Гидразин свойства

Как следует из табл. В.32, восстановительные свойства соединений ослабляются с убыванием порядка связи. Так, гидразин в присутствии ионов Мо + восстанавливает пероксид водорода до воды, окисляясь при этом до N2. Окислительно-восстановительные свойства гидразина сильно зависят от pH [c.536]

Восстановительные свойства гидразина и гидроксиламина. Для проведения опыта необходимо приготовить следующие растворы [c.547]

Таблица В.32. Свойства аналогов гидразина (второй период периодической системы)

Опыт 13. Восстановительное свойства гидразина. К подкис- [c.65]

При уменьшении порядка связи усиливаются кислотные свойства аналогичных соединений. Присутствие свободной электронной пары, играющей определяющую роль в химии азота, существенно также и в случае гидразина. В водных растворах гидразин, так же как ЫНз, дает щелочную реакцию с сильными кислотами он дает ониевые соединения. В рамках теории жестких и мягких кислот и оснований гидразин — жесткое основание. [c.536]

Наличие положительного заряда у частицы снижает ее основные свойства. Например, присоединение первого протона к гидразину происходит легче, чем второго, поскольку на второй ступени прото-нирования гидразина в роли основания выступает положительно заряженная частица ЫН —NH1 Появление отрицательного заряда усиливает основные свойства. Так, Н2О является слабым основанием, а ион гидроксила ОН" — очень сильное основание. Именно с его образованием связаны свойства щелочей, которые при растворении диссоциируют на гидроксил-ион и ион щелочного металла. [c.234]

Несмотря на трудности, связанные с получением безводного гидразина, свойства его как растворителя были изучены целым рядом исследователей. Было уже указано, что гидразин напоминает аммиак, воду и перекись водорода. Это сходство проявляется не только в физических свойствах этих четырех веществ, но также и в типах соединений, которые они образуют. Гидразин в интервале обычных температур от 2,0 до 113,5°С является жидкостью. Большая теплота испарения указывает на то, что гидразин является ассоциированным растворителем. Он характеризуется сравнительно высокой диэлектрической постоянной, равной 53 при 22°С [1, 2—5] (52,9 при 20°С [6]). Подобно аммиаку, гидразин является основным растворителем и, следовательно, обладает способностью превращать соединения, содержащие подвижный атом водорода, в соответствующие соли гидразония. Стремлением выступать в качестве донора электронной пары можно объяснить тот факт, что гидразин соединяется не только с ионом водорода, но также и с ионами металлов, образуя координационные комплексы. [c.191]

Химические свойства. Изатин реагирует как карбонильное соединение, образуя с гидроксиламином и гидразином соответственно оксим и гидразон, причем в реакции принимает участие -карбонильная группа, активность которой выше (активность а-карбонильной группы снижена +Л1-эффектом группы ЫН). По этой же причине при взаимодействии с индоксилом реакция идет по р-карбонильной группе. [c.538]

Гидразин можно рассматривать как гомолог аммиака. Свойства соответствующих водородных соединений меняются в зависимости от строения атомов элементов. В гидразине, пероксиде водорода и фторе порядок связи и ее энергия существенно ниже, чем во многих других соединениях (табл. В.32). Это связано с сильным ослаблением связи вследствие отталкивания электронных пар. Если эти электронные пары оказываются во- [c.535]

Действие третичных аминов, которые также обладают антн-. окислительными свойствами, объясняют по механизму прилипания образованием промежуточного соединения в виде радикала-комплекса (вероятно, аналогичную роль должны играть и ароматические гидразины, не имеющие подвижных атомов водорода). [c.61]

По химическим свойствам растворители делят на четыре основные группы протофильные, протогенные, амфипротные и апротон-ные. Растворители, обладающие большим сродством к протону, называют протофильными (аммиак, амины, пиридин, гидразин и др.). В их среде облегчается процесс диссоциации кислот. Растворители с явно выраженной тенденцией в передаче протона называют протогенными (уксусная, муравьиная кислоты и др.). В таких растворителях облегчается процесс диссоциации оснований. Если растворители могут и отдавать, и присоединять протон в зависимости от природы растворенного вещества, то их называют амфипротными (вода, спирты). В амфипротных растворителях воз- [c.108]

Кислотный характер координированного аммиака, метиламина, этилами-на и т. п. — вполне закономерное явление. В водном растворе щелочные свойства указанных веществ обусловливаются равновесием N[ 3 + Н20 1МН4 -1-4-ОН , т. е. в растворе происходит присоединение к аммиаку протона, причем координационное число азота становится равным четырем. Одновременно освобождается эквивалентное количество гидроксоионов. В комплексных аммиакатах координационное число азота насыщается за счет координирования аммиака тяжелым металлом и наиболее существенны свойства аммиака как водородного соединения. Интересно, что если в молекуле координированного амина координационное число азота не насыщено, то оно может быть пополнено за счет присоединения кислоты. В этом случае проявляются свойства аммиака как основания. Л. А. Чугаевым и М. С. Григорьевой были выделены соединения с гидразином, взаимодействующие с кислотами с образованием аммонийных солей [c.283]

В четвертой группе находятся протофильные (основные) растворители. Они менее диссоциированы, чем вода, и имеют меньшее, а часто и значительно меньшее, ионное произведение. Диэлектрическая проницаемость такая же, как растворителей второй и третьей групп. Эти растворители, так же как растворители третьей группы, обладают слабо выраженными амфотерными свойствами, однако в отличие от них являются хорошими акцепторами и очень плохими донорами протонов. К этой группе растворителей относятся амины, например эти-лендиамин, бутиламин и т. д., а также жидкий гидразин или-жидкий аммиак. [c.339]

ИЛИ s+ на сульфокатионите КУ-1 и на карбоксильном катионите КФУ мало изменяются в метиловом спирте, сильно возрастают в гидразине (благодаря низкой кислотности этого растворителя) и, наоборот, резко надают в муравьиной кислоте (благодаря высокой кислотности этого растворителя). Карбоксильный катионит в муравьиной кислоте полностью теряет свои ионообменные свойства — он перестает быть кислотой. [c.371]

Экспериментальные исследования адсорбции ионов брома и ионов SO4 на анионите средней силы, проведенные с помощью радиоактивных индикаторов, показали, что емкость и константы обмена возрастают в муравьиной кислоте, которая усиливает его основные свойства, и падают в основном растворителе — гидразингидрате, который ослабляет его основность. Более того, в гидразине анионит частично изменяет свою основную функцию на кислотную и адсорбирует катионы s" . [c.372]

Исходя из известных свойств карбонильных соединений и гидразинов, в этой реакции следовало ожидать обычного продукта — соответствующего гидразона [c.201]

Изменение свойств коррозионной среды. Для снижения агрессивности среды уменьшают концентрацию компонентов, опасных в коррозионном отношении. Например, в нейтральных средах коррозия обычно протекает с поглощением кислорода. Его удаляют деаэрацией (кипячение, барботаж инертного газа) или восстанавливают при помощи соответствующих восстановителей (сульфиты, гидразин и т. п.). Агрессивность среды может уменьшаться также при снижении концентрации ионов Н+, т. е. повышении pH (подщелачивании). В последние годы для защиты от коррозии широко применяют ингибиторы. [c.222]

В качестве антиокислительных присадок к маслам, превосходящих по свойствам ионол, предложены производные р-гидразин-пропионовой кислоты [4] [c.22]

Устойчива к действию концентрированных неорганических кислот, шэлочей, аминов, спиртов, гидразинов. Высокие водостойкость и защитные свойства. Работоспособна прм температуре-60...+50 "С [c.327]

Моноалкилгидразины" представляют собой сильные основания, дымящие на Еюздухе и образующие хорощо кристаллизующиеся соли. Как и сам гидразин, они обладают сильными восстанавливающими свойств а.мн. [c.171]

Кислотные свойства и Н2О2. Определяют pH разбавленных растворов гидразингидрата и пероксида водорода. Водные растворы гидразина имеют отчетливую щелочную реакцию, тогда как раствор Н2О2 — слабокислую. Обратите также внимание на различные способы образования солей. [c.547]

Свойства гидразина как лиганда. 1. В пробирку насыпьте 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидразония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Полученную смесь взболтайте и оставьте на 2—3 мин для образования гидрата гидразина. После этого в пробирку добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. Наблюдайте образование нерастворимого окрашенного в сиреневый цвет координационного соединения никеля (II) с гидразином состава Г№(Ы2Н4)б](ОН)2. [c.167]

Что касается основных свойств частиц, то они зависят от величины их сродства к протону. Чем оно сильнее, тем больше основный характер частицы (молекулы или иона). Сродство частицы к протону также зависит от природы растворителя, т. е. от того, в какой мере его молекулы склонны выполнять по отношению к данной частице функцию донора протонов. Сродство к протону оценивается константой устанавливающегося при этом протолити-ческого равновесия. Так, сопоставляя константы равновесий, устанавливающихся в воде и в водных растворах аммиака, гидразина и гидроксиламина [c.45]

К основным относятся растворители, у которых иротофильные свойства преобладают над нротогенными. Таковы азотсодержащие растворители аммиак, гидразин, пиридин и др. [c.282]

Для того чтобы проследить, как изменяются свойства кислот в основных растворителях с изменением диэлектрической проницаемости, рассмотрим поведение кислот в гидразине (8 = 52) и в пиридине (е = 12,5). В ряду основных растворителей гидразии относится к аммиаку, как муравьиная кислота к уксусной. Вследствие своей нысокой основности и высокой диэлектрической проницаемости гидразин наиболее нивелирующий растворитель по отношению к кислотам. Исследование показывает, что в гидразине кислоты с константами диссоциации в воде от 10 до 10" полностью диссоциированы и являются сильными кислотами. В гидразине особенно усплпваются нитрозамещенные кислоты даже нитросоединения образуют хорошо проводящие растворы благодаря специфическому взаимодействию гидразина с нитрогруппой. [c.282]

Основные свойства проявляются у органических производных неорганических оснований — наиболее заметно у производных аммиака, гидразина, гидроксоамина, у солей органических кислот и сильных неорганических оснований. Таким образом, к органическим основаниям относятся, с одной стороны, многочисленные амины, имины, гидроксоамины, гидразины, а также азотсодержащие гетероцикличе- [c.76]

В препаративном отнон1енип одним из лучших восстановителей является гидразин. Он обладает не только высокими восстановительпымп свойствами, но при его использовании не образуется побочных продуктов, мешающих синтезу [c.28]

Основаниями могут быть частицы, обладающие неподеленной парой электронов, за счет которой и происходит присоединение Н+. Отчетливые основные свойства проявляет аммиак и его производные — амины, например, метиламин СНдМНг, гидроксиламин ЫНаОН, гидразин МНа— МНа. Участие азота в р — я-сопряжении существенно снижает его основные свойства, поскольку присоединение иона Н + выключает атом N из сопряжения. Поэтому анилин [c.233]

В протофильном растворителе, каким является гидразин, обладающий высокой диэлектрической проницаемостью (е = 52), слабые кислоты (р/([Н20]3—9) полностью диссоциированы, т. е. проявляют сильнокис-лые свойства. В то же время в среде протофнльного растворителя — пиридина (е = 12,3) сильные в воде хлорная, хлористоводородная, бромистоводородная и другие кислоты проявляют слабокислые свойства (р/( = 3-5). [c.404]

Атомы азота в степени окисления —2 (N2H4) и —1 (ЫНгОН) проявляют восстановительные и окислительные свойства. Элек тронную формулу гидразина ЫгЬЦ можно представить следующим образом [c.132]

В гидразине азот находится в степени окисления —2. Гидразин активно проявляет восстановительные свойства вследствие стремления азота перейти в более устойчивую форму — с нулевой степенью окисления, но азот может также принимать электроны до степени окнслеипя —3, так как имеет две неразделенные пар1,1 электронов и способен формировать донорно-акцепторные связи [c.132]

Атомы азота в степени окисления — 2(N2H4) и —1 (NH20H) проявляют восстановительные и окислительные свойства. Электронную формулу гидразина N2 14 можно представить следующим образом [c.162]