Сродство углеродного атома химическое

Для элементов других групп периодической системы приходится встречаться с некоторыми трудностями. Энергия, необходимая для удаления трех электронов от элемента третьей группы, очень велика. Поэтому невероятно, чтобы при химической реакции образовался ион Также сомнительно, что азот обладает достаточным электронным сродством для приобретения трех электронов и образования иона. Структура инертного газа может быть, однако, получена при химической реакции при соединении электронов в пары, по одному от каждого атома (теория Льюиса). Например, при образовании метана каждый из четырех водородных атомов поставляет один электрон, а углеродный атом — четыре электрона [c.20]

Это обусловлено большей электроотрицательностью атома углерода (по Полингу 2,5), чем водорода (2,1). Третичный атом углерода расходует три свои связи на более электроотрицательных соседей, вторичный — на два, тогда как первичный С-атом затрачивает на углеродную связь минимум химического сродства и максимум ца ЗН-атома. [c.83]

Пример с этпльным эфиром показывает, кроме того, что также и другие элементы, близкие к хлору ио своей химической природе, повидимому, могут играть подобную н е роль. В этильном эфире-единица сродства атома углерода замещена единицей сродства двуатомного кислорода и, вероятно, поэтому хлор вступает на место водорода, принадлежащего тому же самому углеродному атому. Лишь после обмена этого водорода на хлор замещаются в этиле водородные атомы метила. [c.142]

Однако пе безразлично, рассматривать ли один атом азота соединенным с углеродом тремя единицами, а второй только одной единицей химической силы, или же представлять себе каждый из двух атомов азота соединенным с углеродом посредством двух единиц этой силы. Согласно первой формуле для гуанидина, это основание образовано соединением с (N11)" и 2(NHo). Согласно второй,— оно является соединением -G с N и NHa и с NHg, что также не одно и то же. Вместе с тем последняя формула гуанидина не удовлетворяет требованиям принципа атомности поскольку сродство углеродного атома насыщено N " и (NHj), этот атом, следовательно, не может связываться еще с другими атомами. Представлять же себе азот аммиака действуюпщм, в данном случае, всеми пятью единицами своей силы, значило бы принять соединение атомов азота между собою. Среди формул Кекуле имеется еще несколько, которые также противоречат принципу атомности. Формула, которую он приписывает, например, ацеталю, представляет это вещество как результат соединения -СоН -б- с двумя ато мами этила, связанными посредством -0-, т. е. как соединение двух насыщенных молекул Судя по образованию ацеталя, кажется значительно более вероятным, что он аналогичен диэтильному эфиру гликола и что различие этих двух веществ сводится к различию этилена и этилидена. Оба вещества были бы тогда соединениями двуатомного радикала с двумя одноатомными группами [c.104]

По Вернеру, углеродный атом нредставляет собой определенную часть пространства, заполненную мате )ией дли простоты можно мыслить его шарообразным. Химическое сродство есть н )итягательная сила, действующая из центра атсма равномерно но нап])авлепию ко всем точкам поверхности шара, а валентность — не что иное, как эмпирически найденное численное отношение, независимое от единицы валентности. [c.511]

Я считаю, что с подобным толкованием принципиально нельзя согласиться, так как здесь специальная химическая энергия смешивается с энергией тяготения, а кроме того, и потому также нельзя согласиться, что если Вернер оперировал с радикалами большой массы, то в нашем случае, нанример при третичном бутиле, приходится иметь дело с обладающими минимальной лгассой метильными группами. Поэтому для того чтобы представить себе третичный бутиловый радикал несущим количество сродства меньше, чем сродство атома водорода, остается единственное и необходимое объяснение, что углеродный атом является не четырехатомным, а несет на себе сумму четырех водородных единиц сродства плюс некоторую добавку сродства меньше водородной единицы. Тогда метил будет содержать углеродный атом, затрачивающий на связь с тремя атомами водорода три единицы сродства и у него останутся свободными единицы сродства с добавкой. Если иредставить себе далее строение третичного бутила, то центральный углеродный атом его должен будет затратить на связь с тремя метилами три единицы сродства с тремя добавками и у него останется сродства одна водородная единица без трех добавок. Отсюда ясно, почему не может существовать ацетиленовый альдегид с тройной связью при наличии третичного бутила. Связанный с третичным бутилом, ацетиленовый углерод, который при атоме водорода является насыщенным, что и обусловливает существование стойкого ацетиленового альдегида, при третичном бутиле делается ненасыщенным, в силу чего к нему и перемещается водород из группы СН и, как выше показано, ацетиленовая структура превращается в алленовую. [c.736]

Повышенное сродство элементов (например, 81, А1, Р) к электроотрицательным элементам. Иначе говоря, кремний, алюминий, фосфор и другие элементы образуют более слабые, чем в случае углерода, химические связи с электроположительными элементами (Н, А1, В, 81, Аз, 8Ь), но более сильные — с электроотрицательными элементами (О, 14, С1, Вг, Р). При рассмотрении злектроотрпцатель-ности различных элементов (табл. 1) видно, что углерод (хс = 2,5) занимает примерно вреднее положение между самым электроотрицательным элементом — фтором (хр = 4,0) и самым злектрополоя и-тельным элементом — францием (хрг = 0,8). Поэтому атом С имеет наименьшую тенденцию отдавать или получать электроны, т.е. менее подвержен злектрофильной или нуклеофильной атаке. Это является одной из причин химической стабильности углеродных (—С—С—) цепей молекул. [c.12]

В 1858 г. шотландский химик А. С. Купер высказал идею о четырехатомности углерода при этом он считал, что атомы углерода могут соединяться друг с другом (впервые эта идея была высказана в 1852 г. Фридрихом Рохледером). В том же 1858 г. А. Кекуле опубликовал статью О строении и превращениях химических соединений и химической природе углерода , в которой изложил идеи, аналогичные взглядам Купера, т.е. что углерод четырехатомен и атомы углерода могут соединяться друг с другом [36] . Кекуле исходил из того, что в простейших углеродных соединениях атом углерода всегда связан с четырьмя атомами одноатомного элемента или двумя атомами двухатомного элемента иными словами, сумма единиц сродства элементов, связанных с углеродом, тоже равна четырем. [c.61]

Предпосылкой для создания теории химического строения бы.ло, по Марковникову, объяснение, данное Кекуле существованию органических соединений, содержащих большое скопление атомов углерода, водорода и других элементов. Согласно предположению зтого ученого, при усложнении молекулы на один атом четырехатомного (четырехвалентного) углерода две единицы его сродства тратятся на взаимную связь углеродных атомов. Но дальше этого объяснения Кекуле не пошел, и вопрос о том, как распределяется внутри молекулы связь между атомами, оставлял без ответа (стр. 279), прилагая, например,прежние объяснения Берцелиуса д,лясуществова-ния изомерных соединений (стр. 280). Между тем Бутлеров все более и болео убеждался в недостаточности U односторонности взглядов своих современников, и вот результатом его размышлений является новая теория (стр. 827) — теория химического строения. Доклад Бутлерова О химическом строении веществ свидетельствует о том, что он был первым, кто наметил главные основания нового учения. В дальнейшем Бутлеров дает экспериментальные доказательства справедливости новой теории и неустанно ее. пропагандирует, выступая с критикой непоследовательностей и ложных выводов д1>у-гих химиков. Его Введение к полному изучению органической хпмпи , изданное на русском и немецком языках, немало способст-шовало распространению и правильному пониманию нового учения. [c.759]

Возникновение теории химического строения. До 1858 года,— Пишет Марковников,— химики отступали с молчанием перед вопросом Каким образом объяснить существование 0 рганич еских частиц, цредставляющих в огромном большинстве случаев скопление многих атомов углерода, водорода и кислорода Основная заслуга в решении этого вопроса принадлежит Кекуле Все это объясняется очень легко, если принять, вместе с Кекуле, что угле(род четырехатомен и что при каждом усложнении частицы на один атом углерода теряются две единицы углеродного сродства на взаимную связь самих углеродных атомов... Таким образом, механизм усложнения углеродистых частиц объяснялся, но только в общих чертах На этом Кекуле остановился. Как расщределялась связь между отдельными атомами углерода и других элементов частицы, этот вопрос Кекуле оставлял без ответа, потому что разбирать его — значило бы говорить о конституции химических соединений. Строго придерживаясь мнения Жерара, он считал суждения о конститзщии преждевременными... Непосредственным следствием такого взгляда было то, что Кекуле не воспользовался первыми плодами своей остроумной [c.81]

Если атомы углерода, химически непосредственно связанные друг с другом, назвать углеродным ядром, то мо кно дать мет.америи и изомерии следующее определение (Марковников) метамерными будут те молекулы, углеродные ядра которых содержат различное количество углерода или соединены с 1еодинакоеыми эквивалентами-, изомерны —те эмпирически одинаково составленные молекулы, углеродное ядро или отдельные углеродные ядра которых содержат одинаковое количество ато.ков уг.герода и соединены с одним и тем же числом одинаковых эквивалентов единиц сродства) других элементов, причем последние, по отношению к отдельным атомам углерода каждого углеродного ядра, распределены различно . [c.467]

Применение физических методов исследования принесло ряд блестящих доказательств теории строения. Так, физическими методами, в частности электроцографическим и рентгенографическим, удалось получить прямые доказательства, что атомы в молекулах расположены в большинстве случаев не в одной плоскости, а в пространстве. Было установлено, что в соответствии с высказанными еще в XIX веке предположениями силы химического сродства атома углерода, связанного с четырьмя другими атомами, обычно направлены под углами, равными 109°28. Если представить себе тетраэдр (четырехгранник) и в центре его — атом углерода, то 4 единицы валентности его будут направлены к четырем углам тетраэдра углы между направлениями валентностей будут равны 109°28. Такая тетраэдрическая модель углеродного атома изображена на рис. 27, Л. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология