Число эквивалентов единицы

Практически допускается изменение pH раствора на 1. Число эквивалентов N кислоты или основания, необходимое для смещения pH одного литра буферного раствора на одну единицу, называется буферной емкостью. Она вычисляется по формуле [c.128]

Таким образом, по мере увеличения концентрации буферного раствора возрастает его способность сопротивляться изменению pH при добавлении кислот или щелочей. Эта способность количественно может быть охарактеризована буферной емкостью раствора, т. е. числом эквивалентов кислоты или щелочи, которое следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы понизить (при добавлении кислоты) или повысить (при добавлении щелочи) его pH на единицу. [c.49]

Выражение концентраций в единицах нормальности значительно упрощает вычисление объемов реагирующих друг с другом растворов. Поскольку растворы одинаковой нормальности содержат в равных объемах одинаковое число эквивалентов, то объемы этих растворов реагируют друг с другом в объемном отношении 1 1. [c.71]

Параметр — эквивалентное число, показывающее, какое число эквивалентов вещества В условно содержится в одной формульной единице этого вещества (следовательно, всегда Zg l). Эквивалентное число может быть приписано веществу только тогда, когда оно участвует в конкретной химической реакции, причем для одних веществ значение Zg меняется от реакции к реакции, а для других — остается постоянным. [c.40]

Емкость кислотно-основного Б. р. соответствует числу эквивалентов сильной к-ты или сильного основания, к-рое необходимо добавить к 1 л р-ра, чтобы изменить его pH на единицу. Буферная емкость возрастает при увеличении начальных концентраций его компонентов и максимальна при их равенстве. Буферные св-ва проявляются очень слабо, если концентрация одного компонента в 10 раз и более отличается от концентрации другого. Поэтому Б. р. часто готовят смешением р-ров равной концентрации обоих компонентов либо прибавлением к р-ру одного компонента соответствующего кол-ва реагента, приводящего к образованию равной концентрации сопряженной формы. [c.339]

Количество вещества эквивалентов (символ — (В)., единица — моль) — физическая величина, пропорциональная числу эквивалентов вещества В [c.152]

Емкость буферного раствора практически определяется числом эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое изменяет pH раствора на единицу. Понятно, что чем больше концентрация буферного раствора по кислоте, тем больше основания можно добавить, прежде чем pH раствора изменится на единицу аналогично, чем больше концентрация буферного раствора по сопряженному основанию, тем больше емкость буфера по отношению к кислоте. [c.88]

Л 1 — V )/il — число эквивалентов СзО , исчезающих в единицу времени в результате облучения актинометра при пустом реакционном сосуде в ста- [c.243]

Из рассмотрения различных схем дегидратации кремнезема следует, что возможно образование поверхности, содержащей избыток атома кислорода сверх стехиометрического соотношения. Такая поверхность будет обладать окислительными свойствами. На рис. 2,6 представлены результаты измереиия окислительной способности единицы поверхности силикагелей К-2 и КСК-2, прокаленных при разных температурах на воздухе. Как следует из полученных данных, окислительная способность поверхности очень мала, число окислительных эквивалентов на три порядка меньше числа эквивалентов ОН-групп на той же поверхности. Окислительная способность поверхности неодинакова для образцов различной степени гидратации — она больше для образца КСК-2, с меньшей величиной удельной поверхности и большей гидратацией. С ростом температуры прокаливания число окислительных эквивалентов увеличивается для каждого из образцов. Сравнение данных по окислительным свойствам [c.417]

Zb — эквивалентное число, равное числу эквивалентов вещества В (экв. В) в одной формульной единице того же вещества (ф, е. В) для данной реакции, Zb=1 ф. е. В/1 экв В [c.240]

Эту формулу используют для вычисления величины pH во всех случаях, когда число эквивалентов добавленной щелочи меньше единицы. С помощью этой же формулы можно решить и обратную задачу — найти значения Ка, если известны все величины, стоящие в правой части уравнения ( .14). Этот метод довольно часто используется для определения констант диссоциации. [c.72]

Теперь нормализуем двоичный эквивалент числа. Нормализация будет идти влево , так как число больше единицы, и полученное нормализованное двоичное число 0,111 101 011 ООО 110 100 1 2 " является искомым двоичным эквивалентом заданного десятичного числа с плавающей запятой. Заметим, что порядок числа тоже записан в двоичной системе счисления. Теперь, считая триадами вправо от запятой и отбрасывая ноль целых и запятую, прочтем мантиссу и порядок в восьмеричной системе счисления [c.13]

Количественной характеристикой сопротивляемости буферного раствора к добавкам сильной кислоты или сильного основания является буферная емкость. Она определяется числом эквивалентов сильного основания или сильной кислоты, которые необходимо добавить для того, чтобы изменить pH на единицу. Таким образом, буферная емкость выражается уравнением [c.109]

Часто исходные вещества находятся в растворенном состоянии. В этом случае, чтобы облегчить расчет количеств растворов реагентов, их концентрацию можно выражать через число эквивалентов вещества, содержащихся в единице объема раствора (с. 17). Если растворы реагентов содержат одинаковое количество эквивалентов в единице объема (нормальность их одинакова), тогда достаточно добавить к раствору одного реагента равный объем раствора другого, чтобы вещества в реакционной смеси оказались в эквивалентных количествах. [c.15]

Вместо того, чтобы говорить об эквивалентах веществ, иногда говорят об их эквивалентных количествах, разумея иод этим названием равное число эквивалентов или вообще — количества, одаренные одинаковым числом единиц сродства. В этом смысле [c.25]

Поглотительная способность ионитов характеризуется обменной емкостью, которая определяется числом эквивалентов ионов, поглощаемых единицей массы или объема ионита. Различают полную, статическую и динамическую обменные емкости. Полная емкость - это количество поглощаемого вещества при полном насыщении единицы объема или массы ионита. Статическая емкость - это обменная емкость ионита при равновесии в данных рабочих условиях. Статическая обменная емкость обычно меньще полной. Динамическая обменная емкость - это емкость ионита до проскока ионов в фильтрат, определяемая в условиях фильтрации. Динамическая емкость меньше статической. [c.84]

Редокс-емкости могут быть определены с помощью окисляющих агентов в опытах на колонках или потенциометрическим ти трованием. (Мы хотели бы оставить термин емкость для числа эквивалентов, основанного на числе функциональных групп на единицу веса сухого материала). По первому методу смола, загруженная в трубку, была обработана реагентом и избыточный реагент оттитрован в элюате, вытекающем из колонки. По второму методу [c.208]

Более заметное проявление мутагенной индивидуальности в младших спектрах генного строения также связано с вероятностью. В общем виде можно сравнить главный спектр с малыми квантовыми числами, а младшие спектры — с большими квантовыми числами. Генные единицы включают не только наиболее важные эквиваленты генетических малых квантовых чисел, но также большие квантовые числа, причем те и другие вписаны в структуру. Эти квантовые числа меняются при конфигурационных митотических и других переходах. [c.41]

Буферные свойства растворов. Концентрация водородных нонов (pH) играет важную роль во многих явлениях и процессах. Некоторые физико-химические и биохимические явления наблюдаются только нри определенных згачениях pH. Многие химические процессы протекают в желательном направлении при каком-то одном его значении, которое поэтому необходимо поддерживать постоянным. Существуют растворы, сохраняющие более или менее постоянное значение pH, несмотря на добавление кислоты или щелочи эта способность называется буферностью. Ее количественной характеристикой является буферная емкость (3. Буферную емкость раствора можно определить как число эквивалентов Ь щелочи (или кислоты), необходимое для изменения его pH на единицу. В дифференциальной форме буферная емкость 3 [c.40]

Обычно это выражение пишется в несколько преобразованном виде. Вместе удельной электрической проводимости в физической химии растворов электролитов используют эквивалентную электрическую проводимость, представляющую собой отношение удельной электрической проводимости к числу эквивалентов электролита в единице объема Вместо подвижностей пользуются величи- [c.327]

Для реакций с участием солей, прежде чем определять эквивалент последних, необходимо определить эквивалент иона, которым называется его количество, приходящееся на 1 единицу заряда. Так, эквивалент ионов водорода Н+ — 1 моль, или 1 г сульфат ионов SOi - — 1/2 моль, или 48,0 г и т. д. Эквивалент соли определяется числом эквивалентов катионов (или, что то же, числом эквивалентов анионов), образующих эту соль. Так, хлорид натрия образован одним эквивалентом Na+, следовательно, эквивалент этой соли равен 1 моль, или 58,5 г Na l хлорид кальция СаСЬ содержит 2 эквивалента кальция, следовательно, эквивалент соли — 1/2 моль, или 55,5 г сульфат железа (III) Ре2(304)з — 6 эквивалентов Ре + (и столько же 504 ), его эквивалент 1/6 моль, или 66,7 г и т. д. [c.40]

В. В. МарковникоБ,— я считаю возможным дать для изомерии следующее определение, с которым согласен и Бутлеров изомерными являются те эмпирически одинаково составленные молекулы, углеродное ядро или отдельные углеродные ядра которых содержат одинаковое число атомов углерода и соединены с одним и тем же числом одинаковых эквивалентов (единиц сродства) других элементов, но эти последние различно распределены но отношению к отдельным атомам углерода каждого углеродного ядра [c.198]

Характеристика неподвижных фаз с помощью констант Роршнайдера — Мак-Рейнольдса. В основе системы характеристики неподвижных фаз, предложенной в 1966 г. Роршнайдером и модифицированной в 1970 г. Мак-Рейнольдсом, лежит измерение разностей индексов удерживания А/ тестовых веществ (табл. IV.3) интересующей неподвижной фазой и фазой сравнения — скваланом. Кроме пяти основных тест-веществ, приведенных в табл. .3, Мак-Рейнольдс предложил еще пять дополнительных 2-метил-пентанол-2, 1-иодбутан, октин-2, 1,4-диоксан и г ис-гидриндан. Значения А/ (константы л , у, г, и з ), определяемые по первым пяти тест-веществам, служат для определения селективности, а сумма этих констант характеризует усредненную полярность неподвижных фаз. Такой подход позволяет при решении различных аналитических задач существенно сузить круг поиска наиболее селективных сорбентов, однако, как показывает практика, число неподвижных фаз, подлежащих экспериментальной проверке, все же остается большим. Это связано с тем, что в основе классификации неподвижных фаз по константам Роршнайдера — Мак-Рейнольдса лежат эмпирические и не всегда однозначные закономерности между Л/ и энергетическими характеристиками процесса растворения хроматографируемого соединения в неподвижной фазе. Рассмотренная выше система не учитывает весьма важного обстоятельства энергетическая цена ( знергетиче-ский эквивалент) единицы индекса удерживания на разных неподвижных фазах различна (может отличаться в 1,5 раза). [c.272]

В последующих примерах (3—5) факторы эквивалентности — дробные числа, меньшие единицы. Стехиометрические коэффициенты участвующих в реакции веществ различны 1 моль молекул одного вещества (например NaOH) реагируют не с 1 моль молекул, а с 1 моль эквивалентов другого вещества (например, Н3РО4). Поэтому для того, чтобы растворы реагировали между собой в одинаковых объемах, необходимо выразить концентрацию другого вещества в моль эквивалентах на литр. [c.78]

Кроме размеров гранул, степени сшивания и набухания важной количественной характеристикой ионитов является их емкость. Она представляет собой число эквивалентов обменивающихся про-тивоионов в полимерной сетке, приходящихся на единицу массы или объема сухого либо набухшего ионита. В лабораторной практике емкость обычно выражается в мэкв/г емкость ионита для смягчения жесткой воды часто дается в граммах СаО на 1 л ионита. [c.244]

Основная проблема заключается в том, чтобы количественно выразить число переноса ионного компонента через концентрацию и подвижность каждого вида иона, так как именно подвижность иона и является той величиной, которую нужно получить из измерений чисел переноса. Обшее число эквивалентов заряда (доля фарадея) ], перенесенное всеми ионами в секунду через единицу площади поперечного сечения в каждом из двух направлений при напряженности поля, равной 1, выражается уравнением [c.72]

Ион Са2+, содержащийся в Извести, также участвует в вытеснении NH4+. Использование раствора извести дает возможность увеличить pH при этом равновесие NH4+—NH3 смещается в сторону образования NH3 и даже вытеснения NH3 в газовую фазу. Добавка Na l или СаСЬ позволяет повысить число эквивалентов регенерирующих ионов в единице объема регенерирующего раствора. Вследствие меньшего диаметра гидратированного Na+ (1,58 нм) для него найдены 13] лучшие кинетические зависимости, чем для Са + (1,92 нм). [c.217]

Петти, Ингер и Вагнер [438] тоже проверяли это объяснение, предполагающее, что общую скорость окисления определяет скорость реакции СОгСО + Оадс. Таким образом, число эквивалентов окисла, образующегося за единицу времени на единичной площади, равно разности /г>со, — "рсо. Если отношение рс0г1рс0 = k общее давление через Р н если для молярных долей СОз н СО в смеси в равновесии с FeO и СО воспользоваться обозначениями N и N же), то отсюда следует, что [c.159]

Молекулярная активность — число молекул субстрата (или эквивалентов затронутых групп), превращаемых за 1 мин одной молекулой фермента при оптимальной концентрации сугбсграта иди число ферментных единиц в I микромоле фермента. Это понятие соответствует црежнему число оборотов. фермента, [c.115]

Если атомы углерода, химически непосредственно связанные друг с другом, назвать углеродным ядром, то мо кно дать мет.америи и изомерии следующее определение (Марковников) метамерными будут те молекулы, углеродные ядра которых содержат различное количество углерода или соединены с 1еодинакоеыми эквивалентами-, изомерны —те эмпирически одинаково составленные молекулы, углеродное ядро или отдельные углеродные ядра которых содержат одинаковое количество ато.ков уг.герода и соединены с одним и тем же числом одинаковых эквивалентов единиц сродства) других элементов, причем последние, по отношению к отдельным атомам углерода каждого углеродного ядра, распределены различно . [c.467]

Глубокое соответствие названных функций можно объяснить следующим обстоятельством в обменнике имеется большое число мест (а именно число эквивалентов, отнесенных к единице объема, умноженное на число Авогадро), которые могут занимать ионы. Если вначале ионообменная колонна отработана по катиону Ки а затем через нее пропускают раствор катиона Кг, то последний будет замещать место, занятое катионом Ки Вы-тесненны11 катион Ki будет переноситься током раствора вниз по колонне. Если катион Ki вновь будет сорбироваться обменником в месте, уже занятом катионом Кг, то произойдет обратная реакция, т. е. десорбция. Эта постоянная смена сорбции и десорбции будет продолжаться до тех пор, пока, наконец, ион К) не будет вымыт элюатом из нижней части колонны. Число обменных процессов определяется скоростью обмена ионов и скоростью [c.243]

Пользуясь принципом химического строения...,— писал Мар-ковников,— я считаю возможным дать для изомерии и метамерии следующие определения, с которыми согласен и Бутлеров изомерными являются те эмпирически одинаково составленные молекулы, углеродное ядро или отдельные углеродные ядра которых содержат одинаковое число атомов углерода и соединены с одним и тем же числом одинаковых эквивалентов (единиц сродства) других элементов, но эти последние различно распределены по отношению к отдельным атомам углерода каждого углеродного ядра мета-мерны те молекулы, которые заключают углеродные ядра, различные по количеству углерода или связанные с неодинаковыми эквивалентами [2, стр. 104]. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология