Калия иодат титрант

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Иодат калия может быть применен как исходное вещество после очистки перекристаллизацией из воды и сушки при 180 °С. Он пригоден не только как титрант для определений методом Андрюса и аналогичными методами (см. стр. 467), но также как заменитель раствора иода для титрования и как источник иода при установке титра тиосульфата. Последние два случая применения иодата калия основаны на быстром и стехиомет-рическом образовании иода в растворах, имеющих хотя бы слегка кислую реакцию [c.437]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Проведение анализа. В химический стакан помещают магнитную мешалку, наливают в него 15 мл дистиллированной воды и ставят в охлаждающую баню со смесью льда и соли, установленную на магнитной мешалке. После охлаждения содержимого стакана в него добавляют порцию раствора пробы и 50 мл холодной концентрированной соляной кислоты. Затем дают охладиться полученному раствору до температуры —5°С, погружают в него электроды и титруют 0,1 н. раствором иодата калия до получения наибольшего изменения э. д. с., соответствующего наименьшей добавленной порции титранта. Изменение э. д. с. в конечной точке титрования является очень большим и происходит очень резко. [c.328]

Титр раствора определяют по 0,02 н. раствору иодата калия следующим образом. В коническую колбу емкостью 50 мл, снабженную стеклянной притертой пробкой, вносят пипеткой 5,00 мл 0,02 н. раствора иодата калия, добавляют 5 мл дистиллированной воды и 500 мг иодида калия (ч.д.а.). Когда весь иодид растворится, приливают 1 мл 6 н. серной кислоты и выделившийся иод титруют при размешивании с помощью магнитной мешалки раствором тиосульфата натрия, Когда окраска раствора станет бледно-желтой, добавляют 1 мл 1%-ного раствора крахмала и продолжают титровать, добавляя титрант по каплям до тех пор, пока раствор не станет бесцветным. [c.492]

В водном растворе определяли содержание гидразина посредством прямого титрования стандартным 0,02722 F раствором иодата калия. При этом 25,00 мл раствора, содержащего гидразин, ввели в сосуд емкостью 250 мл, добавили приблизительно 25 мл концентрированного (12 F) раствора хлористоводородной кислоты и 5 мл четыреххлористого углерода и начали титровать раствором иодата калия. В первые мгновения титрования появилась коричневая окраска молекулярного иода. Далее по мере титрования иод окислялся до бесцветного комплекса дихлорида иода. Вблизи точки эквивалентности сосуд закрыли пробкой, встряхивали по мере добавления каждой новой капли титранта и исследовали органическую (ССЦ) фазу каждый раз на наличие фиолетовой окраски растворенного иода. Последние следы иода исчезли из органической фазы, когда было добавлено 29,18 мл раствора иодата калия. Рассчитайте формульную концентрацию раствора гидразина, используя данные о редокс реакциях гидразина, приведенные в Приложении 4. [c.360]

Иногда выгоднее использовать другие титранты. Например, соляная кислота не восстанавливает бихромат калия, растворы иодата калия более устойчивы, чем растворы иода, и т. д. [c.362]

Новых реактивов для определения германия за последние годы не предложено, но возобновлен в электрохимическом варианте способ определения германия (II) при помощи иода после восстановления германия (IV). Авторы статьи [5] подробно изучили условия восстановления германия(IV) гипофосфитом натрия и последующее титрование германия (II) раствором иода в иодиде калия. После восстановления германия (IV) в специальной ячейке, соединенной с сосудом для титрования, титруют с одним платиновым электродом или с двумя электродами (в первом случае при потенциале О—h0,3 В (Нас. КЭ), во втором при =50— 200 мВ) на фоне фосфатного буферного раствора с рН 1. Можно титровать также раствором иодата калия. Нижний предел определения—от 0,0032 до 3,2 мг в 40 мл раствора. Конечная точка определяется по появлению тока восстановления титранта. [c.143]

Объем титранта, пошедший на титрование пробы, должен составлять более 80% от расхода титранта в холостом опыте, так как иодат, образуюп ийся при реакции, также выделяет иод из иодида калия. Когда вся йодная кислота прореагирует, расход раствора тиосульфата на титрование должен составить 75% от объема титранта в холостом опыте. Если продуктами реакции являются формальдегид или муравьиная кислота, необходимо учитывать, что эти соединения подвержены медленному окислению при комнатной температуре. [c.42]

При помощи титрования с двумя электродами можно по суще- ву проводить многие из окислительно-восстановительных титрований, выполняемых обычным амперометрическим титрованием например, кислотно-основные титрования по Клиппингеру и Фоул-ку — с добавлением иодата и иодида калия в качестве амперометрических индикаторов реакции осаждения — с добавлением компонента, образующего обратимую систему с титрантом (титрование цинка ферроцианидом калия в присутствии феррицианида) и различные другие определения. В настоящее время предложено уже около 50 разных реактивов для определения примерно 80 неорганических и органических соединений. [c.118]

Тиосульфат ион (ЗгОз") обычно определяют титрованием раствором иода [14, 22—24]. В качестве титрантов предложены также иодхлорид [25], иодбромид [17], иодат калия [26], бихромат [26], сульфат церия [23] и другие окислители. Тиосульфат-ион можно титровать солями ртути(II) [21—27]. [c.251]

Титрование иодатом и иодом. В наиболее общепринятом методе в качестве титранта используют иодат калия в сильнокислой среде с образованием монохлориода в КТТ [1160, 1189] по реакции [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология