Связь энергия образования

О неравноценности двух связей в непредельных соединениях говорит, в частности, сравнение энергии образования простой и двойной связей. Энергия образования простой связи равна 340 кДж/моль, а двойной — 615 кДж/моль. Таким образом на образование двойной связи затрачивается не вдвое больше энергии, чем при образовании одинарной 0-связи, а всего лишь на 275 кДж/моль больше. Естественно, что и для разрушения л-связи затрачивается меньше энергии, чем для разрушения о-связи. [c.84]

Тип связи Энергия образования. кДж/моль Примечания [c.19]

Чтобы реакция ускорялась, кроме принципа геометрического соответствия должен выполняться принцип энергетического соответствия, т. е. должно быть соответствие между энергиями разрыва старых связей, энергией образования новых связей и энергией адсорбционного взаимодействия участвуюш,их в реакции атомов с поверхностью катализатора. [c.340]

Связь 1 Энергия образования связи, кДж моль Длина связи, нм Связь Энергия образования связи, КДЖ МОЛЬ Длина связи, нм [c.52]

Как же связана энергия образования молекулы с энергиями отдельных существующих в ней химических связей между атомами [c.107]

С позиций квантовой механики орбита, по которой электрон движется вокруг ядра, может непрерывно смещаться и, следовательно, электрон может находиться последовательно в любом месте вокруг ядра атома. Если бы удалось зафиксировать движение электрона, быстро вращающегося вокруг ядра, то самые различные его положения были бы отображены в виде электронного облака , подобного тому, которое изображено на рис. 4. Различные электронные облака обладают различной формой, различным распределением электронной плотности и т. д. В зависимости от такого рода различий в электронном строении атомов между ними могут возникать различные ковалентные связи. Различают 0 (сигма)-связи, энергия образования которых равна 62,77 ккал1моль, и я (пи)-связи, энергия образования которых равна лишь 38,39 ккал моль. В соответствии с этим и на разрушение а-связи надо затратить значительно больше энергии, чем на разрушение я-связей. Доугими словами, я-связи обладают значительно меньшей прочностью, чем а-связи. [c.33]

Все вышесказанное позволяет высказать гипотезу, что лех-кость присоединения атомов и радикалов к кратным связям является результатом относительно малой энергии раскрытия "-связи. Энергия образования о-связи обычно значительно больше, и поэтому реакции присоединения радикалов по кратным связям часто являются сильно экзотермическими. А мы [c.61]

Все это позволяет высказать гипотезу, что легкость присоединения атомов и радикалов к кратным связям является результатом относительно малой энергии раскрытия я-связи. Энергия образования о-связи обычно значительно больше, и поэтому реакции присоединения радикалов по кратным связям часто являются сильно экзотермическими. А мы видели выше при анализе реакций замещения, что чем больше тепловой эффект реакции радикала с молекулой, тем ниже энергия активации ец. Гипотеза о том, что и для присоединения по кратной связи существует зависимость типа Еа=А — ад, не противоречит опыту (рис. 5 и табл. 24). Хотя, как это видно из анализа реакций полимеризации, приведенного в 12, в ряде случаев, по-видимому, наблюдается существенное отклонение от этой зависимости. Надо также заметить, что приведенные для присоединения СН3 к связи С = 0 величины дне крайне [c.84]

Сопоставление полных энергий свободных атомов с энергиями связей указывает на малость энергетических изменений, которые наступают в атомах при их взаимодействиях. Подавляющая часть энергии атома зависит от состояния ближайших к ядру электронов, не принимающих заметного участия в образовании связей. Энергия образования связи составляет уже не столь малую долю от энергии внешних, так 1 азываемых валентных электронов. Из общего баланса энергии грамм-атома Ве, равной 14,67 ат. ед., большая часть, именно 13,66 ат. ед., приходится на энергию 15 -электронов,. а на внешние 28 -электрона остается всего лишь 1,01 ат. ед. Из 75,07 ат. ед. полной энергии грамм-атома О на Ь -электроны приходится 59,16 ат. ед., т. е. на внешние 25 -электроны остается 15,91 ат. ед. Если учесть одновременно 1з - и 25 -электроны, то им отвечает 68,41 ат. ед. и тогда на валентные 2р -электроны придется 6,66 ат. ед. [c.82]

Коэффициенты А и Л2 показывают долю участия соответствующей АО при конструировании МО. Если Л] > Аг, то АО фа вносит больший вклад в образование МО по сравнению с АОфь- При взаимодействии разных атомов А] и Аз служат мерой полярности связи. Действительно, при А] > А2 вероятность пребывания электрона у атома с индексом 1 больше, чем у атома с индексом 2. Это свидетельствует о большей электроотрицательности первого атома по сравнению со вторым. 1 аким путем метод МО ЛКАО автоматически учитывает поляризацию химической связи. Энергию образования МО рассчитывают по формуле (IV.6). Выражение для потенциальной энергии системы аналогично выражению для нее в МВС. Подставляя (IV.19) в (IV.6), вычисляют энергию системы Е, которая может быть представлена как алгебраическая сумма [c.89]

О неравноценности двух связей в непредельных соединениях говорит, в частности, сравнение энергии образования простой и двойной связей. Энергия образования простой связи равна 81 ккалШоль, а двойной — 146,5 ккал/моль. Таким образом, на образование двойной связи затрачивается не вдвое больше энергии, чем при образовании одинарной о-связи, а всего лишь [c.72]

Электронное строение тройной связи уже рассматривалось выше (стр. 39). Среди трех связей, соединяющих атомы углерода в ацетилене, одна а-связь и две л-связи. Энергия образования тройной связи 200 ккал/моль, тогда как энергия образования одинарной связи — 81 ккал/моль. Если бы три связи в молекуле ацетилена были одинаковы, то можно было бы ожидать энергию образования тройной связи 81 3 = 243 ккал/моль. Отедовательно, природа двух связей в тройной связи иная, чем в одинарной. [c.84]

Под прочной связью здесь понимается связь, энергия образования — разрыва которой больше средней внвргии теплового движения. [c.123]

Другие схемы расчета. Помимо разобранных выше схем, предложено и много других, которые могут быть использованы для вычисления физико-химических свойств алканов. Однако ни одна из них, как нам кажется, не имеет преимуществ по сравнению со схемой Татевского и не может претендовать на ббльшую точность результатов. Поэтому в настоящей книге мы сочли возможным не разбирать их, ограничившись лишь некоторыми литературными ссылками, пользуясь которыми интересующиеся могут найти соответствующий материал [53]. Особенно следует рекомендовать ознакомление с опубликованной в последние годы серией работ Татевского, где в общей форме разбирается вопрос о связи энергий образования молекул с их строением [54] и обзорной статьей Скиннера и Пильчера, где приведено общее обсуждение возможностей расчетных схем и дано сопоставление полученных при их использовании результатов [55]. [c.123]

Букс [5] предпринял попытку уточнить данные Денбая и Ванга. Оп справедливо указывает, что аддитивность свойств связей начинается не с первого члена гомологического ряда парафинов. Разность молекулярных рефракций двух соседних членов ряда составляет 4.63 см , но разность молекулярных рефракции второго и первого членов ряда, т. е. нтана и метана больше. Она равна 4.85 см . Это — естественное обстоятельство. Аддитивные значения анизотропных поляризуемостей, равно теак и других величин, характеризующих связи (энергии образования и т. д.), являются эффективными и выражают ие только свойства самих связей, но и влияние на них соседних связей Таким образом, можно считать, что связь —С в молекуле этана обладает повышенной поляризуемостью (сохраняя поляризуемости С—Н-связей неизменными). Отношение средних нолярп-зуемостей связи С—С в этане и в последующих парафинах составляет 1.16. Исходя из данных для СН , С ТТ,. и разности рефракций, ирх-гхо-дящейся па одну СН -группу, Вукс находит нижний и верхний пределы значений поляризуемостей С—С-связи. Считая связь С—С предельно анизотропной, имеем [c.322]

Обычно предполагают, что благодаря образованию двух водородных связей энергия образования ассоциатов равна —0,5 эв (рис. XVIII. 13, б, в). Если изменение энтальпии нри образовании пары О- и Ь-дефектов принять равным 0,5 эв и аналогичным образом оценить изменение энтальпии при образовании 1-дефекта путем переноса молекулы воды из нормального узла на поверхности кристалла в междоузлие внутри кристалла (включая разрыв двух водородных связей), то изменение энтальпии при образовании одного ассоциата окажется равным 0,25 эв. В этом случае концентрация ассоциатов при 0° С будет величиной того же порядка, что и для свободных О и Ь-дефектов ( -10 см "), и гораздо больше, чем в случае 1-дефектов ( 10 слг" ). [c.545]

Пожалуй, невозможно сделать выводы относительно связей с участием -состояний на основании рассмотрения связей, в которых играют роль только s-и р-состояния. Интересно, однако, что если участвуют только s- и /7-состояния, то сера проявляет относительно малую тенденцию к образованию двойной связи. Энергия образования ординарной С—S-связи почти на 21 ккал меньше, чем энергия ординарной С—О-связи, но при сравнении Sa и OS с Og найдено, что энергия двойной С=8-связи приблизительно на 65 ккал меньше, чем энергия двойной С=0-связи. Разумеется, трудно предвидеть, как может повлиять на результаты, получаемые для этих молекул, резонанс со структурами, имеющими иные связи, но так как для Sjh OS практически получаются одинаковые результаты, вероятно, что эти выводы не опровергаются. [c.346]

Данное автором в этом месте краткое изложение так называемой теории резонанса выпущено при переводе. Советскому читателю уже известно об идеалистическом характере этой теории , разоблаченной в ряде недавних статей в советских философских и химических журналах. Несомненно, что вопрос о связи энергии образования со строением молекул очень важен и интересен, но сложность и запутанность этого вопроса, усугубленного к тому же наличием идеалистических, махистских ошибок, делает его весьма дискуссионным. Прим. обгц. ред.) [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология