Потенциал эквивалентности

Показать, что если вблизи равновесного потенциала эквивалентную схему металлического электрода можно описать при помощи последовательного соединения диффузионного импеданса и сопротивления перехода, то должна выполняться линейная полулогарифмическая зависимость между потенциалом электрода и константой W уравнения диффузионного импеданса. [c.130]

Титрант приливают из бюретки до тех пор, пока потенциал индикаторного электрода не достигнет значения потенциала эквивалентной точки. В этот момент поступление титранта в анализируемый раствор автоматически прекращается. [c.125]

Зная потенциал эквивалентной точки, значения коэффициентов а и и величину стандартного потенциала одной из систем, можно рассчитать величину стандартного потен- [c.196]

Общее уравнение для потенциала эквивалентной точки окислительно-восстановительных титрований. [c.141]

Установка для некомпенсационного титрования до установления потенциала эквивалентности. Установка для титрования приведена на рис. 65, В этой установке используют электрод сравнения 3, имеющий потенциал, равный потенциалу индикаторного электрода 2 в точке эквивалентности. Во время титрования кратковременно замыкают ключ 5 и следят за отклонением стрелки гальванометра 4. Точку эквивалентности определяют по моменту, когда стрелка гальванометра либо не отклонится, либо изменит направление отклонения. [c.220]

Ранее обсуждалось радиальное распределение вероятности нахождения электрона на водородоподобных орбиталях (см. рис. 2.5). Электронная плотность ls-орбитали находится ближе к ядру, чем плотность 25-орбитали. Законы электростатики утверждают, что, когда пробный заряд (25-электрон) не накладывается на другой заряд (1 s-электроны), потенциал будет таким же, как если бы этот другой заряд находился в центре (в ядре). Тогда валентному электрону на 25-орбитали отвечал бы потенциал, эквивалентный единичному эффективному заряду ядра (Z = 1,0). Если бы заряд 25-электрона проникал в поле Is-электрона, то он не был бы экранирован и отвечал бы потенциалу, эквивалентному полному заряду ядра (Z = 3,0). При частичном проникновении энергия орбитали 25-электрона не изменяется, но энергия ионизации 25-электрона определяется уже эффективным ядерным зарядом (Z ), который несколько меньше действительного заряда ядра [c.41]

Результирующий потенциал эквивалентного диода [7] можно определить, исходя из того, что заряды, наведенные на горелке потенциалами С/э и С/к в триоде и С/рез В эквивалентном диоде, равны между собой, т. е. [c.66]

В разд. 5.3.2—5.3.5 было проведено количественное описание многих важных процессов ОВ титрования, включая ОВ реакции в самом общем виде (гомогенные, гетерогенные и др.). Полученные количественные характеристики могут быть использованы в практическом анализе. Существенное значение здесь имеют применявшиеся параметры титрования потенциалы начала и окончания скачка титрования, величина скачка титрования, потенциал эквивалентной точки и др. Приведенными выше (см. гл. 3, 5) ОВ реакциями, разумеется, не исчерпываются примеры важных для аналитической химии ОВ реакций (см., например, [286—288]). [c.160]

Рис. 74. Установка для титрования до потенциала эквивалентности

На рис. 77 изображены кривые титрования растворов уксусной и соляной кислот раствором сильного основания. Кривая титрования раствора уксусной кислоты вначале поднимается сравнительно круто отрезок аб) отрезок бв — более пологий, наконец отрезок вг, отвечающий изменению скачка потенциала эквивалентной точке, значительно короче, чем в случае соляной кислоты. При очень слабых кислотах отрезок вг на кривой титрования может исчезнуть соверщенно, т. е. фактически не будет наблюдаться в эквивалентной точке д заметного изменения скачка потенциала. [c.223]

К концу титрования прибавляют по 0,1—0,05 мл реактива.. Конец титрования можно определять как визуально — по изменению окраски раствора от хроматно-желтой до красновато-коричневой (появление в растворе элементарного иода), так и электрометрически — методом титрования до потенциала эквивалентности. [c.18]

В этом случае и в ряде других титрование усложняется тем, что вблизи эквивалентной точки происходит образование осадка. Этот процесс несколько сдвигает кривую титрования, и потенциал эквивалентной точки, вычисленный с учетом этого процесса, будет несколько ниже вычисленного ранее. Ошибка, вносимая в потенциометрическое определение этим процессом, настолько мала, что ею можно свободно пренебрегать. Процесс образования осадка сказывается и на ходе кривой за эквивалентной точкой. В связи с тем, что в растворе при дальнейшем добавлении азотнокислого серебра будет образовываться малодиссоциированный осадок, дальнейшая концентрация серебра за эквивалентной точкой изменяться не будет и кривая титрования пойдет горизонтально (пунктир на рис. 140). [c.213]

При изучении процесса методом электроаналогии используется ванна, заполненная электролитом. Форма ванны должна воспроизводить форму моделируемого тела. На границе ванны создается распределение электрического потенциала, эквивалентное распределению температуры на границе тела. Тогда значение потенциала в любой точке массы электролита соответствует значению температуры в моделируемом теле. Применение электроаналогии позволяет просто и с высокой точностью измерять локальные значения потенциала, тогда как измерение температуры во внутренних точках твердого тела связано с затруднениями. При изучении плоских задач в качестве моделируемого объекта можно использовать плоский лист электропроводного материала. При объемном моделировании используется также метод электрических сеток, в которой непрерывное электропроводное тело заменено электрической цепью с величинами сопротивлений между узлами, моделирующими локальные значения термических сопротивлений. [c.50]

А. Метод титрования до нуля потенциала эквивалентности). Составляют гальванический элемент (/) из испытуемого, титруемого раствора, в который вставляют индикаторный электрод, и электрода сравнения, чаще всего кало- [c.320]

Из этого значения потенциала эквивалентной точки можно вычислить концентрации Fe" и МпО остающихся в растворе в точке эквивалентности, вследствие обратимости реакции, а следовательно н константу уравнения реакции. [c.340]

Защитный потенциал эквивалентного поля обеспечивается двумя преобразователями катодной защиты типа ОПС-63-48-У1 и четырьмя глубинными анодными заземлителями. [c.32]

Титрование до нуля или до потенциала эквивалентности. Некомпенсационную схему (рис. 35) собирают из гальванического элемента, составленного из индикаторного электрода /, в состав которого входит испытуемый раствор, и электрода сравнения 6 (чаще всего хлор-серебряного или каломельного), опущенного в испытуемый раствор высокоомного электрического сопротивления 5 — реостата или магазина сопротивлений на 50 000—20 000 Ом нуль-инструмента 2 и ключа Отклонение стрелки нуль-инструмента увеличивают включением в цепь аккумулятора <3. Угол отклонения стрелки нуль-инструмента регулируют электрическим сопротпнле-нием 5. В титруемый раствор вставляют стеклянную мешалку 7, соединенную с электромотором. После регистрации иачального положения стрелки на шкале нуль-инструмента в испытуемый раствор, при непрерывном помешивании, из бюретки добавляют порциями титрант. Во время титрования следят за изменением положения стрелки. Отклонения стрелки в процессе титрования сокращаются и в конце титрования стрелка находится на нуле. Прн вливани избыточной капли титранта стрелка проходит через нуль и резкО отклоняется в сторону, противоположную первоначальной. По количеству израсходованного титранта рассчитывают концентрацию испытуемого раствора [см. уравнения (IX.1) — (IX.4)]. [c.170]

Взвешенную порцию раствора плутония (IV) переносят в ячейку с рубашкой, через которую пропускают горячую воду. Разбавляют раствор до 10— 15 мл 0,1 N раствором кислоты, добавляют избыток (не более 2 мл) стандартного раствора комплексона III и 2—3 мл 50%-ного раствора H3 OONH4 до pH 4—5 по индикаторной бумаге. При визуальном титровании добавляют несколько кристалликов пирокатехина и титруют стандартным раствором железа (III) до изменения цвета от слабо-желтого до темно-зеленого. При потенциометрическом титровании в ячейку опускают электроды и добавляют раствор железа вначале по 0,2 мл, в конце по капле, записывая значение объема и потенциала. Эквивалентную точку в этом случае определяют из кривой титрования по скачку потенциала. [c.207]

Выполнение анализа. Взвешивают 1—2 г поликарбоната с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в широкогор-лую колбу, приливают цилиндром 70 мл диоксана (к навеске олигомера приливают 20 мл диоксана) и полностью растворяют при перемешивании или при нагревании на водяной бане, соединив предварительно колбу через насадку с холодильником. Затем добавляют цилиндром 2 мл 2%-ного водного раствора NaOH и выдерживают на кипящей водяной бане 30—40 мин. После охлаждения в колбу добавляют 40 мл уксусной кислоты и из капельницы 2—3 капли концентрированной азотной кислоты. В колбу (без насадки) опускают электроды, соединенные с потенциометром (если электроды не закрыты раствором, то можно добавить еще уксусной кислоты), и титруют при постоянном перемешивании ОД и. раствором AgNOa до скачка потенциала в точке эквивалентности. Раствор приливают по 0,1 мл, записывая после каждого добавления величину потенциала. По окончании титрования строят график в координатах объем титранта — потенциал. Эквивалентный объем титранта определяют, опуская перпендикуляр на ось абсцисс из середины отрезка, соответствующего скачку потенциала. [c.165]

Рис. 5.11. Потенциальные кривые взаимодействия частиц Agi с адсорбированным ПМВП при различных значениях электрокинетического потенциала. Эквивалентная концентрация КС1 в системе 1,5-10 " моль/дм.

Подводят микробюретку к стаканчику, записьтают значение исходного потенциала и титруют, приливая по 0,02 мл аммиаката серебра. После каждого приливания реохордом возвращают стрелку нуль-гальванометра на нулевую тметку и записывают установившийся потенциал. Титрование прекращают, прилив О,1-0,2 мл титранта, после последнего скачка потенциала. Эквивалентную точку определяют из кривой титрования. [c.243]

По окончании опыта строят кривую потенциометрического тятровакйя (<5) электрода — объем прилитого титрованного раствора), по которой определяют потенциал эквивалентной точки. [c.196]

Следует помнить, что результаты измерений (в частности потенциал эквивалентной точки) нужно перевести на водородную щкалу. Для этого необходимо определить положение потенциала электрода сравнения относительно водородного нуля. Для нахождения потенциала электрода сравнения составляют ячейку из водородного электрода в буферном растворе с известной величиной pH и электрода сравнения. Измеряют электродвижущую силу этой ячейки. Из э. д. с. рассчитывают потенциал электрода сравнения. [c.196]

Метод А заключается в извлечении хлористых солей из нефти горячей водой. В водном экстракте (после проверки присутствия сероводорода, который необходимо удалить) определяют хлО ристые соли титрованием раствором азотно кислой ртути в присутствии индикатора дифенилкарбазида до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. Можно проводить определение, используя потенциометрическое титрование водной вытяжки. Раствор титруют раствором азотно-кислого серебра, записывая после каждой добавки значение установившегося потенциала. Титруют до получения скачка потенциала, который должен быть не менее 20 мВ, после чего продолжают добавлять раствор азотно-кислого серебра до четкого уменьшения потенциала. Эквивалентную точку определяют по записи потенциометрического титрования. Эта точка лежит в пределах двух или трех, последовательных приливаиий раствора азотно-кислого серебра, при которых происходит скачок потенциала. [c.215]