Эффекты растворения

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

Например, энтальпия образования иона была определена по тепловому эффекту растворения металлического магния в водном растворе хлористой кислоты при 25°С и теплоте разведения участников реакции. После внесения поправок на разбавление был получен тепловой эффект процесса в стандартном растворе [c.448]

J8. Определите тепловой эффект растворения 0,1 кг газообразного хлороводорода прн 298 К и 1,013-10 Па в 3 кг 10 %-ного водного раствора НС1. [c.184]

Энергетический эффект растворения. При растворении разрушается связь между молекулами (атомами, ионами) в растворяемом [c.129]

Двойственная природа жидких растворов. Кроме энергетического эффекта растворение сопровождается также изменением объема. Например, при растворении спирта в воде объем раствора уменьшается примерно на 3,5% по сравнению с общим объемом взятых веществ за счет образования сольватов. [c.130]

При высоких давлениях роль реакций конденсации в газовой фазе приближается к роли их в жидкости. Повышение давления интенсифицирует образование при газофазных реакциях тяжелых продуктов конденсации, способных переходить в жидкую фазу и в ходе дальнейшего крекинга образующих асфальтены и затем кокс. С другой стороны, давление сильно влияет на состав жидкой и газовой фаз. Повышение давления обогащает жидкую фазу легкими продуктами, что понижает растворимость в ней асфальтенов. Одновременно при повышении давления выше критического для углеводородов, находящихся в газовой фазе (составляющего для парафиновых, циклопарафиновых, олефиновых и ароматических углеводородов С1 — Си от 20 до 50 кгс/см ), в ней растворяются тяжелые углеводороды и в тем большей степени, чем выше давление. Поэтому в зависимости от температуры и состава находящихся в реакционной зоне продуктов повышение давления может и облегчать, и утяжелять состав жидкой фазы и соответственно понижать или повышать растворимость в ней асфальтенов. Обычно давление в термических процессах не превышает 5 МПа (50 кгс/см ), эффект растворения жидких продуктов в газе в этом случае несуществен. Повышение давления облегчает состав жидкой фазы, в результате растворимость асфальтенов в ней ухудшается. [c.124]

Приведем некоторые примеры расчета энергетических эффектов процессов. Тепловой эффект растворения вещества [c.163]

Объемный эффект растворения. Кажущийся объем 1 моль растворенного вещества 11)2 в растворе вычисляют в предположении, что растворитель не сжимается при растворении соли [c.418]

Для сходных веществ растворимость обычно уменьшается с увеличением эндотермичности теплового эффекта растворения (рис. 2.19). [c.236]

Тепловой эффект растворения безводного сульфата лития —26,71 кДж/моль. Тепловой эффект растворения кристаллогидрата LiS04 Н2О — 14,31 кДж/моль при 298 К. Вычислите тепловой эффект о()разования LiS04 Н2О из безводной соли и воды. Определите процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате су льфата лития, если тепловой эффект растворения 1 кг этой соли равен —0,146 10 кДж. [c.61]

Изменения тепловых эффектов растворения (или формирования) ассоциатов ВМС определяют методами калориметрии, предназначенными для измерения количеств выделяемой или поглощаемой энергии. Под суммарной теплотой растворения (или формирования) понимают изменение теплового эффекта в системе в про>-цессе растворения 1 моль ассоциата в определенном объеме растворителя. Ниже показан тепловой эффект растворения ассоциатов асфальтенов в бензоле [c.155]

Разрушение кристаллической решетки на свободные ионы — процесс эндотермический (АЯрещ, > 0) гидратации ионов — процесс экзотермический (АЯгидр < 0). Таким образом, в зависимости от соотношения значений АЯр и АЯр др тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, т. е. на разрушение кристаллической решетки КОН требуется меньше энергии (АЯреш = 790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов (АЯгидр.к+ [c.169]

Все эти факты (энергетический эффект растворения, изменение объема и окраски ири растворении) говорят о том, что жидкие растворы следует рассматривать как химические соединения. Однако отсутствие у растворов постоянного состава, т. е. определенных соотношений количества растворенного вещества и количества растворителя, сближает их с механическими смесями. Таким образом, жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. [c.163]

Выделение и поглощение тепловой энергии объясняется разрывом связей в растворяемом веществе (распад на ионы) и образованием новых связей между ионами и молекулами растворителя (процесс сольватации). Разрыв связей требует затраты энергии, а при образовании связей энергия выделяется. Алгебраическая сумма поглощаемой и выделяемой энергии дает суммарный тепловой эффект растворения. [c.120]

Изменение растворимости в зависимости от температуры связано с тепловым эффектом растворения. Для большей части солей при растворении наблюдается охлаждение, т. е. поглощение тепла очевидно, при нагревании системы в этих случаях растворимость будет увеличиваться. Однако в некоторых случаях растворение является экзотермическим процессом тогда при нагревании растворимость уменьшается. Такой характер зависимости наблюдается для сернокислого кальция. Кривая изменения растворимости этого вещества в зависимости от температуры приведена на рис. 4. [c.49]

Опыт 12. Демонстрация теплового эффекта растворения [c.38]

Срасти зависит ОТ ТОГО, какое из слагаемых больше по абсолютной величине. Если вещество обладает прочной кристаллической решеткой, в процессе растворения разрушение его кристаллической решетки будет проходить с поглощением большего количества теплоты, чем его выделяется в процессе гидратации, т. е. 1 > 2-Теплота растворения в этом случае будет отрицательной. Наоборот, у веществ сильно гидратированных и с менее прочной кристаллической решеткой < 2- Тепловой эффект растворения в этом случае будет положительным. [c.58]

Изменение температуры может либо увеличить, либо уменьшить растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта растворения. Вследствие эндотермичности теплоты растворения анилина в воде и воды в анилине повышение температуры приводит к сближению точек, отвечающих концентрациям насыщенных растворов, и, наконец, к полному их слиянию (точка К). Выше температуры, соответствующей точке К, называемой верхней критической температурой (Ткр°) смешения (растворения), анилин и вода неограниченно взаимно растворяются (система гомогенна). [c.37]

Полимерам свойственен эффект — растворение металлов расплавами полимеров. Выяснилось, что расплавы некоторых полимеров могут растворять поверхностные слои металлов. Иногда даже возмож1ю полное растворение металла расплавом полимера. Способностью растворять металлы обладают расплавы полиэтилена, поликапроамида и др. [c.671]

Физический смысл коэффициента при йх сводится к разности фазовых эффектов для компонентов А и В, характеризующих влияние изобарно-изотермического изменения состава фазы в результате фазового процесса на химические потенциалы компонентов в данной фазе. Производные химических потенциалов по составу характеризуют эффекты растворения и выделения при фазовом процессе. Фазовые эффекты являются мерами эффектов растворения и выделения при изменении состава фаз в результате фазовых процессов. [c.229]

При измерении незначительных по величине тепловых эффектов растворения (при малых навесках исследуемого вещества) используют двойной калориметр, представляющий собой прибор, в котором калориметрический сосуд разделен на два отсека. В одном из них (рабочий отсек) осуществляется растворение образца, другой служит эталоном сравнения. Разность температур этих отсеков измеряют батареей термопар. В каждом отсеке находится половина спаев батареи. [c.21]

Изменение растворимости в зависимости от температуры связан э с тепловым эффектом растворения. Растворение большинства солей сопровождается охлаждением раствора, т. е, поглощением тепла. Растворимость таких солей согласно принципу Ле-Ша-телье должна возрастать при повышении температуры. Наоборот, когаа при растворении происходит выделение тепла, растворимость с повышением температуры уменьшается. [c.83]

Энергетический эффект растворения. При растворении разрушается связь между молекулами (атомами, ионами) в растворяемом веществе и растворителе, что связано с затратой энергии. Одновременно протекает процесс комплексообразования (сольватации),— т. е. возникают связи между частицами растворенного вещества и растворителя,— сопровождающийся выделением энергии. Общий же энергетический эффект растворения в зависимости от соотношения количеств выделяемой и поглощаемой энергии может быть как положительным, так н отрицательным. При растворении газов и жидкостей тепло обычно выделяется. В частности, с выделением тепла протекает смешение воды и спирта. При растворении в воде твердых веществ тепло может и выделяться — растворение КОН, Са(0Н)2 — и поглощаться — растворение NH4NO3. Поэтому нагревание по-разному сказывается на их растворилюсти. Если растворение вещества сопровождается выделением тепла, то при нагревании его растворимость падает, например КОН, Са(0Н)2. Если же вещества растворяются с поглощением тепла, то нагревание вызывает увеличение растворимости (NH4NO3). Раст-вори.мость газов прн нагревании обычно уменьшается, а с увеличением давления повьшается. [c.162]

Для расчета ДЯр по экспериментальным данным иужно знать энергию кристаллической решетки 11а и теплоту растворения ДЯр. Процесс растворения соли можно мысленно разбить на две стадии разрушение кристаллической решетки на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной i7o, и гидратацию, в результате которой выделяется теплота ДЯг. Очевидно, тепловой эффект растворения соли равен алгебраической сумме этих величин [c.157]

С пределите тепловой эффект растворения 0,1 кг газообразного хлористого водорода при 298 К и 1,013 10 Па в 3 кг 10%-ного водного раствора НС1. [c.174]

Здесь Ср — суммарный тепловой эффект растворения (<3 раствора — —<Зассо иата) 1 МОЛЬ (или 1 г) ассоциятов асфальтенов до концентрации раствора 1 моль асфальтенов (илн 1 г) на п моль (или г) бензола при постоянных давлениях и температуре. Соответственно рр выражается в Дж (или кДж) на 1 моль или 1 г растворяемого вещества. [c.155]

Н1 и ИЛ СПЛОШНЫХ фаз в самопроизвольное диспергироватг- е вносит основной вклад рост энтропийной составляющей, 0С0( 1 Л 10 ири отрицательных тепловых эффектах растворения. Еще большую роль энтропийная составляющая играет при самопроизвольном диспергировании ВМС (образовании молекулярных коллондиых систем), в процессе которого растет не только рассеивающая энт ропия, но и значительно сильнее энтропия, связанная с различием размеров и форм частиц дисперсной фазы и молекул дисперсионной среды. Лиофильность таких систем обеспечивается не только пли не столько сродством молекул растворителя к дисперсной фа-зе, а в основном энтропийным фактором. [c.287]

Теплоты набухання по закономерностям изменения мало чем отличаются от тепловых эффектов растворения. Эта аналогия дает основание рассматривать пабуханпе как растворение растворителя в ВМС. [c.316]

Внутри агрегатов капли удерживаются вместе силами притяжения Лондона — Ван-дер-Ваальса, так что структура агрегатов, очевидно, будет очень сильно ощущать влияние сдвига. Если скорость сдвига возрастает, вязкость будет йадать, потому что вслед за первоначальным сжатием структуры при очень малом сдвиге агрегаты разрушаются и жидкость непрерывной фазы высвобождается. Таким образом, отношение эффективных объемов постепенно уменьшается до тех пор, пока не будет соответствовать теоретическому отношению, если только не будут затронуты эффекты растворения. [c.265]

В зависимости от соотношения значений Д//реш и ДЯгияр тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Например, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, а нитрата калия — поглощением теплоты. Вычислим тепловой эффект растворения гидроксида калия и нитрата калия по следующим данным [c.123]

Тепловой эффект растворения С60 в насыщенные растворы в четыреххлористом углероде, находящиеся в равновесии с твердым кристаллосольватом k 60 rSolv, находили по уравнению для низкотемпературной ветви кривой растворимости в несколько видоизмененной форме [c.75]

Процесс гидратации всегда сопровождается выделением теплоты. Подсчитано, что энергия гидратации составляет примерно 142 кДж/моль в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Процесс разрушения кристаллической решетки, наоборот, является эндотермическим, т. е. он протекает с поглощением теплоты. Суммарный тепловой эффект растворения складывается из алгебраических величин энергии разрушения кристаллической решетки твердого вещества и перевода его в жидкое состояние и энергии гидратации. Если затраты энергии на растворение какого-либо вещества больше выделяющейся энергии гидратации, то процесс растворения будет эндотермичным. Если же теплота гидратации больше теплоты, необходимой для разрушения кристаллической решетки, то процесс растворения будет экзотермичным. Так, при растворении гидроксида натрия NaOH температура раствора повышается почти до 373 К, а при растворении роданида аммония NH4S N понижается до 253 К- [c.86]

Растворимость большинства твердых тел с повышением температуры увеличивается. Однако бывают и исключения из этого правила. Так, растворимость СаСг04 и Са(0Н)2 в воде с повышением температуры уменьшается. Изменение растворимости тел от температуры зависит, как показывает опыт, от теплового эффекта растворения. Согласно принципу Ле Шателье растворимость вещества увеличивается с температурой, если процесс растворения данного вещества идет с поглощением теплоты. И наоборот, с повышением температуры уменьшается растворимость твердого вещества, если его растворение сопровождается выделением теплоты. [c.91]

Во-первых, при растворении выделяется или поглощается тепло. Так, при растворении H2SO4, NaOH и других веществ растворы нагреваются, а при растворении КС1, NH4NO3 — охлаждаются. Тепловой эффект растворения вещества вызывается разрушением одних структур и химических связей и образованием новых, в результате чего и происходит выделение или поглощение энергии. [c.26]

Молекулы растворенного вещества взаимодействуют с растворителем, образуя сложные комплексы, которые называются сольватами (от латинского solvere — растворять). Если растворителем является вода, то эти соединения называются гидратами. Сольваты многих веществ выделены из раствора в твердом виде. Доказательством существования этих соединений в растворе служит изменение теплового эффекта растворения, иногда изменение объема раствора и даже его цвета. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология