Число волновое побочное

Побочное квантовое число волновой механики соответствует побочному квантовому числу к в теории Бора. Однако по своей величине оно /не равно последнему, а имеет значение 1=к—1. То, что I отличается от к и его наименьшим значением является нуль, связано с тем, что I является мерой так называемого орбитального момента вращения атома. Поэтому Л называют также квантовым числом орбитального момента вращения шли, короче, орбитальным квантовым числом. Из положений волновой механики следует, что орбитальный момент атома может принимать значения ( - -1) 2 . Если атом не имеет орбитального момента, то =0. [c.122]

Состояние электрона в атоме, зависящее от всех трех квантовых чисел, описывается координатной волновой функцией. Ее и описываемые ею состояния называют орбиталью и обозначают цифрами, равными значениям главного квантового числа, и буквами р, (1, /.....соответствующими значениям побочного числа [c.19]

Значения побочного квантового числа / ограничены значениями главного квантового числа п I может принимать все целочисленные значения от О до п—1. Так, если п=4, то /= 0, 1,2,3. Числовые значения I соответствуют определенным буквенным обозначениям. Если /=0, то волновая функция обозначается буквой s, если /= = 1,— буквой р, если 1=2,— буквой d, если 1=3,— буквой / и т. д. [c.59]

Множитель /г, (0, Ф, г) представляет собой так называемую угловую часть волновой функции, с которой связаны побочное t и магнитное т, квантовые числа. Магнитное квантовое число mi, как и в теории Бора — Зоммерфельда, определяет возможные значения проек[(,ии момента количества движения электрона на ось г, характеризующую направление внешнего магнитного поля оно может принимать значения от О до / и число таких значений равно 21+ 1. [c.208]

Квантово-механическая теория строения атома приводит в основном к тем же, заключениям о влиянии экранирования на энергетические уровни атома и о связи величины экранирования с главным и побочным квантовыми числами. Поскольку волновая механика отбрасывает представление о движении электронов по определенным орбитам, даваемое ею объяснение (более точное в отношении вытекающих из него следствий) нельзя изложить столь же наглядно, как представления, основанные на теории Бора — Зоммерфельда. Конечно, нельзя делать никаких заключений о симметрии атома, используя представления о круговых и эллиптических орбитах (см. стр. 114 и 124 и сл.). [c.141]

Аналогичным образом можно показать, что у остальных щелочных металлов их основные орбиты должны обладать побочным квантовым числом к = i (s-орбиты). С позиций волновой механики (в соответствии с которой представления об орбитах в смысле теории Бора — Зоммерфельда, конечно, не могут оставаться в силе) приходят к тому же результату, если принимают во внимание поляризующее действие электрона внешней оболочки на остов атома. Это влияние поляризации на энергию связи электрона можно, между прочим, использовать для расчета из спектроскопических данных поляризуемости щелочных ионов. [c.196]

Понятие о квантовых числах, как мы отмечали выше, возникло на основе планетарной модели атома. Теперь эта модель стала достоянием прошлого. Однако квантовые числа для энергетической характеристики электрона сохраняются, но волновая механика вкладывает в них новое содержание. Так, главное квантовое число п определяет размер электронного облака (чем больше это облако, тем выше энергия электрона) форма электронного облака зависит от побочного квантового числа / магнитное же квантовое число ни определяет наклон электронного облака относительно магнитной оси атома. Чиспо орбиталей на подуровне (и соответственно число конфигураций электронных облаков) отвечает формуле 21+1. Это представлено на рисунке 3-2. Особенно отчетливо видно увеличение размера сферического в-об-лака с повышением п . [c.36]

Механизм двумерной перестройки валов выявился благодаря отказу от весьма жесткого ограничения на структуру течения — пространственной периодичности. При этом в случае достаточно малых F обнаружился как внутреннее свойство конвекции и эффект уменьшения предпочтительного волнового числа с ростом R. Этот эффект, хорошо известный из эксперимента, раньше объясняли лишь с привлечением побочных обстоятельств (см. разд. 6Л) — в частности, трехмерных переходных процессов, предшествующих установлению двумерного течения. [c.168]

Главное квантовое число п определяет общий запас энергии электрона. В зависимости от формы орбиты моменты количества движения Р=тьг электронов одного квантового слоя в атоме отличаются друг от друга по величине, а это и обусловливает небольшую разницу в их энергетическом состоянии. Главное и побочное квантовые числа и составляют энергетическую характеристику электрона. Электрон имеет свойства частицы и волны Благодаря волновым свойствам электроны движутся не по строго очерченным орбитам, а охватывают все пространство вокруг ядра, создавая электронное облако . В этом пространстве есть [c.56]

Для линий в спектре атома водорода волновая механика дает те же длины в 1ЛН, что и теория Бора — Зоммерфельда. И все же представления о строении атома водорода, к которым приходят па основе волновой механики, очень существенно отличаются от представлений теории Бора — Зоммерфельда. По Бору, в основном состоянии атома электрон движется вокруг ядра по круговой орбите. Поэтому атом должен иметь круговую симметрию. Согласно волновой механике, атом водорода обладает шаровой симметрией, причем не только в основном состоянии, но и в таких возбужденных состояниях, в которых, по Зоммерфельду, электрон движется по эллипсам с большим эксцентриситетом, а именно по орбитам с побочным квантовым числом й = 1. Эксперимент подтвердил правильность представления о строении атома [c.103]

Побочное квантовое число I волновой механики соответствует побочному квантовому числу к в теории Бора. Однако по своей величине оно не равно последнему, а имеет значение I = к — 1. То, что I отличается от к и его наименьшим значением является нуль, связано с тем, что I является мерой так [c.109]

У гелия и других элементов различают в основном следующие четыре серии главную серию, резкую побочную серию, диффузную побочную серию н фундаментальную серию, или серию Бергмана . Исходные уровни этих серий обозначаются (не только у гелия, но и у других атомов) как р-, 5-, и/-орбиты, а энергетические уровни называются соответственно р-, з-, й- и /-уровнями. Когда термам стали приписывать квантовые числа, то оказалось, что р-орбитам соответствует в теории Бора — Зоммерфельда побочное квантовое число к =2, з-орбитам—А = 1, -орбитам—Л = 3 и /-орбитам—й = 4. Как уже было указано, побочное квантовое число к в теории Бора — Зоммерфельда соответствует побочному квантовому числу I волновой механики,, которое на единицу меньше побочного квантового числа теории Бора. Таким образом,, получаем следующие соотношения [c.127]

Побочное квантовое число (I) имеет значения от О до (ге—1). Для наглядности его считают ответственным за пространственную форму атомных орбиталей. Решения волнового уравнения при различных значениях квантового числа I обозначаются так, как принято в атомной спектроскопии. [c.35]

Радиальная волновая функция Я (г) зависит от двух квантовых чисел п и I. Главное квантовое число и относится к номеру электронной оболочки. Числа п = 1, 2, 3, 4,., . соответствуют электронным оболочкам К, М, N. В случае атома водорода целиком определяет энергию (Е) электронной оболочки, которая обратно пропорциональна Поскольку энергия отрицательна по величине, ее значение минимально для первой оболочки (А[-уровень) и увеличивается с ростом и. Побочное (или азимутальное) квантовое число / связано с полным угловым моментом электрона и определяет форму орбитали, оно вьсражается целыми числами от О до и - 1. Орбиталям л, р,. .. соответствуют азимутальные квантовые числа 1 — 0, 1, 2, X [c.248]

Главные и побочные квантовые числа в волновой механике. Значения е, получающиеся из уравнения (32) или (33), являются собственными зна->чениями уравнения Шредингера в применении к атому водорода. С каждым из этих собственных значений, характеризующихся главным квантовым числом га, связано несколько собственных функций. Эти функции отли- [c.121]

У электронов в состояниях, соответствующих определенным дискретным значениям энергии, дискретен и ряд физических величин. Р1х значения выражаются квантовыми числами. Каждое энергетическое состояние электрона характеризуется набором квантовых чисел. Всего их четыре. Три из квантовых чисел характеризуют волновые свойства электрона и появляются при ре шении уравнения Шредингера в соответствии с тремя степенями движения. Помимо уже упомянутого главного квантового числа п имеются еще побочное I и магнитное гп1. Свойства таких микрочастиц, как электрон, протон и т. п., полностью могут быть учтеньг лишь при одновременном описании их с позиций двух теорий— волновой и корпускулярной. При рассмотрении только с какой-либо одной упускаются из вида некоторые важные характер1 стн-ки. Четвертое квантовое число — спин электрона отражает его корпускулярные свойства. Рассмотрим физический смысл и зна чение каждого из этих чисел. [c.55]

Исследование спектров различных атомов и ионов показывает, что в изолированном атоме или ионе вырождены не только те состояния, для которых волновые функции отличаются лишь ориентацией, но и вообще все состояния с одинаковым значением пи/, нанример, состояния б/ и < 322-1. Поэтому, если отвлечься от спина (см. ниже), атомные тep ы таких элементов, как щелочные металлы, характеризуются главр.ым и побочным квантовыми числами. [c.43]

Чем выше порядковый номер какой-либо линии главной серии, тем больше число т в выражениях (387) и тем выше исходный уровень энергии, соответствующий излучению этой линии. Тем больше также и расстояние электрона от ядра, соответствующее верхнему терму тР, тем меньше искажение куло-нова поля и тем ближе этот терм к водородному терму, тем меньше его расщепление. Поэтому, чем больше порядковый номер линии главной серии, тем меньше расстояние между её ком-попеитами по шкале волновых чисел, т. е. тем уже дублет. В случае 2-й побочной серии щелочных металлов (389) двойным является нижний уровень Р з Поэтому в этой серии ши- [c.333]

Состояние каждого электрона в л олекуле характеризуется главным квантовым числом , побочным квантовым числом /, моментом спина 5 и квантовым числом X, соответствующим проекции вектора I орбитального момента количества движения данного электрона на ось молекулы (А = /, I—1, I — 2,. ..,0). Состояние электронов в молекуле обозначается главным квантовым числом, латинСиой буквой, соответствующей значению I, и греческой буквой, соответствующей значению X, Например, 15о-электрон (п = 1, 1 = 0, Х=0), Зра-электрон (п = 3, 1=1, 1 = 0), Зртг-электрон (п = 3, 1=1, X = 1). Эквивалентными называются электроны, обладающие одинаковыми п н I. Более глубо кое рассмотрение процесса образования молекулы из отдельных атомов, использующее приёмы и понятия волновой механики, приводит [c.373]

С этим вопросом безусловно связана проблема морфологических аспектов . Это видно уже из выражения, чтр химическая связь в гесном смысле слова наблюдается тогда, когда внутри атомов находятся электроны с одинаковым главным и побочным квантовым числом и с одинаковым магнитным квантовым числом при противоположно направленных спинах, если эти электроны спарены. Для возможностей связи имеют зн ачение еще эффекты поляризации, оказываемые друг на друга различно заряженными частицами, 1фичем При этом необходимо учитывать не только жесткое распределение зарядов, но и заряды, способные к перемещению и возмущению с коротким периодом. Поляризуемость, которая также должна быть рассчитана методами квантовой или волновой механики, играет особенно большую роль при так называемых ван-дер-ваальсовских силах связи, чаще признаваемых физическими силами. [c.176]

Главные и побочные квантовые числа в волновой механике. Значения 8, нолучаюш иеся из уравнения (32) или (33), являются собственными значениями уравнения Шредингера в примеиенни к атому водорода. С каждым из этих собственных значений, характеризующихся главным квантовым числом п, связано несколько собственных функций. Эти функции отличаются еще двумя квантовыми числами I и т, которые также являются целыми и называются побочными квантовыми числами. [c.109]