Азота закись отличие от кислорода

Как отличить азота закись от кислорода [c.105]

В Советском Союзе в баллонах поставляются во5оро5, азот, аргон, гелий, кислород, хлор, аммиак, ацетилен, смесь пропана с бутаном, закись азота, фосген, х.гористый метилен и ряд других газов. Баллоны с наиболее употребительными газами окрашены в определенные цвета или маркированы цветными полосами. Кроме того, некоторые баллоны различаются по типу резьбы запорного вентиля. Так, в отличие от всех других баллонов баллоны с водородом, этиленом, пропаном и некоторыми другими горючими газами имеют левую резьбу запирающих вентилей. Помимо разницы в резьбе, некоторые баллоны различаются и по способу крепления вентилей тонкой регулировки. Так, например, редукторы для ацетиленовых баллонов приворачиваются при помощи специальных узлов. [c.620]

Для отличия от кислорода, который также поддерживает горение, смешивают равные объемы азота закиси с окисью азота, при этом не должно появляться красного дыма (ГФ X). Азота закись хорошо растворима в воде. [c.95]

На рис. 20-9 показаны типичные собственные эмиссионные спектры трех обычно применяющихся пламен газовых смесей кислород — водород, кислород — ацетилен и закись азота — ацетилен. Эти спектры отличаются по сложности и интенсивности на них влияет отношение скоростей потоков горючего газа и окислителя. Собственный эмиссионный спектр пламени сильно влияет на качественный или количественный анализ элементов, присутствующих в пробе при низких концентрациях. [c.692]

Для внешнего отличия, а также для предохранения поверхности газовых баллонов от коррозии баллоны снаружи окрашены масляной краской в следующие отличительные цвета азот — черный, аммиак — желтый, аргон (технический) — черный, аргон (чистый) — серый, ацетилен — белый, бутилен — красный, кислород — голубой, закись азота — серый, углекислый газ — черный. [c.118]

Закись азота N 0 [204] составлена по отношению объемов так же, как вода из 2 объемов азота и 1 объема кислорода образуется 2 объема закиси азота, что можно узнать по общему приему анализа окислов азота (пропуская чрез накаленную медь или натрий). Она в отличие от других окислов азота при обыкновенной температуре прямо кислородом вовсе не окисляется, но может быть получена из высших степеней окисления азота, чрез действие некоторых раскисляющих веществ. Так, смесь 2 объемов окиси азота и 1 объема сернистого газа, оставленная в прикосновении с водою и губчатою платиною, превращается в серную кислоту и закись азота 2Н0 - - 50 — НЮ = Н ЗО - - №0. При действии некоторых металлов, напр., цинка, азотная кислота дает закись азота, впрочем, в этом случае, смешанную с окисью. Обыкновенный способ получения закиси азота состоит в разложении [c.207]

Из многочисленных исследований по отравлению, в результате которых была установлена неоднородность каталитических поверхностей, прежде всего следует отметить работу Ресселя и сотрудников по изучению селективного отравления [83, 84]. Рессель и Гиринг нашли, что скорость гидрирования этилена на восстановленной меди заметно не изменяется в присутствии закиси азота, но что скорость образования этана быстро уменьшается, как только aд opJбиpoвaннaя закись азота начинает разлагаться с образованием окисной пленки на поверхности меди. Эти авторы пришли к заключению, что участки поверхности, активные в отношении образования этана, являются также наиболее активными и в отношении разложения закиси азота. В отличие от упомянутых выше опытов с платиной, медь после спекания при 400° С по сравнению с медью, которая не подвергалась спеканию, при отравлении в меньшей степени снижала свою активность в отношении реакции гидрирования. На кривой, выражающей зависимость активности от количества кислорода, адсорбированного на 1 г катализатора, имеются значительные горизонтальные участки, особенно заметные для катализатора, который был подвергнут спеканию, несмотря даже на вероятное уменьшение его поверхности при этом процессе. Полученные данные позволили Ресселю и Гирингу сделать вывод, что спекание благоприятствует образованию таких участков на поверхности, которые катализируют разложение закиси азота с одновременным образованием поверхностной окиси меди. Аналогичное явление наблюдали Рессель [c.353]

Содержание азота, кислорода и двуокиси углерода в газах почвы определяют методами, описанными в разделе Б, которые мы не будем повторять. Следует, однако, отметить, что для разделения смесей углекислого газа и закиси азота непригодны колонки с силикагелем. На этом адсорбенте времена удерживания углекислого газа и закиси азота слегка отличаются, до в недостаточной для разделения степени. При необходимости определения в смеси содержания закиси азота, когда содержание углекислого газа в ней де представляет интереса, последний можно удалить, подсоединив к любому концу колонки с силикагелем секцию с аскаритом. Углекислый газ связывается необратимо, и совершенно отпадает надобность разделять эти два газа на колонке. При необходимости определения обоих газов в качестве неподвижной фазы можно использовать активированный уголь (см. раздел Г,П1,б,2). Для этого пригоден активированный уголь из кокосовых орехов (№ 5-690 фирмы Fisher ), фракция 60/200 меш (США). Его обрабатывают 0,1 н. серной кислотой, промывают водой и сушат при 115°. Удерживаемый объем для углекислого газа на колонке длиной 2,7 м, заполненной углем, равен 456 мл, а для закиси азота — 312 мл [68]. Углекислый газ и закись азота можно разделить на колонке для ГЖХ длиной 6 м, заполненной силоселем с нанесенным на него диметилсулы ксидом (см, раздел Д,У1,а,1). [c.187]

Собрать прибор (рис. 85). Поместить в пробирку 1—2 г азотнокислого аммония и осторожно (почему ) нагреть. Поднести тлеющую лучинку к отверстию пробирки. Что происходит Закрыть пробирку пробкой с хлоркальциевой трубкой, в шарике которой на слое ваты находится прокаленный хлористый кальций и вновь подогреть. Ввести тлеющую лучинку в верхнее отверстие хлоркальциевой трубки. Что происходит в этом случае Написать уравнения реакций. Каково назначение хлористого кальция в данном случае Как отличить закись азота от кислорода [c.127]

Приводя окислы азота как пример перехода количества в качество, Энгельс писал Как отличен веселящий газ (закись азота КгО) от азотного ангидрида (двупятиокиси азота ЫгОв ) 1 Первый — это газ, второй при о кновенной температуре — твердое кристаллическое тело А между тем, все различие между ними по составу заключается в том, что во втором теле в пять раз больше кислорода, чем в. первом, и между обоими заключаются еш,е, другие окиси азота..., которые все отличаются от них обоих и друг от друга . [c.319]

В 1962 г. Э. Харт и Дж. Боаг [5, 6] сообщили об открытии ими гидратированного электрона в облученной воде. Применяя описанную выше установку, они получили в дезаэрированной воде, подвергнутой действию импульсного излучения, короткоживущее оптическое поглощение в видимой области спектра с максимумом около 700 ммк (см. рис. 9) . Эта полоса исчезает примерно через 10 мксек. Ее интенсивность существенно уменьшается в присутствии малых количеств таких эффективных акцепторов электронов, как кислород, двуокись углерода, закись азота. Та же полоса, но несколько большей интенсивности наблюдается в облученных водных растворах некоторых солей щелочных металлов. По своей форме эта полоса подобна спектру поглощения сольватирован-ного электрона в растворах щелочных металлов в жидком аммиаке или метиламине. В случае жидкого аммиака спектр поглощения имеет максимум при 1450 ммк [15]. Если в облученном 1,2 М водном растворе аммиака спектр почти не отличается от спектра облученной дезаэрированной воды, то уже в 12 М растворе максимум при 700 ммк исчезает и поглощение непрерывно возрастает с увеличением длины волны в исследованном диапазоне (примерно до 900 ммк). Все эти факты свидетельствуют о том, что данная полоса принадлежит гидратированному электрону. [c.174]

Свойства озона во многом его отличают от кислорода. Озон обесцвечивает весьма скоро индиго, лакмус и многие другие краски, окисляя их. Серебро им окисляется при обыкновенной температуре, — тогда как от кислорода этого не происходит и при возвышенной блестящая серебряная пластинка быстро чернеет (прямо от окисления) в озонированном кислороде. Он поглощается очень быстро ртутью, образуя окись, превращает низшие степени окисления в высшие, напр., сернистую кислоту в серную, закись азота в окись, мышьяковистую кислоту (Аб О ) в мышьяковую (А.з О ) и т. п. Озон легко открыть по разлагающему действию, оказываемому им на иодистый калий. Кислород не действует, а озон, пропущенный в раствор иодистого калия, выделяет иод, а калий получается в виде едкого кали, который остается в водном растворе 2KJН 0-(-О = 2КНО- -Так как есть возможность посредством крахмального клейстера открыть очень малые следы свободного иода, потому что этот последний с крахмалом дает вещество, окрашенное в весьма темносиний цвет, то смесь иодистого калия с крахмалом представляет возможность открыть весьма малые следы озона. Озон раз- [c.136]

В другом месте Энгельс поясняет свою мысль подробнее. Он пишет А что сказать о различных пропорциях, в которых кислород соединяется с азотом или серой и из которых каждая дает тело, качественно отличное от всех других из этих соединений Как отличен веселящий газ (закись азота КгО) от азотного ангидрида (пяти-окиси азота N205) Первый — это газ, второй, при обыкновенной температуре, — твердое кристаллическое тело. А между тем все отличие между ними по составу заключается в том, что во втором теле в пять раз больше кислорода, чем в первом, и между обоими расположены еще три других окисла азота (N0, N203, КОг), которые все отличаются качественно от них обоих и друг от друга 20. [c.111]

Реакция водорода с закисью азота. При реакциях с атомами водорода и дейтерия закись азота ведет себя аналогично кислороду, т. е. при 20° получаются одинаковые скорости реакций они мало отличаются также и при более высоких температурах, когда имеет место цепная реакция. Очевидно, в этом процессе не происходит разрыва связей водорода или дейтерия и это согласуется со сделанным до этой работы Мельвиллем (1934 г.) предположением, что скорость цепной реакции определяется следующей стадией [c.148]

Но вот отличие глубокое и знаменательное между способностью элементов соединяться с водородом и кислородом. Каждый элемент, если назовем его через К, дает только одно соединение с водородом, заключающее в своей частице п атомов водорода НХ , например, болотный газ только один СН4, какого-нибудь другого углеродистого водорода нет, кроме болотного газа Аммиак для азота один — тогда как кислородных соединений элемент дает иногда несколько видов КгОт- Следовательно, для данного элел ента т не будет характерной величиной, а п будет характерной величиной, потому что каждый элемент соединяется только в одной пропорции с водородом, а с кислородом в нескольких. Величина т не будет столь характерна, если мы ей не составим особого определения, по той причине, что, как мы знаем это для азота, для хлора и, например, для ртути, многие элементы, если не все, дают несколько разных соединений с кислородом. Например, азот образует не только закись N20, азотноватый ангидрид Ыг04, но и окись ЫдОг, азотистый ангидрид ЫгОз и азотный ЫгОб, следовательно, атомов кислорода при азоте может быть от одного до пяти. Какое же число атомов будет характерно для азота [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология