Углерод четырехатомный

Функциями углеводородов называют соединения, которые могут быть получены из углеводородов в результате замены водорода другими атомами или группами атомов. Если у углеродного атома замещен лишь один атом водорода, то функция называется одноатомной если у одного и того же атома углерода имеются два заместителя, то мы имеем дело с двухатомной функцией соответственно различают трех- и четырехатомные функции. [c.96]

Оксикислоты. Способы получения и химические свойства. Оптическая изомерия. Асимметрический ом углерода. Двухосновные четырехатомные оксикислоты. Трехосновные четырехатомные оксикислоты. Отдельные представители. [c.170]

Фосфор Р. Атом фосфора отличается от атома азота так же, как атом кремния от атома углерода. В атомах кремния и фосфора во внешнем электронном слое есть вакантные З -орби-тали, а в атомах углерода и азота на валентном (внешнем) слое вакантных -орбиталей нет. Разница в структуре валентного слоя атомов Р и N откладывает отпечаток на свойства веществ, образуемых этими элементами, которые в сходных соединениях заметно отличаются друг от друга. Так, например, молекула N2 чрезвычайно прочна, так как а-связь в этой молекуле дополнена двумя л-связями. В парах при температурах ниже 1000 °С, а также в жидком состоянии устойчивы четырехатомные молекулы Р4. При конденсации паров образуется белый фосфор — вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фосфор плавится при температуре 45 °С и легко растворяется в органических растворителях (СЗа и др.). Белый фосфор ядовит. [c.278]

Явление аллотропии обусловлено несколькими причинами 1) образованием молекул с различным числом атомов (кислород и озон фосфор двухатомный — 2 и фосфор четырехатомный — Р4 с молекулой в виде правильного тетраэдра и т. д.) 2) образованием кристаллов различных модификаций — частный случай полиморфизма (см. углерод в виде графита и алмаза модификации серы и т. д.). [c.11]

НИИ не было сделано попытки представить смещения в сопоставимых масштабах. Следует заметить, что расстояние между атомами углерода в дициане, где они связаны одновалентной связью, почти такое же, как и межатомное расстояние в решетке алмаза. Когда же, как, например, в ацетилене, валентная связь оказывается тройной, расстояние уменьшается на 17,8%, а силовая постоянная увеличивается в 3,04 раза, т. е. почти в прямой пропорции к валентности. Сумма по состояниям симметричной линейной четырехатомной молекулы в состоянии идеального газа равна [c.440]

В примечании он отмечает, что углерод играет роль четырехатомного радикала и для некоторых уже известных соединений можно получить относительно простые формулы, однако более подробное обсуждение этого вопроса завело бы нас слишком далеко 3. [c.135]

Молекулы и ионы с двойными и тройными связями также могут быть рассмотрены в рамках этих представлений, если предположить, что все обобществленные пары кратной связи расположены в одном и том же направлении в пространстве. Тогда необходимо только сосчитать число связей и число неподеленных пар вокруг центрального атома. Плодотворность таких рассуждений можно продемонстрировать на примерах некоторых трех- и четырехатомных молекул. Атомы углерода в двуокиси углерода и синильной кислоте, 0=С=0 и —С=Н, не имеют неподеленных пар, так что эти молекулы должны быть линейными. В отличие от этого в двуокиси серы и нитро-зилхлориде каждый центральный атом имеет неподелен-цую пару, занимающую одну из вершин равностороннего треугольника. Поэтому обе эти молекулы должны быть угловыми [c.114]

Классификация и номенклатура. По числу гидроксильных групп в молекуле различают С. одноатомные, двухатомные (гликоли), трехатомные (глицерины), четырехатомные (эритриты), пятиатомные (пентиты) и т. п. Гидроксильные группы в С. могут быть связаны с первичными, вторичными и третичными атомами углерода. По этому признаку одноатомные С. делят соответственно на первичные, вторичные и третичные. Из С., содержащих не менее двух ОН-групп в молекуле, в химии и технологии полимеров наиболее важны те, в к-рых по меньшей мере одна ОН-группа первичная. По характеру органич. радикала различают С. ациклические (предельные, непредельные), алициклические, ароматические, гетероциклические. [c.236]

Естественно, что по этому же вопросу гораздо более определенную точку зрения высказали другие химики того времени- В прямой полемике с Бутлеровым Л. Мейер писал Эти и тысячи других (структурных. — Г. Б.) формул суть необходимое и для всякого непредубежденно мысляд1,его человека, как я думаю, само собою разумеющееся следствие двух положений что углерод четырехатомный элемент и что его атомы и атомы всех остальных элементов в их соединениях цепеобразно присоединяются друг к другу... Как известно, ясно осознано и высказано первое из этих положений Кекуле в 4857 г., заслугу найти второе положение Кекуле делит с Купером. Первый, однако, соединением обоих положений, их последовательным проведением и широким применением впервые представил их значение в истинном сеете и приобрел для них всеобщее признание (подчеркнуто нами. — Г. Б.) задолго до того, как г-н проф. Бутлеров сцепление атомов, выявленное названными исследователями, предложил называть структурой тел 140]. Ясно, что сказанное Мейером есть не что иное, как развитие замечания, сде-ланого Кекуле в 1864 г., и никак не совместимо с заявлением Бутлерова. [c.41]

Купер рассматривает далее в своих статьях сродство углерода ио отношению к другим элементам и констатирует, что атом углерода может соединяться с одинаковым числом эквивалентов хлора и водорода, кислорода и серы, причем элементы могут взаимно замещаться так, чтобы их сродство было полностью использовано. Кроме того, Купер указывает, что атомы углерода могут соединяться с другими атомами углерода. Купер принимает углерод четырехатомным элементом. Этих двух свойств (т. е. возможности образования атомами углерода цепей и четырехатомности углерода), но Куперу, достаточно для объяснения всего, что характерно для органической химии ". [c.300]

Свои взгляды на периодическую систему элементов Вилльям Крукс изложил в работе О происхождении химических элементов (перепод. М., 1886). В этой работе Крукс попытался выяснить причину различия атомных весов различных элементов и пришел к выводу, что это различие-должно было обусловиться той температурой, при которой образовались элементы с ее понижением могли возникать элементы со все большими и большими атомными весами, Крукс представляет образование схемы периодической зависимости элементов в следующем виде допустим, некоторый качающийся маятник чертит своим концом линию при этом происходит (по мере охлаждения) непрерывное удлинение нити маятника и, соответственно, уменьшение амплитуды качания другими словами, при образовании все более и более тяжелых элементов совершается непрерывное затухание качания маятника. В результате получится. зигзагообразная линия, которая разделяется прямой, проходящей через середину каждого зигзага на левую часть (парамагнитные элементы) и правую часть (диамагнитные элементы). Середина, выражающая положение равновесия маятника, соответствует началу каждого периода. В левую и правую стороны от нее размещаются сначала элементы одноатомные, за ними двух-, трех- и, наконец, четырехатомные. Последние представляют собою точки наибольшего отклонения маятника от положения равновесия. Так, отклоняясь сначала влево от исходного равновесного состояния, маятник вслед за водородом обра зует литий, бериллий, бор и углерод (четырехатомный элемент) поело-этого маятник начинает отклоняться вправо и за углеродом образует азот, кислород, фтор, затем, пройдя положение равновесия, — натрий, магний, алюминий и кремний (снова четырехатомный элемент) и т. д. На вертикальной линии, проходящей через точки равновесия, откладываются значения атомных весов. Это можно также представить как расположение элементов по шести кривым 8-образной формы, которые накручиваются одна над другой непрерывной линией (перекрученной спиралью). Схемы Крукса воспро изведены в сб. Юбилейному Менделеевскому съезду.. . , 1934, стр. 79—80. На Крукса встречаются ссылки в ст. 15 и в доб. 5Ь (стр. 319—320 и 600 основного тома). (Стр. 217) [c.489]

Эритрит СН2ОН — СНОН — СНОН — СН ОН. Этот четырехатомный спирт имеет два структурно одинаковых асимметрических атома углерода, Для соединений этого типа теория предсказывает, как было изложено на стр. 140, наличие трех пространственных изомеров — двух оптически деятельных энантиостереомерных форм и одной нерасщеп-ляющейся, недеятельной вследствие внутримолекулярной компенсации. Эти три изомера известны и получили название О- и 1-эритрит а, или треитов, и мезоэритрита. [c.403]

Фридрих-Август Кекуле (Р. А. Кеки1ё. 1829—1896). Родился в г. Дармштадте Ученик Либиха. Профессор химии Гентского (Бельгия) и Боннского университетов Основные его работы посвящены теоретической химии В 1854 г он впервые высказал идею о двухосновностн , т е двухвалентности, кислорода и серы. Углерод рассматривал как четырехатомный элемент. Разработал теорию многоатомных радикалов, являющуюся распространением теории типов Жерара В 1865 г. предложил циклическую формулу строения бензола с чередующимися простыми и двойными связями [c.426]

В качестве наиболее простого примера разберем колебания ли- ( йной четырехатомной молекулы ацетилена. Молекула ацетилена имеет 7 основных колебаний (3 4—5 = 7). Смещения атомов в различных колебаниях, полученные на основании расчета колебаний, представлены на рис. 1.7. Колебания 61 и 62 дважды вырождены (колебания в плоскости чертежа и соответствующие колебания в перпендикулярной плоскости имеют одинаковые частоты). Из рисун-к. видно, что имеются два колебания VI и vз в направлении оси молекулы, при которых в основном изменяются длины связей С—Н. ч()нечно, при этих колебаниях движутся также и атомы углерода, однако их массы существенно больше, а амплитуды смещения столь малы, что ими можно пренебречь. Вследствие этого колебания VI и vз можно считать симметричными (vs) и антисимметричными (Уаз) валентными колебаниями С—Н. Колебание V2 происходит гакже вдоль оси молекулы при этом связи С—Н движутся так, КПК будто бы они жесткие, и частота колебания определяется в (ОСНОВНОМ силовым коэффициентом связи С С. Это колебание можно отнести к валентному колебанию связи С = С (v ). [c.21]

МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ,"содержат в молекуле не менее трех ОН-групп у насыщ. атомов углерода. В зависимости от числа ОН-групп алиф. С. подразделяются на трехатомные (глицерины), четырехатомные (эритриты, или тет-риты), пятнатомные (пентиты), шестиатомные (гекснты) и т. п. Алициклич. М. с. наз. циклитами. М. с, обладают всеми св-вами одноатомных спиртов образуют, напр., простые и сложные эфиры, циклич, ацетали. При каталитич. гидрировании высших М. с. образуются низшие М. с. Нитраты М, с. взрывоопасны. М. с, широко распространены в природ (содержатся в водорослях, мн. растениях, плодах, грибах). См., напр., Глицерин, Пентазритрит, Ксилит, D-Сорбит, Маннит, Эритрит. [c.345]

Основные научные работы посвящены органической химии. Показал (1843) возможность синтеза четыреххлористого углерода из элементов. Получил (1845) уксусную кислоту из элементов через сероуглерод. Совместно с Э. Франк-лендом получил (1847) пропионо-вую кислоту омылением этилциа-нида, открыв, таким образом, об-щ.ий метод получения карбоновых кислот из спиртов через нитрилы. Открыл (1849) электрохимический метод получения насыщенных углеводородов электролизом водных растворов солей щелочных металлов карбоновых кислот (реакция Кольбе). Синтезировал салициловую (1860), муравьиную (1861) и бензолеиновую (1861 строение ее изучал К. Гребе) кислоты. Получил (1872) нитроэтан. Был сторонником теории радикалов и наряду с Ф. А. Кекуле высказал предположение о четырехатомности углерода. Предсказал (1857) существование вторичных и третичных спиртов. Был ярым противником теории химического строения и стереохимии. [c.248]

Простейшим четырехатомным спиртом является эритрит СНгОН—СНОН—СНОН—СНгОН. Благодаря присутствию двух асимметрических атомов углерода эритрит может существовать в нескольких стереоизомерных формах. Как и для винной кислоты (см. стр. 577), существуют два оптических антипода, их рацемическое соединение и второй оптически недеятельный стереоизомер. Один из оптически недеятельных эритритов встречается в различных водорослях, например в ЯоссеНа ипс1ог1а. Окислением этого эритрита получается мезовинная кислота (см. стр. 583). , [c.499]

В этих соединениях, согласно Кекуле, как фосфор, так и азот трехвалентны и поэтому закон валентности, представляющий собой истинный закон природы соблюдается. Далее, углерод признается элементом, проявляющим постоянно и неизменно четырехатомность. Здесь Кекуле мог найти достаточно доказательств. Но как совместить с этими взглядами существование ненасыщенных соединений, например этилена Поскольку опытные результаты нельзя было игнорировать, Кекуле разрешил вопрос допустив, что в органических соединениях, в которых [c.261]

Эти и другие соединения, о которых было известно, что они содержат шесть атомов углерода, были объединены Кекуле общим наименованием ароматические соединения. Уже в своем Учебнике он применил маленький кружок для обозначения одноатомности атома, два, три и четыре кружка, соединенных друг с другом, для указания на двух-, трех- и четырехатомность, как это видно из следующих схем [c.286]

В реакции (4л2л)-циклоприсоединения 4л-электронный компонент не обязательно должен быть четырехатомной системой (как в случае 1,3-диенов) и состоять только из атомов углерода (при условии выполнения требований симметрии ВЗМО и НСМО компонентов для согласованного механизма). Чаще всего такие недиеновые 4л-электронные системы содержат три атома и имеют одну или несколько биполярных канонических структур, например (34а). Этим определяется и название этих реакций — 1,3-биполярное присоединение. Вместе с тем такие реакции не нуждаются в большом постоянном диполе [ср. диазометан (34а) (346)] [c.394]

Четырехатомные спирты, содержащие по гидроксилу у каждого из четырех атомов углерода, имеющихся в молекуле, называются тетри-тами] пятиатомные (с пятью атомами углерода) — пентитами шестиатомные (с шестью атомами углерода)—гекситамц. [c.164]

Рис. 13 показывает, как три атома углерода в цикле дают систему Хюккеля с тремя р-орбиталями, перпендикулярными плоскости кольца, и систему Мёбиуса с тремя/>-орбиталями в плоскости кольца. В первом случае два электрона могут быть размещены на стабильных орбиталях, во втором случае четыре электрона могут быть размещены на связывающих МО. Рис. 13 показывает также, как я-орбиталь С2Н4 и ст-орбиталь Hg создают четырехатомный цикл хюккелевского типа. Поскольку этот цикл включает четыре электрона, он будет неустойчивым переходным состоянием, цис-Присоединение водорода к этилену запрещено из-за низкой устойчивости переходного состояния. Отметим, что те же самые результаты получаются для реакции двух молекул водорода или двух молекул этилена. [c.140]

В 1858 г. шотландский химик А. С. Купер высказал идею о четырехатомности углерода при этом он считал, что атомы углерода могут соединяться друг с другом (впервые эта идея была высказана в 1852 г. Фридрихом Рохледером). В том же 1858 г. А. Кекуле опубликовал статью О строении и превращениях химических соединений и химической природе углерода , в которой изложил идеи, аналогичные взглядам Купера, т.е. что углерод четырехатомен и атомы углерода могут соединяться друг с другом [36] . Кекуле исходил из того, что в простейших углеродных соединениях атом углерода всегда связан с четырьмя атомами одноатомного элемента или двумя атомами двухатомного элемента иными словами, сумма единиц сродства элементов, связанных с углеродом, тоже равна четырем. [c.61]

Теория валентности была в дальнейшем усовершенствована Кекуле, следовавшего по пути, указанному Франкландом. Кекуле нередко приписывают установление четырехатомности углерода. Так, он писал в 1858 г. При рассмотрении простейших соединений углерода (рудничный газ, хлористый метил, хлористый углерод, хлороформ, угольная кислота, фосгеновый газ, сероуглерод, синильная кислота и т. д.) бросается в глаза, что количество углерода, которое химики считают наименьшим из возмоя ных и признают атомом, всегда связывает четыре атома одноатомного, или два атома двухатомного элемента что вообще сумма химических единиц элементов, связанных с атомом углерода, равна 4. Это приводит к выводу о том, что углерод четырехатомен (или четырех-основен) [c.268]

Далее говорится о четырехатомности углерода. [c.296]

Наиболее важными, относящимися к теории конституции органических соединений, явились выводы Кекуле из высказанного им положения о четырехатомности (четырехвалентности) атомов углерода. Рассматривая конституцию веществ, содержащих несколько атомов углерода, Кекуле пришел к заключению, что силы сродства атомов углерода могут быть насыщены не только присоединением к углероду других атомов, входящих в состав соединения, но и взаимным соединением атомов углерода. Речь идет, таким образом, о цепеобразной структуре молекул органических соединений. Если, например, соединение содержит два атома углерода, то из восьми (4X2) единиц сродства двух атомов в простейшем случае две единицы затрачиваются на связь между самими атомами углерода, остальные же 6 единиц могут быть затрачены, например, на присоединение 6 атомов водорода. В том же случае, если число атомов углерода в соединении возрастает еще на единицу, то сумма атомности всех 3 атомов возрастает только на 2. Таким образом, если соединение содержит п атомов углерода, то общее число единиц сродства атомов углерода выразится формулой [c.297]

Бутлеров (1862 г.). Поясняя гипотезу различия единиц стродства (стр. 27), Бутлеров прибег к модели неправильного тетраэдра если возьмем грубый пример и, предположив, что у четырехатомного пая (в современных терминах — у четырехвалентного атома .— Г. Б.) углерода все 4 единицы сродства различны, представим его себе в виде тетраэдра, у которого каждая из четырех плоскостей способна связать один пай (атом.— Г. Б.) водорода, то, не имея возможности обозначить каждую плоскость по способу оказываемого ею притяжения и определить положение ее, мы тем не менее можем утверждать, что это притяжение различно для каждой плоскости, и можем охарактеризовать это различие, хотя не знаем, которой из полоскостей принадлежит именно тот или другой способ действия [2, стр. 76]. [c.33]

Особенно важны соображения Кекуле о четырехатомности углерода и о вытекающем отсюда соединении атомов углерода друг с другом. Кекуле рассуждает следующим образом для веществ, которые содержат несколько атомов углерода, надо принять, что но крайней мере часть атомов удерживается в соединении сродством углерода и что сами углеродные атомы прилегают друг к другу, причем, естественно, часть сродства одного связывается точно такой же частью сродства другого. [c.29]

Бутлеров указывает, что Кекуле принадлежит приоритет установления четырехатомности углерода, а также приоритет в рассмотрешш единиц сродства, остающихся свободными, когда часть их использована для образования сложной молекулы [44, стр. 40]. Бутлеров признает, что первое подробное высказывание о сцеплении атомов принадлежит Куперу и добавляет С другой стороны, способность вступать в соединение с самим собой, по-видимому, может быть приписана, [c.48]

Здесь же Ко.пьбе очень ясно ставит вопрос и о четырехатомности углерода. Он пишет Значительней интересней и важнее (чем суждение о том, к какому тину отнести то или иное соединение.— Г. В.) исследование другого вопроса, почему метил одноатомен, этилен, как и окись углерода,— двухатомен, ацетил (С2Н3-С2, по Кольбе.—Г. Ь ) — трехатомен. Причину этого следует искать в способности насыщения карбонильного радикала. Карбонил, который в угольной кислоте связан с четырьмя атомами кислорода, имеет в этом соединении ту же самую значимость (Werth), как например четыре атома водорода, которые равным образом необходимы, чтобы насытить то же самое количество кислорода, какое в угольной кислоте насыщается двумя атомами углерода... Карбонил угольной кислоты эквивалентен четырем атомам водорода, т. е. четырехатомен [там же, стр. 742]. [c.56]

Тот, кто умел переводить формулы Кольбе на язык новых атомных весов, ноыимал, конечно, хорошо, что четырехатомиый карбонил означает то же самое, что и четырехатомный углерод. Таким образом, но суш,еству положение о четырехатомности углерода было высказано одновременно Кекуле и Кольбе, но яснее, конечно, первым. [c.57]

Однако, в отличие от Кекуле, Кольбе подчеркивает, что атомность элементов может иметь различное значение. Карбонил не всегда четырехатомен, мышьяк не всегда пятиатомен, азот не всегда трехатомен... мышьяк пятиатомен в мышьяковой кислоте и трехатомен в мышьяковистой... Совершенно так же существует рядом с четырехатомным карбонилом двухатомный карбонил, а именно в тех соединениях, которые происходят от окиси углерода С2О2 [там же, стр. 743]. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология