Потенциал в точке эквивалентности

Общее уравнение для вычисления потенциала в точке эквивалентности для любой окислительно-восстановительной реакции [c.394]

Рассчитать область скачка титрования, окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и подобрать инициатор при титровании [c.116]

Процесс окислительно-восстановительного титрования моделируется кривыми, которые строят на основе расчетов потенциалов по уравнению Нернста для различных моментов титрования. При этом до точки эквивалентности расчет ведут по потенциалу той окислительно-восстановительной пары, в которую входит определяемое вещество, а после точки эквивалентности — по системе титранта. Потенциал в точке эквивалентности вычисляют по формуле [c.175]

Отсюда с учетом уравнения (155) получают выражение для расчета потенциала в точке эквивалентности [c.166]

В. Небольшое ра ждение в величине Е вполне объяснимо округлением при рас е равновесных концентраций. Потенциал в точке эквивалентности можно рассчитать также по уравнению [c.271]

Потенциал в точке эквивалентности оказался равным 1,05 В. Какой из редокс-индикаторов наиболее подходит для установления точки эквивалентности [c.293]

Выведите формулу для потенциала в точке эквивалентности при осаждении каломели. [c.326]

Из рис. 2.17 ясно, что скачок потенциала в точке эквивалентности тем выше, чем больше разница стандартных [c.127]

Кривые потенциометрического титрования подобны кривым титрования в воде. Величина скачка потенциала в точке эквивалентности зависит от природы растворителя, природы и концентрации титруемого вещества и титранта, растворимости продукта реакции. [c.197]

Скачок потенциала. Возникновение скачка потенциала в точке эквивалентности или вблизи нее дает возможность найти конечную точку титрования по кривым титрования или сам скачок принимается как показатель момента завершения реакции. Появление скачка обусловлено неравномерным изменением концентрации титруемого вещества и титранта при добавлении каждый раз одинакового объема стандартного раствора. [c.37]

Гораздо более правильное представление о скачках потенциала можно получить, если взамен Е° и использовать значения ],ф и 2, ф, так как в некоторых практических условиях ° и ф могут настолько различаться, что разность А ф = 1,ф — г,ф приобретает отрицательное значение или становится весьма малой, хотя АЕ° показывает возможность протекания реакции с большим скачком потенциала в точке эквивалентности. [c.39]

Вследствие скачкообразного изменения потенциала в точке эквивалентности потенциал конечной точки титрования не должен быть равным точно Ец, но он должен попадать в область резкого изменения кривой потенциала вблизи Еи. Если наблюдаемое физико-химическое свойство системы титруемое вещество — титрант прямо пропорционально равновесной концентрации одного из реактантов, то измерения в непосредственной близости от точки эквивалентности становятся излишними. В этом случае достаточно зафиксировать ход кривой несколькими результатами измерений в области т 1 и линейной экстраполяцией найти точку эквивалентности. Преимуществом методов с линейными кривыми титрования является также возмож- [c.73]

Рассчитываем потенциал в точке эквивалентности [c.161]

Ввести исходные данные. После ввода данных машина рассчитывает значения потенциалов Р1 и Р2 (табл. 22.2). Их нужно записать в тетрадь для последующего диалога с преподавателем. Далее нужно записать значение потенциала в точки эквивалентности У и два значения V, выделяющие скачок титрования. [c.420]

Для каждой реакции подбирают электрод, обеспечивающий большой и четкий скачок потенциала в точке эквивалентности. Точку эквивалентности устанавливают по перегибу на кривой титрования, выражающей зависимость между количеством титрующего раствора и потенциалом индикаторного электрода. Обычно по оси абсцисс откладывают количество титрующего раствора (в мл), по оси ординат — наблюдаемый потенциал индикаторного электрода (в мв). [c.494]

Вследствие скачкообразного изменения потенциала в точке эквивалентности потенциал КТТ может быть не равным Е , но он должен попадать в область резкого изменения потенциала на кривой потенциометрического титрования. [c.233]

Участие в оксред-реакции ионов Н+ и полиядерных частиц усложняет нахождение Дфэкв потенциала в точке эквивалентности. Последняя не совпадает с точкой перегиба кривой титрования, как это бывает в случае взаимодействия двух симметричных оксред-систем. Например, для реакции [c.640]

Значение потенциала в точке эквивалентности можно приближенно оценить по справочным данным как среднеарифметическое суммы потенциалов в двух наиболее близких точках на кривой до точки эквивалентности и после нее. В рассмотренном примере такая оценка дает [c.77]

Как видно, точно рассчитанное значение потенциала близко к значению, которое дает приближенная оценка. Для расчета потенциала в точке эквивалентности для часто встречающихся случаев реакции [c.78]

Потенциал в точке эквивалентности 5 1,51 + 0,77 Е =-= 1,387 В, [c.78]

Наиболее часто применяют потенциометрический метод индикации. Используя окислительно-восстановительный или ионселективный электрод (ср. разд. 4.2.1), потенциал можно измерять как логарифмическую функцик> концентрации титруемого вещества или титранта и экспериментальным путем получить такие же кривые, которые были рассмотрены ранее при описании равновесия. Скачок на кривой титрования соответствует его конечной точке. Однако не всегда нужно снимать всю кривую. Во многих случаях достаточно оттитровать анализируемый раствор до заданного конечного потенциала. Потенциал в точке эквивалентности, так называемый потенциал скачка Ей, находят из условия эквивалентности [для этого ср. уравнение (3.1.32)] [c.73]

I мл свежеприготовленного 10%-ного раствора сульфата иатрия н выпаривают досуха. Остаток, содержащий соль одновалентного таллия, растворяют в соляной кислоте, переносят в сосуд для титрования и вводят дымящую соляную кислоту с таким расчетом, чтобы получить жидкость, содержащую 20—25% НС1. При титровании 0,002—0,0002 N растворами КВгОз наблюдается заметный скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.109]

Исследуемый раствор титруют до наступления резкого изменения (скачка) потенциала в точке эквивалентности, после чего строят график зависимости потенциала от количества добавляемого титранта. По полученной кривой находят точку эквивалентности. [c.15]

При вычислении потенциала в точке эквивалентности используют еаующие соотношения. В точке эквивалентности [Се ] = [ре ] и [Се ] = [ Ре твк как ионы ввецены в [c.130]

Рассмотрим коротко процесс кислотно-основного титрования. При атом не будем вдаваться в детали, так как этот вопрос является предметом колтественяого анализа. Кривая титрования сильной кислоты НС1 сильной щелочью NaOH вблизи точки эквивалентности имеет вид, цриве-депный на рис. 112, в точке эквивалентности наблюдается резкий перегиб кривой. Чем больше разбавлена кислота и щелочь, тем меньше будет изменение pH и соответственно изменение потенциала в точке эквивалентности, но характер кривых при этом не изменяется. [c.441]

Запись изменения потенциала в процессе титрования упрощается при так называемом методе титрования до заданного потенциала. При этом включают в цепь навстречу индикаторному электроду противоэлектрод или соответствующий противопотенциал . Разность потенциалов между ним и индикаторным электродом все больше уменьшается в процессе титрования, пока в эквивалентной точке не превратится в нуль. В качестве про-тивоэлектрода служит электрод, построенный из такого же рабочего электрода и оттитрованного исследуемого раствора. При встречном включении э.д.с. необходимо точно знать значение электродного потенциала в точке эквивалентности. Известная величина потенциала электрода в точке эквивалентности и постоянство потенциалов электродов являются условиями для автоматического потенциометрического титрования, при котором значение потенциала в точке эквивалентности необходимо установить заранее, чтобы титрование автоматически прекратилось при этом значении потенциала. Универсальное применение находят приборы, в которых величина изменения потенциала, происходящего при добавлении титранта (АЕ/АУ), используется для управления (так называемые дифференциальные титрометры) 132]. Их можно сконструировать так, чтобы по достижении максимума изменения потенциала, т. е. конечной точки титрования, дальнейшее добавление титранта автоматически было прекращено. Преимуществом этих титро-метров является возможность применения в них системы электродов, элект- [c.122]

Цель работы состоит в определении кажущегося стандартного окислительного потенциала титруемой системы и титранта, числа электронов, переносимых в каждой системе, константы равновесия оксред-реакции, потенциала в точке эквивалентности и концентрации исходной окисленной или восстановленной формы титруемой системы. [c.661]

Потенциал оксред-пары титранта в ходе реакции Потенциал в точке эквивалентности Число электронов в первой полуреакцин [c.397]

О и выше. Для полностью завершенной реакции в точке эквивалентности Х=1, так как С1У1 = С2У2 в соответствии с законом эквивалентов. Формула для расчета потенциала в точке эквивалентности [c.397]

Точнйе значение потенциала в точке эквивалентности получают, исходя из следующих соображений. При титровании в соответствии с приведенным выше уравнением реакции двум образующимся ионам соответствует б ионов Ре кроме того, при достижении точки эквивалентности на один ион СггО приходится б ионов [c.77]

Потенциал в точке эквивалентности должен удовлетворять уравнениям потенциала электрода как для пары Сг207 /2Сг , так и для [c.77]

Прииер 7.30. Вычислить потенциал в точке эквивалентности при титровании раствора FeSO раствором КМпО . [c.78]

Для титрования применяли 0,1 н. растворы КОН и НС1 в этиловом спирте. Конец титрования определяли по скачку потенциала в точке эквивалентности. Однако не для всех присадок этот скачок получался четкий. Так, например, в случае титрования присадок ПМСЯ, MA K и Оро5ис-218а при навеске образца [c.154]

В. Т. Харламов (1954 г.) описал кулонометрическое титрование трехвалентного плутония электролитически генерируемыми ионами Се + в сернокислом растворе. Предварительное восстановление плутония проводили в редукторе, заполненном амальгамой цинка. Для малых количеств плутония использовали висмутовый редуктор. Оптимальная кислотность анализируемого раствора составляет 1—3 N H2SO4. Скачок потенциала в точке эквивалентности имеет величину 30—40 мв на 0,04 к. Повышение кислотности до 4 yV H2SO4 уменьшало скачок потенциала. Для 10 мг плутония в объеме 50 мл ошибка составляла 1%. [c.238]

Скачок потенциала в точке эквивалентности более отчетлив при титровании в среде NaH Og. Определению не мешают хлорид-ионы (бромид- и иодид-ионы мешают). [c.78]

Выполнение анализа. Взвешивают 1—2 г поликарбоната с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в широкогор-лую колбу, приливают цилиндром 70 мл диоксана (к навеске олигомера приливают 20 мл диоксана) и полностью растворяют при перемешивании или при нагревании на водяной бане, соединив предварительно колбу через насадку с холодильником. Затем добавляют цилиндром 2 мл 2%-ного водного раствора NaOH и выдерживают на кипящей водяной бане 30—40 мин. После охлаждения в колбу добавляют 40 мл уксусной кислоты и из капельницы 2—3 капли концентрированной азотной кислоты. В колбу (без насадки) опускают электроды, соединенные с потенциометром (если электроды не закрыты раствором, то можно добавить еще уксусной кислоты), и титруют при постоянном перемешивании ОД и. раствором AgNOa до скачка потенциала в точке эквивалентности. Раствор приливают по 0,1 мл, записывая после каждого добавления величину потенциала. По окончании титрования строят график в координатах объем титранта — потенциал. Эквивалентный объем титранта определяют, опуская перпендикуляр на ось абсцисс из середины отрезка, соответствующего скачку потенциала. [c.165]