Бартоломью

Бартоломью Д. - Стохастические модели социальных процессов, - М, Финансы и статистика, 1985. - 295 с. [c.41]

Исследованием теплообмена между кипящим слоем и наружными стенками аппарата занимались Лева [1], Бартоломью и Катц [45], Валтон и Левеншпиль [1] Дау и Джекоб [44] и другие [43]. Однако достаточно надежных и пригодных для практических расчетов обобщенных зависимостей пока еще нет. Для определения коэффициента теплоотдачи от наружной стенки к частицам М. Лева предложил следующее уравнение [15] [c.108]

Автотермический пиролиз по Бартоломе [c.35]

Рис. 7.3. Зависимость скорости горения от температуры пламени (Бартоломе и др., Вольфгард и др.).

Бартоломе и Крабец рассчитали многослойный адиабатический реактор для равновесной реакции НаО+С0 — На+СООни рассмотрели зависимость между превращением и входной температурой, влияние старения катализатора на степень нревращения, а также возможность увеличения нревращения путем наилучшего распределения катализатора по нескольким слоям с промежуточным охлаждением реакционной смеси. Они пришли к выводу, что если температура на входе выбрана правильно, отклонение от оптимального распределения катализатора в двухслойном реакторе оказывает лишь незначительное влияние на конечную степень превращения. Расчет оптимального распределения катализатора довольно прост, если имеется необходимая и надежная информация. Строго говоря, такой оптимум действителен только для заданных состава сырья и нагрузки реактора. Так как на работающей установке эти условия могут меняться, очень важно выяснить возможность оптимизации при измененных условиях. [c.215]

Справедливость полученных нами результатов исследований в рамках концепции ТПР была подтверждена международной экспертизой результатов исследований комиссией МАГАТЭ [И], верификацией результатов и дополнительными исследованиями, проведенными временной рабочей группой специалистов из ЭДФ (Франция), Сименс (ФРГ) и Фраматом (Франция) под руководством Г. Бартоломе в рамках программы TA IS-91. [c.11]

Как покали результаты обобщения большого числа экспериментальных данных, выполненных Г. Бартоломе, в большинстве случаев могут быть использованы методики ПЛН или НПШ (рис. 13, 14). [c.33]

Влияние антидетонационных присадок и веществ, способствующих детонации, на скорость горения (Заксе и Бартоломе) [c.145]

На состав поверхности сплавного катализатора во время работы может влиять также состав реакционной среды. Уильямс и Будар [21] обнаружили, что хемосорбция кислорода на N1—Аи-сплавах увеличивает поверхностную концентрацию никеля. Подобные результаты были получены Бартоломью и Бу-даром [22] для поверхностной концентрации железа при хемосорбции кислорода на —ре-сплавах, а также Захтлер с сотр. [23, 24] для поверхностной концентрации палладия и платины при хемосорбции СО на Р( —Аи- и Р1—Аи-сплавах. Последние авторы наблюдали отсутствие эффекта для Р1—Ки-систем. Эти исследования подтвердили, что такие характеризующие сплавы данные, как данные селективных хемоадсорбционных измерений состава поверхности в условиях окружающей среды, должны использоваться для интерпретации результатов катализа с предосторожностью. [c.151]

Недавно Бартоломью опубликовал предварительные результаты сравнения свойств нанесенного никеля с никелем в комбинации с Мо, Со, Р1, Ки и Р(1 [27]. Благородные металлы, как известно, обладают высокой селективностью в отношении образования метана. Естественно, что катализаторы типа N1—Р1/ /АЬОз показывают наиболее высокую селективность в отношении метана, в то время как добавки Со или Ки слабо подавляют образование метана. Эффекты образования сплавов могут быть увеличены в случае соблюдения условий, более соответствующих синтезу высших углеводородов. Исследование Pt—Респлавов методом спектроскопии Мессбауэра показало, что сплавление железа с платиной снижает его активность в процессе синтеза и сдвигает распределение продуктов в сторону низких молекулярных масс [28]. Эффект объяснен изменением плотности электронов при переходе от железа к платине. [c.269]

По предлон ению Махе [153] параболический профиль скоростей в цилиндрической горелке может быть заменен плоским ири помощи сопла, как па рис. 130 (из работы Бартоломе [44]). При достаточно больших сечении сопла и скорости потока, с соответственно уменьшенным удельным весом прилегающей к стенке части потока, скорость горения может быть определена по средней скорости потока го = У/а [c.168]

Рис. 130. Профиль скоростей при истечении нз трубки а и сопла б (по Бартоломе [44]).

Вычисленные Бехертом [48] по аддитивной формуле теплопроводности для этих тройных смесей дали отношение Хне/Хд==4,4, а измеренные при 0° [63] — 4,1. Наконец, Бартоломе [45] приводит ре.чультаты расчета теплопроводностей для тех же смесей при 2000° К, произведенные Шеффером,—2,68 и 4,66-Ю кал/град см-сек для смесей с А и Не соответственно. Получив, согласно этим данным, отношение (Хне/Хд) / = 1,32, практически совпадающее с отношением скоростей горения по опытам Хартвелла, автор приходит к выводу, что ...эти данные укрепляют то мнение, что, по крайней мере, для ни котемпературных пламен основное предстагленне тепловой теории является верным . [c.184]

Хотя реакция в углеводородных пламенах возникает при достаточно низких температурах, иногда ниже 400°, однако в них следует категорически исключить возможность развития реакции по так называемому низкотемпературному механизму с соответствующими вырожденными разветвлениями. Это очевидно не только для нламеи метана, но и для пламен высших парафиновых углеводородов, поскольку для них скорости горения оказываются практически тождественными при самых различных октановых числах, как это видно из приведенных в табл. 13 данных Сакссе и Бартоломе [180]. [c.195]

Бартоломе [45], используя ту же эмпирическую зависимость Сакссе .i (Т) для самовосиламенепия, рассчитывает по ней для пламени стехиометрпческой метановоздушной смеси измененпе с температурой величины [c.203]

Работы Бартоломе и Мансона [c.216]

Зависимость плотности нормального водорода от давления впервые измерена Бартоломе [19] в области те.мператур до 20,4°К н давлений до 236 атм методом пикнометра. Ван-Иттербик с сотрудниками [20, 21] определили изменение плотности в зависимости от давления при температурах от 16,7 до 40°К (табл. 5 и 6). В табл. 6 приведено также изменение. молярного объема в зависимости от той же величины. Джонстоном и другими [22] был. изучена сжимаемость жидкого водорода 1 = pvjRT, где / — газовая постоянная) в области температур вьше 20,3°К (табл. 7). Плотность водорода при давлениях до 500 атм и температурах выше 20,4°К была измерена И. Ф. Голубевым и О. А. Добровольским [23] методом гидростатического взвешивания (табл. 8). Отличия результатов Бартоломе от данных более поздних работ достигают 1°/). В то же время последние согласуются между собой в совпадающих областях давлений и температур с погрешностью не более 0,2—0,3% при ошибке, определенной авторами, 0,1%. В связи с этим экспериментальные результаты Бартоломе и основанные на них некоторые расчетные данные в справочник не включены. На рис. 2 и 3 представлены данные из перечисленных работ о плотности нор.мального водорода в зависимости от давления и температуры. [c.13]

Все попытки установить связь между Мр и коицептрацпей атомов И е пламени ие выходят поэтому за рамки чисто эмпирических соотношений для строго ограниченного диапазона условий. Отсутствие какого-либо познавательного значения диффузионных теорий Тенфорда и Пнза, Бартоломе II Мансона для раскрытия природы раснространения пламени было констатировано также в докладах Кармана и Сполдинга [131, 192]. Но эти свойства диффузионных теорий не следует относить к самой идее о роли диффузии активных центров в процессе раснространения реакции и, в частности, к диффузионно-тепловому механизму раснространения в пламенах с разветвленными ценными реакциями, [c.217]

Причина этого различия, по Патату и Бартоломе [1012], заключается в том, что в то время, как в опытах по дисперсии и поглощению звука обмен энергии действительно сводится к превращению колебательного кванта в энергию поступательного или вращательного движения (или [c.341]

Нетрудно, однако, видеть, что гипотеза Патата и Бартоломе находится в явном противоречии с экспериментальными данными, как и с теорией неупругих соударений. Действительно, как видно из табл. 35, 25 и 26, эффективность одноатомных газов по отношению к дезактивации активных молекул или стабилизации квазимолекул максимум иа один порядок меньше эффективности двухатомных и некоторых многоатомных газов, а в некоторых случаях даже несколько превышает эффективность последних. Так как, одиако, в тех случаях, когда дезактивирующей частицей является атом, передача колебательного кванта без превращения его в поступательную энергию исключается, большая эффективность атомов (сравнимая с эффективностью молекул) с точки зрения гипотезы Патата и Бартоломе остается совершенно не объяснимой. Добавим, что с этой точки зреггия необъяснима также ббльшая эффективность водорода и окиси углерода по сравнению с хлором (в 40 и 150 раз, табл. 30), наблюдаемая в опытах по дисперсии звука в смесях этих газов с хлором, или большая активность тех же газов по сравнению с кислородом (в 25 и в 65 раз, табл. 30) так как величина колебательного кванта молекул Нг (11,85 ккал) и СО (6,13 ккал) больше колебательного кванта как молекулы хлора (1,60 ккал), так и молекулы кислорода (4,64 ккал), то и Нз и СО в смесях с хлором и с кислородом в отношении обмена колебательной энергии должны вести себя, как одноатомные газы. [c.342]

Как указывалось на стр. 309, согласно расчетам Зинера, вероятность передачи колебательного кванта при столкновении молекул без превращения его в энергию относительного поступательного движения резко уменьшается при отклонении от резонанса, т. е. при различии частот колебаний соударяющихся молекул, приближаясь к вероятности превращения колебательной энергии в поступательную. Следовательно, гипотеза Патата и Бартоломе противоречит также и результатам теоретических расчетов [c.342]

Нетрудно убедиться, что входящая в формулу для величины о температура Т,г ни в какой мере не соответствует той температуре самовоспламенения, которая измеряется в обычных (статических) условиях. Это явствует, в частности, из того факта, что, согласно данным многих авторов, нормальная скорость горения углеводородов сравнительно мало зависит от их индивидуальных свойств, имеющих, однако, большое влияние на температуру самовоспламенения. Так, Бартоломе и Заксзе [349] иока- [c.594]

Это положение следует также из некоторых экспериментальных фактов. Так, например, Бартоломе [348], сопоставляя вычисляемое из температурной зависимости периода индукции воспламенения смеси СН4+2О2 + время повышения температуры смеси на Г вследствие реакции [c.600]

Диффузионное распространение пламени. Если химические и физические процессы, происходящие во многих (з частности, в воздушных) пламенах, таковы, что справедливость основных положений тепловой теории применительно к этим пламенам не вызывает сомнений, то, по-видимому, можно указать также и такие пламена, к которым эта теория заведомо неприменима. Выполнимость условия подобия поля температур и поля концентраций нужно рассматривать как наиболее общий критерий при менимости тепловой теории распространения пламени. Все формулировавшиеся различными авторами условия, определяющие возможность теплового механизма распространения пламени, в конечном итоге сводятся к этому критерию. Так, например, Бартоломе [347, 348, 1097] полагает, что тепловой механизм не осуществляется в горячих пламенах (температура выше 2500° К), где вследствие высокой степени диссоциации значительная часть освобождающейся в результате реакции энергии имеет форму химической энергии свободных атомов и радикалов, диффузия которых из зоны горения в свежую смесь, опережающая иодвод тепла, и является основной причиной распространения пламени. При этом Бартоломе исходит из того факта, что скорости распространения пламени в воздушных смесях, которые горят при температурах ниже 2400° К, обычно равны 30—70 см сек, в то время как скорости горения кислородных смесей (Г,. = 2700° К) составляют 400—1200 см сек. Ввиду того, что при температуре кислордиого пламени газ заметно диссоциирован, естественно возникает представление о связи между величиной Ыо и боль шой концентрацией атомов и радикалов — продуктов диссоциации горячего газа. По Бартоломе, в основе механизма распространения таких пламен лежит диффузия атомов (преимущественно атомов водорода) в холодную смесь, причем он полагает, что главная роль атомов заключается в их рекомбинации, которая сопровождается выделением больших порций тепла и которая, таким образом, способствует передаче тепла от горячего холодному газу 4 [c.616]

Увеличения чувствительности можно- добиться, повышая температуру пламени. Валли и Бартоломи [39.7], используя циан-кислородное пламя с температурой около 4800° К, определяли такие элементы, как алюминий и свинец, и резко повысили чувствительность определения меди, кобальта и других элементов. [c.305]

В технологических схемах выделения ацетилена при помощи селективных растворителей нет отдельных узлов очистки от СО2 и высших ацетиленов, а также ректлфикации водного раствора абсорбента. По одной из применяемых в промышленности схем (схема Бартоломе) селективную десорбцию СО 2 проводят при помощи отдува растворителя ацетиленом. Высшие ацетилены удаляют отдувом водяным паром с одновременной ректификацией растворителя. Поток высших ацетиленов отбирают из десорбера ацетилена, работающего под вакуумом, в виде боковой фракции. [c.165]

Иерзая попытка спределения теплоемкости тгерлого всдорода при постоянном объеме с,- была сделана Бартоломе и Эйкеном [ 64], Однако использование их результатов затруднено, та.л как не указан молярный объем, к которо.му долисны быть отнесены полученные значения теплоемкости. [c.126]

Для точного определения температуры плавления при низких температурах вещество конденсируют в стеклянный сосуд, в середине которого находится термопара [21, 22]. Сосуд снабжают рубашкой, так что возникает промежуточное пространство, которое по мере надобности заполняют хорощо проводящим тепло водородом или поддерживают при высоком вакууме. Вместо измерения низких температур термопарой можно применять также измерение давления пара. Например, Клузиус и Бартоломе [23] сосуд с веществом, который содержал жидкий Ог, помещали в жидкий Нг последний в газообразном состоянии откачивали из оболочки через короткие промежутки времени порциями по 50 мл. В результате этого они не только достигали охлаждения и кристаллизации исследуемого вещества, но одновременно могли следить за изменением температуры по данным измерения давления паров Нг- Точное определение температур плавления или превращения при низких температурах часто проводят также в вакуумном калориметре [24, 25]. [c.203]

В соответствии с данными Бартоломе [3], в этом процессе на 1 нл1 метана и 0,6 нм кислорода получается 0,17 кг ацетилена и 1,7 кж синтез-газа. Расход электроэнергии (без учета производства кислорода) составляет при этом 0,25—0,35 квт-ч. [c.294]

Литературно-педагогической деятельности посвятил большую часть жизни Иоганн Бартоломей Тромсдорф (1770—1837). Он был также аптекарем в Эрфурте и с 1795 г. здесь же профессором физики и химии. Тромсдорф основал в Эрфурте Фармацевтический институт (при университете) для подготовки высококвалифицированных фармацевтов. Он требовал от обучающихся в этом институте безусловного усвоения практических приемов химического исследования и, прежде всего, выполнения химических анализов с высокой точностью. Помимо большого числа химико-фармацевтических статей Тромсдорфу принадлежит Систематическое руководство по общей химии (1800—1804). В [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология