Дебай единица дипольного момента

Дипольный, или электрический момент л = el, где е — заряд электрона, равный 4,8- Ю эл. стат. ед., а / — длина диполя в см. Единица измерения дипольного момента — дебай ( >) Ш = [c.55]

Мера полярности связи — дипольный момент ji его величина определяется произведением jj. = el, где е — заряд электрона, / — расстояние между центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов (длина диполя). Единица измерения дипольного момента называется дебаем и обозначается D [c.93]

D — дебай — единица дипольного момента, равная 10-18 G5 d — плотность [c.294]

Все молекулы, которые построены несимметрично, обладают значительным дипольным моментом. Так как межатомное расстояние выражается величинами порядка 10- см, а заряд — 4,802-10 абс.эл.ед,, то дипольный момент л -10 -10- = = 1 10 абс.эл.ед. Единица измерения дипольного момента называется дебай (Д). Дипольные моменты (в дебаях) для некоторых веществ следующие [c.37]

Единицей измерения дипольного момента служит дебай (Д) 1Д = 10 см = с [c.66]

Вектор ц, так же как и J, направлен от отрицательного к положительному полюсу. Электрический дипольный момент в системе СИ выражают в Кл м. Ранее за. единицу дипольного момента был принят 1 дебай (в честь голландского физика Дебая) 1Д = 1(Г эл.-ст.ед. х см = = 3,341(Г Клм. Молекула, обладающая электрическим дипольным моментом, называется полярной молекулой. [c.72]

Если дипольные моменты выражены в единицах системы СГС, то удобно использовать единицу 10 ед. СГСЭ-см, которая являлась первоначальной единицей, соответствовавшей одному дебаю. Величина дипольного момента для диполя, состоящего [c.447]

Поскольку заряд электрона равен 4,8-10" ° эл.-ст.ед. и взаимодействующие заряды находятся на расстоянии порядка 1 А, или 10 см, друг от друга, за единицу дипольного момента принимают величину, равную 10 эл.-ст. ед см (1 дебай). В многоатомных молекулах, содержащих большое число связей, многие из них могут обладать дипольным моментом, и для вычисления общего дипольного момента всей молекулы следует найти векторную сумму моментов отдельных связей (для чего необходимо знать направление каждого из векторов). Молекулы, обладающие постоянным измеримым дипольным моментом, называются полярными молекулы с очень малым дипольным моментом или вовсе не имеющие постоянного дипольного момента называют неполярными. [c.49]

Оценим масштаб [х так как е=4,802-10 °, а / соизмеримо с размером молекул (10 см), то ц является величиной. порядка 10 . Эта единица дипольных моментов получила название дебая (О) по имени голландского физика Дебая. [c.146]

Уравнение Дебая применяется только для газов и простых жидкостей. Уссвершенствовапная модель Кирквуда [471 дает представление о дипольной молекуле и о ближайшем к ней слое соседних молекул как о структурной единице, статистические данные о которой известны из рентгеновских исследовании. Эта модель находится в хорошем соответствии с данными эксперимента. Она основана на представлении о том, что дипольные моменты локализованы в группах молекул. Последние имеют тенденцию к потере своей способности к ориентационным перемещениям в конденсированных системах в результате ассоциации и пространственных затруднений. УргЕнение Кирквуда имеет вид [c.44]

Если принять множитель 10 за единицу полярности, носящую название дебая О (по имени Голландского ученого Дебая), то дипольный момент можно выразить величиной м [c.64]

Полярность ионной связи принимается за единицу, а полярность ковалентных связей составляет долю от нее и выражается дробным числом. Полярность связи или вещества характеризуется чаще дипольным моментом ц, который равен произведению элементарного заряда (заряда электронов) е на расстояние I между центрами распределения всех положительных и отрицательных зарядов. Единица дипольного момента — Дебай (1Д=3,34 10-зо Кл м) обозначается буквой Д. Дипольные моменты некоторых связей имеют следующие значения С—Н = 0,2Д С—N = 0,4 С—0=0,9 С = 0 = 2,5 С-С1 = 2,5 С-Р = 1,83 Д. Из значений дипольных моментов следует, что в молекулах органических веществ связи атомов углерода с другими атомами более или менее полярны. Однако в целом молекула органического соединения может быть неполярна, что обусловливается возможностью симметричного расположения атомов или групп атомов в молекуле и, как следствие этого, компенсацией дипольных моментов (суммарный дипольный момент, или равнодействующую отдельных моментов можно получить с помощью векторного сложения). [c.49]

Полярность — очень важное свойство связей, так как именно наличие того или иного заряда на атоме определяет его реакционные возможности. Полярность отражается и на физических свойствах. В самом наглядном виде она проявляется в существовании дипольных молекул, полярность которых может быть экспериментально измерена и выражена в виде дипольного момента (р.) — произведения заряда е (в электростатических единицах) на расстояние между зарядами г (в см). За единицу дипольного момента принят дебай (D). [c.35]

Размерность, единицы измерения. Размерность электрического дипольного момента, очевидно [заряд] [длина]. Обычно применяемой единицей измерения абсолютной величины (модуля) дипольного момента молекул является дебай (10). Один дебай есть модуль момента такого диполя, у которого абсолютная величина положительного и отрицательного зарядов равна 10 ° единиц СГСЭ, а расстояние между ними 10 см (т. е. 1А). Таким образом, 1 О равен Ю единиц дипольного момента СГСЭ. Атомная единица дипольного момента соответствует модулю момента двух зарядов разных знаков, равных по абсолютной величине 4,803-10 ° СГСЭ, находящихся на расстоянии 0,529-10 см. Одна атомная единица (а.е.) дипольного момента равна 2,54-10 единиц СГСЭ или 2,54 О. Единицей СИ для измерения модуля электрического дипольного момента является кулон X метр (1Кл-м). Эта единица составляет 3-10 О. Она неудобна для измерения дипольных моментов молекул и практически не применяется. [c.237]

По порядку величины дипольный момент равен заряду электрона эл.-ст. ед.), умноженному на расстояние ( - 10- см), что составляет эл.-ст. ед.-сти. Дипольные моменты принято измерять в единицах Дебая эл.-ст. ед.-сл. [c.51]

Величину дипольного момента выражают в единицах Дебая В). Ниже приведены дипольные моменты некоторых ненасыщенных соединений [c.112]

Отметим, что электрические заряды имеют порядок величины 10 эл. ст. ед., а расстояние (1 — порядок величины 10" см для выражения дипольных моментов пользуются единицей, называемой. дебай (В) 10 = 10 эл. ст. ед.-см = 3,3 Кл-м. [c.58]

Длина диполя имеет значение порядка диаметра атома, т. е. 10" см, а заряд электрона 4,8 10- эл.-ст. ед., поэтому дипольный момент выражается величиной порядка 10 эл.-ст. ед.-см. Эту величину называют единицей Дебая и обозначают буквой О. В системе единиц СИ дипольный момент измеряется в кулон-метрах к-м) 1 В = =0,33-10-= к-м. [c.80]

Значение х указывает на суммарную электрическую асимметрию молекулы. Обычно дипольный момент бывает от О до 8-10 эл.-ст. ед. (1 10 ia эл.-ст. ед, принимают за единицу, называемую дебаем D). [c.86]

Величина дипольного момента, равная Ь10 электростатических единиц, получила название одного дебая (D). Рассмотрим дипольные моменты гомологического ряда жирных спиртов. Дипольные моменты спиртов, начиная от метилового и включая такие, как 12H25OH, изменяются мало (от 1,60 до 1,70 D). Постоянство дипольного момен- [c.675]

Полярность связи количественно характеризуется так называемым диполь-ным моментом ( л), значение которого выражается формулой х=е/, где е—величина заряда, I — расстояние между центрами тяжести зарядов. Дипольные моменты молекул могут быть определены экспериментальным путем из найденных величии затем рассчитывают дипольные моменты отдельных связей. Величины дипольных моментов выражают в единицах Дебая О (Ш= 10 электростатических единиц). [c.33]

Так как расстояние между атомами в молекулах есть величина порядка 10 м, а заряд электрона равен 1,6-10 Кл, то дипольные моменты молекул или отдельных химических связей имеют величину порядка 10 ° Кл-м. Дипольные моменты некоторых молекул приведены в табл. 6. Часто в справочной литературе дипольные моменты приводят в единицах дебая (В) Ш = 3,336-10 Кл-м. Эта единица названа в честь известного физика Дебая, внесшего большой вклад в изучение электрических свойств молекул. [c.38]

Единицей дипольного момента является дебай (Д) 1 Д = 3,33564X Кл-м (1-10 эл.-ст. ед.-см). Дипольный момент многоатомной молекулы приближенно равен векторной сумме дипольных моментов связей или атомных групп в молекуле с учетом валентных углов. Полярные и неполярные молекулы, попадая во внешнее статическое электрическое поле, создаваемое между заряженными обкладками конденсатора, ведут себя неодпнаково. Полярная молекула стремится ориентироваться в поле по направлению его линий так, чтобы центр тяжести положительных зарядов был направлен к отрицательному, а отрицательных — к положительному полюсу поля. Такое положение молекулы отвечает минимуму потенциальной энергии и наибольшей устойчивости. Неполярная молекула в электрическом поле не ориентируется. Под воздействием электрического поля центры тяжести зарядов молекул любого вещества смещаются друг относительно друга на некоторое расстояние. Смещение зарядов полярной молекулы несколько увеличивает постоянный дипольный момент и способствует превращению неполярной молекулы в электрический диполь с наведе[)ным (индуцированным) дипольным моментом Ципд- Принимают, что под действием не слишком больших полей индуцированный дипольный момент прямо пропорционален напряженности Е эффективного электрического поля внутри диэлектрика. Величина Е равна разности напряженности поля зарядов на обкладках конденсатора Eq и напряженности поля поверхностных зарядов индуцированных диполей , так как эти поля имеют противоположные направления. Величина р,ннд определяется уравнением [c.5]

Дипольный момент является мерой смещения центров тяжести положительных и отрицательных зарядов молекулы. Он равен произведению зарядов на расстояние. Единицей дипольного момента является дебай D один дебай составляет 10-1 GSE. [c.46]

Ориентационные силы. Электростатические взаимодействия между диполями. Дипольный момент р малой молекулы или атомной группы равен по порядку величины произведению заряда электрона (4,8 10 ед. СГСЭ) на длину химической связи ( 10 см). Единица дипольного момента, равная 10 ед. СГСЭ, называется дебаем (В). Диполи стремятся установиться аптипа-раллельно или в хвост друг к другу. Энергия ориентационного взаимодействия двух диполей обратно пропорциональна кубу расстояния между ними [c.55]

Полярность — очень важное свойство связей, так как именно наличие того или иного заряда на атоме определяет его реакционные возможности. Полярность отражается и на физических свойствах. В частности, в самом наглядном виде она проявляется в существовании дипольных систем, полярность которых может быть экспериментально измерена и выражена в виде дипольного момента ( г) — произведения величины заряда е на расстояние между зарядами (рис. 15). Пользуясь для измерения величины заряда электростатическими единицами (4,8-10 ), при расстоянии между зарядами, равном 0,1 нм, получают порядок величины дипольного 1м10мента О 10 в системе СГСЕ. Это значение принято за единицу дипольного момента О (дебай). [c.34]

Наименование фракций смол Содержание гетероатомов (ЗН-Х-ЬО) в смолах, вес. % Дипольный момент смол в единицах Дебая Диялеитриче-ская проницаемость смол де Д С [c.59]

Д (Дебай) а,3 Э6-10 Кл-м— единица нэме )ения дипольного момента молекулы. [c.75]

Величина дипольного момента, равная 1 10 электростатических единиц, получила название одного дебая (D). Рассмотрим дипольные моменты гомологического ряда жирных спиртов. Дипольные моменты спиртов, начиная от метилового и включая такие, как С12Н25ОН, изменяются мало (от 1,60—IJOD). Постоянство дипольного момента спиртов показывает, что он характеризует группу ОН. Дипольные моменты должны складываться как векторы. [c.536]

Дипольные моменты выражаются в особых единицах эта единица — дебай (название дано в честь английского ученого П. Дебая). Обозначается через Д 1 0=10" эл.-стат. ед. X Следовательно, дипольный момент воды равен 1,84-10 = 1,84 дебал ([1нр=1,840). [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология