Бердж

Рис. 77. Определение энергии диссоциации молекулы Кз экстраполяцией по Берджу — Шпонер

Точно определить предел сходимости из рассмотрения спектра довольно трудно, а иногда и невозможно, более надежные оценки предела диссоциации обычно получают экстраполяцией измерений в линейчатой области спектра. Иногда при этом могут быть использованы аналитические методы (особенно если кривая потенциальной энергии описывается функцией Морзе), но чаще применяется графическая экстраполяция Берджа — Спонера. Подробное обсуждение различных методик можно найти в книге Гейдона (см. список литературы). [c.49]

В третьей графе таблицы указывается метод определения энергии диссоциации. В тех случаях, когда соответствующая величина не может быть принята на основании прямых или косвенных экспериментальных данных, приводятся значения, найденные экстраполяцией колебательных уровней данной молекулы. Тогда в третьей графе дается указание на метод экстраполяции (графический — по постоянным основного или возбужденных электронных состояний, линейный — по формуле Берджа — Шпонер, сокращенно ЛБШ). [c.18]

Каждый класс делится на ряд семейств, родов и видов. Существует систематика Бердже, принятая американскими микробиологами, система Лемана и Неймана и др. [c.500]

Все названия микроорганизмов приведены в соответствии с 9-м изданием Определителя бактерий Берджи и более поздними изменениями официальной номенклатуры микроорганизмов. [c.6]

В соответствии с 9-м изданием Определителя бактерий Берджи, патогенные и условно-патогенные для человека бактерии относятся к эубактериям трех категорий [c.97]

Основным электронным состоянием N2 является состояние типа В электронном спектре N3 полосы, связанные с основным состоянием, относятся к неоднократно исследованным системам Лаймана — Берджа — Хопфилда (аЧ1 — Берджа — Хопфилда [c.349]

Состояние молекулы N3 хорошо изучено в результате исследования полос системы Лаймана — Берджа — Хопфилда (см. стр. 349). В настоящем Справочнике молекулярные постоянные N3 в этом состоянии принимаются по данным, полученным Лофтусом [2637]. [c.353]

Если в спектре наблюдается неполная совокупность колебательных полос, прибегают к экстраполяции по Берджу — Шпопер [3, 11]. Когда колебательные термы вплоть до максимального описываются уравнением (10), то ДО линейно зависит от V и экстраполяция, называемая линейной, приводит к формуле [c.18]

ЛБШ — линейная экстраполяция по Берджу — Шпонер [c.39]

Из четырех возможных фторидов иода только пятифтористый иод и семифтористый иод достаточно стабильны, чтобы существовать в свободном состоянии, в спектре пламени, образующегося при сжигании иода во фторе или трехфтористом хлоре, была обнаружена система полос, характерная для монофторида 3. Это — отчетливая система полос, размытых с длинноволновой стороны, лежащая в пределах от 4350 до бЭООА. Отсюда энергия диссоциации однофтористого иода в невозбужденном состоянии (рассчитанная путем экстраполяции по Берджу— Спонеру для возбужденного состояния) была найдена равной [c.43]

Приведенные ниже значения важнейших физических постоянных взяты из сводки Берджа [R, Birge, Rev. Modern Phys., 13, 233 (1941)]. Многие численные значения, использованные в тексте, основаны на слегка отличающихся величинах физических констант эти отклонения не существенны. [c.482]

Постоянная Ридберга представляет собой одну из хорошо известных атом- ых постоянных. Критическое изучение всех данных, проделанное Берджем ), приводит к следующим значениям [c.139]

Бердже (1919) нашел термофильных бактерий в почвах Северной Америки. [c.336]

Ионизационные камеры применяют в основном как вторичные приборы и калибруют по цилиндру Фарадея. Можно использовать обычные камеры с параллельными пластинчатыми электродами, подобные стандартным воздушным ионизационным камерам для рентгеновского излучения, или толстостенные небольшие камеры. В этих случаях камеры конструируют так, чтобы на пути частиц количество поглощающего материала свести к минимуму. Камеры для измерения электронных пучков описаны Боугом [13] и Лаули-ном [24], а для тяжелых заряженных частиц Берджем и др. [251. [c.91]

Так как уже в настоящее время имеется достаточно много сведений относительно энергетических уровней азота, водорода и кислорода, то от этих работ можно ожиДать ценных результатов Установление уровней энергии дало возможность Берджу (Birge) и другим исследователям определить теплоту диссоциации азота, которая оказалась равной 9,1 V. Такие же исследования ведутся в настоящее время над послесветящимся или активным кислородом и водородом [c.56]

Изучение колебательных уровней также дает ряд важных сведений о свойствах молекулы. Если молекула накапливает все большие и большие количества колебательной энергии, то благодаря ослаблению связи между ядрами при таком процессе она должна в конце концов диссоциировать. Если известна зависимость о от V, то можно вычислить теплоту диссоциации. Над этим применением молекулярных спектров в химии очень много работал Бердж. [c.58]

Из четырех возможных фторидов иода только пятифтористый иод и семифтористый иод достаточно стабильны, чтобы существовать в свободном состоянии. В спектре пламени, образующегося при сжигании иода во фторе или трехфтористом хлоре, была обнаружена система полос, характерная для монофтори-да 3. Это — отчетливая система полос, размытых с длинноволновой стороны, лежащая в пределах от 4350 до бЭООА. Отсюда энергия диссоциации однофтористого иода в невозбужденном состоянии (рассчитанная путем экстраполяции ло Берджу— Спонеру для возбужденного состояния) была найдена равной 1,98 0,04 или 2,87 0,04 эв, что зависит от того, являются ли продуктами диссоциации в возбужденном состоянии возбужденный иод и невозбужденный фтор, или наоборот. Из последнего значения энергии диссоциации следует, что однофтористый иод более стабилен, чем соответствующие соединения брома и хлора, поэтому правильным должно быть низшее значение. Слуцкий и Бауэр ° подвергли данную работу критике, указав, что выводы основаны на арифметической ошибке. Они также предполагали, что однофтористый иод более стоек, чем однофтористые бром и хлор однако это не подтверждается работами Руффа [c.43]

Линейная экстраполяция по Бердже-Шпонер приводит к значению энергии диссоциации ОеР 114 20 ккал-моль - [128]. [c.43]

Экстраполяция по Бердже — Шпонер приводит к значению энергии диссоциации монохлорида в основном состоянии, рав ной 81 5 ккал-МОль - [128, 170]. [c.56]

Вычислена силовая постоянная связи Ge—Вг, равная 2,0-10 дин-слг -. Расстояние Се—Вг принимается равным 2,29 А, поскольку рассчитанная по этой величине частота колебания Шо молекулы ОеВг близка к экспериментальной 1258 . По спектроскопическим данным экстраполяцией по Бердже-Шпонер получена энергия диссоциации СеВг, равная 60 7 ккал-моль (1281. [c.82]

Линейная экстраполяция по методу Бердже — Шпонер приводит к значению энергии диссоциации молекулы GeO в основном состоянии, равному 157 4 ккал -моль . [c.106]

Экстраполяция методом Бердже-Шпонер приводит к значению энергии диссоциации молекулы в основном состоянии, равной 131 3 ккал- моль энергци диссоциации f-состояния — 22,9 ккал- моль" , D-сосюяния — 30 ккал-. Расстояние Ge—S в этой молекуле, рассчитанное по спектроскопическим данным, равно 2,11 А, а силовая постоянная связи Qe—S равна 4,4-10 дин-см 1483, 4851. [c.159]

В литературе приводятся два ряда значений энергий диссоциации двухатомных молекул, полученных линейной экстраполяцией по формуле Берджа — Шпонер (условное сокращение Л. Б. Ш.) непосредственно вычисленные по соотношению [c.42]

Тщательное рассмотрение этих результатов привело Берджа и Менделя (1931 г.) к предположению, что в обычном водороде присутствует более тяжелый изотоп с массой 2 если принять, что на 4500 ч. водорода приходится одна часть тяжелого изотопа, то расхождение между масс-спектрографическим и химическим атомным весом становится вполне объяснимым. Первый дает атомный вес изотопа с массовым числом, равным единице, а второй дает средний атомный вес обоих изотопов . [c.112]

Бликней и Гульд (1933 г.) нашли этим методом отношение D к Н в нормальном водороде, например в обычной воде, равным 1 5000 этот результат находится в удивительно хорошем, даже если и случайном, согласии с величиной, вычисленной Берджем и Менцелем на основании несовпадения атомных весов. Следует отметить, что более ранние определения Бликнея в 1932 г. давали одну часть дейтерия на 30 ООО ч. нормального водорода, однако этот результат был обусловлен применением электролитического газа. Мы уже видели, что легкий изотоп выделяется при электролизе гораздо быстрее тяжелого—отношение скоростей выделения действительно составляет около 6 1 (см. ниже.) [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология