Гидразин координационные соединения

Для простых процессов (дегидратации или декарбонизации) можно довольно легко в эксперименте обеспечить атмосферу НаО (или СО2) с заданным постоянным парциальным давлением газа в системе. Однако при изучении процессов термической диссоциации больших групп координационных соединений с выделением разно образных летучих лигандов (вода, аммиак, гидразин, десятки различных органических аминов, спиртов, кислот, СО, N0, КОг, ЗОа, 80з и т. д.) слишком велики экспериментальные трудности поддержания нужной атмосферы газа. Эти трудности еще более возрастают, если в процессе ступенчатого разложения комплексов со смешанными лигандами или клатратов идет смена выделяющегося газа [c.25]

Комплексные координационные соединения гидразинов и хлоратов металлов оказались очень чувствительными к удару и не стабильными, особенно соль меди. Вследствие этого они, по-видимому, слишком опасны для обычного употребления, однако аналогичные производные перхлоратов гораздо менее чувствительны, и в первую очередь кадмиевая соль. Ряд солей тяжелых металлов указанных соединений изучены в сравнении с другими хорошо известными основными и вторичными взрывчатыми веществами. Применявшиеся методы исследования и полученные результаты подробно освещены в упомянутых выше работах . [c.138]

В книге описаны реакции, приводяш,ие к образованию гидразина. Особое внимание уделено рассмотрению процесса, лежащего в основе промышленного метода получения гидразина окислением аммиака гипохлоритом (синтез Рашига). При помощи этого метода получается сравнительно разбавленный раствор гидразина. Поэтому в книге подробно рассмотрены способы концентрирования разбавленных растворов и методы получения безводного гидразина. Далее авторы описывают физические, химические и термохимические свойства безводного гидразина, его физиологическое действие, методы качественного и количественного анализа гидразина, а также возможности его практического применения. Специальное место уделено описанию простых и двойных солей гидразина и его координационных соединений. [c.3]

КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ГИДРАЗИНА [c.174]

Способность гидразина выступать в качестве донора пары электронов, как было указано выше, проявляется в его стремлении к образованию иона гидразония, а также иона N2 ++, хотя последний, вероятно, суш,ествует только в твердых соединениях. Можно предположить, что оба атома азота в молекуле гидразина являются донорами электронных пар. Хотя простые соли гидразина, в которых ионы водорода координационно связаны с обоими атомами азота, в растворах не существуют, однако интересно отметить, что гидразин, координационно связанный с ионами металлов, действует в большинстве случаев как координационно-двухвалентная молекула. За небольшим исключением, число молекул гидразина, координационно связанных с ионами металлов, вдвое меньше координационного числа, обычно принимаемого для этих ионов на основании их способности образовывать комплексные соединения с другими молекулами или ионами. Это обстоятельство представляет существенный теоретический интерес, поскольку оно свидетельствует о возможности существования трехчленных металл-гидразиновых колец [c.174]

Для координационных соединений, содержащих гидразин, была предложена классификация, основанная на числе молей гидразина, приходящихся на 1 моль соли. Перечень известных соединений приведен в табл. 51 и 52. По ряду причин, однако, при рассмот- [c.175]

Координационные соединения гидразина 177 [c.177]

Координационные соединения гидразина [c.179]

Выбор гидразина для создания на его основе эффективных окислительно-восстановительных систем объясняется рядом факторов. Во-первых, гидразин является весьма сильным восстановителем. Во-вторых, малый молекулярный вес гидразина дает возможность получать на его основе полимеры с высокой редокс-емкостью. В-третьих, способность гидразина образовывать устойчивые комплексные соединения с солями ряда металлов, его основные свойства и высокая реакционная способность позволяют связать молекулы гидразина с полимерным каркасом либо посредством комплексообразова-ния, либо введением в полимер гидразидных функциональных групп. Особенно интересны системы, содержащие координационно связанный гидразин Они получаются обработкой катионитов гидразином и солями металлов, которые образуют с гидразином комплексные соединения, в результате чего обеспечивается координационное связывание гидразина. [c.149]

Другим следствием основности гидразина является его способность, подобно аммиаку, образовывать координационные соединения как с кислотами Льюиса, так и с ионами металлов. Так же как и в процессах протонирования, образованию бифункциональных производных препятствует появление положительного заряда после первоначального протонирования (а для производных гидразина также и пространственные затруднения). Хотя были обнаружены некоторые полимерные комплексы, содержащие гидразиновые мостики (12.У1), все же в комплексах обычно координирован только один атом азота [2а], как в [7п (N01 4)202]. [c.169]

Строение координационных соединений гидразина изучено еще недостаточно. До сих пор нет полной ясности причины различного поведения гидразина как лиганда в одних случаях гидразин функционирует как координационно двухвалентная группа, в других случаях — как координационно одновалентная. [c.99]

Свойства гидразина как лиганда. 1. В пробирку насыпьте 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидразония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Полученную смесь взболтайте и оставьте на 2—3 мин для образования гидрата гидразина. После этого в пробирку добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. Наблюдайте образование нерастворимого окрашенного в сиреневый цвет координационного соединения никеля (II) с гидразином состава Г№(Ы2Н4)б](ОН)2. [c.167]

Исследованы поверхностные и объемные реакции газочувствительных соединений с электроно-донорными газами и парами (аммиак, гидразин, летучие амины, сероводород, пары воды и др.). В качестве газочувствительных соединений использовали синтезированные координационные соединения 8-й (и др.) фупп периодической системы с макроциклически-ми лигандами (порфирины, дибензотетраазааннулены), диоксимами, окси-оксимами неорганическими комплексами висмута, фосфора, рутения, осмия. [c.103]

Полимеризация ВФ может осуществляться в присутствии каталитических систем типа Циглера — Натта [121], алкильных соединений бора [122], кадмия и цинка [123] и координационных соединений боралкилов с аммиаком,гидразином, гидроксил-амином и аминами [124]. В качестве инициаторов полимеризации используются также органические соединения свпица и олова (тетраэтилсвинец или тетраэтилолово) и неорганический активатор, повышающий каталитическую активность соединений свинца и олова (соли щелочных металлов или аммония, или соли трехвалентного железа) [125]. Эффективной каталитической системой при 30 °С является, как и при полимеризации винилхлорида, растворимая система ванадийокситри-хлорид — триизобутилалюминий — тетрагидрофуран. Все три компонента необходимы для -образования активного катализатора [121]. [c.71]

Полимеризация ВФ с инициаторами — эфирами пероксидикарбоновых кислот, на каталитических системах типа Циглера—Натта, боралкильных соединений и координационных соединений последних, например, с аммиаком, гидразином, аминами, а также под действием уизлучения протекает по свободнорадикальному механизму при О—50 °С, т. е. при более низкой температуре, чем критическая температура ВФ (54,7 °С), и при низких давлениях 0,1—5,5 МПа (1—55 кгс/см ). [c.73]

В качестве катализаторов могут быть попользованы частично замещенные боралкилы, например боргалоидалкилы а также координационные соединения боралкилов с аммиаком (КзВ ЫНз) или гидразином (КзВ ЫНг ЫНг), что позволяет значительно повысить выход получаемого полимера. [c.478]

Способность гидразина выступать в качестве донора пары электронов при образовании комплексов с ионами металлов связана сО стремлением гидразина координационно присоединять ион водорода С образованием ониевого иона N2H4-H+. При образовании таких гидразинатов гидразин ведет себя главным образом как координационно двухвалентная молекула. Большинство координационных соединений содержит только половину того количества молекул гидразина, которое необходимо, для насыщения координационного числа иона металла. Было выделено и охарактеризовано значительное число гидразинатов, которые рассмотрены в гл. 9. [c.99]

Гидразин так же, как и аммиак, способен с ионами никеля, цинка, кадмия образовывать координационные соединения типа INi(N2H4)вP+ или гп(К2Н4)4] -+. [c.23]

Известно бoльuJoe число комплексных соединений гидразина. Установлено, что гидразин координируется не только d-элементами групп VIO, П и I периодической системы элементов, но и цирконием (IV) [100], титаном (П1), хромом [101, 102], оловом, висмутом, сурьмой, алюминием [103] кальцием [15, с. 127] и другими элементами. Ниже рассмотрены способы получения, строение и свойства некоторых координационных соединений гидразина. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология