Серная кислота тепловой эффект растворения

Физическая точка зрения на растворы оказывается несостоятельной при изучении концентрированных растворов, которые отклоняются от законов Вант-Гоффа — Рауля. Химическая, или гидрат-ная теория растворов, созданная Д. И. Менделеевым, объясняет причину этих отклонений химическими процессами, протекающими при образовании растворов, так как исходит из того, что между растворами и химическими соединениями определенного состава нет принципиальной разницы. Экспериментальную основу химической теории растворов составляют следующие наблюдения 1) выделение или поглощение тепла при взаимном растворении компонентов раствора нередко тепловой эффект по величине таков же, как у типичных химических реакций (например, растворение воды в серной кислоте) 2) сжатие или расщирение при образовании раствора например, при смешении этилового спирта и воды образуется раствор, объем которого меньше суммы исходных объемов воды и спирта 3) изменение свойств веществ при их взаимном растворении. [c.189]

Опыты показывают, что отношение AV/Q является величиной постоянной для данной системы тело — жидкость. Точно такие же соотношения мы имеем при растворении серной кислоты в воде. В этом случае тоже выделяется теплота растворения Q, наблюдается контракция системы кислота — вода АУ1, и отношение AVl/Q есть величина постоянная. Обычно тепловой эффект набухания характеризуется дифференциальной теплотой набухания Qu, т. е. количеством тепла в ккал, выделившегося при поглощении 1 кг жидкости. Из соотношения (1-1-1) получаем [c.11]

Различают растворитель и растворенное вещество. Растворение происходит в результате взаимодействия вещества с растворителем (например, с водой). При внесении в воду твердого кристаллического вещества молекулы его, находящиеся на поверхности, взаимодействуют с молекулами воды, отрываются от кристалла, переходят в раствор и затем распределяются по всему объему растворителя. Для отрыва молекулы от кристалла затрачивается энергия, а при взаимодействии молекулы растворяемого вещества с водой (гидратации) энергия выделяется, поэтому в зависимости от соотношения этих эффектов растворение происходит с поглощением или выделением тепла. Тепловые эффекты растворения могут быть весьма заметными (например, растворение гидроксида калия в воде). Особенно значителен этот положительный эффект в случае растворения некристаллического вещества (например, серной кислоты) здесь не затрачивается энергия на разрушение кристаллической решетки. [c.7]

Если q У с, TO.Q > 0 тепловой эффект растворения положителен выделяющееся тепло повышает температуру раствора. Например, в случае H2SO4 вычитаемое с практически отсутствует (оно пренебрежимо мало), а <7 — велико. Поэтому при растворении концентрированной серной кислоты в воде наблюдается сильное разогревание раствора. [c.162]

С повыщением концентрации серной кислоты тепловой эффект растворения в ней окислов азота увеличивается. Кристаллическая нитрозилсерная кислота растворяется в водных растворах серной кислоты с поглощением тепла. [c.332]

При растворении газообразного МгОз в серной кислоте выделяется тепло, причем чем выше концентрация серной кислоты, тем больше тепловой эффект растворения. Кристаллическая нитрозилсерная кислота растворяется в водных растворах серной кислоты с поглощением тепла. [c.115]

Вначале выделение тепла идет очень интенсивно, а затем тепловой эффект все уменьшается. Количество тепла, которое выделяется при растворении 1 г-мол вещества в таком количестве растворителя, что при дальнейшем прибавлении растворителя не происходит дальнейшего выделения тепла, называется теплотой растворения или бесконечного разбавления. Для серной кислоты теплота растворения равна 22 ООО кал г-люл. [c.26]

Тепловые явления при растворении. Как и химические реакции, растворешие веществ сопровождается, как правило, тепловыми эффектами в одних случаях выделением, в других — поглощением тепла. При растворении аммонийной селитры е воде в тонкостенном стаканчике, поставленном на мокрую дощечку, поглощается столько тепла, что стаканчик примерзает к дощечке. При растворении серной кислоты в -воде выделяется столько тепла, что эфир, погруженный в раствор, в пробирке закипает. [c.93]

При растворении газообразного ЫгОз в серной кислоте выделяется тепло, причем с повышением концентрации серной кислоты тепловой эффект увеличивается. Растворение кристаллической нитрозилсерной кислоты в водных растворах серной кислоты происходит с поглощением тепла. [c.149]

Перечисленные условия проведения процесса отмывки реализуются в аппарате непрерывного действия, состоящем из двух последовательно соединенных колен (вертикального и наклонного) трубчатого типа [7]. Принцип работы аппарата непрерывного действия для осуществления процесса отмывки гранул сульфокатионита состоит в следующем. Ионит с вибролотка направляется в загрузочное устройство вертикального колена аппарата отмывки. В верхнюю часть вертикального колена аппарата подается карбонат аммония в весовом соотношении к иониту 1 1. Смешиваясь с карбонатом аммония, ионит из вертикального колена попадает в наклонное колено аппарата, откуда после контакта с раствором карбоната аммония при помощи шнека выводится из аппарата в ванну с циркулирующей деминерализованной водой, где окончательно отмывается от сульфата и карбоната аммония. По мере насыщения солями аммония вода выводится из ванны и1 используется для приготовления насыщенного раствора карбоната аммония. В конце наклонного колена в аппарат дозируется насыщенный раствор карбоната аммония, который, контактируя в наклонном колене и нижней части вертикального колена с ионитом, нейтрализует и замещает серную кислоту, превращаясь в сульфат аммония, после чего выводится в вертикальном колене в нейтрализатор. Все детали аппарата, контактирующие с реакционной массой, изготавливаются из кислотостойкой стали. Для поддержания температурного режима оба колена аппарата снабжены рубашками. Использование в качестве отмывающего агента раствора карбоната аммония и добавление соли карбоната аммония позволяет нейтрализовать серную кислоту и уменьшить тепловой эффект процесса отмывки, так как растворение и разбавление карбоната и сульфата аммония сопровождается поглощением тепла. [c.392]

Таким образом, количество тепла, выделяемого топливом при сгорании его в топках, меньше количества тепла, выделяемого в бомбе, на теплоту образования азотной кислоты и теплоту окисления ЗОз в серную кислоту и растворения ее в воде или на разницу теплот сгорания серы до Н2504-лН20 в одном случае и до ЗОз — в другом. Следовательно, в тепловой эффект топлива, получаемый при сгорании его в бомбе, надлежит ввести поправку, которая носит название поправки на кислотообразование и равна 1,43с22,58 , где с — количество миллимолей образовавшейся азотной кислоты [c.206]

Поскольку растворимость газов зависит от температуры растворителя, то равновесную линию для этого аппарата установить невозможно, пока не изестиа температура растворителя для каждого значения его концентрации. Когда очень разбавленный газ контактирует с большим количеством растворителя, тепловые эффекты, сопровождающие процесс растворения, могут быть столь малыми по сравнению с физическим теплосодержанием жидкости, что колонна будет работать практически в изотермических условиях. В действительности, однако, существует много примеров, когда происходит значительное повышение температуры растворителя. К ним относятся осушка воздуха путем контактирования с концентрированной серной кислотой, абсорбция в ней серного ангидрида, растворение хлористого водорода в воде при получении концентрированной соляной кислоты. В последнем случае количество тепла, выделяющегося при растворении кислоты, столь велико, что его отвод становится лимитирующим фактором при определении максимально достижимой концентрации кислоты. На практике абсорбцию соляной кислоты часто осуществляют без охлаждения, так что жидкость может при этом кипеть. В таких процессах концентрация кислоты бычно не превышает 38 %, хотя степень абсорбции может быть весьма высокой [27]. [c.509]

Если при сульфировании минеральных масел серным ангидридом, растворенным в жидком сернистом ангидриде, тепловой эффект Составляет 50— 60 ккал1кг масла [22], то при нитровании таких же масел 60%-ной азотной кислотой тепловой эффект в несколько раз ниже (примерно 10—20 ккал/кг масла). Реакция сульфирования масел протекает практически мгновенно, а для протекания реакции нитрования масел требуется значительное время, измеряемое часами, и более высокая температура. Таким образом, несмотря на сходство реакций нитрования и сульфирования масел, состоящих в замещении водорода кислотной группой и выделении тепла, процессы эти существенно отличаются. [c.61]

Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении имеет место физико-химическое взаимодействие растворяемого вещества с молекулами растворителями. Процесс растворения часто сопровождается выделением или поглощением тепла (теплота растворения), а также уменьшением или увеличением объема раствора. Так, растворение серной кислоты или едкого натра в воде сопровождается таким же тепловым эффектом, как и обычные химические реакции. Это свидетельствует о том, что молекулы (или ионы) растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования — сольватацией-, в случае, когда растворителем является вода, их называют гидратами, а процесс их образования г фатаг ией. [c.101]

Если q> , то Q>0 суммарный тепловой эффект растворения положителен. Выделяющееся при растворении тепло повышает температуру раствора. Например, в случае H2SO4 слагаемое с очень мало, а q — велико. Поэтому при растворении концентрированной серной кислоты в воде наблюдается сильное саморазогревание раствора. [c.193]

Теплота набухания представляет собой теплоту адсорбции или гидратации, некоторая часть этого тепла затрачивается на разрыв связей в студне. Набухание по своему тепловому эффекту аналогично растворению веществ, образующих истинные растворы, например растворению в воде серной кислоты. Источником тепла при набухании является, очевидно, химическое взаимодействие растворителя с коллоидным вещество.м. Так, в процессе гидратации образуются водородные связи у полярных групп коллоида. На приведенном выше рис. 2 6 показано, как при гидратации целлюлозы молекулы воды проникают между цепями целлюлозы и соединяются водородными связями с ее гидроксильными группами. При набухании желатина в воде гидратируются следуюп1ис полярные группы ХНд, СООН, ДШСО. При этом молекулы воды соединяются с указанными группами посредством водородных связей, что сопровождается выделением тепла. После того как все полярные группы полностью гидратируются, выделение тенла прекращается, и процесс набухания переходит во вторую стадию. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология