Кобальта хлорид, дегидратация

Поэтому дегидратация галидов кобальта всегда сопровождается изменением окраски. Так, например, смоченная раствором хлорида кобальта фильтровальная бумага окрашивается в сухом воздухе в синий цвет, во влажном приобретает розовую окраску. [c.373]

Добавьте к спиртовому раствору хлорида кобальта 5—6 капель воды. Объясните наблюдаемое явление. Укажите направление смещения равновесия процесса дегидратации аквакомплекса кобальта при добавлении воды. [c.76]

Добавляйте к спиртовому раствору хлорида кобальта по каплям воду до полного изменения окраски. В каком направлении смещается равновесие процесса дегидратации аквакомплекса кобальта при добавлении воды [c.82]

Ион кобальта ) Со(Н20) в растворе и в гидратированных солях имеет красный или ярко-розовый цвет. Хлорид кобальта 1 ) СоСЬ-бНгО образует красные кристаллы, которые в результате дегидратации превращаются в темно-синий порошок. Если писать разбавленным раствором хлорида кобальта (II), то написанное почти невозможно заметить, однако при нагревании бумаги в результате дегидратации соли буквы становятся синими. Окись кобальта 11) СоО — вещество черного цвета, растворимое в расплавленном стекле и придающее ему синюю окраску кобальтовое стекло). [c.554]

Шую релаксацию решетки, следствием чего является образование разупорядоченной цеолитной структуры типа г с избыточной энергией. В продукте дегидратации гексагидрата хлорида кобальта (II) релаксация решетки наиболее велика. Это связано, очевидно, с диффузией сферических ионов СГ и ионов o HgO. Поскольку продукты дегидратации алюмо-калиевых квасцов имеют открытую структуру, то здесь подвижность сферических ионов, образуюш,их решетку, значительна в присутствии паров воды, а степень рекристаллизации оказывается большой. [c.128]

Опыт 457. Дегидратация шестиводного хлорида кобальта (II). [c.304]

Выполнение, а. В три стакана налить по 100 мл раствора хлорида кобальта (II). В первый стакан прилить 100 мл дистиллированной воды, в другие два стакана — по 100 мл концентрированной соляной кислоты. Один стакан с раствором хлорида кобальта (II) и соляной кислотой поставить нагревать до кипения. При нагревании происходит постепенная дегидратация соли и раствор приобретает синюю окраску [c.304]

Хотя в области более низких температур концентрация молекул воды, адсорбированных на новерхности раздела, выше, чем в высокотемпературной области, предполагается, что температура реакции слишком низка, чтобы активировать рекристаллизацию. Подобный эффект обнаружен также для гексагидрата хлорида кобальта (II), дегидратация которого в некоторых отношениях похожа на дегидратацию хромовых квасцов. Так, в низкотемпературной области первичный продукт, вероятно, рентгенографически аморфен. В настоящем случае различие между энтальпиями активации и диссоциации (18 ккал - моль ) можно, было бы объяснить образованием продукта с повышенной энергией. Несомненно, что ядра типа II являются микрокристаллическими, однако не установлено, полностью ли они разупорядоче-ны при низких температурах. А это необходимо знать, чтобы объяснить наблюдаемое значение энтальпии активации. [c.123]

Ионы висмута, тория, арсената, хлорида и фторида замедляют развитие окраски. Если они присутствуют в заметных количествах, то для развития максимальной окраски требуется больше времени, например 30 мин. Концентрация ионов арсената не должна превышать 100 мкг1мл, а концентрация ионов хлорида и фторида — 50 мкг1мл. Висмут допустим в концентрации до 400 мкг/мл. Концентрация двухвалентного кобальта не должна превышать 100 мкг/мл, трехвалентного хрома — 10 мкг/мл. Ионы йодида, бихромата и перманганата должны отсутствовать. Четырехвалентный церий, четырехвалентное олово и серебро мешают определению вследствие образования осадка или мути. Когда в анализируемом растворе присутствуют большие количества силиката, хлорида или трехвалентного железа, то рекомендуется предварительное выпаривание с хлорной кислотой до получения почти сухого остатка. При этом удаляются ионы хлорида и происходит дегидратация кремневой кислоты, после чего она может быть отфильтрована. Трехвалентное железо в хлорнокислых растворах поглощает свет при 460 ммк не так сильно, как в солянокислых растворах. Следует также отметить воз-. можность компенсации помех от больших количеств трех-валентного железа путем измерения оптической плотности относительно соответственно разбавленного анализируемого раствора. [c.18]

Уилер и Фрост [100] нашли, что дегидратация гексагидрата хлорида кобальта (И) в вакууме быстро достигает стадии дигидрата, но далее идет очень медленно. Это, однако, противоречит данным Мургулеско и Сегала [101], согласно которым уравнение сокращающегося куба описывает ход реакции до стадии моногидрата. В присутствии паров воды дегидратация вообще прекращается на стадии дигидрата, причем требуемое для этого давление (7 мм рт. ст.) меньше, чем равновесное давление, приводимое Дерби и Ингве [102]. Авторы считают, что при дегидратации в вакууме образуется микрокристаллический продукт главным образом на том основании, что гексагидрат нитрата никеля, кинети- [c.108]

Поскольку изотермическая дегидратация дигидрата хлорида кобальта(П) в вакууме происходит очень медленно, то практически все кривые асимптотически стремятся к составу, соответствующему дигидрату [103]. В опытах с парами воды индукционный период отсутствует, в то время как в случае нентагидрата сульфата меди введение паров воды приводило к выраженному индукционному периоду. Тем не менее наблюдалось небольшое увеличение веса, обусловленное адсорбцией паров воды. Начальная скорость, приблизительно постоянная в течение некоторого времени, при увеличении давления паров воды проходит через максимум. С увеличением температуры этот максимум смещается в область более низких давлений, следовательно, для этого эффекта процесс термической активации имеет большее значение, чем степень адсорбционного покрытия, в противоположность тому, что было найдено Смитом и Топли для дигидрата оксалата марганца(И). Абсолютные значения этих скоростей, несомненно, неточны из-за самоохлаждения, однако качественная картина верна. [c.109]

Хлорид, нитрат и сульфат кобальта легко растворимы в воде, ристаллогидраты кобальта окрашены в розовый цвет, безвод-ме соли — в синий. Разбавленные водные растворы их имеют )зово-красный цвет вследствие присутствия комплексных ионов о(ОН2)бР , но при упаривании растворов или прн прибавле-ш дегидратирующих веществ (концентрированная НС1, спирт др.) этот цвет переходит в синий. Изменение цвета, очевидно, Язано с дегидратацией комплекса и заменой во внутренней [)ере молекул воды на ионы С1 , например [c.291]

В большинстве простых соединений кобальт имеет степень окисления 2+. К таким соединениям относится хорошо известный хлорид кобальта СаС1г. Разбавленный водный раствор этой соли обладает очень слабой розовой окраской при дегидратации он приобретает глубокую синюю окраску. Изменение окраски объясняют замещением части молекул воды, окружающих ион Со , ионами хлора С1" (с образованием комплексного иона). Эта соль используется для приготовления бесцветных чернил. Запись, сделанная такими чернилами, проявляется при нагревании. Это изменение окраски используется также для предсказания погоды кусок промокательной бумаги, имеющей синий цвет, при повышении влажности воздуха и, следовательно, приближении дождя становится розовым. [c.603]

Весьма интересными являются также имеющиеся наблюдения над каталитическим действием некоторых солей, облегчающих проведение реакции. Еще Лейкарт в своих работах - указывал, что для разложения формиата аммония целесообразно введение водуотнимающих веществ. Этими указаниями впоследствии руководствовались и другие исследователи , предложивщие добавлять для связывания воды безводный гипс и хлористый кобальт. Наблюдавшееся ими некоторое увеличение скорости реакции все же, повидимому, не связано с процессом дегидратации, так как ири полном отсутствии воды реакция не происходит . Некоторое ускорение процессов было констатировано при добавлении уксусной кислоты, сульфата аммония, хлоридов магния, цинка и же-леза2 2 2. [c.258]

Из фурфурола (1) по реакции Канниццаро вначале получают пи-рослизевую кислоту (2) и фурфуриловый спирт (3). Последний подвергают дегидратации и снова возвращают в цикл. Пирослизевую кислоту (2) декарбоксилируют над окислами металлов при 400—450 °С в фуран (4), который подвергают гидрированию в газообразной или жидкой фазах в присутствии никелевого катализатора. Полученный в результате гидрирования тетрагидрофуран (5) взаимодействует с хлористым водородом в присутствии дегидратирующего агента (серная кислота, хлорид цинка и др.) и превращается в 1,4-дихлорбутан (6). При обработке дихлорбутана синильной кислотой получается динитрил адипиновой кислоты (7). Последний, как ранее было описано, при гидрировании жидким аммиаком над кобальто-никелевым катализатором с хорошим выходом (92%) превращается в гексаметилендиамин (8). [c.31]