Кобальт аквакомплексы

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Опыт 4. Получение аквакомплексов кобальта. В одну пробирку внесите 0,5—1,0 мл дистиллированной воды, в другую — такой же объем спирта. Добавьте в обе пробирки небольшое количество кристаллов шестиводного хлорида кобальта и перемешайте растворы стеклянной палочкой. Отметьте различие в окрасках водного и спиртового растворов хлорида кобальта. [c.76]

Добавляйте к спиртовому раствору хлорида кобальта по каплям воду до полного изменения окраски. В каком направлении смещается равновесие процесса дегидратации аквакомплекса кобальта при добавлении воды [c.82]

Добавьте к спиртовому раствору хлорида кобальта 5—6 капель воды. Объясните наблюдаемое явление. Укажите направление смещения равновесия процесса дегидратации аквакомплекса кобальта при добавлении воды. [c.76]

Комм. Чем обусловлена кислотность среды во всех изучаемых случаях Каковы значения КЧ центрального атома в аквакомплексах бериллия, алюминия, цинка(П) Назовите продукты протолиза этих аквакомплексов. Составьте координационные формулы комплексных солей кобальта(П) (П4, П5) и меди(П) (Он ). В чем причина изменения окраски раствора от розовой до голубой (синей) в П5 Почему медный купорос обесцвечивается при нагревании (Он.) Какие продукты последовательно образуются при его обезвоживании Изобразите графическую формулу кристаллогидрата сульфата меди. Почему координационное число бериллия(П) никогда не бывает выше 4, а у магния(П) КЧ достигает 6 [c.194]

Чем объясняется легкая окисляемость амминокомплекса кобальта (II) по сравнению с его аквакомплексом [c.207]

Обычно формулу аквакомплекса кобальта(II) записывают с шестью молекулами воды. В то же время в вышеуказанную формулу тиоцианатного комплекса включено только 4 тиоцианат-иона. Как Вы думаете, кобальт изменяет свое координационное число в зависимости от природы лиганда или же в формуле тиоцианатного комплекса не написаны две молекулы воды [c.409]

Рассмотренные выше гексагидраты хлорида и бромида двухвалентного кобальта являются его аквакомплексами [Со (Н20)б1 I2 [Со (Н20)б]Вг2. [c.375]

Значительная доля многих микроэлементов аэрозолей присутствует в них в легкоподвижной форме. Например, в аэрозоле из фонового района содержание подвижных форм железа, хрома, кобальта и цинка составило соответственно 46, 49, 63 и 65 % (с учетом кислоторастворимой части доля подвижных форм этих элементов составила 55, 66, 77 и 95 %). Это означает, что при обводнении и, тем более, закислении аэрозольных частиц значительная часть содержащихся в них тяжелых металлов переходит в водную фазу с образованием фотохимически активных аквакомплексов. [c.129]

В большинстве случаев скорость переноса достаточно велика (несколько секунд). Скорость достижения экстракционного равновесия зависит главным образом от скорости химической реакции реакции образования реакционноспособной формы экстракционного реагента реакции замещения лигандов, например молекул воды в аквакомплексе на лиганд разрушения продуктов гидролиза и полимеризации образования экстрагируемого комплекса реакций, проходящих в органической фазе (диссоциация, ассоциация). Например, при участии кинетически инертных комплексов платиновых металлов, комплексов хрома (Ш), кобальта (Ш) образование экстрагируемых комплексов происходит очень медленно, отсюда и скорость экстракции мала. [c.224]

Спирт дегидратирует аквакомплекс кобальта последний теряет две молекулы воды без изменения координационного числа. Напишите уравнение дегидратации дихлорида гексааквакобальта в присутствии спирта. [c.82]

Гексагидрат хлорида кобальта(П) СоС12 6Н2О — это соединение, в котором вся вода связана в виде аквакомплекса [ o(H20)g]2 Изменение цвета хлорида кобальта связано с потерей части воды, входяш ей в состав аквакатиона кобальта При этом хлорид гексааквакобальта(П) синеет, а при поглощении влаги, наоборот, розовеет [c.382]

Анализ измеренных спектров позволяет высказать некоторые соображения о валентности и координации ионов кобальта в кварце (см. табл. 13). В спектре желтого кварца наблюдаются полосы, характерные для трехвалентного кобальта в октаэдрической координации. Величина Од, рассчитанная для Со +, типична для октаэдрических аквакомплексов, тогда как для тетраэдрических комплексов Со + (синий кварц) ближе к аналогичным величинам кислородных (безводных) соединений. Эти данные также указывают на то, что примесь кобальта при кристаллизации кварца желтого цвета захватывается в составе неструктурной фазы, содержащей значительное количество водь , это подтверждается наличием интенсивной диффузионной полосы в области 3200—3600 СМ во всех исследованных образцах. [c.188]

Эти наблюдения можно объяснить существованием очень медленно смещающегося равновесия между аквакомплексом кобальта (П1) и гидролизованным кобаль-том(1П) и его сульфатными комплексами по отдельности или одновременно, которое устанавливается до начала окислительно-восстановительной реакции [c.327]

При нагревании, а также при выветривании кристаллогидратов кристаллизационная вода выделяется значительно легче, чем конституционная. Разрушение аквакомплексов часто сопровождается изменением окраски соли. Так, обезвоживание шестиводного хлористого кобальта протекает следуюн им образом [c.628]

П Таубе с сотрудниками [12] показали, что мостики из лигандов X образуются, например, при взаимодействии лабильных аквакомплексов двухвалентного хрома с инертными ионами трехвалентного кобальта при протекании реакции [c.64]

Возьмите две пробирки и внесите в каждую по нескольку кристаллов гексагидрата хлорида кобальта (П) СоСЬ-бНаО. В первую пробирку прибавьте 1 мл воды, а во вторую — 1 мл ацетона. Какой цвет имеют растворы Неодинаковый цвет растворов обусловливается тем, что октаэдрический аквакомплекс [Со(Н20)б] + имеет розовую окраску, а тетраэдрический, сольватированный двумя молекулами ацетона, комплекс [СоС1г52] — синюю ( 5 — молекула ацетона). К раствору ацетона прилейте столько воды, чтобы синий цвет перешел в розовый. Объясните наблюдаемое явление и напишите уравнение реакции. [c.92]

Б. В две пробирки насыпьте по 0,3 г кристаллического хлорида кобальта СоСЬ-бНдО, имеющего красный цвет. В одну пробирку прилейте 1—2 мл воды, в другую — столько же спирта. Изменение цвета спиртового раствора объясняют дегидратирующим действием спирта и потерей аквакомплексом двух молекул воды. [c.409]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Спирт действует дегидратирующим образом на аквакомплекс кобальта, последний в присутствии спирта теряет две молекулы воды, при этом координационное число кобальта не меняется. Напишите уравнение реакции дегидратации гексааквахлорида кобальта в присутствии спирта. [c.76]

Окраска соединений в растворе зависит от степени окисления атома в ионе и от внешнего поля растворителя. Например, ион Мп + не имеет окраски в водном растворе, а ион Мп04 окрашен в фиолетово-малиновый цвет. Безводный сульфат меди бесцветен, а при растворении соли в воде появляется голубая окраска, вызванная образованием аквакомплексов Си +. Полная замена растворителя может вызвать более сильный эффект. Так, например, раствор хлорида кобальта в воде розовый, а в этиловом спирте — синий. При замене растворителя окраска может по.лностью исчезнуть. [c.27]

Способность солей железа, кобальта и никеля к образованию кристаллогидратов свидетельствует о склонности этих элементов к комплексообразованию. Кристаллогидраты представляют собой типичный пример аквакомплексов, среди которых встречаются как нормальные комплексные соединения, например [Э(Н20),](СЮ4)2, 0(H20)J(N03)2, [Pe(H20)e](N03)3, так и сверх-комплексные соединения, например купоросы 3S0i-7H20 или [3(H20)elS04-Hj0. [c.408]

В большинстве комплексных соединений элементы УШБ-груп-пы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт и никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палладий(П) и платина(П) — комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. Аквакатионы [Э(Н20)е] (Э = Ре, Со, №) и [Ре(Н20)б] являются слабыми кислотами в водном растворе. Для протолиза аквакатиона железа(П1) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и многоядерных комплексов, типа [(Н20)4ре(0Н)2ре(Н20)4] " , придающих раствору желтую окраску. Аквакомплекс [Ре(Н20)е] существует только в сильнокислотной среде. [c.217]

Вода, являясь неизбежным продуктом окисления углеводородов, может оказывать воздействие на кинетику и химизм происходящих реакций. В качестве растворителя в процессе окисления ксилолов (см. с. 20) используют преимущественно уксусную кислоту, содержащую от 2 до 10% воды. О концентрации последней имеются противоречивые данные. В одних случаях предлагается использовать уксусную кислоту с минимальным количеством воды и выводить реакционную воду, образующуюся в процессе окисления -ксилола, из реакционной зоны в целях исключения возможности высаждения катализатора [115]. В других работах объясняется ингибирующее действие воды при этом приводятся примеры жидкофазного окисления алкилбензолов и нафталинов, связанные с разрушением активного кобальтбромидного комплекса [116, 117]. Отмечено также [118], что торможение процесса возможно вследствие образования аквакомплексов из кобальта и воды, которые с точки зрения каталитической активности являются индифферентными и снижают таким образом концентрацию активных комплексов кобальта 119]. Кроме того, в процессе образования аква-комплексов возможна дезактивация пероксидных радикалов. [c.36]

Можно полагать, что отжиг сопровождается частичным разрушением аквакомплексов и отделением воды, что достаточно характерно для неструктурной фазы в кварце. Для выяснения влияния роли щелочности — кислотности раствора на валентное состояние примесного кобальта в разноокрашенных кварцах были проведены опыты с добавкой в систему окислителей. Оказалось, что введение в систему Н2О—ЗЮа—К2СО3—СоО такого 188 [c.188]

Комплексы эти-лендиаминкобальт (3+)-хлорида, НдО Аквакомплексы этилендиаминко- бальта(3-4-) Hg + в водном растворе, 25 С. Hg +— в 100—1000 раз более активный катализатор гидратации комплексов кобальта, чем Ре [397] [c.992]

Зависимость скорости окисления углеводородов от соотношения концентраций компонентов и изменение энергии активации связано, вероятно, с формированием лабильных комнлвксных соединений кобальта, в состав которых входит углеводород, Ог, ацетат и бромид кобальта и вода. Образование комплекса значительно облегчается при температурах выше 85° С, когда под действием темнературы начинается разрушение аквакомплексов. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология