Индикаторы амперометрические

Примером индикаторного титрования является комплексонометрическое титрование, когда в качестве индикатора используют какой-нибудь реагент, образующий менее устойчивое комплексное соединение с определяемым ионом, чем титрант. Для уменьщения влияния разбавления на поглощение рекомендуется добавлять из микробюретки титрант приблизительно в 10 раз более концентрированный, чем титруемое вещество. По способу определения точки эквивалентности метод спектрофотометрического титрования подобен кондуктометрическому и амперометрическому титрованию. [c.478]

Реакции осаждения применяют в следующих методах анализа гравиметрическом (весовом), осадительного титрования с индикаторами, нефелометрическом, турбидиметрическом, электрогравиметрическом, потенциометрического титрования, амперометрического титрования, кондуктометрического титрования. [c.201]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

Наряду с электрохимическими весовыми методами имеется ряд объемных электрохимических методов. В этих методах при титровании наблюдают не за окраской индикатора, а за изменением электрохимических свойств раствора его окислительного потенциала (потенциометрическое титрование), илн электропроводности (кондуктометрическое титрование), илн потенциала ртутного капельного электрода (амперометрическое титрование) и др. [c.435]

Таким образом, ртутный капельный электрод является индикатором при объемном титровании. В последнее время вместо ртутного капельного электрода при амперометрическом титровании с успехом применяют вращающийся платиновый микроэлектрод и другие твердые электроды. [c.294]

Настоящий раздел содержит задачи на так называемые классические методы количественного анализа — гравиметрический (весовой) и титриметрические (объемные). В этом разделе приведены задачи, в которых точка эквивалентности фиксируется при помощи индикаторов (т. е. по изменению цвета раствора или выпадению осадка). Задачи на титриметрические методы, в которых точка эквивалентности определяется с помощью физико-химических измерений (потенциометрическое титрование, амперометрическое и т. д.), а также задачи на кулонометрию и некоторые другие вынесены в раздел физико-химических методов анализа. [c.60]

Используется также амперометрическое титрование с индикатором, этот метод применяют, когда ни титруемый ион, ни титрант не дают в условиях титрования диффузионного тока. В этом случае к титруемому раствору добавляют индикатор, восстанавливающийся или окисляющийся на индикаторном электроде и реагирующий с титрантом после того, как прореагируют определяемые ионы. [c.178]

При титровании по методу осаждения показатель титрования рассчитывают из произведения растворимости образующейся малорастворимой соли [уравнение (3,3,1) . Приведенные на рис, 3 6 кривые титрования в соответствии с уравнениями (3,4,5) и (3.4.4) показывают, что скачкообразное изменение показателя концентрации титруемых ионов в точке эквивалентности тем меньше, чем меньше концентрация реактивов титриметрической системы и чем более растворима осаждающая соль. Так как подходящие индикаторы часто отсутствуют, число визуально выполняемых титрований по методу осаждения невелико . Физико-химическая индикация, напротив, привела к более значительному распространению титриметрии по методу осаждения. Особое значение приобрели такие методы, в которых индикация конечной точки титрования осуществляется радиометрическим, кондуктомет-рическим (см. стр. 164) и амперометрическим (см. стр, 137) методами. [c.79]

Фиксирование конечной точки титрования проводят, как правило, с помощью физико-химических методов (потенциометрическое, кондуктометрическое, амперометрическое титрование). Однако целый ряд органических веществ можно определять с визуальным наблюдением конца титрования по появлению, исчезновению нли изменению окраски титруемого раствора, по возникновению или исчезновению помутнения или по изменению окраски добавленного индикатора. [c.213]

При амперометрическом определении кальция по методу осаждения титрованием солями щавелевой кислоты индикация конечной точки может осуществляться двумя вариантами индикаторным [205] и по анодной волне окисления оксалат-иона [117, 573]. В качестве амперометрического индикатора применяют соли кад- [c.80]

Задачи 377-384. Титрование с индикатором. Возможность амперометрического титрования с индикатором может быть применена в случаях, когда использование тока восстановления по определенному металлу вызывает экспериментальные трудности. Для установления возможности индикаторного титрования следует [c.81]

Если ни титрант, ни определяемое вещество, ни продукт реакции не являются электрохимически активными, для определения конечной точки титрования следует воспользоваться амперометрическим индикатором. В качестве последнего применяют вещества, которые восстанавливаются или окисляются на электроде, и взаимодействуют с титрантом настолько слабее, чем определяемое вещество, что концентрация индикатора в растворе начинает изменяться только после того, как будет оттитровано все определяемое вещество. Примером амперометрического индикатора может служить 2п , который применяется при комплексонометрическом титровании ионов Са . На электроде устанавливают потенциал, при котором ионы могут восстанавливаться, а ионы Са не могут. Во время титрования сначала связывается в комплекс кальций. После того, как ионы Са будут практически полностью оттитрованы, титрант будет взаимодействовать с При этом ток восстановления начнет уменьшаться. [c.511]

В качестве индикатора наиболее часто используют крахмал [889, 1184, 1226] и потенциометрическое установление конечной точки [194, 616, 1612, 1621]. Рекомендованы также высокочастотный [1448] и амперометрический [616] методы установления конечной точки. [c.36]

На практике применяют различные варианты титриметрических методов определения молибдена, основанные на осаждении молибдата свинца. Для установления конечной точки используют внешние и внутренние химические индикаторы на ионы молибдата или свинца, адсорбционные индикаторы, потенциометрические, амперометрические, кондуктометрические и фото-турбидиметрические методы. [c.167]

При осаждении сульфатов солями свинца используют как электрохимические (потенциометрическое и амперометрическое титрование), так и визуальные методы с применением металлохромных индикаторов на ион свинца. [c.94]

Амперометрическое титрование сульфатов солями бария при pH 5,3—7,3 без наложения внешней э.д.с. с использованием хромат-ионов в качестве электрометрического индикатора применено для анализа калиевых и хромовых квасцов и морской воды [1488]. [c.205]

Большинство методов амперометрического определения кальция основано на использовании как титранта раствора комплексона III. Индикация конечной точки титрования может производиться либо при помощи амперометрического индикатора ,— катионов цинка [1371], кадмия [506] или ртути [1386], либо по анодной [c.78]

Кальций можно титровать раствором фторида калия [2] илн фторида иатрия [1408] с применением как амперометрического индикатора солей Fe(III). [c.80]

Амперометрический индикатор— ион кадмия По току анодного окисления оксалата [c.82]

Вместо индикаторов можно пользоваться данными, полученными путем контроля (измерения) подходящей физической величины, которая в пределах скачка претерпевает значительные изменения. Такой величиной может служить электродный потенциал, если он определяется редоксипарой титруемого вещества или реагента. Такой вид титрования называют потенциометрическим титрованием. Если нахождение скачка осуществляют путем измерения предельного диффузионного тока, говорят об амперометрическом титровании. Когда для этой цели используют светопоглощение титруемого раствора, метод называют фотометрическим титрованием. В случае радиометрического титрования измеряют радиоактивное излучение. [c.164]

Амперометрические индикаторы. Амперометрическими индикаторами могут быть названы окислители и восстановители, которые дают возможность по их полярографическим кривым определять концентрации неэлектроактивных веществ в растворе. [c.423]

В качестве индикаторов амперометрического определения конечной точки можно использовать один поляризуемый электрод и электрод сравнения или два поляризуемых электрода [266—269]. Первый тин лучше известен, и многочисленные примеры его применения можно найти в литературе. Форма кривой титрования зависит как от типа реакции, так и от приложенного потенциала. Если титрант является электроактивпым, а титруемое вещество нет (нри выбранном потенциале поляризации), ток остается постоянным приблизительно на нулевом уровне до достижения конечной точки, после чего он возрастает пропорционально концентрации титранта, накапливающегося в ячейке для титрования. Для случая электроактивного титруемого вещества и неактивного титранта наблюдается противоположное поведение, а именно уменыпение тока до величины, почти равной нулю. Если оба компонента реакции электроактивны, получается V-образпая кривая с минимумом, соответ- [c.311]

Для определения алюминия в растворе был применен метод амперометрического титрования 0,01 и. раствором фторида калия в результате образовывался ион А1РГ- При этом получены следующие высоты волн железа, использованного в качестве индикатора [c.183]

Кроме 1еводного титрования с индикаторами метода нейтрализации, можно применять потенциометрическое, кондуктометрическое, амперометрическое титрования. Размеры капель неводных растворов значительно меньше размера капель водных растворов вследствие меньшего поверхностного натяжения. Это повышает точность титрования. Неводное титрование можно применять для редокспроцессов, комплексообразования и осаждения. [c.445]

Конечную точку титрования обнаруживают визуально по появлению или исчезновению окраски иода (иногда в слое орг. р-рителя), с помощью индикаторов, а также потен-циометрически, амперометрически или др. методами. В качестве индикаторов используют обычно крахмал, реже-кумарин, производные а-пирона и др. [c.254]

Измерив объем титранта в конце титрования, рассчитывают концентрацию С анализируемого р-ра по формуле V = (концентрации выражены в моль/л). Теоретически необходимо добавить такой объем титранта, к-рый содержит кол-во реагента, эквивалентное кол-ву определяемого компонента в соответствии со стехиометрией р-ции между ними при условии, что эта р-ция практически необратима. Этот объем титранта соответствует точке эквивалентности (т.э.), или моменту стехиометричности. Практически определяют, однако, не т.э., а конечную точку титрования (к.т.т.), к-рая должна максимально совпадать с т.э. для получешгя миним. погрешности титрования. Фиксировать к. т. т. можно по измененшо окраски добавленного индикатора (выбор к-рого осуществляют по теоретически рассчитанной кривой титрованпя) или по достаточно резкому изменению к.-л. физ. характеристики р-ра, зависящей от концентрации определяемого в-ва,-тока, окислит.-восстановит. потенциала, оптич. плотности, электрич. проводимости и кол-ва электричества. Соотв. различают амперометрическое титрование, потенциометрич., фотометрич., кондуктометрич. и кулонометрич. титрование (см. Потенциометрия, Фотометрический анализ, Кондуктометрия и Кулонометрия). В этих титриметрич. методах кривая титрования представляет собой зависимость измеряемой физ. величины от объема (или массы) титранта. [c.598]

Амперометрнческое титрование алюминия основано на исполь-зовании в качестве титранта веществ, осаждающих алюминий или образующих с ним устойчивые комплексы. Титрант должен восстанавливаться на электроде (ртутном или платиновом). Возможно применение и невосстанавливающихся титрантов (например, NaF), если вводить в качестве индикатора эквивалентной точки вещество, дающее диффузионный ток (в данном случае ионы Fe " ). При амперометрическом опредв/тенин алюминия в качестве титрантов используют фториды натрия или калия [52, П6, 439, 441—443, 493, 1239], оксихинолин [116, 286, 380], растворы солей железа, кальция и ванадила при обратном титровании избытка комплексона [c.89]

Другим важным элементом титрования, от которого зависит точность измерения, является метод определения конечной точки. В методах титрования, которые рассматриваются ниже, использовались главным образом потенциометрические способы определения эквивалентной точки при нулевом токе, а также окислительно-восстановительные индикаторы. Небольшое применение нашли методы потенциометрического титрования при заданном токе с двумя поляризованными электродами и совсем не использовались методы потенциометрического титрования при заданном токе с одним поляризованным электродом и метод амперометрического титрования при постоянном напряжении с двумя поляризованными электродами [82], Последние три метода имеют простое аппаратурное оформление и могут иметь серьезные преимущества в определении конечной точки для малообра.-тнмых систем. [c.180]

Определение производится как прямым титрованием соле[1 тория реагентом, так и косвенным методом, основанным на осаждении тория в виде нормального молибдата ТЬ(Мо04)2 л Н20 [372, 551, 665, 1195, 1463] с последующим восстановлением и титрованием молибдена, связанного с торием. Для установления точки эквивалентности используют индикаторы дифенилкар-базид и ферроин, а также методы потенциометрического и амперометрического титрования. [c.58]

Количественное определение токоферолов при использований для окисления хлорного золота производится потенциометрически [721 или амперометрически [73]. Этот метод находит ограниченное применение, так как хлорное золото не обладает способностью окислять эфиры токоферолов и другие производные. Окисление сульфатом церия дает возможность использовать объемный метод с применением в качестве индикатора п-этоксихри-зоидина [74]. [c.261]

Разработан амперометрический метод титрования золота при pH 3,7—7,0 раствором диэтилдитиокарбамината натрия при потенциале 0,8 в (отн. н.к.э.) на фоне КС1. Метод позволяет определять 0,2—2 мг Аи в 50 мл раствора необходимо пользоваться эмпирическим титром реагента. Свинец, образуюш ий менее прочный, чем золото, диэтилдитиокарбаминат и более прочный, чем диэтил-дитиокарбаминаты других ионов, использован в качестве индикатора. В этом случае расход титранта строго эквивалентен соотношению Аи ДДТК = 1 2, точка эквивалентности более четка. Можно определить 0,4—4 мг Аи в 50 мл раствора с ошибкой < 3%. Не мешают Zn, d, Fe, Ni, Mn и 2—100-кратные количества Pb [594]. [c.132]

В качестве индикаторов на свободный иод используются родамин В и трипофлавин. Метод позволяет определить 0,5—10 мкг S и 0,5—35 мкг SaOg . Сульфат-, хлорид- и нитрат-ионы не мешают. Определению мешает присутствие в растворе больших количеств Сг(1П) [42, 834]. Возможна амперометрическая индикация КТТ [1105]. [c.72]

Индикатором при иодометрическом титровании служит крахмал, но если количество кобальта невелико, тогда лучше титровать амперометрически с вращающимся платиновым [c.115]

Метод амперометрического определения кальция титрованием раствором комплексона III предложен Пршиблом и Виценовой [1371] и основан на использовании в качестве амперометрического индикатора катионов цинка. Титрование проводится в 4—5 N аммиаке. Кальций образует с комплексоном III более устойчивый комплекс, чем цинк. Поэтому в первую очередь титруется кальций, если концентрация ионов цинка в растворе 0,002 М. В процессе титрования диффузионный ток ионов цинка при потенциале —1,5 в остается постоянным, а после точки эквивалентности начинает постепенно убывать (рис. 7). В присутствии магния наклон полярографической волны цинка, показывающий конец титрования, становится менее резким, так как вместе с цинком титруются также и ионы магния. Определение кальция возможно в присутствии магния при соотношении Са Mg < 1 5. Метод применен к анализу продуктов питания [1076]. [c.78]

При использовании цинкат-ионов в качестве амперометрического индикатора кальций титруют в 1—1,4 М растворе NaOH в присутствии 0,5 М хлорида калия при потенциале —1,7 б [1155]. Метод пригоден для титрования < 0,001 М растворов кальция. Магний понижает диффузионный ток цинката, но не мешает определению кальция. Авторы [1155] оценивают метод как более точный по сравнению с методами турбидиметрии и пламенной фотометрии. [c.78]