карбонат натрия, который получается при этом в очень чистом состоянии. Его применяют в качестве основания для титрования раствора кислоты. [c.495]

Для определения марганца используют методы кулонометрического титрования, основанные на реакции нейтрализации. Так, методом косвенной кулонометрической ацидиметрии определяют 1—3 мг Мп с относительной ошибкой 2—3% [427, 428]. В этом случае Мп(П) окисляют на платиновом аноде в растворе сульфата натрия до Мп02. Выделившиеся при этом ионы водорода титруют электрогенерированными ионами ОН . Конечную точку титрования находят с помош ью метилового красного. [c.53]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]

Во многих случаях конец реакции в ацидиметрии, алкалиметрии, оксидиметрии, иодометрии или в методах осаждения можно легко и точно определить потенциометрически, т. е. отмечая изменения потенциала подходящего электрода во время титрования Такие титрования легко выполнимы как в бесцветных растворах, которые можно титровать с применением внутренних или внешних индикаторов, так и в растворах, окрашенных настолько, что применение индикаторов становится невозможным. Кроме того, потенциометрическим титрованием во многих случаях можно определять последовательные ступени реакций, нанример при нейтрализации фосфорной кислоты или нри окислении смеси хлорида олова (П) и хлорида железа (II). [c.229]

Ацидиметрия. Тиомочевина обладает очень слабыми основными свойствами ее рдь = 14,96, т. е. она слабее мочевины, имеющей р/Сь = 13,82. Выше уже упоминалось (см. раздел Х1-Б гл. 8), что мочевину можно титровать хлорной кислотой, растворенной в уксусном ангидриде. Распространение этого приема на тиомочевину не дало хороших результатов. Алицино нашел, что в присутствии ацетата ртути можно проводить микроопределение тиомочевины в ледяной уксусной кислоте с 0,01 н. хлорной кислотой в качестве титранта. Методика определения приведена в примере 4 в гл. 12. Роль ацетата ртути в этом методе не выяснена. Возможно, что тиомочевинная функция образует с ртутью комплекс, обладающий более сильными основными свойствами, чем исходное соединение. Заслуживает внимания тот факт, что добавление ацетата ртути к раствору мочевины в ледяной уксусной кислоте не оказывает никакого влияния на поглощение хлор- [c.326]