Серная кислота коррозия металлов

В качестве примера можно указать на коррозию цинка, содержащего небольшие примеси н<елеза илн меди, в соляной или в разбавленной серной кислотах. При содержании в цинке сотых долей процента какого-либо из этнх металлов скорость взаимодействия его с указанными кислотами в сотни раз выше, чем в случае цинка, подвергшегося специальной очистке. Это объясняется тем, что перенапряжение выделения водорода на меди и на железе нн) .е, чем на цин ке, а лимитирующей стадией (см. 61) реакции [c.556]

Межкристаллитную коррозию нержавеющих сталей можно также выявить электрохимическим путем — анодным травлением в течение 5 мин при плотности тока 0,65 а/см и 20 Ю С в 60%-ном растворе серной кислоты с 0,5% уротропина или другого замедлителя коррозии. Метод анодного травления, заключающийся в анодной поляризации исследуемого участка поверхности стали, обладает тем достоинством, что позволяет быстро (1,5—5 мин) определять склонность стали к межкристаллитной коррозии непосредственно на полуфабрикатах и готовых сварных изделиях. Применение этого метода дает возможность производить межоперационную проверку склонности металла к межкристаллитной коррозии и соответствующей термической обработкой устранять эту склонность. [c.345]

При сгорании дизельного топлива сернистые соединения любого строения образуют оксиды серы 802 и 80з, которые могут вызывать коррозию металлов при низкой и высокой температурах. Низкотемпературная коррозия связана с конденсацией из продуктов сгорания водяных паров на металлических поверхностях и растворением в конденсате оксидов серы с образованием сернистой и серной кислот. Высокотемпературная коррозия (600-900 °С) обусловлена газовой коррозией за счет непосредственного соединения металлов с серой. [c.104]

Коррозионное действие серной кислоты на металлы значительно усиливается с повышением температуры, поэтому необходимо строго следить за тем, чтобы температура процесса не превышала пределов, установленных технологическим регламентом. При точном поддержании оптимального технологического режима работы сернокислотных систем аппаратура длительное время не нуждается в ремонте. Интенсивность коррозии значительно возрастает также с увеличением скорости движения кислот в аппаратах, холодильниках, кислото-проводах, что объясняется разрушением защитной пленки на поверхности металлов. [c.38]

Концентрированная серная кислота при нагревании растворяет, в отличие от разбавленной серной кислоты, и металлы, стоящие за водородом в ряду напряжений медь, серебро и ртуть, но она не действует, опять-таки в отличие от своих растворов, на железо. Благодаря этому обстоятельству серная кислота может перевозиться в железной таре, что несравненно безопаснее и удобнее, чем применение стеклянной тары. Но обратно на завод железные бочки из-под серной кислоты возвращаются от потребителя нередко сильно разрушенные внутри коррозией остатки серной кислоты притягивают влагу из воздуха, в бочках получается раствор серной кислоты, а раствор ее, в отличие от концентрированной серной кислоты, железо растворяет. [c.397]

Коррозионное действие серной кислоты на металлы очень усиливается с повышением температуры. Учитывая это, необходима строго следить, чтобы температура не превышала установленных норм. При соблюдении установленного технологического режима достигается длительная работа аппаратов без ремонта. Интенсивность коррозии значительно повышается также с увеличением скорости движения кислоты в аппаратах, холодильниках кислоты и кислотопроводах. Это объясняется разрушением образующейся на поверхности защитной пленки. [c.34]

Приведенные в табл. 6.3 данные показывают, что коррозионная активность чистого этанола по отношению к большинству металлов и, сплавов незначительна. Однако при наличии в безводном этиловом спирте небольших примесей хлористого водорода или серной кислоты коррозия углеродистой стали, железа, алюминия, [c.127]

Довольно часто наблюдается влияние кристаллографической ориентации на скорость коррозии металлов. Так, медный моно-кристаллический - электрод, выточенный в форме шара, после анодного травления в растворах фосфорной и серной кислот принимает форму многогранника. При травлении металлографических шлифов на зернах с различной кристаллографической ориентировкой получают разные фигуры травления (рис. 224). [c.326]

Суммарная поверхность капель тумана серной кислоты весьма велика, поэтому в них растворяется большое количество АзгОз, ЗеОа и других примесей, выделяюш,ихся из газа вместе с туманом в промывных башнях и электрофильтрах. Тщательная очистка газа от тумана необходима для выделения не только примесей, отравляющих контактную массу (стр. 150), но и серной кислоты, содержащейся в каплях тумана. При прохождении газа через аппаратуру и трубопроводы этот туман осаждается на стенках, вызывая коррозию. При плохой очистке газа особенно большое количество тумана серной кислоты может выделяться в нагнетателях, так как высокая окружная скорость газа в них благоприятствует выделению мелких капель кислоты. Наиболее разрушительное действие производит туманообразная серная кислота в контактном отделении. Продукты коррозии, образующиеся при взаимодействии серной кислоты с металлом труб контактных аппаратов, подогревателей и теплообменников, увеличивают сопротивление аппаратуры, уменьшают коэффициенты теплопередачи и вызывают отложение твердых корок на первых слоях контактной массы. [c.109]

При действии на оборудование из углеродистой стали кислой Н+-катионированной воды и регенерационных растворов серной кислоты коррозия идет с водородной деполяризацией. Скорость коррозии в этих условиях достигает 5—10 г м час, что приводит к сильному разруишнию аппаратов, сборников, трубопроводов и т. п. Такая же коррозия происходит, когда металл водоподготовительной аппаратуры соприкасается с растворами сернокислого алюминия (коагулянт). В указанных условиях высокой коррозионной стойкостью обладают высоколегированные хромоникелевые стали (фиг. 145). [c.171]

Если при растворении металла (например, свинца в серной кислоте) образуются нерастворимые продукты, то они, отлагаясь на поверхности, могут тормозить или совсем предотвратить коррозию. [c.640]

Оксиды и сернистые соединения железа вместе с пылью от огнеупорной кладки и золой осаждаются на наружной поверхности труб конвекционной секции. В период остановки печей конденсат водяных паров растворяет серный ангидрид, и образуется серная кислота, которая разрушает металл. Большое количество сернистых соединений, растворяясь в конденсате, оседает на внутренней поверхности дымовой трубы, что вызывает интенсивную коррозию, особенно в местах сварки ее обечаек и колец жесткости. [c.155]

Следует отметить, что некоторые агрессивные вещества создают на поверхности металла окисные пленки, предохраняющие металл от дальнейшего разъедания. Такие пленки называются защитными или пассивирующими, и если они не будут механически разрушены, то коррозия прекращается. Например, азотная, серная, соляная кислоты при малых концентрациях вызывают сильную коррозию металла, при высоких же концентрациях проявляют пассивирующие свойства и в этом случае кислоты можно хранить и перевозить в металлических сосудах без применения специальных мер защиты. [c.172]

При электрохимической коррозии металлов в неокисляющих кислотах (например, в водных растворах серной или соляной кислот), протекающей с водородной деполяризацией, повышение температуры электролита снижает перенапряжение водорода и [c.355]

В первом случае коррозионные процессы получили название коррозии металлов с водородной деполяризацией, во втором— коррозии металлов с кислородной деполяризацией. Иногда оба катодных деполяризующих процесса протекают одновременно и параллельно, например при коррозии железа в разбавленных растворах серной или соляной кислоты в присутствии растворен- [c.38]

Действие серной кислоты на металлы. Разбавленную серную кислоту обычно рассматривают как необладающую окислительными свойствами концентрированная же серная кислота такими свойствами обладает, причем сама восстанавливается до сернистого газа. Она пассивирует железо. Для хранения на заводах достаточно концентрированной кислоты обычно применяются стальные или чугунные емкости случайное разбавление кислоты до концентрации ниже безопасной (обычно около 68%, но она зависит от металла) может иметь серьезные последствия. Не следует забывать возможность поглощения воды из воздуха. Также не следует считать, что если данный образец стали стоек в кислоте вначале, то такое поведение стали обязательно будет продолжаться и в дальнейшем. Иногда внешний слой емкости из томасовской стали обладает стойкостью против серной или азотной кислоты, но после того как кислота, медленно разъевши этой слой, проникнет к зоне сегрегации, процесс коррозии пойдет быстро [38]. [c.305]

Эта взаимосвязь коррозии и загрязнения обусловлена природой химического взаимодействия серной кислоты с металлом. В результате этого взаимодействия, как известно, образуются сульфаты железа, масса которых во многом превосходит потери металла. Кроме того, учитывая, что плотность металла более че м на порядок превосходит плотность сульфатов, становится понятным существенное заг рязнение даже при малой скорости коррозии. Для двухвалентного железа это соотношение может быть записано в виде [c.200]

Диоксид серы ухудшает видимость в связи с образованием различных аэрозолей при фотохимических реакциях между диоксидом серы, взвешенными частицами, оксидами азота и углеводородами он ускоряет коррозию металлов, образуя серную кислоту в атмосфере или на иоверхностн металла. Кроме того, этот загрязнитель вызывает значительное снижение урожая. [c.22]

Введение ионов С1, Вг, в раствор H2SO4 значительно влияет на поведение ряда металлов и сплавов. Так, скорость коррозии железа, углеродистой стали и стали типа XI ВНЭ снижается в десятки раз [1—6], уменьшается наводороживание стали [7], [8], облегчается удаление окалины [5], [6] однако повышение концентрации галоидных ионов сверх определенных пределов может способствовать ускорению процесса растворения металла [5]. В присутствии ионов J , Вг и С1" наблюдается усиление защитного действия органических замедлителей коррозии [9—11 ]. Наряду с этим галоидные ионы ускоряют процесс растворения в серной кислоте таких металлов как хром [12], [13], никель [14], а также сплавов Х28 [5] и Х23Н23МЗДЗ [15]. [c.93]

Газовая коррозия развивается под действием пг-рессивных газов (SO2, СЬ, оксидов азота и др.). Так, под действием SO2 в заводских помещениях, паровозных депо, на железнодорожных мостах возникает и развн,-вается коррозия в результате окисления SO2 во вла к-ной пленке на поверхности металла в серную кислоту, разрушающую металл. [c.359]

В 20%-НОЙ Н3РО4 при 50 И 75° с устойчивы хромоникелевые стали типа 18-8 и хромомарганцовистая сталь (11,6% Мп и 16,5% Сг) медь, монель-металл, сплавы железа с никелем в условиях аэрации интенсивно корродируют [4]. Коррозия свинца и никеля мало изменяется с концентрацией кислоты и составляет 1— 2 гЦм ч). Медь недостаточно устойчива в фосфорной кислоте, и при наличии примеси серной кислоты коррозия ее возрастает. С повышением концентрации фосфорной кислоты от 20 до 60% при 75° С скорость коррозии меди снижается с 0,4 до 0,1 г1 м -ч). Латуни различных марок устойчивы в 20—60% Н3РО4 при температуре 75°С, за исключением-латуни состава 50% Си, 40% 2п и 10% N1. Однако в условиях аэрации коррозия латуней резко возрастает. Кремнистая бронза (93,7% Си 5,15% 51 1,14% Мп) обладает удовлетворительной стойкостью при температуре кипения в 60%-ной кислоте (скорость коррозии менее 0,5 мм/год). Сплавы меди с кобальтом и кремнием корродируют примерно с такой же скоростью, как и латуни. Алюминиевая бронза корродирует с образованием защитной пленки, обусловливающей замедление скорости растворения металла со временем. [c.172]

Есть и другие причины к проявлению определенной осторожности при использовании катодного восстановления. Так, при катодном восстановлении нержавеющей стали в горячей серной кислоте потенциал металла находится в области быстрого аномального растворения. Если сталь содержит титан, то его карбид накапливается на поверхности электрода [163]. В последующем это способствует самопассивации стали и приводит к увеличению анодного тока в области потенциалов, где карбид окисляется Т1С + ЗНгО = Т10 + 6Н+ + СО2 + 8е. Данные Я. Я. Эзау и Г. С. Парфенова указывают на известную опасность катодного восстановления железа в разбавленной азотной кислоте, содержащей тиомочевину по-видимому, при катодной поляризации этот ингибитор (или продукты его превращения) усиленно адсорбируется на электроде, что значительно снижает скорость коррозии. Вообще, чем сложнее состав сплава или раствора, тем с большей осмотрительностью нужно решать вопрос о катодном восстановлении и его методике. [c.125]

X. л. Цейтлйн и С. М. Бабицкая, изучавшие действие ароматических сульфокислот на металлы при 120°, установили его аналогию с дейс гвием серной кислоты. Б. К. Першке и А. Вн-норрадова отметили, что в случае добавления сульфокислот нафталина к серной кислоте коррозия стали увеличивается. [c.203]

При сернокислотном травлении ХОСП-10 обеспечивает снижение расхода серной кислоты, потерь металла по сравнению с ранее применявшимися ингибиторами, причем его концентрация в 2—4 раза меньше. ХОСП-Ю совместно с СиЗО,1 (0,2- -2 г/л) эффективно тормозит коррозию и наводороживание титанового сплава ПТ-ЗВ в травильных растворах, содержащих плавиковую кислоту в виде НН4р-НН4Нр2. Степень защиты титанового сплава ПТ-ЗВ достигает 98 7о- [c.133]

Время эксплуатации между регулярными остановками печи определяется прежде всего требованиями по ремонту трубчатого змеевика. С точкп зрения безопасности эксплуатации, очень важно установить скорость коррозии труб. Коррозии может быть подвержена внутренняя и внешняя поверхности труб. Коррозия внешней поверхности бывает двух видов. Во-первых, она может быть обусловлена окислением металла под влиянием избытка воздуха в дымовых газах в местах с высокой температурой, во-вторых, она может образоваться в результате конденсации ангидрида серной кислоты SOg и водяных наров в тех частях трубчатой поверхности, где температура металла находится в пределах точки росы SO3 и Н2О. [c.118]

Тантал издавна применяется при производстве электрических лампочек кроме того, в настоящее время его начали применять при изготовлении химической аппаратуры в качестве материала, весьма устойчивого в отношении коррозии. Это—единственный металл, устойчивый к действию соляной кислоты. Тантал обычно встречается вместе с ниобием, который получил применение в атомных реакторах. Благодаря растущей потребности интерес к обоим металлам непрерывно увеличивается. В последние годы разработаны промышленные методы разделения, основанные на фракционированной экстракции по ним получают оба металла высокой степени чистоты. Эти методы гораздо производительнее, чем классический кристаллизационный метод Мариньяка [494] или другой промышленный метод [493] осаждения фторотанталата калия и фторониоби-ата калия из разбавленной фтористоводородной кислоты. По экстракционным методам оба металла переводятся в окисные или хлористые соединения, растворяются во фтористоводородной, соляной или серной кислоте и экстрагируются одним органическим растворителем или смесью из нескольких. [c.449]

Электрохимическая коррозия в электролитах — окисление металла в жидкой электропроводной среде, сопровождающаяся возникновением электрического тока, наиболее часто наб.чюдается при закачке, хранении и транспортировании растворов соляной и серной кислот, щелочей, солей, а также. мицеллярных растворов. [c.208]

Скорость коррозии стали в среде H2S04 зависит от давления, температуры и концентрации кислоты. По данным А. И. Комиссарова н др. скорость коррозии стали марки Д в ОСК и технической серной кислоте с ростом давления падает. При этом интенсивность разрушения металла в ОСК несколько ниже, чем в технической H2SO4, что может быть (внесено на счет примесей органических веществ, обладающих определенными ингибирующими свойствами. [c.219]

Одно из принциниальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растнорения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных ПОПОВ. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

Равномерная коррозия металлов наблюдается в тех случаях, когда агрссснв11ые среды не образуют защитных пленок иа металле или когда сплав состоит из равномерно распределенных мелкозернистых анодных и катодных участков. Интенсивная равномерная коррозия наблюдается ири коррозии меди в азотной кислоте, железа в соляной кислоте, алюминия в едких щелочах, цинка в серной кислоте. В некоторых случаях равномерная коррозия ие вызывает значительного разрушения металла, тем ие меиее она может быть нежелательной из-за других причин (потускнение иоверхности металла, загрязнение раствора продуктами коррозии и др.). При равномерной коррозии продукты коррозии обычно не отлагаются иа поверхности металла. [c.160]

В некоторых случаях титан склонен к межкристаллитной коррозии. Так, наблюдалось межкристаллитное разрушение сварных соединений титана в сернокислом растворе (12—187о серной кислоты), насыщенном сернистым газом с примесями мышьяка, двуокиси селена и окиси железа, — металл шва и зона термического влияния сварного соединения подвергались межкристаллитной коррозии. Межкристаллитное растрескивание титана наблюдалось в красной дымящей азотной кислоте, растворах брома в метиловом спирте и в их парах. Имеются сведения о коррозионном растрескивании титана в расплавленном кадмии, в хлорированных углеводородах, а также в воздушной среде при 260° С, когда на поверхности титана имелись сухие кристаллы хлористого натрия. [c.278]

Имеются сведения о возникновении в тантале при действии иа него водорода хрупких разрушений вследствие наводорожи-вания металла, в особенности при нагреве. По этой причине не рекомендуется контактировать тантал с другими металлами, процесс коррозии которых протекает с водородной деполяризацией. На рис. 198 показано влияние температуры на растворимость водорода в тантале. Тантал становится также хрупким в серной кислоте при температуре кипения и концентрации 79% и в концентрированной соляной кислоте при 190" С. [c.293]

А8С1з, 812(804)3), катионы которых восстанавливаются на микрокатодах и повышают перенапряжение водорода. Эффект действия небольшой добавки мышьяковистого ангидрида (0,045% в пересчете на мышьяк) на скорость коррозии углеродистой стали в серной кислоте представлен на рис. 211. Эти замедлители неэффективны в процессах коррозии металлов с кислородной деполяризацией. [c.314]

В первом случае после действия агрессивной среды взвешивают образцы, обрав все продукты коррозии во-втором — необходимо все прод укты коррозии удалить. Если не удается собрать все продукты коррозии или они удалены не полностью, образец протирают до полного удаления продуктов коррозии. Если их при этом также не удается удалить, то прибегают к травлению иоверхности металла такими реагентами, которые растворяют только продукты коррозии, но ие металл. В частности, с поверхности алюминия продукты коррозии можно удалять 5%- или 6%-ным раствором азотной кислоты. Для стали можно рекомендовать 10%-иый раствор винно- или лимоннокислого аммония, нейтрализоваииого аммиаком (температура раствора 25— 100° С) для свинца, цинка и оцинкованной стали — насыщенный раствор уксуснокислого аммония, нейтрализованный аммиаком для меди и медных сплавов—5%-ный раствор серной кислоты, имеющий температуру 10—20 С. [c.337]

Оксид углерода, оксиды азота и сероводород —сильные яды, сернистый ангидрид, находясь в воздухе окисляется до SO3 и при соединении с атмосферной водой образует серную кислоту, которая наносит вред растениям, подкисляет почву, ускоряет процесс коррозии металлов, разрушает каменную облн цовку зданий. Пыль и сажа, помимо раздражающего действия на слизистые оболочки и кожные покровы, снижают прозрачность атмосферы, в том числе для ультрафиолетовой радиации обладающей бактерицидными свойствами, а также препятствуют самоочищени1р атмосферы. [c.204]